高一化学第一章习题

1、理科实验班复试试题一、选择题1下列说法正确的是（ ）A等体积、等物质的量浓度的强酸中所含的H数一定相等B同物质的量浓度同体积的任何溶液中所含溶质微粒数目相同C标准状况下,NA个H2O分子所占的体积约为22.4 LD无论什么状况下，一定质量的某种气体含有的分子数是一定的2下列说法正确的是（ ）A醋酸溶液的导电能力一定不如盐酸强 B硫酸溶液在通直流电条件下发生电离C铁是单质，它不是电解质，属非电解质D碳酸氢铵溶液既可与盐酸反应又能与氢氧化钠溶液反应3已知反应 Cu+HCl+O2CuCl+HO2，HO2（超氧酸）不仅是一种弱酸而且也是一种自由基，具有极高的活性。下列说法或表示正确的是（ ）A氧化产物

2、是HO2 BHO2在碱中能稳定存在C氧化剂是O2 D1 mol Cu参加反应有2 mol电子发生转移4某同学从一种未知的无色溶液中检验出含有Ba2+和Ag+，同时测得溶液的pH=1，他还准备继续检验溶液中是否还含有下列离子：Cl-、S2-、CO32-、SO42-、Cu2+、NO3-、K+、Al3+、NH4+、PO43-，你认为其中不必检验的离子有（ ） A4种 B5种 C6种 D7种5有FeSO4、CuSO4混合液300mL，其中SO42-浓度为0.1molL-1，投入一些锌粉，反应后得到一些固体沉淀，经测定沉淀为Cu、Fe，不含Zn，溶液中还有0.01mol Fe2+。据此，可知投放的锌粉质

3、量是 （ ）A1.3g B26g C39g D65g6某溶液中含有Cl、SO42、Fe3+、K+、M，且离子物质的量之比为23131，则微粒M可能为：（ ） ANa+ BMg2+ CAl3+ DBa2+7下列离子方程式书写正确的是（ ） A向Ba(OH)2溶液中逐滴加入NH4HSO4溶液至刚好沉淀完全： Ba2+ + OH- + H+ + SO42- = BaSO4+ H2OB将过量的NaOH溶液滴入同浓度的少量Ca(HCO3)2溶液Ca2 + 2HCO3+2OH=CaCO3+ 2H2O + CO32C醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2SO42-= BaSO4D向酸性FeSO4溶液中加H2O2溶液:

4、 2Fe2+ + 2H2O2 + 4H+ =2Fe3+ + 4H2O8.下列叙述正确的是（ ）A某可溶物的摩尔质量大于18g/mol，则该物质饱和溶液的密度一定大于1g/cm3B氯化钠饱和溶液的质量分数为a%，该温度下氯化钠的溶解度为Sg，则a一定小于SC将质量分数分别为90%与10%的H2SO4等体积混合，其质量分数一定等于50%D饱和KCl溶液密度为g/cm3，物质的量浓度为c mol/L，则KCl的质量分数为（74.5c/1000）100%9若以1和2分别表示浓度为a molL1和b molL1乙醇溶液的质量分数，且知212，则下列推断正确的是（乙醇的密度比纯水的小，且乙醇浓度越大密度越

5、小）：（ ） A .abZ2B2A3+ DX2+是XO的还原产物11从矿物学资料查得，一定条件下自然界存在如下反应： 14CuSO4+5FeS2+12H2O=7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4.（已知FeS2中S为-1价）下列说法正确的是( )ACu2S既是氧化产物又是还原产物B5molFeS2发生反应，有10mol电子转移C产物中的SO42离子有一部分是氧化产物 DFeS2只作还原剂12下列离子方程式中，正确的是( ) A向氯化亚铁溶液中通入氯气 Fe2+Cl2 Fe3+2ClB三氯化铁溶液跟过量氨水反应 Fe3+3NH3H2O Fe(OH)3+3NHC碳酸氢钙溶液跟稀硝酸反应 Ca(

6、HCO3)2+2H+ Ca2+2H2O+2CO2D氯气通入冷的氢氧化钠溶液中 2Cl2+2OH 3Cl+ClO+H2O13下列微粒Al3+ Cl- N2 MnO4- CO2 H2O2 Fe2+ MnO42-既具有氧化性又具有还原性的是( ) A B C D14向Ba（OH）2溶液中逐滴滴入稀H2SO4至过量，则溶液的导电能力，下列叙述正确的是( ) A开始时，导电能力肯定最强 B当沉淀为最大值时，导电性最弱C先变强，后变弱 D逐渐变弱15已知某溶液的体积 密度 溶质和溶剂的质量比 溶质的摩尔质量。要根据溶质的溶解度，计算其饱和溶液的物质的量浓度时，上述条件中必不可少的是( ) ABCD16在密

7、闭容器中充入C02、CO、CH4的混合气体共mg，若加入足量的Na2O2,充分振荡并不断用电火花引燃至反应完全，测得固体质量增加mg；则C02与CH4的体积比为( ) A3：1 B2：l C1：1 D缺少条件，无法计算17使VL0.5 mol/L 的HCl溶液的浓度增大一倍可采用的方法是 ( ) A加入0.125VL5 mol/L 盐酸 B通入标准状况下HCl气体11.2L C加热浓缩溶液至0.5VL D加入10 mol/L 盐酸0.1VL 后加水稀释至1.5VL18水蒸气中常含有部分(H2O)2，要确定(H2O)2的存在，可采用的方法是( ) A1L水蒸气冷凝后与足量金属钠反应，测产生氢气的

