中考初三化学上册知识点

1、 中考初三化学上册知识点 走进化学世界 第一单元 物质的变化和性质1 课题 物理变化 )又名化学反应化学变化( 定义 没有生成其他物质的变化 生成其他物质的变化本质区别 有没有新物质生成常见现象 物质状态改变 颜色改变、放出气体、生成沉淀， 同时伴有能量变化：发光、吸热、放热等 举例 三态变化、灯泡发光、酒精挥发 等 食物腐烂、金属生锈、燃烧等 联系 化学变化中往往伴随物理变化 物理性质 化学性质 定义不需要发生化学变化就表现出来的性 质物质在化学变化中表现出来的性质 例子 颜色、状态、气味、密度、硬度、如:熔点、沸点、导电性、导热性、延展 性、挥发性、溶解性、吸附性等 如：可燃性、腐蚀性、氧

2、化性、稳定性、还原性、毒性、金属活动 性、酸碱性、受热易分解等 【区分“性质”与“变化”】 等难易、会可:“性质”语句中含有关键字。如是、能(够)、(以)、(不)、(不) :“汽油可燃烧”、“汽油易挥发”例：性质如 “汽油燃烧”、“汽油挥发”变化如: 化学是一门以实验为基础的科学课题2 【对蜡烛及其燃烧的探究】 操作 现象 结论燃着时 1.用一个干而冷的烧杯罩在火焰上， 观察烧杯内壁2.将烧杯倒置滴入少量澄清石灰水， 振荡 烧杯内壁出现水雾 澄清石灰水变浑浊 生成水蜡烛燃烧有 生成二氧化碳蜡烛燃烧有 熄灭后 1.吹灭蜡烛 用燃着的木条点燃白烟2. 白烟产生一缕 重新点燃将蜡烛 石蜡蒸气 可燃性

3、白烟具有走进化学实验室课题3 不尝不闻、【化学药品的取用】“三不”:不触、 即可。盖满试管底部:节约原则如果没有说明用量，取用液体(1 2mL)；固体只需 。用剩的药品处理:不能放回原瓶；要放入指定的容器内不要随意丢弃 【常见仪器】可直接加热的：试管、蒸发皿、燃烧匙等反应容器 可间接加热的(垫石棉网)：等烧杯、烧瓶、锥形瓶 集气瓶（装气体，也可做反应容器，但不能加热） 镊子【固体药品的取用】粉末状用药匙或纸槽、块状用 瓶口要紧挨，标签要向手心，【倾倒液体】瓶塞要倒放 量筒和胶头滴管【量取一定量的液体】用 保持水平量筒读数：视线要与量筒内液体的凹液面的最低处 ）。偏大）；俯视会使读数偏大（实测数

4、偏小仰视会使读数偏小（实测数 1mL一般量筒精确到0.1mL，但100mL量筒精确到注意: 垂直悬空在容器口的正上方滴加胶头滴管操作:上称量；易潮解，有腐纸左物右码，精确到0.1g。干燥的固体药品放在【托盘天平称量】 中称量玻璃器皿蚀性的药品应放在 。和焰心【酒精灯】酒精灯的火焰分外焰、内焰外焰温度最黑秒，与外焰接触的部位先变，说明将火柴梗平放入火焰中约1 。高 【酒精灯的使用注意】 禁止向燃着的酒精灯内添加酒精； ；用火柴点燃 禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，应 ，不能用嘴去吹；用完酒精灯后必须 用灯冒盖灭 ； 用酒精灯加热时应该用外焰加热 ； 酒精的体积不能超过酒精灯容积的2/3 。 用湿

5、抹布扑盖万一碰倒酒精灯洒出酒精在桌面上燃烧起来，应立刻 【给试管中的液体加热】；加热时，1/3，试管里的液体不能超过试管容积的干燥试管外壁应保持试管口不要对着自外焰加热，然后用酒精灯的；应先使试管底部均匀受热 。不能立即用水冲洗己或他人；加热后的试管， 【给试管中的固体加热】 。，试管口要略向下倾斜试管要保持干燥 旋转缓慢插(小口进大口)后【连接仪器装置】方法：先用水润湿， 。入 。【洗涤仪器】干净标准：内壁附着的水既不聚成水滴，也不成股流下 我们周围的空气 第二单元 空气1课题 空气的成分 ON空气成分22 21%78%体积分数 一、测定空气中氧气的含量实验 2PO【实验原理】4P+5O 5

6、22【实验装置】如图,集气瓶内放少量水的作用:加快集气瓶冷却；吸收生成的五氧化二 。磷 等份。并分5 【实验步骤】 。检查装置的气密性 点燃燃烧匙内的红磷，立即伸入集气瓶中，并塞紧橡胶塞。 ，打开弹簧夹。待红磷熄灭并冷却后 ；白烟【实验现象】：产生大量, 放出热量 。冷却后打开弹簧夹，可观察到：1/5烧杯中的水倒流到集气瓶内，约占瓶体积的 。1/5【实验结论】：氧气约占空气体积的 【注意事项】 。红磷必须过量的原因:把瓶内的氧气完全消耗1. 要先夹住橡胶管，然后再点红磷。2. 【思考】因为碳和硫燃烧后产物是气体，瓶内压强没有明显变不能用碳、硫代替红磷。原因： 。化 。铁不能在空气中燃烧不能用铁

