2015年高考化学猜题

1、2015年高考化学猜题1体现化学与社会生产生活相关的SEST题，以感受化学在生产生活中的应用。【预测1】化学与社会、生活密切相关。对下列现象或事实的解释正确的是选项现象或事实解释AAl(OH)3用作塑料的阻燃剂Al(OH)3受热熔化放出大量热量B用氢氟酸蚀刻玻璃SiO2是碱性氧化物，能溶于酸C过氧化钠用于呼吸面具中作为氧气的来源过氧化钠是强氧化剂,能氧化二氧化碳D用浸有酸性高锰酸钾的硅藻土作水果保鲜剂高锰酸钾能氧化水果释放的催熟剂乙烯练化学与材料、生活和环境密切相关。下列有关说法中错误的是：（ ）A煤炭经气化、液化和干馏等过程，可获得清洁能源和重要的化工原料B利用CO2合成聚碳酸酯类可降解塑料

2、，实现“碳”的循环利用C日常生活中人们大量使用铝制品，是因为常温下铝不能与氧气反应D神舟10号飞船所用太阳能电池板可将光能转换为电能，所用转换材料是单晶2以元素推断形式考查元素周期律。【预测2】 W、X、Y、Z均是短周期元素，X、Y、Z处于同一周期，W、X、Z的离子具有相同的电子层结构，X的氧化物具有两性，Y的最高正价与最低负价代数和为0，下列说法正确的是A.熔点：WZ B.离子半径：WXZ C.最高正价：WXZ D.原子序数：ZWXY练2. X、Y、Z、W、R属于短周期主族元素。X的原子半径是短周期主族元素中最大的，Y元素的原子最外层电子数为m，次外层电子数为n，Z元素的原子L层电子数为mn

3、，M层电子数为mn，W元素与Z元素同主族，R元素原子与Y元素原子的核外电子数之比为2:1。 下列叙述错误的是：（ ）AX与Y形成的两种化合物中阴、阳离子的个数比均为12BY的氢化物比R的氢化物稳定，熔沸点高CZ、W、R最高价氧化物对应水化物的酸性强弱顺序是：RWZDRY2、WY2通入BaCl2溶液中均有白色沉淀生成。3.以文字叙述形式考查实验基本操作,仪器使用，物质鉴别，物质分离等。【预测3】下列有关实验的说法错误的是（）A向品红溶液中通入气体X，品红溶液褪色，则气体X可能是Cl2BCO2中含少量SO2，可将该混合气体通入足量的饱和NaHCO3溶液中除去SO2C用洁净的铂丝蘸取某食盐，在酒精灯

4、火焰上灼烧，火焰显黄色，说明该食盐中不含KIO3D向NaHCO3溶液中滴加酚酞试液,加热时溶液由淡红色变为红色,冷却后溶液由红色变为淡红色,说明HCO3-在水溶液中存在水解平衡练3.下列图中的实验方案，能达到实验目的的是（ ）ABCD实验方案实验目的验证FeCl3对H2O2分解反应有催化作用制备Fe(OH)2并能较长时间观察其颜色除去CO2气体中混有的SO2比较HCl、H2CO3和H2SiO3的酸性强弱4水溶液中的离子平衡试题将在选择题中考查，重点考查溶液中的离子浓度大小关系，物料守恒和电荷守恒，重点关注盐类的水解知识。【预测4】下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A物质的量浓度相

5、等的NH4HSO4溶液、NH4HCO3溶液、NH4Cl溶液中，pH的大小关系：B常温下，将CH3COONa溶液和稀盐酸混合至溶液pH=7：c（Na+）c（CH3COO-）c（Cl-）=c（CH3COOH）c（H+）=c（OH-）C常温下，pH=6的NaHSO3溶液中：c（SO32-）-c（H2SO3）=9.910-7mol?L-1D物质的量浓度之比为1：2的NaClO、NaHCO3混合溶液中：c（HClO）+c（ClO-）=2c（HCO3）+2c（H2CO3）+2c（CO32）练4.1.化工生产中含Cu2的废水常用MnS(s)作沉淀剂，其反应原理为：Cu2(aq)MnS(s)CuS(s)Mn2

6、(aq)。下列有关该反应的推理不正确的是（ ）A该反应达到平衡时：c(Cu2)=c(Mn2) BCuS的溶解度比MnS的溶解度小C往平衡体系中加入少量Cu(NO3)2(s)后，c( Mn2)变大 D该反应平衡常数表达式：K=练4.2. 常温常压下，将a mol CO2气体通入1L bmol/L的NaOH溶液中，下列对所得溶液的描述不正确的（ ）A当a2b时，随着CO2气体的通入，溶液中由水电离出的c（H）有如上图变化关系B当ab时，所得溶液中存在：c（OH）c（CO32-）c（H）c（H2CO3）C当2ab时，所得溶液中存在： c（Na）c（CO32-）c（OH） c（HCO3）c（H）D当1

