2017届高考化学一轮复习第六章化学反应与能量检测四

1、第六章 化学反应与能量检测题（四）一、选择题1.已知：2CO(g)O2(g)=2CO2(g)H566 kJmol-1Na2O2(s)CO2(g)=Na2CO3(s)O2(g) H266 kJmol-1根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是()ACO的燃烧热为283 kJB右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系C2Na2O2(s)2CO2(s)=2Na2CO3(s)O2(g)H532kJmol1DCO2(g)与Na2O2(s)反应放出549 kJ热量时，转移电子数为6.0210232.下列说法或表示方法中正确的是 ( )A等质量的硫蒸气和硫固体分别完全燃烧，后者放出的热量多B由C（金

2、刚石）= C（石墨）；H=+119 kJmol-1可知，石墨比金刚石稳定C在101Kpa时，2g H2完全燃烧生成液态水，放出2858 KJ热量，氢气燃烧的热化学方程式为：2H2（g）+O2(g)=2H2O(l)；H=+2858 kJmol-1D稀溶液中：H+（aq）+OH（aq）=H2O(l)；H=-537 kJmol-1，若将含05 molH2SO4的浓溶液与含1 molNaOH的溶液混合，放出的热量大于537 kJ3.已知1 g H2完全燃烧生成水蒸气放出热量121 kJ，且O2中1 mol O=O键完全断裂时吸收热量496 kJ，水蒸气中形成1 mol HO键时放出热量463 kJ，则

3、H2中1 mol HH键断裂时吸收的热量为 ( )A920 kJ B557 kJ C436 kJ D188 kJ4.已知298 K时，合成氨反应N2(g)3H2(g)2NH3(g)H92.0 kJmol1，将此温度下的1 mol N2和3 mol H2放在一密闭容器中，在催化剂存在时进行反应。测得反应放出的热量为(假定测量过程中没有能量损失) ()A一定小于92.0 kJ B一定大于92.0 kJC一定等于92.0 kJ D无法确定5.下列各说法中，正确的是 ()AH0表示放热反应，H0表示吸热反应B热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C1 mol H2SO4与1 mol Ba

4、(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热6.甲烷燃料电池，分别选择H2SO4溶液和NaOH溶液做电解质溶液，下列有关说法正确的是 A总反应方程式式都为CH42O2=CO22H2O BH2SO4和NaOH的物质的量都不变，但浓度都减小 C若用H2SO4溶液做电解质溶液，负极反应式为CH44eH2O=CO24H D若用NaOH溶液做电解质溶液，正极反应式为O22H2O4e=4OH7.甲醇燃料电池体积小巧、洁净环保、理论能量比高，已在便携式通讯设备、汽车等领域应用。某型甲醇燃料电池的总反应式2CH4O + 3O2 = 2

5、CO2+ 4H2O，下图是该燃料电池的示意图。下列说法错误的是（ ）A.燃料电池将化学能转化为电能B. a是甲醇、b是氧气C.质子从M电极区穿过交换膜移向N电极区D.负极反应：CH4O - 6e- + H2O = CO2+ 6H+8.人工光合作用能够借助太阳能，用CO2和H2O制备化学原料。下图是通过人工光合作用制备HCOOH的原理示意图，下列说法不正确的是 A该过程是将太阳能转化为化学能的过程B催化剂a表面发生氧化反应，有O2产生C催化剂a附近酸性减弱，催化剂b附近酸性增强D催化剂b表面的反应是CO2 +2H+2e一= HCOOH9.高铁酸盐在能源环保领域有广泛用途。用镍（Ni）、铁作电极电

6、解浓NaOH溶液制备高铁酸盐Na2FeO4的装置如图所示。下列推断合理的是A铁是阳极，电极反应为Fe6e-+4H2O=FeO42-+ 8H+B电解时电子的流动方向为：负极Ni电极溶液Fe电极正极C若隔膜为阴离子交换膜，则OH-自右向左移动D电解时阳极区pH降低、阴极区pH升高，撤去隔膜混合后，与原溶液比较pH降低（假设电解前后体积变化忽略不计）10.我国拥有完全自主产权的氢氧燃料电池车已得到大量应用。某种氢氧燃料电池的电解液为KOH溶液，下列有关该电池的叙述不正确的是 A正极反应式为：O2 + 2H2O + 4e= 4OHB工作一段时间后，电解液中KOH的物质的量不变C该燃料电池的总反应方程式

7、为：2H2 + O2 = 2H2OD该电池每消耗2.24 L O2(标准状况)时，有0.2 mol电子转移11.研究人员最近发现了一种“水”电池，这种电池能利用淡水与海水之间含盐量差别进行发电，在海水中电池总反应可表示为：5MnO22Ag2NaCl = Na2Mn5O102AgCl，下列“水” 电池在海水中放电时的有关说法正确的是：A正极反应式：AgCle= AgCl B每生成1 mol Na2Mn5O10转移2 mol电子CNa不断向“水”电池的负极移动 DAgCl是还原产物12.电池是人类生产和生活中的重要能量来源，各式各样电池的发明是化学对人类的一项重大贡献，下列有关电池的叙述正确的是