7、代替红磷。原因： 。装置漏气【测量结果偏小的原因】：；红磷用量不足；未冷却就打开弹簧夹 【测量结果偏大的原因】：弹簧夹没有夹紧；燃烧匙伸入太慢。 。溶于水；氮气不能燃烧也不支持燃烧【推测】：氮气难 二、空气是一种宝贵的资源 氧气 O2 N氮气2 稀有气体 主要性质 支持燃烧供给呼吸2.1.能 化学性质不活泼 化学性质不活泼 用途 （医疗急救、炼钢）作保护气（填充灯泡、食品 袋） 作保护气 三、空气的污染及防治 ）CO）、二氧化氮（SONO）、一氧化碳（【污染】：有害气体：二氧化硫（22 烟尘环境污染问题:温室效应（二氧化碳含量过多而引起）；酸雨（二氧化硫、二氧化氮而引 起）。 ；【防治】：加强

8、大气质量监测；减少使用化石燃料燃烧，开发清洁能源 植树造林；工厂的废气必须处理达标后才排放。 混合物和四、物质的分类：分为纯净物 混合物 纯净物定 义 两种或物质混合而成多种 物质组成只由一种特 点混合物中成分各自保持着原来的 性质。 可以用化学式来表示。实 例空气、溶液、合金、铁锈、天然 气、 自来水、矿泉水等铁、碳、液氧、冰水混合物、蒸 馏水等 氧气课题2 。溶于水；密度比空气大物理性质】不易【 。能供给呼吸、支持燃烧。【化学性质】氧气的化学性质比较活泼 发生的反应。氧元素)氧化反应：物质与氧( 氧化反应分为：剧烈氧化反应和缓慢氧化反应 常见物质与氧气的反应物 质 反应现象 化学方程式 热

9、量、放出产生大量磷白烟 O4P+5O2P522 ，白光红光；氧气中发出木空气中发出 COC+O 22的气体能使澄清石灰水变浑浊炭 放热、生成 空气中发出淡蓝色火焰；氧气中发出蓝紫色火 焰硫 SOS+ O22 的气体有刺激性气味 放热、生成水火焰，罩在火焰上方的烧杯内壁出现产生淡蓝色氢 ，珠 O+O2H2H 222气 发热手接触烧杯外壁感觉到 铁剧烈燃烧，火星四射黑色的固体，生成 O3Fe+2OFe423 O在空气中氧化后，表面形成一层致密的氧化膜=2Al4Al+3O322 铝，放热，生成白色在氧气中燃烧，发出耀眼的白光4Al+3O2AlO22 固体 3 、放热、生成白色固体粉末镁发出耀眼的白光

10、 2Mg+O2MgO2 色铜色的固体逐渐变成红黑 2Cu+O2CuO2一 火焰，生成能使澄清石灰水变浑浊的气体产生氧化蓝色 2CO+O2CO22 碳水产生淡蓝色火焰，罩在火焰上方的烧杯内壁出现 甲CH+2OCO+242，把烧杯倒过来，向烧杯内注入澄清石灰水，震荡，珠 烷 O2H2 。变浑浊澄清石灰水 木炭燃烧实1. 验 。【注意事项】将木炭放在酒精灯加热的原因：使木炭的温度达到着火点防止还没有反应的盛有氧气的集气瓶中的原因：发红的木炭应由瓶口向下缓慢伸进 。O受热膨胀而逸出，会降低瓶中氧气的含量 2 硫燃烧实验2.吸收生成的二氧化硫，防止污染水的原因：【注意事项】在集气瓶底放入少量 。空气 细

11、铁丝在氧气中燃烧实验3. 【注意事项】 。除去表面的铁锈用砂纸把细铁丝磨成光亮的原因： 。增大细铁丝与氧气的接触面积将细铁丝盘成螺旋状的原因： 细铁丝。在细铁丝下端系一根火柴的原因：引燃防止火柴燃烧消耗过多的氧待火柴快燃尽时才插入盛有氧气的集气瓶中的原因： 。气 。防止生成的熔化物溅落炸裂瓶底水在集气瓶底放入少量的原因： 带导管的铁架台 单孔塞子 集气瓶试管 实验室制取氧气课题3酒精灯 加热高锰酸钾制取氧气一、玻璃片水槽 暗紫色固体）KMnO高锰酸钾【药品】：（4收集装置发生装置 +OKMnO理【原】：2KMnO+MnO24224 固体反应且【发生装置】：需加热 。氧气不易溶于水。原因：【收集