7、/2a/b1时，所得溶液中一定存在： c（Na）c（CO32-）c（HCO3）c（H2CO3） 5给出陌生有机物的结构简式考查有机物的性质及同分异构体知识。【预测5】奎尼酸是制备艾滋病新药二咖啡酰奎尼酸的原料,其结构简式如图,下列有关奎尼酸的说法中不正确的是（ ）A.不能使溴的四氯化碳溶液褪色B.能用碳酸氢钠溶液鉴别奎尼酸和苯C.1 mol奎尼酸与足量钠反应生成56L氢气 D.与乙醇,乙酸均能发生取代反应练5. 分子式为C10H20O2的有机物在酸性条件下可水解为醇A和酸B，A经过连续氧化可转化为B，若不考虑立体异构，符合上述要求的醇和酸若重新组合，可形成的酯共有：（ ）A32 B16 C8

8、D46以环境保护, “三废”处理为题材考查电化学知识。 【预测6】近期“五水共治”越来越引起人们的重视。对工业废水和生活污水进行处理是防止水体污染、改善水质的主要措施。 已知可以通过构成微生物电池除去废水中的乙酸钠和对氯酚()，其原理如下图所示,下列说法正确的是( )A.B为电池的正极,发生还原反应 B.A极的电极反应式为 + e- =Cl- + C6H5OHC.电流方向为从B极沿导线经小灯泡流向A极D.当外电路中有0.2mol e- 转移时,通过质子交换膜的H+的个数为0.2NA练6. 高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍(Ni)、铁作电极电解浓NaOH溶液制备高铁酸钠(Na2FeO4)的

9、装置如右图所示。下列说法正确的是：（ ）A铁是阳极，电极反应为Fe2e2OHFe(OH)2 B电解一段时间后，镍电极附近溶液的pH减小C若离子交换膜为阴离子交换膜，则电解过程中氢氧根向阳极移动D每制得1mol Na2FeO4，理论上可以产生67.2L气体7以过渡金属元素化合物的制备为题材,以工艺流程形式综合考查元素化合物,电化学,电解质溶液,实验等知识。【预测7】（14分）某化学研究性学习小组通过查阅资料，设计了如下图所示的方法以含镍废催化剂为原料来制备NiSO47H2O。已知某化工厂的含镍催化剂主要含有Ni，还含有Al（31%）、Fe（1.3%）的单质及氧化物，其他不溶杂质(3.3%)。部分

10、阳离子以氢氧化物形式开始沉淀至完全沉淀时的pH如下：沉淀物Al(OH)3Fe(OH)3Fe(OH)2Ni(OH)2pH3.85.22.73.27.69.77.19.2回答下列问题：操作a、c中需使用的仪器除铁架台（带铁圈）、酒精灯、烧杯、玻璃棒外还需要的主要仪器为。“碱浸”过程中发生的离子方程式是 、 。“酸浸”时所加入的酸是 (填化学式）。酸浸后，经操作a分离出固体后，溶液中可能含有的金属离子是。加入H2O2时发生反应的离子方程式为 。操作b为调节溶液的pH，你认为pH的最佳调控范围是。操作c前 “调pH为23”的目的是。产品晶体中有时会混有少量绿矾（FeSO47H2O），其原因可能是 。(

11、7) NiSO47H2O可用于制备镍氢电池(NiMH), NiMH中M表示储氢金属或合金,该电池在充电过程中总的化学反应方程式为 Ni(OH)2 + M = NiOOH + MH,则NiMH电池在放电过程中,正极的电极反应式为: 。8非选择题实验将以氯,氮为题材,考查物质制备,性质,及探究相关实验,有实验装置图或装置图的连接。【预测8】9化学反应原理题继续综合考查盖斯定律,化学反应速率与平衡,平衡常数,转化率,元素化合物等知识。【预测9】CO2和CH4是两种重要的温室气体，通过CH4和CO2反应制造更高价值化学品是目前的研究目标。（1）250时，以镍合金为催化剂，向4 L容器中通入6 mol

12、CO2、6 mol CH4，发生如下反应：CO2(g)CH4(g) 2CO(g)2H2(g)。平衡体系中各组分体积分数如下表：物质CH4CO2COH2体积分数0.10.10.40.4此温度下该反应的平衡常数K=。已知：CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g) H= -890.3 kJmol1CO(g)H2O (g)CO2(g)H2 (g) H= +2.8 kJmol12CO(g)O2(g)2CO2(g) H= -566.0 kJmol1反应CO2(g)CH4(g)2CO(g)2H2(g) 的H= 。（2）以二氧化钛表面覆盖Cu2Al2O4为催化剂，可以将CO2和CH4直接转化成乙酸。

13、在不同温度下催化剂的催化效率与乙酸的生成速率如图所示。250300时，温度升高而乙酸的生成速率降低的原因是 。为了提高该反应中CH4的转化率，可以采取的措施是 。将Cu2Al2O4溶解在稀硝酸中的离子方程式为 。（3）以CO2为原料可以合成多种物质。聚碳酸酯是一种易降解的新型合成材料，它是由加聚而成。写出聚碳酸酯的结构简式： 。以氢氧化钾水溶液作电解质进行电解，CO2在铜电极上可转化为甲烷，该电极反应方程式为 。练9.CO2和CH4是两种主要的温室气体，以CH4和CO2为原料制造更高价值的化学产品是用来缓解温室效应的研究方向，回答下列问题：（1）由CO2制取C的太阳能工艺如图1所示“热分解系统

