湖南大学2004年分析化学期末试卷3及答案【共8页】

1、湖南大学2004年分析化学期末试卷3及答案湖南大学2004年分析化学期末试卷3及答案 【内容摘要】湖南大学分析化学试卷，(2002级给水排水专业,2004、6、5)，一、填空题(每空1分,共20分)，1、在分析过程中,下列情况将引起何种(系统、随机)误差，2、万分之一天平的每次称量误差为0、0001g,其相对误差为%100001、0m，若要求称量的相对误差为0、2%,称量时至少要称取质量0、1g，3、配制标准溶液的方法有直接配制法和间接配制法，4、用0、10mol/lnaoh溶液滴定0、10mol/lhcl和h3bo3混合溶液时,在滴定曲线上出现1个突跃，5、写出nh4achac+h+=oh+

2、nh3，6、0、10mol/l乙酸钠(pka=4、74)的ph=8、87，7、0、10mol/lnh3h2o和0、10mol/lnh4cl水溶液的ph=9、26。湖南大学分析化学试卷 (2002级给水排水专业,2004、6、5)一、填空题(每空1分,共20分)1、在分析过程中,下列情况将引起何种(系统、随机)误差。使用没有校正的砝码引起系统误差;用部分风化的h2c2o4h2o标定naoh引起系统误差;滴定管读数最后一位不一致为随机。2、万分之一天平的每次称量误差为0、0001g,其相对误差为%100001、0m 若要求称量的相对误差为0、2%,称量时至少要称取质量0、1g。3、配制标准溶液的方

3、法有直接配制法和间接配制法。4、用0、10mol/lnaoh溶液滴定0、10mol/lhcl和h3bo3混合溶液时,在滴定曲线上出现1个突跃。(h3bo3的pka1=9、42)5、写出nh4achac+h+=oh+nh36、0、10mol/l乙酸钠(pka=4、74)的ph=8、87。7、0、10mol/lnh3h2o和0、10mol/lnh4cl水溶液的ph=9、26。8、六次甲基四胺的pkb=8、85,用它配制缓冲溶液时的ph范围是5、1519、某一弱酸型的指示剂和离解常数为khin=1、010-5,该指示剂的理论变色范围是ph=51。10、用0、100mol/lhno3滴定同浓度的nao

4、h的ph突跃范围为9、74、3。若hno3和naoh的浓度均减小10倍,则ph突跃范围为8、75、3。11、用kmno4滴定-242oc时,红色的消失由慢到快是属于自动催化反应。12、于20、00ml0、100mol/lfe2+(1mol/lh2so4)溶液中分别滴入19、98ml和20、028mlce4+溶液,平衡时,体系的电位分别0、86为和1、26;化学计量点 的电位为1、06(vvfefecece68、0;44、1 0/ 0/2334=+)。13、某有色物的浓度为1、010-4mol/l,以1cm吸收池在最大吸收波长下的吸光度为0、480,在此波长下该有色物的=4、8103lmol-1

5、cm-1,t%=0、33=33%。二、选择题(在本题的每一小题的备选答案中,只有一个答案是正确的,请把 你认为正确答案的题号,填入题干的括号内。多选不给分。每题2分,共20分)1、某人根据置信度为95%对某项分析结果计算后,写出如下几种报告,合理的是(b)d、(25、480、1328)%2、下列各组酸碱,属于共轭酸碱对的是(b)3、h3po4的pka1=2、12,pka2=7、2,pka3=12、36。当ph=10时,磷酸溶液中的主要存在形式是(c)4、当金属离子m和n共存时,欲以edta滴定其中的m,若cm=cn,te=0、3%,2、0=pm,则要求klg的大小是(b)5、已知5、16lg=

6、-znyk和 若用0、02mol/ledta滴定0、02mol/l、zn2+溶液(te=0、1%,pm=0、2),滴定时的最低ph值为(a)6、在金属离子m和n等浓度混合溶液中,以hn为指示剂,用edta标准溶液直接滴定来测定m,若te0、3,pm=0、2,则要求(a)d、nin与hin的颜色应有明显的差别7、用edta滴定法测定水中硬度,若水中存在少量fe3+和al3+,将对测定有干扰,消除干扰的方法是(b)a、控制溶液的ph b、加入配位掩蔽剂掩蔽fe3+和al3+ c、加入沉淀沉淀fe3+和al3+ d、加入氧化还原掩蔽剂进行掩蔽8、指出下列条件适于测定佛尔哈德法的是(c)b、以k2cr