12、装置】：排水法收集 。氧气的密度比空气大向上排空气法收集。原因： 熄移、点装】：【操作步骤（连）查、定、收 。检查装置气密性（1）（查） 将导管一端浸入水里，用手紧握试管外壁，若导管口有气泡操作： 。冒出，松开手后，导管内形成一段稳定的水柱，则说明装置不漏气，塞上带导管的放）（装）装药品（2,(棉花)的作用：防止加热时高锰酸钾粉末进入导管 橡胶塞。防止冷凝水回流到热的试管口要略向下倾斜的原因：（3）（定）固定试管在铁架台上。( )试管底部，使试管炸裂外，再把（4）（点）点燃酒精灯加热（操作：先预热，用酒精灯火焰在试管下方来回移动 集中在药品的部位加热）焰刚冒出的气泡是空气，（5）（收）收集气体

13、。（当气泡连续均匀地冒出时才收集的原因： ）若收集则气体不纯 )原因：防止水倒吸到试管底部，使热的试管炸裂导管移出水面。(）（移）先将（6 。）（熄）后熄灭酒精灯（7 )氧气的密度比空气大。(原因：】：【贮存正放在桌面上 。将带火星的木条伸入集气瓶中，若木条复燃，则证明该气体是氧气【检验】： 。将带火星的木条放在集气瓶口，若木条复燃，则证明氧气已集满【验满】： 导管长颈漏斗 制取氧气过氧化氢溶液与二氧化锰二、双孔橡胶塞玻璃片 【药品】：过氧化氢（HO）和（黑色粉末二氧化锰22集气瓶 ）MnO2锥形瓶 。能加快过氧化氢的分解速率，起二氧化锰催化作用收集装置发生装置 2HO+ OO【原理】：2H

14、MnO 222 2 2 【发生装置】：固液反应且不需加热水 。；向上排空气法收集排水法收集【收集装置】： 向长颈漏斗中加水，形管，用弹簧夹夹紧橡胶检查装置气密性： 弹簧夹成液封后，若长颈漏斗下端形成一段稳定的水柱，则说明装置的气密 性良好。 【注意事项】 )原因：防止生成的气体从长颈漏斗中逸出长颈漏斗的下端必须插入液面下。(把瓶内的空气完全排出，防止收集的气导管口要伸到接近集气瓶的底部。(原因：ba )体不纯 即空气从顶导入(图为排空气法收集气体:密度比空气大的气体应从aba )出 出即水从底流)图为排水法收集气体:气体应从b导入( 制取氧气三、加热氯酸钾与二氧化锰 ）和二氧化锰【药品】：氯酸

15、钾（KClO3 MnO 2 2KCl + 3O2KClO【原理】： 2 3 催化剂概念：在化学反应中能改变其他物质的反应速率（加快或减慢），而本身的质量和 化学性质在反应前后没有发生变化的物质。 （质量、化学性质）（反应速率）一变【特点】：两不变 烘干洗涤、【回收】：待反应后过滤催化剂仅针对某一反应，并不是所有反应的催催化剂不参加反应；【注意事项】 化剂。 四、工业上制取氧气 变化。属于物理【方法】：分离液态空气法 五、反应的基本类型 化合反应 分解反应特 点 多变一 一变多实 +OKC+OMnOCO+MnO2KMnO 2222424例 物质构成的奥秘 第三单元 是由水分子构成的；)(HO、原

16、子、离子三种微粒构成的。水【微观】物质是由分子2+ 构成的。(Cl由钠离子(Na)和氯离子铁(Fe)是由铁原子构成的；氯化钠(NaCl) 是由氢原子和氧原子构成的。)HO分子是由原子构成的。如：水分子(2 个氧原子构成的。个氢原子和1O)是由21个水分子(H2 。如：水是由氢元素和氧元素组成的。【宏观】物质由元素组成 分子与原子课题1 一、分子 。【概念】：分子是保持物质化学性质的最小粒子 水分子例如：保持水的化学性质的最小粒子是 【分子的基本性质】： -21Kg1.6710分子的质量和体积都很小；例如：1个水分子的质量约是 21个水分子。10 1mL水中大约有1.67 。例如：能闻到花的香味

17、。)(温度越高，分子运动速率越快分子是不断运动的； 。分子间的间隔受热增大，遇冷缩小，气态物质分子间的间隔最大()分子间有间隔； 。水得到的溶液小于200mL例如：气体可以压缩存于钢瓶中。例如：100mL酒精加100mL(同种分子间的间隔相同；不同种分子间的间隔不相同)。例如：100mL酒精加100mL酒精 酒精。200mL得到 同种物质的分子化学性质相同，不同种物质的分子化学性质不同。 却不能支持燃烧。COO能支持燃烧，而例如：22 【注】：分子的大小不能改变 【氨分子运动实验】 B烧杯A烧杯 溶液逐渐变红现象溶液不变色氨分子运动，进入 A 烧杯中，与水结合成氨水，使酚酞 解释 溶液变红。

