【高一化学】017化学键

1、化学键 高考试题1（96全国）关于化学键的下列叙述中，正确的是A离子化合物可能含共价键B共价化合物可能含离子键C离子化合物中只含离子键D共价化合物中不含离子键2（96上海）下列过程中，共价键被破坏的是A碘升华B溴蒸气被木炭吸附C酒精溶于水DHCl气体溶于水3（96上海）下列电子式书写错误的是ABCD提示：A中C和O周围的电子数不对。4（96上海）下列各组分子中，都属于含极性键的非极性分子的是ACO2 H2SBC2H4 CH4CCl2 C2H4DNH3 HCl5（97上海）下列电子式书写正确的是ANa+ S2Na+ BCD6（97上海）下列含有极性键的离子晶体是ACH3COOHBNaOHCNa2

2、O2DMgCl2提示：CH3COOH为共价化合物，Na2O2含的是非极性键，MgCl2中无共价键。7（98全国）下列分子中所有原子都满足最外层8电子结构的是A光气（COCl2）B六氟化硫C二氟化氙D三氟化硼8（98上海）下列电子式书写错误的是ABCD9（99全国）下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是ABeCl2BPCl3CPCl5DN210（99上海）下列化学式既能表示物质的组成，又能表示物质分子式的是ANH4NO3BSiO2CC6H5NO2DCu 11（99上海）在相同条件下，下列物质分别与H2反应，当消耗等物质的量的氢气时放出热量最多的是ACl2BBr2CI2DS12（00全国

3、）下列每组物质发生状态变化所克服的微粒间的相互作用属于同类型的是A食盐和蔗糖熔化B钠和硫熔化C碘和干冰升华D二氧化硅和氧化钠熔化13（01上海）下列分子的电子式书写正确的是A氨 B四氯化碳 C氮 D二氧化碳 14（01上海）第28届国际地质大会提供的资料显示，海底有大量的天然气水合物，可满足人类1000年的能源需要。天然气水合物是一种晶体，晶体中平均每46个水分子构建成8个笼，每个笼可容纳五个CH4分子或1个游离H2O分子。根据上述信息，完成下列两题：下列关于天然气水合物中两种分子极性的描述正确的是A两种都是极性分子 B两种都是非极性分子CCH4是极性分子，H2O是非极性分子 DH2O是极性分

4、子，CH4是非极性分子若晶体中每8个笼只有6个容纳了CH4分子，另外2个笼被游离H2O分子填充，则天然气水合物的平均组成可表示为ACH414H2OBCH48H2OCCH4（23/3）H2ODCH46H2O 15（02上海）下列表达方式错误的是A甲烷的电子式 B氟化钠的电子式 C硫离子的核外电子排布式 1s22s22p63s23p4 D碳12原子 C16（03上海）下列电子式中错误的是ANaBCD17（04江苏）下列各项中表达正确的是AF的结构示意图：BCO2的分子模型示意图：CNaCl的电子式：DN2的结构式：NN18（04上海）下列物质中属于离子化合物的是A苛性钠B碘化氢C硫酸D醋酸19（0

5、4上海）下列实验操作中，错误的是 A配制5%食盐溶液时，将称量的食盐放入烧杯中加计量的水搅拌溶解B铜结晶水含量测定时，需用小火缓慢加热，防止晶体飞溅C测定未知NaOH溶液浓度时，酸式滴定管需用标准酸液润洗23次D配制0.1 mol / L的H2SO4溶液时，将量取的浓H2SO4放入容量瓶中加水稀释20（04北京）下列指定微粒的个数比为21的是 ABe2+离子中的质子和电子 B原子中的中子和质子CNaHCO3晶体中的阳离子和阴离子 DBaO2(过氧化钡)固体中的阴离子和阳离子21（04全国）下列分子中含有的电子数目与HF相同，且只有两个极性共价键的是ACO2BN2OCH2ODCH422（04全国

6、）下列分子中，所有原子的最外层均为8电子结构的是ABeCl2BH2S CNCl3DSF623（04全国）下列分子有极性的是ACCl4BCO2 CNH3DC6H624（05广东）下列反应过程中，同时有离子键，极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是ANH4Cl=NH3+HCl BNH3+CO2+H2ONH4HCO3C2NaOH+Cl2NaCl+NaClO+H2O D2Na2O2+2CO22Na2CO3+O225（05全国）下列分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是ABF3BH2OCSiCl4DPCl526（05北京）下列说法正确的是A含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等B等物质的量浓

7、度的NaOH溶液与氨水中的c(OH)相等C乙酸分子与甲酸甲酯中的共价键数相等D等温等压下，3molC2H2（g）与1molC6H6（g）的密度相等27（06上海）下列含有非极性键的共价化合物是AHCl BNa2O2 CC2H2 DCH4 28（05上海）有关化学用语正确的是A乙烯的最简式C2H4B乙醇的结构简式C2H6OC四氯化碳的电子式D臭氧的分子式O329（05广东）碘元素有多种价态，可以形成多种含氧阴离子IxOyn-。由2个IO正八面体共用一个面形成的IxOyn-的化学式为A B C D30（06江苏）元素与其他元素形成的二元化合物称为氢化物，下面关于氢化物的叙述正确的是A一个D2O分子

