从矿物到基础材料单元训练卷

1、从矿物到基础材料单元训练卷一、选择题（本题包括8小题，每小题4分，共32分。每小题只有一个选项符合题意。）1. 下列叙述正确的是A.常温下铁、铝和浓硫酸、浓硝酸不反应B.工业上常利用铝热反应冶炼难熔的金属，如钒、铬、锰等C.合金的熔点一般比组成它的各成分的熔点都高D.两份相同质量的铝粉，分别与足量的稀硫酸和氢氧化钠溶液反应，产生的氢气前者较多2. 原硅酸可表示为 ，两个原硅酸分子间可以相互作用脱去一个水分子，2H4SiO4=H6Si2O7H2O，所得H6Si2O7分子中SiO键的数目是A.4B.6C.7D.83. 能与稀盐酸或稀硫酸发生反应的黑色固体是A.MnO2 B.石墨粉 C.FeO D.

2、Fe2O34. 下列有关纯铁的描述正确的是A.熔点比生铁的低 B.与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C.在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀 D.在冷的浓硫酸中可钝化5. 下列反应中，不可能置换出铁的是A.锌和氯化铁溶液 B.钠和氯化亚铁溶液C.一氧化碳和氧化铁粉末(高温) D.铝和四氧化三铁粉末(高温)6. 以下现象与电化腐蚀无关的是A.黄铜(铜锌合金)制作的铜锣不易产生铜绿 B.生铁比铁芯(几乎是纯铁)容易生锈C.铁质器件附有铜质配件，在接触处易生铁锈 D.银质奖牌久置后表面变暗7. 刚好能溶解27g铝的热浓HNO3，最多能溶解铁A.56g B.84g C.2mol D.2.5mol8.

3、 向明矾溶液里滴加Ba(OH)2溶液，当SO42-恰好沉淀完全时，铝元素的存在形式是A.一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以Al3+形式存在于溶液中B.一部分为Al(OH)3沉淀，一部分以AlO2-形式存在于溶液中C.全部为Al(OH)3沉淀D.几乎全部以AlO2-形式存在于溶液中二、选择题（本题包括10小题，每小题4分，共40分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案包括一个选项，多选时，该题为0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的给2分，选两个且都正确的给4分，但只要选错一个，该小题就为0分。）9. 镁、铝、锌、铁四种金属共20 g，使其与稀H2SO4恰好完全反应，将反应后所

4、得溶液蒸干，得固体116 g，则反应过程中产生气体的体积在标准状况下约为A.44.8 L B.33.6 L C.22.4 L D.无法计算10. 若在加入铝粉能放出氢气的溶液中，分别加下列各组离子，可能共存的是A.NH4+、NO3-、CO32-、Na+ B.Na+、Ba2+、Mg2+、HCO3-C.NO3-、Ca2+、K+、Cl D.NO3-、K+、AlO2-、OH11. B某CaCl2样品中可能混有FeCl3、MgCl2、NaCl和Na2CO3中的一种或两种杂质，取11.1 g样品溶解，得无色溶液，再加入足量AgNO3溶液，得29.7 g沉淀，由此可知，样品所含杂质的正确结论是A.一定无Na

5、2CO3，可能有MgCl2 B.一定有FeCl3，可能有NaClC.一定有MgCl2,可能有NaCl D.一定有NaCl12. 烧杯中放入固体物质X和液态物质Y，X不能溶解；当通入气体Z时发现X逐渐溶解，直到完全溶解，则X、Y、Z分别是（已知二氧化氮气体溶于水可生成硝酸）A.SiO2、FeCl2溶液、氯气 B.大理石、水、三氧化硫气体C.Al2O3、水、氨气 D.BaCO3、NaHCO3溶液、NO2气体13. 制印刷电路时常用氯化铁溶液作为“腐蚀液”，发生的反应为：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2。向盛有FeCl3溶液的烧杯中同时加入Fe和Cu，反应结束后，下列结果不可能出现的是A

