广东专用2014届高考化学一轮复习 7.3化学平衡移动及化学反应进行的方向单元课时测练含解析

1、第七章 第3节 化学平衡移动及化学反应进行的方向(课时活页卷)一、单项选择题1.在图中A、B两容器里，分别收集着两种互不作用的理想气体。若将中间活塞打开(如图所示)，两种气体分子立即都分布在两个容器中。这是一个不伴随能量变化的自发过程。关于此过程的下列说法不正确的是()A此过程为混乱程度小的向混乱程度大的方向的变化过程，即熵增加的过程B此过程为自发过程，而且没有热量的吸收或放出C此过程从有序到无序，混乱度增大D此过程是自发可逆的【答案】D【解析】由题意知H0，S0，所以HTS0。可知该过程为自发过程，其逆过程不能自发进行，即不可逆。2在其他条件不变时，改变某一条件对A2(g)3B2(g)2AB

2、3(g)化学平衡状态的影响，得到如图所示的变化规律(图中T表示温度)。下列结论正确的是()Aa、c两点A2的转化率相等B正反应一定是吸热反应，且t2t1Cb点时，平衡体系中A、B原子数之比为13D将a点的平衡体系中加入A2，可达到b点的平衡状态【答案】C【解析】c点n(B2)大于a点n(B2)，增加B2的物质的量，A的转化率增大，故c点A2的转化率大于a点A2的转化率，A错；没有指明温度高低，假设t1t2，则温度降低时AB3的平衡体积分数增大，平衡向正方向移动，正反应为放热反应，B错；b点时AB3的平衡体积分数最大，根据反应按化学计量数之比投料，产物的平衡体积分数最大，则b点平衡体系中A、B原

3、子数之比为13，C对；向a点的平衡体系中加入A2，平衡向正方向移动，n(AB3)增大，但AB3的平衡体积分数减小，D错。3(2013苏州中学质检)在盛有足量A的体积可变的密闭容器中通入B，发生反应：A(s)2B(g)5C(g)D(g)H0，在一定温度、压强下达到平衡。平衡时C的物质的量与加入B的物质的量的变化关系如图所示。下列说法正确的是()A图中线条的斜率表示反应的化学平衡常数B若保持压强一定，当温度降低时，变大C增加A的物质的量可缩短达平衡所需的时间D若保持容器体积不变，再通入B，则反应混合物的温度降低【答案】B【解析】平衡常数只与温度有关，A错。由于A是固体，增加A的量不影响化学反应速率

4、，C错。选项D中通入B，平衡正向移动，反应放出更多的热，导致体系温度升高。4对于某温度下平衡体系mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)HpqB向平衡体系中加入C、D，该反应的H减小C若温度和容器的体积不变，充入一定量的稀有气体，B的浓度不变D若平衡时，A、B的转化率相等，说明反应开始时，A、B的物质的量之比为mn【答案】B【解析】充入C、D平衡左移，放出热量减小，但H不变。5某温度下，将2 mol A和3 mol B充入一密闭容器中，发生反应：aA(g)B(g)C(g)D(g)，5 min后达到平衡。已知该温度下其平衡常数K1，若温度不变时将容器的体积扩大为原来的10倍，A的转化率不发生变化

5、，则()Aa3Ba2CB的转化率为40% DB的转化率为60%【答案】C【解析】温度不变，扩大容器体积(相当于减小压强)时，A的转化率不变，说明反应前后气体的体积不变，即a1，A错误，B错误；设达平衡时，B的改变量为x mol，则A、B、C、D的平衡量分别为(2x)mol、(3x)mol、x mol、x mol，设容器体积为1 L，则平衡常数K1，解得：x1.2，B的转化率1.2340%，所以C正确，D错误。6(2010四川高考)反应aM(g)bN(g)cP(g)dQ(g)达到平衡时，M的体积分数y(M)%与反应条件的关系如图所示。其中z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。下列说法正

6、确的是()平衡时M的体积分数与反应条件的关系图A同温同压同z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数增加B同压同z时，升高温度，平衡时Q的体积分数增加C同温同z时，增加压强，平衡时Q的体积分数增加D同温同压时，增加z，平衡时Q的体积分数增加【答案】B【解析】A项，催化剂不能改变平衡状态，Q的体积分数不变；B项，由图可知升高温度，y(M)%减小平衡右移，Q的体积分数增加；C项，由两图可知，增大压强y(M)%增大，Q的体积分数减小；D项，由图可知同温同压，z越大，y(M)%越小，说明增加z平衡右移，N的物质的量相对增加，但Q的体积分数减小。二、双项选择题7（2013.广东茂名一中月考）在恒温条件下，有甲