8、A锌锰干电池工作一段时间后碳棒变细 B氢氧燃料电池可将热能直接转变为电能C氢氧燃料电池工作时氢气在负极被氧化 D太阳能电池的主要材料是高纯度的二氧化硅13.表明金属甲比金属乙活动性强的叙述正确的是A在氧化还原反应中，甲失的电子比乙多 B将甲和乙用导线相连接，一同放入CuSO4溶液中，乙的表面有红色的铜析出C同价态阳离子，甲比乙氧化性强D将甲、乙组成原电池时，甲为正极14.电解一定量的硫酸铜溶液的实验装置如图，电解的实验数据如图，横坐标表示电解过程中转移屯子的物质的量，纵坐标表示电解过程中产生气体的总体积（标准状况）。则下列说法正确的是A开始时b电极有红色物质析出，而后有气泡产生Ba电极上的电子

9、经溶液流向b极再流入直流电源C曲线PQ段表示产生H2和O2的体积比为1：2D从开始到Q点收集到的混合气体中有0.1mol氧气15.铆在铜板上的铁铆钉（如图所示），处于酸性不强的水膜中。下列有关说法正确的是 A铁铆钉在此环境下不易被腐蚀 B原电池反应的化学方程式： C与铁接触的水膜发生反应： D如果在酸雨环境中，将发生：16.据报道，最近国际上研制出了一种新型锂离子电池，该电池的总反应方程式为Li15Si4+15NiO24Si+15LiNiO2。下列说法中正确的是A放电时，电池内部Li+由正极向负极移动 B每转移0.4 mol电子，有2.8 g Si发生转化C放电时负极得电子，质量减轻 D充电时

10、，阳极的反应式为LiNiO2 e = NiO2 + Li+17.电浮选凝聚法处理酸性污水的工作原理如图。下列说法不正确的是（ ）A铁电极的电极反应式为：Fe2e=Fe2+B通入甲烷的石墨电极的电极反应式为：CH4+4CO328e=5CO2+2H2OC为增强污水的导电能力，可向污水中加入适量工业用食盐D若左池石墨电极产生44.8L（标况）气体，则消耗0. 5 mol氧气18.某同学按如图所示的装置进行实验，A、B为常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。当K闭合时，X电极附近溶液先变红。下列分析不正确的是（ ） AA的金属活动性强于B BY的电极反应：2Cl-2e=Cl2C阴离子交换膜处的SO42从左向

11、右移动 D当电路中有0.1mol电子通过时B电极有0.05mol金属析出 19.某小组设计如图装置（盐桥中盛有浸泡了KNO3溶液的琼脂）研究电化学原理。下列叙述正确的是( ) A银片为负极，发生的反应为：Ag+e-= AgB进行实验时，琼脂中K+移向Mg(NO3)2溶液C用稀硫酸代替AgNO3溶液，可形成原电池D取出盐桥，电流表依然有偏转20.某小组设计电解饱和食盐水的装置如图，通电后两极均有气泡产生，下列叙述正确的是（ ）A铜电极附近观察到黄绿色气体 B石墨电极附近溶液呈红色C溶液中的Na+向石墨电极移动D铜电极上发生还原反应二、非选择题21.含铬化合物有毒，对人畜危害很大。因此含铬废水必须

12、进行处理才能排放。已知：（1） 在含6价铬的废水中加入一定量的硫酸和硫酸亚铁，使6价铬还原成3价铬；再调节溶液pH在68之间，使Fe3和Cr3转化为Fe(OH)3、Cr(OH)3沉淀而除去。 写出Cr2O与FeSO4溶液在酸性条件下反应的离子方程式：_。 用离子方程式表示溶液pH不能超过10的原因：_。（2） 将含6价铬的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电解。阳极区生成的Fe2和Cr2O发生反应，生成的Fe3和Cr3在阴极区与OH结合成氢氧化物沉淀而除去。 写出阴极的电极反应式：_。 电解法中加入氯化钠的作用是_。（3） 铬化学丰富多彩，由于铬光泽度好，常将铬镀在其他金属表面

13、，同铁、镍组成各种性能的不锈钢，CrO3大量地用于电镀工业中。 CrO3具有强氧化性，遇到有机物(如酒精)时，猛烈反应以至着火，若该过程中乙醇被氧化成乙酸，CrO3被还原成绿色的硫酸铬Cr2(SO4)3。则该反应的化学方程式为_。 CrO3的热稳定性较差，加热时逐步分解，其固体残留率随温度的变化如右图所示，则B点时剩余固体的成分是_(填化学式)。 22.（）如图所示：（1）若开始时开关K与a连接，则铁发生电化学腐蚀中的_腐蚀。请写出正极反应式 。（2）若开始时开关K与b连接时，两极均有气体产生，则N端是电源的 极（填正或负）则总反应的离子方程式为 。（）用如图装置电解硫酸钾溶液来制取氧气、氢气、硫酸和氢氧化钾。（1）X极与电源的_(填“正”或“负”)极相连，氢气从_(填“A、B、C或D”)口导出。（2）已知离子交换膜只允许一类离子通过，则M为_(填“阴离子”或“阳离子”