7、o4为指示剂 c、滴定酸度为0、11mol/lhno3 d、以荧光黄为指示剂9、已知vvsnsnfefe15、0,77、00/0/2423=+ +,fe2+与sn2+反应的平衡常数的对数值)(logk是(b)77、015、0(2-10、某酸碱滴定ph突跃为7、79、7,适宜用的指示剂是(d)a、苯胺黄(ph变色范围为1、33、2)b、甲基橙 c、甲基红 d、酚酞 三、问答题(每题6分,共30分)1、水样的物理检测有哪些项目? 答:水样的物理检测项目有:温度、浓度、色度、味、ss、电导等2、精密度高,准确度肯定高。这种说法对不对?为什么? 答:精密度高,准确度肯定高的说法不对。精密度高,准确度有

8、可能不高,这种情况的出现,是由于测量过程中,存在系统误差。若消除了系统误差,精密度高,准确度肯定高。3、用na2co3为基准物质标定hcl时,为什么不用酚酞作指示剂,而是采用甲基橙作指示剂?请通过计算化学计量点来说明(pka1=6、38,pka2=10、25)答:滴定反应:na2co3+hcl=nacl+nahco3 nahco3+hcl=nacl+co2+h2o指示剂不用酞酞的原因: 由于pkb1=14pka2=14-10、25=3、75,pkb2=14pka1=14-6、38=7、62 、321101010101%,不宜用酚酞作指示 剂标定hcl。采用甲基橙的原因:反应完全时,生成h2co

9、3(co2+h2o),其 采用甲基橙指示剂4、在测定水样的硬度时,加入三乙醇胺的目的、方式及其理由?测定时加入nh3-nh4cl的作用是什么? 答:加入三乙醇胺的目的:掩蔽fe2+、al3+,其理由是防水解,避免对ebt的封闭。加入的方式,酸性条件下加入,其理由是防止al3+、fe3+水解。加入nh3nh4cl调节ph=10。5、什么是金属指示剂的僵化现象?产生的原因?如何消除? 答:指示剂的僵化现象滴定终点的颜色变化发生拖长的现象。指示剂的僵化现象产生发原因是金属指示剂与金属离子配位时,形成的配合物为胶体或沉淀,使终点发生的置换反应缓慢而造成的。消除的方法:加水有机溶剂、加热、振摇以增大溶解

10、度。6、请写出测定溶解氧的原理 答:第一步固定溶解氧,其反应原理 mn2+2oh=mn(oh)2(白)mn(oh)2+1/2o2=mn(oh)2(棕)第二步测定;其反应原理: 滴定:i2+2s2o32-=2i+s4o62- 指示剂:淀粉;终点颜色变化,蓝色消失。四、计算题(每题6分,共30分)1、1、有一kmno4标准溶液,已知其浓度为0、02000mol/l,求4/kmnfet和432/kmnofet。如果称取试样重0、2700g,溶解后将溶液中的fe3+还原为fe2+,然后 用kmno4标准溶液滴定,用去26、30ml,求试样中铁量,分别以fe%和fe2o3%表示(mfe=55、85g/m

11、ol,molgmofe/7、15932=)。解:+-+8h5femno24=o4h5femn232+2、取水样150、0ml,首先加酚酞指示剂,用0、1000mol/lhcl溶液滴定至终点,消耗12、00ml,接着加甲基橙指示剂,继续用hcl溶液滴定至终点,又消耗12、00ml,问该水样中有何种碱度,其含量为多少(以mol/l表示)? ocona/01、40;/01、84;/0、106332=解:v1=12、00ml, v2=12、00ml;v1=v2,组成为-23co碱度。以na2co3形式表示:3、取一份水样100ml,调节ph=10,以ebt为指示剂,用10、0mol/l滴定至终点,消耗

12、25、00ml;另取一份水样100ml,调节ph=12,加钙指示剂(nn),然后以10、0mmol/ledt溶液滴定至终点,消耗13、00ml。求该水样中总硬度,以mmol/l表示,和ca2+、mg2+的含量,以mg/l表示。解:总硬度=lmmol/50、20、10000、250、10=4、取一含酚废水水样100、0ml(同时另取100、0ml无有机物蒸馏水做空白试验)加入标准溴化液(kbro3+kbr)25、00ml及hcl、ki,摇匀,用0、1100mol/lna2s2o3溶液滴定,水样和空白分别消耗12、05ml和26、50ml,问该废水中苯酚的含量是多少,以mg/l表示。(molgmohhc/08、9456=)解:55、用双硫腙氯仿萃取光度法,测定氰化镉漂洗水中c