14、”发生的反应为2Fe3O4 = 6FeO+O2，则每分解lmolFe3O4转移电子的物质的量为 。2mol“重整系统”发生反应的化学方程式为 。（2）一定条件下，CO2和CH4反应可生产合成气（CO、H2的混合气体），其可用于合成多种液体燃料已知：CH4（g）+2O2（g）=CO2（g）+2H2O（g）H2=-802.3kJmol-1CO（g）+H2O（g）=CO2（g）+H2（g）H2=-41.0kJmol-12CO（g）+O2（g）=2CO2（g）H2=-566.0kJmol-1反应CO2（g）+CH4（g）2CO（g）+2H2（g）的H= +247.7kJmol-1（3）CH4也可经催化

15、剂重整生产化工原料，最近科学家们在恒温恒容的密闭体系中利用CH4无氧重整获得芳香烃：8CH4（g）= H2C-CH3（g）+11H2H=kJmol-1下列有关该反应的说法中正确的是（ ）BCA、可研发新的催化剂，提高CH4的转化率B、当体系压强不变时，反应达到平衡C、当有32molC- H键断裂，同时有11molH-H键断裂，反应达到平衡D、达到平衡时，放出（或吸收）的热量为mkJ（4）CO2催化加氢可合成低碳烯烃，起始时在0.1MPa下，以n（H2）：n（CO2）=3：1的投料比例将反应物放入反应器中，发生反应：2CO2（g）+6H2（g）C2H4（g）+4H2O（g）H，保持压强不变，不同

16、温度下，平衡时的四种气态物质的量如图2所示：曲线表示的物质为 H2O（填化学式），该反应的H （填“”或“”）0A、B两点对应的反应的反应速率v（A）、v（B）的大小关系为 ，v（A）v（B）B、C两点对应温度下反应的平衡常数大小关系为K（B） （填“”“”或“=”）K（C）为提高CO2平衡转化率，除改变温度外，还可以采取的措施是 。10药物与材料的合成是有机化学的命题热点，注重从有机原料到目标产物的推导，更要关注最后一问利用题中信息设计合成路线时需要的反应条件和反应物。【预测10】某芳香族化合物J常用作防腐剂，J可利用下列路线合成：回答下列问题：（1）A的分子式为 ，由AB的反应试剂和反应条

17、件为 。（2）写出CD的反应方程式： 。（3）同时符合下列条件的E的同分异构体共有 种。能发生银镜反应 能使FeCl3溶液发生显色反应。（4）F的结构式为 ，写出GH的反应方程式： 。（5）检验H中含氧官能团的试剂为 （填试剂名称），由HI的反应类型为 。（6）J的结构简式为 。练10.化合物A( C12H16O2)经碱性水解、酸化后得到B和C(C8H8O2)。C的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子。B经过下列反应后得到G，G由碳、氢、氧三种元素组成，相对分子质量为172元素分析表明含氧37.2%，含氢70%，核磁共振氢谱显示只有一个峰。已知：请回答下列问题：(1)写出E的分子式：

18、 。(2)写出A的结构简式： (3)写出FG反应的化学方程式： 该反应属于 （填反应类型）。(4)写出满足下列条件的C的所有同分异构体：是苯的对位二取代化合物； 能与FeCl3溶液发生显色反应；不考虑烯醇（ ）结构。(5)在G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质。写出聚合物杂质可能的结构简式（仅要求写出1种）：高考化学历年高频考点高频考点一：选择题离子能否大量共存、元素化合物（碱金属、Al、Zn、Mg、Fe、Cl、S、P、N的单质及其化合物的化学式、性质、用途、离子鉴别等）、阿伏加德罗常数、阿伏加德罗定律及其推论、物质的量的计算、元素的“位构性”关系、同位素的原子结构、常见分子的空间结构、晶体的类

19、型与性质、外界条件对化学反应速率及平衡移动的影响、原电池原理、电解原理、官能团的结构及性质、同分异构体、同系物、氧化还原反应、热化学方程式的书写及正误判断、盐类水解、pH值的简单计算及与溶液酸碱性的关系、弱电解质的电离平衡及移动、多步反应关系式的确定、实验方案设计及评价。高频考点二：推断题推断题包括无机推断和有机推断。无机部分框图题：突破口（特征反应、特殊现象、特殊颜色、重复出现的物质、特殊反应条件、特殊量的关系）；推断题：物质结构（核外电子排布、晶体性质）、典型物质的化学性质等；方程式的书写：审题（离子方程式或化学方程式）、充分利用信息写出并配平（先氧化还原，再电荷守恒，后质量守恒）。有机部分反应类型：加成，取代（硝化、酯化、磺化、水解），氧化（加氧、去氢），还原（加氢、去氧），消去（醇、卤代烃）、加聚，缩聚等（从结构改变判断）；化学式书写：注意题目要求（结构式、结构简式，化学式）；化学方程式书