8、所含2的中子数为8 BNH3的结构式为CHCl的电子式为 D热稳定性：H2SHF31（04江苏）1919年，Langmuir提出等电子原理：原子数相同、电子总数相同的分子，互称为等电子体。等电子体的结构相似、物理性质相近。 （1）根据上述原理，仅由第2周期元素组成的共价分子中，互为等电子体的是：_和_；_和_。 （2）此后，等电子原理又有所发展。例如，由短周期元素组成的微粒，只要其原子数相同，各原子最外层电子数之和相同，也可互称为等电子体，它们也具有相似的结构特征。在短周期元素组成的物质中，与NO2互为等电子体的分子有：_、_。32（04全国）短周期的三种元素X、Y、Z，原子序数依次变小，原子

9、核外电子层数之和是5。X元素原子最外电子层上的电子数是Y和Z两元素最外电子层上的电子数的总和；Y元素原子的最外电子层上的电子数是它的电子层数的2倍，X和Z可以形成XZ3的化合物。请回答：（1）X元素的名称是_；Y元素的名称是：_；Z元素的名称是：_。（2）XZ3化合物的分子式是_，电子式是_。（3）分别写出X、Y的含氧酸的分子式_、_。训练试题1下列电子式中，正确的是ABCD提示：NH4Cl的正确电子式为NH4Cl的正确电子式为2下列物质的电子式书写正确的是AClClBCD3M元素的1个原子失去2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z。下列各说法中，正确的是AZ的熔点较低BZ可表示

10、为M2YCZ一定溶于水中DM形成2价阳离子4下列关于化学键的叙述正确的是A化学键是相邻原子间的相互作用B化学键即存在于相邻原子间，也存在于相邻分子之间C化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互吸引作用D化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用5下列各组中的元素，能形成离子键的是AS、OBP、ClCNa、BrDK、S6下列微粒的电子式不正确的是ABCD7下列电子式正确的是ABCD 8下列各组元素，两两结合形成的化合物既可以离子键相结合的又可以共价键结合的是AH、O、KBMg、K、ClCCl、H、ODMg、N、Ne9下列微粒的半径大小比值大于1的是ABCD10已知(OCN)2的

11、电子式为，则SCN的电子式正确的是ABCD11X元素原子的L层电子数比Y元素的L层电子数少3个电子；X元素原子的核外电子总数比Y元素原子核外电子总数少5个，则含X、Y的化合物的化学式正确的是A离子化合物Y(XO3)2B离子化合物Y2X3C共价化合物XY2D离子化合物Y3X212能用键能大小来解释的是AN2的化学性质比O2稳定BHBr的热稳定性比HI强C稀有气体很难发生化学反应DCl2的性质比Br2活泼13A元素原子的核电荷数为11，B元素的质子数为8，A和B化合形成化合物Z，下列说法中错误的是AA形成1价阳离子BZ一定与水反应CZ一定是MO型离子化合物DZ的熔点较高14下列物质中有氧离子存在的

12、是AH2OBCaOCKClO3DKOH15已知bB（n+1）+、aAn+、cCn、cD（n）均具有相同的电子层结构，关于A、B、C、D四种元素的叙述正确的是A原子半径：ABCDB原子序数：bacdC离子半径：DCBAD金属性BA，非金属性DC16下列有关稀有气体的描述不正确的是原子的最外层都有8个电子；其原子与同周期第IA、IIA族阳离子具有相同的核外电子排布；有些稀有气体能跟某些物质反应；原子半径比同周期VII A族元素原子的大。AB和C和D17下列各组元素的原子序数中，能形成XY2的共价化合物的是A3与8B1与16C12与17D6与1618下列物质都是共价化合物的是ACO2和NaFBH2O

13、2和Na2O2CHNO3和H2SDCH4和Br219下列物质中不含离子键的是（1）NH4HCO3（2）NH3 （3）BaSO4 （4）KAl(SO4)212H2O （5）NH4Cl （6）H2SO4A（1）、（4）和（6） B（2）、（3）和（5） C（4）和（5）D（2）和（6）20X与Y两元素的单质能化合生成XY离子化合物，则X、Y属于AA和ABA和A CA和ADA和A21下列物质中只含有一种化学键的是A氢氧化钾B氯化钙C过氧化钠D氯化铵22与Ne核外电子排布相同的离子与Ar核外电子排布相同的离子形成化合物A溴化镁B硫化钠C四氯化碳D氟化钾23下列性质中，可以证明某化合物内一定存在离子键的

14、是A可溶于水 B具有较高的熔点C水溶液能导电 D熔融状态能导电24NaF、NaI、MgO均为离子化合物，现有下列数据，试判断这三种化合物的熔点高低顺序是物质 NaF NaI MgO离子电荷数 1 1 2键长（1010m）2.31 3.18 2.10ABC D25下列说法正确的是A分子中键能越大，键越大，则分子越稳定B失电子难的获得电子的能力一定是强的C在化学反应中，某元素由化合态变为游离态，该元素则被还原D电子层结构相同的不同离子，其半径将随着核电荷数的增加而减小26下列事实中，能够证明HCl是共价化合物是AHCl易溶于水 B液态的HCl不导电CHCl不易分解 DHCl溶于水解电离，呈酸性27