7、、乙两容器，甲容器为体积不变的密闭容器，乙容器为一个带有理想活塞(即无质量、无摩擦力的刚性活塞)的体积可变的密闭容器，两容器起始状态完全相同，都充有C气体，若发生可逆反应C(g)A(g)B(g)，经一段时间后，甲、乙两容器反应都达到平衡。下列说法中正确的是()A平衡时C的转化率：乙甲B平衡时C的体积分数：乙甲C反应速率：乙甲D平衡时A的物质的量：甲甲，A对；平衡时C的体积分数：甲乙，B错；由于甲中压强大于乙中压强，因此反应速率：甲乙，C错；平衡时A的物质的量：乙甲，D正确。8某温度下，在一容积可变的容器中，反应2A(g)B(g)2C(g)达到平衡时，A、B和C的物质的量分别为4 mol、2 m

8、ol和4 mol，在保持温度不变的条件时下列操作可使平衡右移的是()A压强不变时，A、B和C均增加1 molB压强不变时，充入少量不参与反应的氖气C容积不变时，A、B和C均增加1 molD容积不变时，充入一定量不参与反应的氖气【答案】AC【解析】A项相当于在等效的基础上，B多加了0.5 mol，所以平衡右移。B项，体系的有效压强减小，所以平衡左移。C项，在A项的基础上，压缩容器，平衡更加向右移动。D项，反应体系各气体的浓度不变，所以平衡不移动。三、非选择题9在容积为2 L的密闭容器内，T 时发生反应：mA(g)nB(g) pD(g)qE(s)H”“”或“”)。(4)有甲、乙两个完全相同的容器，

9、向甲容器中加入1 mol A(g)和2x mol B(g)，在一定条件下达到平衡时的热效应(吸热或放热)为Q，在相同条件下向乙容器中加入2 mol C(g)和x mol B(g)，达到平衡时的热效应(放热或吸热)为4Q。则甲容器中B的转化率为_。【答案】(1)减压1(2)2040(3)(4)10%【解析】(1)A、C的浓度同时减小相同倍数，应是扩大体积，减小压强。(2)40 min后逆向移动，B的转化率减小，故最大的时间段为2040 min。(3)40 min是升温，平衡逆向移动H0。(4)若1 mol A和2x mol B完全反应则热量变化为5Q，故甲中B的转化率为100%50%10%。11

10、(2013深圳质检)一定温度下在体积为5 L的密闭容器中发生可逆反应。()若某可逆反应的化学平衡常数表达式为：K(1)写出该反应的化学方程式：_。(2)能判断该反应一定达到化学平衡状态的依据是_(填选项编号)。A容器中气体的平均相对分子质量不随时间而变化Bv正(H2O)v逆(H2)C容器中气体的密度不随时间而变化D容器中总质量不随时间而变化E消耗n mol H2的同时消耗n mol CO()若该密闭容器中加入的是2 mol Fe(s)与1 mol H2O(g)，t1秒时，H2的物质的量为0.20 mol，到第t2秒时恰好达到平衡，此时H2的物质的量为0.35 mol。(1)t1t2这段时间内的

11、化学反应速率v(H2)_。(2)若继续加入2 mol Fe(s)，则平衡_移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”)，继续通入1 mol H2O(g)再次达到平衡后，H2物质的量为_mol。(3)该反应的逆反应速率随时间变化的关系如图。t1时改变了某种条件，改变的条件可能是_、_(填写2项)。【答案】()(1)C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)(2)A、B、C()(1)0.03/(t2t1) molL1s1(2)不0.7(3)升高了温度增大了H2O(g)的浓度【解析】()(1)根据化学平衡常数表达式可知产物为CO和H2，反应物为H2O，故另一种反应物为固体碳：C(s)H2O(g) CO(g)H2(g)。(2)该反应是气体体积增大的可逆反应，A、B正确。因碳为固体，只有反应达到平衡时，气体密度不再发生变化；但是容器中总质量始终不变。()(2)固体不影响化学平衡。因该反应气体体积不变，故增大H2O(g)物质的量，H2的物质的量成倍增大。(3)由图象可知，逆反应速率瞬间增大，且平衡正向移动。故升高温度或增大水蒸气的浓度。12(2011全国大纲高考)反应aA(g)bB(g) cC(g)(H”“此反应