6、.烧杯中有Cu无Fe B.烧杯中有Fe无CuC.烧杯中Fe、Cu均无 D.烧杯中Fe、Cu均有14. 下列离子方程式中正确的是A.参加氧化反应的锌和参加还原反应的HNO3的物质的量之比为214Zn+2NO3-+10H+=4Zn2+N2O+5H2OB.将含2 mol NaOH的溶液与含1 mol Ca（HCO3）2的溶液混合起来OH+Ca2+HCO3-=CaCO3+H2OC.在标准状况下将Cl2通入过量FeBr2溶液中 3Cl2+2Fe2+4Br=6Cl+2Fe3+2Br2D.将等体积，等物质的量浓度的Ba（OH）2溶液和NaHCO3溶液混合起来 Ba2+2OH+2HCO3-=BaCO3+CO3

7、2-+2H2O15. 向HCl、NH4Cl、AlCl3溶液中逐滴加入NaOH溶液，产生沉淀的物质的量（n）随加入NaOH溶液体积（V）的关系正确的是16. 氧化反应和还原反应分别在两个电极上自发进行时，便能构成原电池反应。下列氧化还原反应，在一定条件下不能构成原电池反应的是A.2FeCl2+Cl2=2FeCl3 B.Zn+Ag2O+H2O=Zn(OH)2+2AgC.Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S+SO2+H2O D.2H2+O2=2H2O17. 等体积、等物质的量浓度的H2SO4、NaOH溶液分别放在甲、乙两烧杯中，各加等质量的铝，生成H2的体积比为56，则甲、乙两烧杯中的反应情

8、况可能分别是A.甲、乙中都是铝过量 B.甲中铝过量、乙中碱过量C.甲中酸过量、乙中铝过量 D.甲中酸过量、乙中碱过量18. 将11.2 g Fe溶于一定量的稀硝酸中，完全反应后，溶液中Fe3+和Fe2+的物质的量之比为41，将生成的气体和O2混合后，通入到足量水中，气体无剩余，则消耗的O2的物质的量为A.0.07 molB.0.14 mol C.0.21 molD.0.28 mol三、填空题（共56分）19. （16分）氮化铝是一种新型的无机非金属材料，被广泛应用于集成电路生产领域。其制备反应原理为：Al2O3+N2+3C2AlN+3CO。制备过程中，原料配比不当或反应不完全等因素都会造成产品

9、中含有碳或Al2O3等杂质。为测定产品中AlN的质量分数，某同学按下图装置进行相关实验。可选用的化学试剂为：mg氮化铝片状固体、NaOH饱和溶液、水、煤油、医用酒精。回答下列问题：（1）简述检查该套装置气密性的方法：_ _ _ 。（2）右图B中试剂最好选用（填序号）：_ 。 水 煤油 医用酒精已知A 中有NaAlO2生成，并放出有刺激性气味气体，写出A中发生反应的化学方程式: 。（3）读取C（量筒）中液体体积时，应注意 。（填序号）aC中液面不再上升时立即读数 b上下移动C，使之液面与B中液面相平cA中不再有气泡逸出 d视线与凹液面最低处相平（4）mg氮化铝与足量NaOH饱和溶液反应，实验结束

10、后，C中收集到液体的体积为VL（已折算成标准状况），则AlN样品的纯度为 （写计算表达式）。（5）上述实验方案，可能因气体体积测量不准，导致误差较大。有人建议改用下列A、B两个装置中的一种（在通风橱内进行），只需进行简单而又必要的数据测量，用差量法就可比较准确确定样品中AlN的质量分数。较合理的装置是：_ （填代号）。20.（12分） 某学生小组对过量炭粉与氧化铁反应产物中气体的成分进行研究：(1)设计方案：将一定量氧化铁在隔绝氧气的条件下与过量炭粉完全反应，测定参加反应的碳元素与氧元素的质量比。(2)操作步骤：称取3.2 g氧化铁与2 g炭粉均匀混合，放入质量为48.48 g的玻璃管中按下图

11、装置连接。加热前先通一段时间纯净、干燥的氮气。夹紧T处弹簧夹，加热一段时间，澄清石灰水变浑浊。完全反应后，冷却至室温。称得玻璃管和固体的总质量为52.24 g。(3)处理数据并回答问题：步骤的目的是_ 。：步骤的现象说明_ 。：经计算，气体产物中碳元素的质量为 g，氧元素的质量为 g。：根据数据处理结果得出气体的成分是 _理由是 。21.（10分） 按要求回答下列问题：（1）钢铁在潮湿的空气中生锈，有关的电极反应方程式为：负极： _ ，正极： 。（2）冶金工业上用金属铝和V2O5制取金属钒的化学方程为 _ 。（3）只用一种试剂可以把Fe、FeO、FeS、CuO、C、MnO2六种黑色粉末鉴别出来

