2015年高考复习专题之化学反应速率和化学平衡测试题

1、高考复习专题之化学反应速率和化学平衡测试题相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N14 一、选择题（每小题只有一个选项符合题意，每小题5分，共60分。）1下列实验操作，能有效改变反应速率且达到变化要求的是()A为增大泡沫灭火器中Al2(SO4)3与小苏打的反应速率，改用小苏打和苏打的混合物B在稀硫酸和铁粉反应制取氢气时，为减慢反应速率，可以加入适量醋酸钠 C为加快盐酸和锌制取氢气的速率又不减少氢气的量，可加少量硝酸银溶液D用3 mL乙醇、2 mL浓H2SO4、2 mL冰醋酸制乙酸乙酯，为增大反应速率，可改用6 mL乙醇、4 mL浓H2SO4、4 mL冰醋酸2反应A(g)3B(g)=2C(g

2、)2D(g)在四种不同情况下的反应速率分别为()。v(A)0.45 molL1min1v(B)0.6 molL1s1v(C)0.4 molL1s1v(D)0.45 molL1s1下列有关反应速率的比较中正确的是 ()。A B D3.已知4NH35O2 NO6H2O，若反应速率分别用v（NH3）、v（O2）、v（NO）、v（H2O）表示，则正确的关系是A.v（NH3）v（O2） B.v（O2）v（H2O）C. v（O2）v（NO） D.v（NH3）v（H2O）4对于反应2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)，能增大正反应速率的措施是()A降低体系温度 B增大容器容积 C移去部分SO3 D通入大

3、量O2 5传统合成氨工业需要采用高温、高压和催化剂。近来美国化学家使用新型铁系催化剂，在常温下合成了氨气。下列说法正确的是()A新型合成氨方法可简化生产设备 B新型合成氨方法是吸热反应C新型催化剂提高了N2和H2的转化率D两种方法中该反应的化学平衡常数相同6. 一定温度下的密闭容器中进行可逆反应，N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) H0，下列情况不能说明反应已达平衡的是（ ）A.混合气体的总物质的量不随时间而变化B.混合气体的压强和密度不随时间而变化C. 生成1molN2的同时有3 molH2的生成D.生成6molNH键的同时有3molHH键生成7在新制的氯水中存在平衡：Cl2+H2O

4、HCl+HClO。加入少量下列物质能使c(HClO)增大是 ACaSO3BNaOHCCaCO3 DHCl8.下图所示的直型石英玻璃封管中充有CO气体， 左端放置不纯的镍（Ni）粉。在一定条件下， 镍可以与CO（g）发生如下反应： Ni(s)+4CO(g) Ni(CO)4(g)；但镍粉中的杂质不与CO(g)发生反应。玻璃 管内左右两端的温度分别稳定在350K和470K，经过足够长时间后，右端的主要物质是 A. 纯Ni(s)和CO(g) B. 纯Ni(s)和Ni(CO)4(g) C. 不纯Ni(s)和CO(g) D. 不纯Ni(s)和Ni(CO)4(g)9已知反应：mX(g)+nY(g)qZ(g)

5、；H0（m+nq）,在恒容密闭容器中反应达到平衡时，下列说法正确的是AX的正反应速率是Y的逆反应速率的m/n倍B通入稀有气体使压强增大，平衡将正向移动C降低温度，混合气体的平均相对分子质量变小D增加X的物质的量，Y的转化率降低10. 对于一个气态反应体系，如下图所示，表示的是反应速率和时间关系，其中t1为达到平 衡所需时间，t2t3是改变条件后出现的情况，则该条件可能是（ ）A.加压 B.增大反应浓度 C.减压 D.加入催化剂11. 上右图中表示外界条件（t、p）的变化对下列反应的影响：L（s）G（g） 2R（g） （正反应是吸热反应），y 轴表示的是（ ） A、平衡时，混合气中G的百分含量

6、B、L的转化率 C、平衡时，混合气中R的百分含量 D、G的转化率12.在密闭容器中通入A、B两种气体，在一定条件下反应：2A(g)+B(g)2C(g)；H0。 达到平衡后，改变一个条件(X)，下列量(Y)的变化一定符合图中曲线的是 XYA再加入AB的转化率B再加入BA的体积分数C增大压强A的转化率D升高温度混合气体平均摩尔质量班别 姓名 座号 题123456789101112合 计答案二、非选择题（16、17题任选做一题，共40分）13(10分)氯化氢和氧气在一定条件下反应可得到氯气，现将氯化氢与氧气混合于一密闭容器中，在一定条件下使之反应，温度高于100，经5min即达到平衡，经过测定物质的