18、氨分子是不断运动的结论 【推测】：浓氨水具有挥发性；易溶于水。 二、原子 。【概念】：原子是化学变化中的最小粒子 金属单质，如：铁、铜等 体非金属单质，如：硫、碳等固由原子直接构成的物质 体单质，如：氦气、氖气等。 稀有气 分子和原子的区别与联系 分子 原子 定义 分子是保持物质化学性质的最小粒子 原子是化学变化中的最小粒子 性质 质量和体积都很小；不断运动的；有间隔 联系 分子是由原子构成的。分子、原子都是构成物质的微粒。 区别 。化学变化中，分子可以再分，原子不可以再分 化学反应的实质：在化学反应中，分子分裂为原子，原子重新组合成新的分子。 三、用分子和原子的观点解释 纯净物 混合物 微观

19、 构成的物质或原子)由同种分子( 构成的物质(或原子)由不同种分子 举例碳氧化(Cu)、二、氧气(O)铜2 等。(H、蒸馏水(COO)22、过氧和)O(N空气和等、钢铁(FeC)22 O)和O化氢溶液(HH222 。；表示混合物的是 D图示中，表示纯净物的是 ABCEF A B C D E F 原子的构成课题2 一、原子的构成 一般情况下，构成原子的粒子有质子、中子、核外电子。 （带正电）一个质子带一个单位的正电荷质子 原子核（带正电）（不带电）中子 原子负电荷一个电子带一个单位的（不带电）核外电子（带负电） 【公式】：核电荷数质子数核外电子数某原子的质量 =相对原子质量的定义公式：某原子的相

20、对原子质量 1?碳原子的质量质量。单位是【注】：相对原子质量是个比值，不是原子的实际 12 ”，省略不写。1“ 中子数+质子数=相对原子质量原子的质量主要集中在原子核上。因此： 二、核外电子的排布 排布的，可用原子结构示意图表示原子核外电子是分层 层电子层；此结构图是铝原子的结构示意图；有3 ；，核外电子数为13质子数为13，核电荷数为13 。3；最外层电子数为 第一层电子数为2 【排布规律】：离核越近的电子能量较低，离核越远的电子能量较高， 个。8第一层最多是2个电子，第二层最多是8个电子，最外层电子层不超过 得失电子情况最外层电子数是否稳定元素种类 电子易不稳定金属元素4失 4非金属元素易

21、不稳定得电子 个）不易得失电子= 8（氦为稀有气体元素稳定结构2 ) (核电荷数决定元素种类 质子数 最外层电子数 【三决定】： 决定元素化学性质 原子核 决定原子的质量 三、离子22 SO、S、Na【概念】：带电的原子(或原子团)叫做离子， 如：4 阴离子和离子分为阳离子23 、 、 MgNH 、Al H带正电荷的原子(或原子团)叫做阳离子。如：42 NOCl阴离子叫做。如： O、 、带负电荷的原子(或原子团)3【书写】：在元素符号的右上角标出所带的电荷数，数值在前号在后，1可以省略不32 ClH Fe S写。如： 同种元素的化合价数与离子的电荷数相等【书写依据】： 化合价 离子 符号 +3

22、 Al 3 Al 原子、阳离子、阴离子的判断阴离原阳离子 结构示意图 电子数质子数=电子数质子数 电带负电带不带电电性正22 ClSMg符号 元素课题3 。质子数（即核电荷数）相同的一类原子的总称【概念】： 例如： 属同种元素 。，含量最多的金属元素是铝地壳中含量最多的元素(非金属元素)是氧 。中的钙是指钙元素牛奶包装袋中的说明：钙150mg/100mL 种元素。含有2，不讲个数。如：水(HO)【注】：元素只讲种类2 是由氢元素和氧元素组成的。)O应用于描述物质的宏观组成。如：水(H2 在化学反应前后元素种类不变 【元素符号表示的意义】： 由原子构成的物质还表示这种物质。(3)表示一种元素；表

23、示这种元素的一个原子。 。铜：铜元素；一个铜原子；Cu 稀有气体元素和【元素分类】：金属元素、非金属元素 金属元素除“汞”以外都是“金”旁，非金属元素“石”、“气”、“氵”等偏旁 二、元素周期表 元素符号原子序数 元素名称（质子数） 相对原子质量 核外电子数质子数=【公式】：原子序数=核电荷数 各周期电子层数相同，个周期)7横行(7 ；=电子层数【同一周期的规律】：周期数 。从左至右元素原子的质子数依次递增 各族最电外层电数相同，)18纵行(16族 【同一周期的规律】：同一族从上到下，元素原子的电子层数逐渐增加 三、符号的意义 符号 结构模型 符号的意义 思路 H 个氢原子1 氢元素元素符号可

24、用原子表示 2H 个氢原子 2 H2 1个氢分子 氢气 化学式可用分子表示 2H2 个氢分子 2 + 2H 2个氢离子 带电可用离子表示 +2 Mg 价镁元素的化合价为+2 第四单元自然界的水 爱护水资源1课题 一、水资源 水最常见的液体是 ；淡水资源是有限的地球上的水储量是丰富的，但可供利用的 我国水资源的现状是分布不均匀，人均水量很少。属轻度缺水的国家 二、爱护水资源 。防治水体污染节约用水【措施】：一方面要；另一方面要 。用淘米水淋花【节约用水】：例如：用洗衣水冲马桶； 污染生活工业污染、农业污染、水污染的来源： 例如：工业“三废”的任意排放 农业中化肥、农药的不合理使用 生活污水的任意

