反应物过量的几种判断方法_第1页
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文档简介

1、判断反应物过量的几种方法蔡中华方法一：设未知数法例1. 8g氢气与53.25g氯气反应，可生成溶质质量分数为30的盐酸多少克？解析：设8g氢气与质量为x的氯气反应，生成溶质质量分数为30的盐酸质量为y。依题意有：2 71 738g x 2：8g71：x，得。说明题中的氢气过量，氯气完全反应，应该用氯气的量来进行计算。即：答：生成溶质质量分数为30的盐酸182.5g。点评：设未知数法的基本思路是设一种反应物A的量为未知数x，由另一种反应物B的量为已知量求出x。将x值与题中给出的反应物A的量比较大小。若计算的x值比题中给出的量小，表明另一种反应物B完全反应；若计算出来的x值大于题中给出的已知量，表

2、明反应物A已知完全反应。方法二：比例法例2. 2.5g碳酸钙与20g溶质质量分数为18.5g的盐酸反应，可制得多少克二氧化碳？解析：设生成二氧化碳的质量为x。100 442.5g x因为，所以盐酸过量，应按CaCO3的量进行计算：解得答：可制得二氧化碳1.1g。点评：比例法的基本思路是写出化学方程式，在有关物质的化学式下面写出化学关系量。在化学关系量的下面列出题目中给出的反应物的已知量，将各反应物的化学关系的量与已知量相比，求比值。比较两个比值的大小，比值小者所对应的已知量反应物过量。方法三：极值分析法例3. 把25.6g KOH和KHCO3的混合物在250煅烧，冷却后发现混合物的质量减少4.9g，则原混合物中KOH和KHCO3的组成为（ ）A. KOH的物质的量大于KHCO3的物质的量B. KOH的物质的量小于KHCO3的物质的量C. KOH和KHCO3物质的量相等D. KOH和KHCO3以任意物质的量之比混合解析：题中可能发生的反应有：；。现假设KOH和KHCO3按化学计量数之比1：1刚好反应完全，混合物的质量减小xg，则有：（56100） 18（固体质量减少值）25.6g x解得，而2.95g小于实际质量减少值4.9g，所以肯定是KHCO3过量。答案B。点评：当已知混合物的总量时，也会出现过量问题，此时

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