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1、判断反应物过量的几种方法蔡中华方法一:设未知数法例1. 8g氢气与53.25g氯气反应,可生成溶质质量分数为30的盐酸多少克?解析:设8g氢气与质量为x的氯气反应,生成溶质质量分数为30的盐酸质量为y。依题意有:2 71 738g x 2:8g71:x,得。说明题中的氢气过量,氯气完全反应,应该用氯气的量来进行计算。即:答:生成溶质质量分数为30的盐酸182.5g。点评:设未知数法的基本思路是设一种反应物A的量为未知数x,由另一种反应物B的量为已知量求出x。将x值与题中给出的反应物A的量比较大小。若计算的x值比题中给出的量小,表明另一种反应物B完全反应;若计算出来的x值大于题中给出的已知量,表
2、明反应物A已知完全反应。方法二:比例法例2. 2.5g碳酸钙与20g溶质质量分数为18.5g的盐酸反应,可制得多少克二氧化碳?解析:设生成二氧化碳的质量为x。100 442.5g x因为,所以盐酸过量,应按CaCO3的量进行计算:解得答:可制得二氧化碳1.1g。点评:比例法的基本思路是写出化学方程式,在有关物质的化学式下面写出化学关系量。在化学关系量的下面列出题目中给出的反应物的已知量,将各反应物的化学关系的量与已知量相比,求比值。比较两个比值的大小,比值小者所对应的已知量反应物过量。方法三:极值分析法例3. 把25.6g KOH和KHCO3的混合物在250煅烧,冷却后发现混合物的质量减少4.9g,则原混合物中KOH和KHCO3的组成为( )A. KOH的物质的量大于KHCO3的物质的量B. KOH的物质的量小于KHCO3的物质的量C. KOH和KHCO3物质的量相等D. KOH和KHCO3以任意物质的量之比混合解析:题中可能发生的反应有:;。现假设KOH和KHCO3按化学计量数之比1:1刚好反应完全,混合物的质量减小xg,则有:(56100) 18(固体质量减少值)25.6g x解得,而2.95g小于实际质量减少值4.9g,所以肯定是KHCO3过量。答案B。点评:当已知混合物的总量时,也会出现过量问题,此时
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