25、排放 【防治】：加强对水质的监测 工业废水经处理符合标准后才排放。 农业上提倡使用农家肥，合理施用化肥和农药 生活上污水集中处理达标后才排放。 【注】：不使用含磷洗衣粉 水的净化课题2 。自然界的水都不是纯水，因含有许多不溶性杂质和可溶性杂质 。蒸馏吸附净水方法程度由低到高排列是：沉淀过滤 。明矾的作用：溶于水后生成的胶状物吸附水中的悬浮物，使杂质沉降 。活性炭的作用：吸附水中可溶性杂质，除去颜色、异味 )属于化学变化(漂白粉的作用：杀菌、消毒。 一、过滤：适用于固体与液体的分离 烧杯、玻璃棒、漏斗铁架台【仪器】：、 )【操作】：(一贴二低三靠操作表示微二、单质的化学式书写 注意事项 个水分子

26、1 原因一贴 观表示 滤纸要紧贴漏斗的内壁1个水分子由2个氢原子和1 防止减慢过滤的速度 个氧原子构成二低 滤纸的边缘要低于漏斗的边缘 防止液体从漏斗边流出 液面要低于滤纸的边缘:防止液体从漏斗和滤纸的间隙流下，造成滤液浑浊 三靠 盛液烧杯口要紧靠玻璃棒 防止液体溅出直接用元素符号表示化学式 玻璃棒要斜靠三层滤纸上 防止捅破滤纸 漏斗的下端要紧靠接液烧杯内壁 防止滤液飞溅 引流玻璃棒的作用： 可用脱脂棉代替滤纸，饮料瓶代替漏斗。 等。仪器不干净；滤纸破损过滤后滤液仍浑浊的原因：液面高于滤纸边缘； 应检查装置，更换滤纸或过滤器后再重新进行过滤【改进】： 二、吸附 )属于物理变化吸附性(常用的吸附

27、剂是活性炭，利用活性炭具有 )右图家庭自制简易净水器( ；过滤 小卵石和石英沙的作用： 。吸附 活性炭和膨松棉的作用： 三、硬水与软水 硬水：含有较多可溶性钙、镁化合物的水。 软水：不含或含较少可溶性钙、镁化合物的水。【区分方法】：用肥皂水检验。有较多泡沫产生的水是软水；有较少泡沫产生的水是 硬水。 硬水洗衣浪费肥皂且洗不净；硬水的危害：长期饮用硬水有害人体健康 锅炉烧硬水导致锅炉爆炸。 除去。食醋)主要成分是CaCO可用暖壶结水垢(3 。蒸馏硬水的软化方法：煮沸和 四、蒸馏 。蒸馏瓶中的沸石或碎瓷片的作用：防止加热时出现暴沸 冷却烧杯中水的作用是： 纯净水【注】：蒸馏后的水是 水的组成课题3

28、 实验探究水的组成 增强水的导电性在实验中加入少量氢氧化钠的作用是： 1:2产生，正极与负极产生气体的体积比为【现象】：两电极都有气泡 记忆方法：正氧负氢，氢二氧一 。8:1【注】：氧气与氢气的质量比为 ；氧气【检验气体】：正极产生的气体可以使带火星的木条复燃，是 。能够燃烧，火焰呈淡蓝色，是氢气负极产生的气体 水是由氢元素和氧元素组成的【结论】： +O【化学方程式】：2H2HO222 的原因是：1:2正极与负极产生气体的体积比为少于 相同条件下，氧气在水中的溶解度比氢气大。 产生的氧气与电极发生了氧化反应，消耗了氧气。 【示意图结论】： 水在通电的条件下分解生成氢气和氧气 反应前后元素种类不

29、变 在化学反应中，分子可分，原子不可分。 物质分类 混合物 金属单质 （多种物质） 非金属单质单质 稀有气体单质 （一种元素） 纯净物 OHHCH、C（一种物质） 有机化合物 如： 542 CaO、 如：CO化合物 氧化物2 SOHHCl、（多种元素） 酸 如：42 Ca(OH)、如：NaOH无机化合物 碱 2盐 如：NaCl、CaCO3 。单质：由同种元素组成的纯净物 。化合物：由不同种元素组成的纯净物 其中一种元素是氧元素由两种元素组成的化合物,氧化物：【单质与化合 物示意图】：图示中，表示单质的是 ABC； 。 D表示化合物的是 A B C D 课题四、化学式与化合价 一、化学式 OH【

30、概念】：用元素符号和数字表示物质组成的式子。例如：2 【意义】： 为例)HO以水(2 这种物质表示水宏 观表示水由氢元素和氧元素组成 Cu Fe Mg 如金属单质 C P S 非金属固态单质 如：由原子构成的单质 He Ne 如： 稀有气体单质 用元素符号和右下角所含原子的个数表示由分子构成的单质 Cl OH N”表示）如：（常在元素符号的右下角加“22222 )一般“从尾写到头”三、化合物的化学式书写 ( )是检查化学式是否正确的依据【原则】：在化合物中各元素正负化合价的代数和为零。( 负价在右；把化简后的数字交叉写出,【步骤】：正价在左 -2+2 硫酸亚铁：化铁：氯-1+3FeSOSOFe