8、体积B1L水蒸气通过浓硫酸后，测浓硫酸增重的质量C该水蒸气冷凝后，测水的pH D该水蒸气冷凝后，测氢氧原子比19有Na2CO3、NaHCO3、CaO和NaOH组成的混合物27.2克，把它们溶于足量的水中，充分反应后，溶液中的Ca2+、CO32-和HCO3-均转化为沉淀，将反应容器中的水分蒸干，最后得到白色固体共29克，则原混合物中Na2CO3的质量为( )A10.6克B5.3克C5.9克D无法确定20某干燥粉末可能由Na2O 、Na202、Na2C03、 NaHC03、NaCl中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，X通过足量的NaOH溶液后体积缩小(同温、同压下测定)。若将

9、原来混合粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体放出，且剩余固体的质量大于原混合粉末的质量。下列判断正确的是( ) A粉末中一定有Na20、Na202、NaHC03 B.粉末中一定不含有Na2C03和NaClC粉末中一定不含有Na20和NaCl D.无法确定二、填空题21.由于错误操作, 使得到的数据比正确数据偏小的是 (填写编号)A用量筒量取一定量液体时, 俯视液面读数B使用容量瓶配制溶液时, 俯视液面定容后所得溶液的浓度C没有用蒸馏水洗烧杯23次，并将洗液移入容量瓶中D容量瓶刚用蒸馏水洗净，没有烘干E定容滴加蒸馏水时，液面略高于刻度线，再吸出少量水使液面凹面与刻度线相切F把配好的溶液倒入刚用蒸馏

10、水洗净的试剂瓶中备用22今年7、8月份我国南方大部分地区干旱少雨，许多地区用单级火箭发射碘化银进行人工降雨。小火箭使用的主要燃料名叫“偏二甲肼”。现取3.0g偏二甲肼在氧气中充分燃烧后生成4.4gCO2、3.6gH2O和1.4gN2三种物质，由此可知偏二甲肼由 种元素组成，其中碳元素的质量分数为 。偏二甲肼的相对分子质量为60，试写出其与氧气发生的化学反应方程式 。23将一定质量的NaOH与NaHCO3的固体混合物X，放在密闭容器中充分加热反 应后生成CO2气体Vl(V1不等于0)。将反应后的同体残渣Y与过量的盐酸反应，又 生成CO2V2L，(气体体积均在标准状况下测定)。 (1)Y的成分是_

11、(填写下列选项的序号)。 ANaOH 和Na2C03 BNa2C03和NaHC03 CNaOH D.Na2CO3 (2)V1与V2的大小关系为_(填写下列选项的序号)。 AV1V2 BV1V2 CVl=V2 D无法确定 (3)X中的NaOH和NaHCO3物质的量之比为_。 (4)Y的质量是_g。三、计算题24氢气还原氧化铜的反应不完全时，便得到Cu、Cu2O、CuO的固体混合物。化学兴趣小组同学为探究上述固体的成分进行了如下操作和实验：(1)取一定质量的均匀固体混合物A，将其分成两等份。 (2)取其中份用足量的氢气还原，测得反应后固体质量减少3.20g。 (3)另一份加入500mL稀硝酸，固体

12、恰好完全溶解，且同时收集到标准状况下NO气体2.24L。(已知Cu2O和CuO都可以被H2还原为Cu，3Cu+8HNO3=3Cu(NO3)2+2NO+4H2O,3Cu2O+14HNO3=6Cu(NO3)2+2NO+7H2O）.请回答以下问题：(1)A中，n(Cu)+n(Cu2O) 。 (2)A中，n(CuO)的取值范围是 。 (3)试计算所用稀硝酸的物质的量浓度。25某校课外活动小组为测定生石膏的组成（CaSO4xH2O），即测定x值，做如下实验：将生石膏放在坩埚中加热，加热前、后都进行称量。随实验次数增加，加热时间不断延长，最后整理加热前后固体质量数据如下表（下右图为根据数据绘制的图象）：实

13、验顺序加热前（g）加热后（g）13.443.2623.443.1233.442.9043.442.9053.442.8063.442.7873.442.7283.442.72（1）利用实验数据，通过计算推断生石膏的化学式。（2）通过计算解释图象中产生AB段的原因。（3）若将所得的固体残渣继续升温灼烧，发现质量还会减轻，简述你认为可能的原因。黄石二中理科实验班复试试题答案题号12345678910答案DDCDABBBDAB题号11121314151617181920答案CBBBCCDABAA21.ACEF 22. 3，40，C2H8N24O22CO24H2ON223.(12分)(1)D(3分)(2)B(3分)(3)(3分)(3)(3分)24. 解：(1) n(Cu)+n(Cu2O)=0.300mol (2)0.1moln(CuO)0.4mol (3)设其中一份中n(Cu) x mol，n(Cu2O)= y mol，n(CuO)= z mol， 依得失电子守恒和氧元素守恒，有： 亦即反应后生成的硝酸铜的物质的量为0.350mol 则500mL稀硝酸中，n(HNO3)=0.350mol2+0.100mol=0.800mol于是：c(HNO3)=0.800mol/0.500L=1.6mol/L25. （1） CaSO