7、浓度分别为:c(HCl)=0.25mol/L,c(O2)=0.2mol/L, c(Cl2)=0.1mol/L,则：（1）写出反应方程式 （2）开始时c(HCl)= ，c(O2)= ; （3）从反应开始到反应平衡时，速率v(HCl)= 。（4）反应后压强是反应前的_ _倍.14(6分)发生炉煤气是城市管道煤气中的一种重要气源，它的主要成分为CO， 但由于CO有毒，所以煤气厂技术人员利用以下反应，将部分CO转换成H2： CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) （1）在一定条件下，上述反应达到平衡， 则混合物中碳氧化物中碳氧元素的质量比m(C):m(O)可能为 A.3:1 B.3:4 C

8、.3:5 D.3:11 （2）设CO的转化率为75%，则碳的氧化物中m(C):m(O)为 （3）现用COx表示平衡混合物中碳的氧化物的组成，则表示x与反应 CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g)中H2产率的关系正确的是 15(12分)实验室中用下图所示装置，依据反应；H0，制取收集SO3，同时测定SO2 的转率 （已知SO3的熔点为16.8）（1）根据实验目的，从下图中选择I，II，III处合适的装置， 将其序号填入空格中。 装置I ，装置II ， 装置III 。（2）甲仪器可使浓硫酸顺畅的滴入烧瓶中，它的原理是 （3）从乙处均匀通入氧气，为提高二氧化硫的转化率，实验时加热V2O5

9、催化剂 和滴加浓硫酸的顺序为 （4） 用一定量亚硫酸钠粉末与足量浓硫酸进行实验，当反应结束后，又继续通 入一段时间的氧气，测得（II）装置增重bg，（III）装置增重cg，则该实验中 二氧化硫的转化率为 （用代数式表示）。16(12分)某化学反应2ABD在四种不同条件下进行，B、D起始浓度为0。反应物A 的浓度（mol/L）随反应时间（min）的变化情况如下表： 根据上述数据，完成下列填空：（1）在实验1，反应在10至20分钟时间内平均速率为 mol/(Lmin)。（2）在实验2，A的初始浓度C2 mol/L，反应经20分钟就达到平衡，可推测 实验2中还隐含的条件是 。（3）设实验3的反应速率

10、为V3，实验1的反应速率为V1，则V3 V1（填、 下同)，且C3 1.0mol/L。（4）比较实验4和实验1，可推测该反应是 反应（选填吸热、放热）。理由是 。17（12分）.硼酸（H3BO3）在食品、医药领域应用广泛 （1）请完成B2H6气体与水反应的化学方程式：B2H6 + 6H2O=2H3BO3 +_。（2）在其他条件相同时，反应H3BO3+3CH3OHB(OCH3)3+3H2O中，H3BO 3的转化率（）在不同温度下随反应时间（t）的变化见图12，由此图可得出：温度对该反应的反应速率和平衡移动的影响是 。该反应的H_0 (填“”).（3）H3BO 3溶液中存在如下反应： H3BO3(

11、aq)+H2O(l)B(OH)4-(aq)+H+(aq)。已知 0.70 molL-1 H3BO 3溶液中，上述反应于298K达到平衡时，c平衡(H+)=2. 0 10-5molL-1，c平衡（H3BO 3） c起始（H3BO 3），水的电离可忽略不计，求此温度下该反应的平衡常数K（H2O的平衡浓度不列入K的表达式中，计算结果保留两位有效数字）。13. （10分）（1）4HCl+O22Cl2+2H2O （2）0.45mol/L 0.25mol/L （3）0.04mol/Lmin (4)13/1414（6分）（1）C （2）3：7 （3）A 15（12分）（1）B A D （各1分）（2）使烧瓶

12、与分液漏斗内压强相等 （2分）（3）先加热五氧化二钒，后滴加浓硫酸 （2分）（4）4b/(4b+5c)100% （3分）16. 【解析】（1）VA=0.8molL-1-0.67molL-1/10min =0.013 mol（Lmin）-1。（2）对比实验1与实验2可知，从10min到20min，实验1的A的浓度相同，说明是同一平衡状态，即c2= 1.0 molL-1，又因实际反应的速率快，达到平衡所需时间短，说明反应中使用了催化剂。 （3）对比实验3与实验1可知，从10min到20min，实验1的A的浓度变化值为0.13 molL-1,而实验3的A浓度变化值为0.17 molL-1，这就说明了31。又知从0min到10minA的浓度变化值应大于0.17 molL-1，即c3（0.92+0.17）molL-1 =1.09 molL-1。 （4）对比实验4与实验1可知，两实验的起始浓度相同，反应温度不同，达平衡时实验4的A的浓度小，说明了实验4A进行的程度大，即温度越高，A的转化率越大，说明正反应为吸热反应。 答案 （1）0.013 （2）1.0；催化剂 （ 3）； （4）吸热；温度升高时，平衡向右移动17、(1) 6H2(2) 升高温度，反应速率加快，平衡向正方