31、 4FeCl4ClFe33 ”可省略不写。【注】：元素原子个数为“1”时，“1 氢氧化铜：-1+2 Cu(OH)OHCu2 【注】：原子团添加个数时，应加括号。 )四、化学式的读法：(一般“从尾读到头” 读作氯化铁； FeCl由两种元素组成的化合物，读作“某化某”，例如：3 读作五氧化二磷。O氧元素与变价元素结合时，则读“几某化几某”，例如：P52读作硝酸SO)化合物读作“某酸某”，例如：AgNONO含有酸根的原子团(、CO 、3433 读作硫酸钠。 NaSOCO银；Na读作碳酸钠；4322 读作氢氧化钙。的化合物读作“氢氧化某”。Ca(OH)含有原子团(OH)2读作硝酸；读作硫酸；HNOH与

32、酸根结合读作“某酸”。例如：HCl读作盐酸；HSO342 读作碳酸。COH32 读作硫酸亚铁。FeCl 读作氯化亚铁 ；FeSO【注】：+2价的铁读作亚铁，如42 五、化合价 价负有正价和负价，金属元素通常显正价，非金属元素通常显 。零在化合物中各元素正负化合价的代数和为 零在单质分子里，元素的化合价为 【常见元素的化合价口诀】： ；1价钾、钠、银、氢 ；价钙、镁、钡、锌、兼亚铁、铜2 ；铝、铁3价 。价；氧21氯显负价为价 【原子团的化合价口诀】： 常见化合价根的名称根的符号 +1NH铵根4 -1OH氢氧根 -1NO硝酸根3 -2SO硫酸根4 -2CO碳酸根3 相等与离子的电荷数同种元素的化

33、合价数2+2+ MgMg镁离子； 例如：镁元素的化合价 【离子符号】：2 、银离子AgK、钠离子氧离子ONa、氯离子Cl、氢离子H、钾离子2+2+2+2+2+ 、铜离子MgBa、钡离子Cu、锌离子钙离子CaZn、镁离子3+32 、铁离子FeAlFe、亚铁离子铝离子 、NO铵根离子NH、氢氧根离子OH、硝酸根离子3422 、硫酸根离子SOCO、碳酸根离子34 【常见物质的化学式】：氧化钙CaO、氧化镁MgO、氧化铜CuO、氧化铝AlO、氧化铁FeO、四氧化三铁3223 、OFe43 MnO、二氧化锰PO五氧化二磷225 、AlClBaCl、氯化铝、氯化钙CaCl、氯化镁MgCl、氯化钡氯化钾KC

34、l、氯化钠NaCl3222 FeCl、氯化亚铁氯化铁FeCl23 、Ba(OH)Ca(OH)、氢氧化钡、氢氧化钠NaOH、氢氧化钙氢氧化钾KOH22 Fe(OH)、氢氧化铁、氢氧化镁Mg(OH)氢氧化铜Cu(OH)322 )、硝酸铁Fe(NO)、硝酸铜Cu(NO)硝酸钾KNO、硝酸银AgNO、硝酸钡Ba(NO32323333 BaCOCaCO、碳酸钡、碳酸钠NaCO、碳酸钙硝酸亚铁Fe(NO)333223 CuSOZnSO、硫酸铜、硫酸钡BaSO、硫酸锌硫酸钠NaSO、硫酸镁MgSO444424 FeSO、硫酸亚铁Fe(SO)硫酸铝Al(SO、硫酸铁4233244 NONH)SO、硝酸铵碳酸铵

35、(NH)CO、硫酸铵(NH32424344 .SO、硫酸H、硝酸HNO、碳酸HCO盐酸HCl42323 KClOMnOK、氯酸钾O、高锰酸钾KMnO、锰酸钾【注】：水HO、过氧化氢H3242242 化合价S的六、计算SO中2 【依据】：正负化合价的代数和为零。 = 0 = 各种元素的化合价原子个数之和【公式】：代数和 x S的化合价为解：设SO中x2x-2-2 3=0+(-2)2=0 x+(-2)2xOSOFe322 =+4 x=+3 x解得 x-2+2(+2)+ x +(-2)2=0 解得x=+1 Ca(ClO)2 七、根据化学式的简单计算 为例】【以物质AB）计算（1相对分子质量32 的原

36、子个数的相对原子质量BB【公式】：A的相对原子质量A的原子个数 的相对分子质量NO 的相对分子质量？求NH求CaCO334 】O-16；N-14；H-1【 】Ca-40；O-16；H-1【 :的相对分子质量为:解NHNO解: CaCO的相对分子质量为: 334 16X31X414 401216X3 14 80 100 的相对分子质量O 求2H求(NH)CO的相对分子质量 2234 】Ca-40；O-16；O-16】 【H-1【H-1；C-12；N-14； :的相对分子质量为 2HOCO的相对分子质量为: 解:(NH解:)2432 2+16)(1 (14+1X4)X2+12+16X3 2 369