15、下列物质的电子式书写正确的是AHF BC D28下列说法不正确的是非金属元素不可能组成离子化合物 构成分子晶体的微粒一定含有共价键共价化合物中可能含有离子键 离子化合物中可能含有共价键非极性键只存在于双原子单质分子里不同元素组成的多原子分子里的化学键一定都是极性键AB C D 只有29下列叙述正确的是A化学键既存在于相邻原子之间，又存在于相邻分子之间B化学键是相邻原子之间强烈的相互作用C阴、阳离子之间有强烈吸引作用，没有排斥作用。因此，以离子键构成的物质中核间距很小D化学反应的过程，本质上是旧化学键断裂和新化学键形成的过程， 并伴随能量的变化30关于离子键的下列说法正确的是A离子键就是静电引力

16、 B离子键只有在阴、阳离子之间才能形成C原子团之间也能形成离子键 D氯化钠溶于水时离子键被破坏31下列各组离子中，电子层结构相同的是AS2、Cl、K+BI、Br、Cl CK+、Na+、Li+DO2、S2、F32下列化合物中两种离子相差两个电子层的是AKFBLiBrCNaBrDLiI33M元素的一个原子失去2个电子，该2个电子转移到Y元素的2个原子中去，形成离子化合物Z，下列说法中，正确的是AZ的熔点较低BZ可表示为M2Y CZ一定溶于水中DM形成+2价阳离子34A元素原子的L电子层比B元素原子的L电子层少3个电子，B元素原子核外总电子数比A元素原子电子总数多5个，则A、B形成化合物可能是A离子

17、化合物ABB离子化合物B3A2C离子化合物B(AO3)2D离子化合物A2BO335氢化钠（NaH）是一种白色的离子晶体，其中钠显+1价，NaH与水反应时可生成H2，下列叙述正确的是ANaH与水反应后的溶液显酸性 BNaH中氢离子的电子层排布与氦原子相同CNaH中氢离子半径比锂离子半径大 DNaH中氢离子可被还原成氢气36下列物质中不存在共价键的是ACsClBKOHCNH4ClDNa2SO437下列物质中含有共价键的离子化合物的是ACl2BH2SO4CBa(OH)2DNaCl38下列物质中，既含有极性共价键，又含有非极性共价键的是A二氧化碳B甲烷C双氧水D氨39A、B两元素可形成AB型离子化合物

18、，如果A、B两种离子的核外电子数之和为20，则A、B两元素所在周期为A在同一个周期B一种在第一周期，一种在第三周期C一种在第二周期，一种在第三周期D一种在第三周期，一种在第四周期40下列物质中：N2、H2O、Na2O2、CaCl2、KOH、NaF，只含有共价键的物质是_，只含有离子键的物质是_，既含有离子键，又含有共价键的物质是_。41用电子式表示下列物质的形成过程：Br2：_；H2S：_；CaO：_。42某化合物XY2中，各离子的电子层结构相同，且电子总数为54，则XY2的化学式为_，电子式为_。【43化合物A是一种不稳定的物质，它的分子组成可用OxFy表示，10mLA气体能分解生成15mL

19、O2和10mLF2（同温同压下）。（1）A的化学式是_，推断的依据是_。（2）已知A分子中x个氧原子呈OOO链状排列，则A分子的电子式是_，结构式是_。44A、B、C为短周期元素，在周期表中如下图所示，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B原子的核电荷数。（1）A的原子结构示意图为_，A的最高价氧化物的分子式为_。（2）B离子的电子式为_。（3）用电子式表示C的单质分子的形成过程。（4）写出C的单质与水的反应方程式，指出水的作用。45如图所示，将一根玻璃管与氯气发生器相连，玻璃管内放一块黄豆粒大的金属钠（已吸净煤油），玻璃管尾部塞一团浸有碱液的棉花球。先给钠预热，到钠熔成圆球时，撤火，通氯气

20、。试回答：（1）现象_。（2）用电子式表示反应所得物质的形成过程_。46有A、B、C、D、E五种短周期主族元素，原子序数按A、B、C、D、E顺序增大，A最外层电子数是次外层电子数的2倍，C与E最外层电子数相等，E最高价氧化物含氧60%，D与C可形成D2C离子化合物。（1）写出元素符号：A_；B_；C_；D_；E_。（2）A、B、C原子半径由小到大的顺序：_。（3）E最高价氧化物的分子式为_，对应水化物为_，气态氢化物为_。（4）D与E形成化合物的电子式为_。（5）D2C的形成过程为（用电子式表示）：_。47X、Y、Z、W四种元素都位于元素周期表的短周期，且原子序数XYZW，X原子和Y原子最外层电子数之和与Z原子最外层电子数相等，X的原子半径为