37、6 为例】B【以物质A（2）求化合物中原子个数比32 2:3: B数出每种元素右下角的数目之比【公式】：A 中各原子个数比CONH)中各原子个数比 求(求CaCO中各原子个数比 求NHNO343432 2:8:1:3N:H:C:ON:H:O2:4:3 解：解：Ca:C:O1:1:3 解： 为例】AB3）计算物质组成元素的质量比【以物质（32 的原子个数的相对原子质量BA的原子个数:B【公式】：A的相对原子质量 NO中各元素的质量比 求NH求CaCO中各元素的质量比343 】；O-16H-1；N-14O-16；Ca-40】 【H-1； 14X2:1X4:16X3 40:12:16X3 解：N:H

38、:O解：Ca:C:O 7:1:1210:3:12 中各元素的质量比CO(NH)求324 14X2:1X8:12:16X3 解：N:H:C:O 7:2:3:12 为例】B【以物质A（4）计算化合物中某元素的质量分数32【公A元素的质量A2的原子的相对原子质量100%? %100A式】：元素的质量分数 BA的相对分子质量化合物的质量32 3的原子的相对原子质量B%100?元素的质量分数B 的相对分子质量BA32 中氮元素的质量分数？NO)中氢元素的质量分数？ 求硝酸铵(NHO求水(H342 】O-16【H-1；N-14；H-1 【；O-16】 2N2H分析：分析：100 %100 % OHNONH

39、 23421214100 %H%:解：? 100 % 2 +161N%:解：? 314+14+14+16 11.1%?35%? 为例】的相互换算【以物质与化合物质量）元素质量（5(g)(g)AB32 A%化合物质量元素质量(g)(g)【公式】：A 】O-16【H-1；求36g水中含有多少g氢元素?2H36g 100 %分析： OH 2:解：氢元素的质量为 12100 %36g 2+161 ?4g A%A元素质量(g)【公式】：化合物质量(g) 】；O-16?g求多少水中含有4g氢元素【H-12H分析：4g 100 % OH 2:解：水的质量为 12 100 %4g 2+161 36g? 化学方

40、程式第五单元 质量守恒定律课题1 测定红磷燃烧前后的质量实验1. 红磷燃烧，产生大量白烟；气球先胀大后缩小【现象】： 2PO【实验原理】：4P+5O 522 平衡【结果】：天平 参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和【结论】： 【注意事项】： 防止锥形瓶底部局部温度过高而炸裂锥形瓶底部铺一层细沙的作用： 引燃红磷用红热的玻璃管接触红磷的作用： 防止瓶内气体受热膨胀而冲开橡胶塞气球的作用： 测定铁钉跟硫酸铜溶液反应前后的质量实验2. 铁钉表面有红色物质生成，溶液由蓝色变成浅绿色【现象】： + Cu FeSO【实验原理】：Fe + CuSO44 平衡【结果】：天平 参加化

41、学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总和【结论】： 【注意事项】： 除去铁钉表面的铁锈先用砂纸将铁钉打磨干净的原因： 测定盐酸与碳酸钠粉末反应前后的质量实验3. 固体粉末逐渐溶解，有气泡产生【现象】： +2HClCO【实验原理】：Na2NaCl+HO+CO2232 不平衡【结果】：天平 质量守恒定律。【分析】：该反应是符合 。)，原因是：生成的二氧化碳气体逸出到空气中天平指针偏右(变轻 测定镁条燃烧反应前后的质量实验4. 发出耀眼的白光，放出热量，生成白色固体粉末【现象】： 2MgO2Mg+O【实验原理】：2 不平衡【结果】：天平 质量守恒定律。【分析】：该反应是符合 。)增

42、加了氧元素的质量(或增加了参与反应的氧气质量天平指针偏左(变重)，原因是：密闭装置【小结】：有气体参与或者有气体生成来证明质量守恒定律，则反应一定要在 中进行。 一、质量守恒定律参加化学反应的各物质的质量总和，等于反应后生成的各物质的质量总【概念】： 。和【注意事项】：只有化学变化才遵守质量守恒定律，物理变化不能用质量守恒定律解 释； 的物质的质量不能算在内。或剩余()没有参加反应 二、质量守恒定律的微观解释（原子的三不变）也没有改质量数目没有增减，原子的在化学反应中，反应前后原子的种类没有改变， 变。 归纳】：【 原子的种类 物质种类 原子的数目 两个一定改变 五个不变原子的质量 分子的种类

43、元素的种类 元素的质量 化学方程式课题2 【概念】：用化学式表示化学反应的式子 】O-16C+OCO为例。【C-12；【含义】：以22 。质：表示碳和氧气在点燃条件下反应生成二氧化碳 。44份质量的二氧化碳份质量的碳与32份质量的氧气完全反应，生成12量：表示每 1:1:1粒子：表示反应物中碳原子、氧分子和生成物中二氧化碳分子的个数比为 并注明反应条件.根据事实写出反应物和生成物的化学式,用短线相连【书写步骤】：写: 配平化学方程式，配平后将短线改成等号“”:配 ”或“标:标出生成物状态“ 最小公倍数法一、【配平方法】：用 O点燃P 找原子数目最多的 如：P+O522 ) 2 5两边各出现一处

44、(看分布 10计算出最小公倍数 OPO点燃2配上化计量数 P+5522 OPO点燃2再配平其他原子 4P+5522 2P5OO短线变成等号 4P+ 522 Fe + CO高温CO + FeO找原子数目最多的 如：223 ) 1 3同边都出现看分布( 3计算出最小公倍数 Fe + COO高温配上化计量数 3CO + Fe232 CO 32Fe + 3CO + FeO高温再配平其他原子232 CO32 3CO+FeOFe + 短线变成等号232 +H(SO)Al+HSOAl有原子团的配平 如：224423 1 3先配原子团 ”符号的使用”“二、“ 3H(SO)+2Al+3HSOAl只有生成物中有气

45、体时需加“”。如：244322 O+2HCH+2OCO【注】：有气体参与反应不需加“”。如：2422 O+HCaCO”。如：CO+Ca(OH)只有生成物中有难溶的固体物质时需加“2223 化学方程式计算课题3 含杂质计算3.【计算类型】：1.知一物，求其它物；2.涉及体积；利用质量守恒定律；4.；18g【步骤】： 【例题】电解水能生成氢气的质量是多少？【H-1 】O-16 x未知量 解：设生成氢气的质量为设 +O出反应化学方程式写 2HO2H222 标 36 4 相对分子质量相对分子质量 18g x ）x纯量 未知量（ 18g36 )(左比右左比右列出比例式 x4x=2g )(交叉相乘求出x求

46、解答：氢气的质量为2g。 答作【例题】：高温煅烧200g石灰石，反应一会儿后，残余固体的质量为178g，求生成氧化 】Ca-40；O-16；C-12钙的质量是多少？【分析】：200g石灰石(混) 解：根据质量守恒定律可知，生成二氧化碳的质量 为： 178g=22g) 200g 残余固体(混 178g x设生成氧化钙的质量为设未知量 CaO + CO CaCO写出反应化学方程式23 标 相对分子质量相对分子质量56 44 x纯量 未知量（x）22g x56 22g44x=28g答：氢气的质量为。28g )(左比右左比右列出比例式 )交叉相乘求出x求解( 作答 含杂质计算公式 是指纯净物占混合物的

47、质量分数。)简称“纯度”纯净物的质量分数( 式】：公【纯净物X100%纯度= 混合物 】)杂质%(1 【纯净物=混合物【公式变形】 纯净物=混合物纯度 纯净物纯度= 混合物【例题】：200g含碳酸钙80%的石灰石与足量的稀盐酸反应，求生成二氧化碳的质量是多 少？ 】Ca-40O-16；【C-12； =160g 80%解：碳酸钙的质量为：混) 200g【分析】：200g石灰石( 设生成二氧化碳的质量为x%纯度 80 +HO+CO+2HClCaClCaCO2223 100 44 160g x100160g x44 x70.4g 答：生成二氧化碳的质量是70.4g ，求石灰石中碳酸钙的质量分数是多少

48、？CO石灰石高温煅烧，生成4.4g【例题】：100g2 】Ca-40O-16；【C-12； x) 解：设石灰石中碳酸钙的质量是100g石灰石(混【分析】： CaO + CO纯量) CaCO4.4g二氧化碳(23 求：纯度100 44x4.4g x100 4.4g44x=10g 石灰石中碳酸钙的质量分数为: 10gX100%=10% 100g 。10%石灰石中碳酸钙的质量分数为答: 碳和碳的氧化物 第六单元 碳 的 单 质 金刚石 。作钻头裁划玻璃、可硬度大，用于 石墨 ；滑腻感，作润滑剂作电池的电极导电性，质软，用于制铅笔芯；具有 C60 ，性质稳定，应用于超导体个碳原子构成的分子由60无定形

49、 碳 木炭 活性碳 。用于冰箱除味剂；活性炭、木炭结构疏松多孔，具有吸附性 防毒面具中除去毒气；净水剂。 炭墨 用来制墨汁。 焦炭 用于冶金工业化学性 质 稳定性 可用碳素墨水书写。 常温下，碳的化学性质不活泼 可燃性 点燃COC+O充分燃烧（氧气充足）生成CO：222 点燃2CO：2C+O不充分燃烧（氧气不充足）生成CO2 还原性 高温。, 黑色粉末变成红色，澄清石灰水变浑浊C+2CuO2Cu+CO2 是还原剂），用于冶金工业（C碳的氧化 物二氧化 碳 理物 质性 叫干冰CO能溶于水,固态的密度比空气大CO,22 学化 质性 不能供给呼吸；CO不能燃烧，也不支持燃烧2 COO=H CO+HCO与水反应生成碳酸：3 2222 碳酸能使