12、，该试剂是 。22. （8分）熔融碳酸盐燃料电池（MCFS），发明于1889年，上世纪的3060年代在荷兰得到广泛的发展，而且建成了寿命超过40000小时的电池，可应用于中心电站。现有一个碳酸盐燃料电池，以一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质，操作温度为650，在此温度下以镍为催化剂，以煤气（CO、H2）直接作燃料，其工作原理如下图所示。请回答下列问题：（1）B极为_极，发生_（填“氧化”或“还原”）反应，该极发生的电极反应为_；（2）电池总反应为_。23. （10分）如下图所示，甲、乙、丙是三种常见的单质，X、Y、Z是三种常见的化合物，它们之间有如下关系：（1）若单质甲具有还

13、原性，X、Y、Z三种化合物中有一种为离子晶体，则：X、Y、Z中含有丙元素的是 （填代号）；Z的化学式 ，X的电子式 ；X和甲反应的化学方程式 _。（2）若单质甲具有氧化性，丙在通常状况下呈液态，Y和Z具有相同的阳离子，写出X和足量的甲在溶液中完全反应的离子方程式： _。四、计算题(共22分）24.（8分）将10 g复盐CuSO4x（NH4）2SO4yH2O溶于水配成200 mL溶液，在此溶液中加入过量的NaOH溶液，加热，生成的氨气用50 mL 0.5 molL1硫酸恰好完全吸收；将生成的沉淀过滤、洗涤、灼烧、冷却，称得质量为2 g。求：（1）计算复盐溶液中SO42-的物质的量浓度。（2）计算

14、复盐中x、y的值。25.（14分） 准确称取6g铝土矿样品(含Al2O3、Fe2O3、SiO2)放入盛有100mL某浓度的硫酸溶液的烧杯中，充分反应后过滤，向滤液中加入10mol/L的NaOH溶液，产生的沉淀的质量m与加入NaOH溶液的体积V的关系如右图所示。请填空回答：H2SO4溶液的物质的量浓度为_；若a=2.3，用于沉淀Fe3+消耗NaOH的体积是_mL，试求铝土矿中各组成成分的质量分数。a值的范围应是_，在这个范围内，a值越大，_的质量分数越小。从矿物到基础材料单元训练卷参考答案1.B 常温下铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸“钝化”是化学变化，浓硫酸或浓硝酸将其表面氧化生成一层致密的氧化物薄膜，

15、“阻止反应进一步进行”，而不是“不反应”。铝热反应应用于焊接金属（如焊接钢轨）和冶炼难熔金属（如钒、铬、锰等）。合金的熔点一般比成分金属的低。稀硫酸和氢氧化钠溶液足量时，等质量的铝粉与其反应产生的氢气一样多。2. D两分子原子硅酸失水形成H6Si2O7的过程可表示如下：则所得H6Si2O7中所含硅氧键的数目为8个，即D项正确 3.C 4.D5.B6.D 银质奖牌久置后表面变暗是由于银被空气中氧气氧化所致。7.B 根据氧化还原反应中得失电子数相等来计算,铝失去的电子数和铁失去的电子数相等。须考虑铁被氧化成亚铁离子才能满足题意,则有13=x2,得x=1.5mol,即84g。8.D 设有1mol明矾

16、，则含有2molSO42-，1molAl3+，当SO42-恰好沉淀完全时，需要Ba(OH)22mol，其中含有OH4mol，正好和铝离子反应生成AlO2-。9.C Mg、Al、Fe、Zn共20 g四金属的硫酸盐116 g（构成粒子为20 g Mg2+、Al3+、Fe2+、Zn2+和SO42-），故可知参加反应的n(H2SO4)=1 mol，故V（H2）=1 mol22.4Lmol122.4L。10.CD 能和Al放出H2的溶液有两种可能，第一种情况是酸性溶液，但溶液中不能含NO3-，否则组成稀HNO3可氧化Al，而生成NO或NO2，不产生H2；第二种情况是碱性溶液，但与OH不共存的离子如NH4

17、+、Ag+、Mg2+、HCO3-不存在。11.C 原样品溶于水形成无色溶液，可排除FeCl3与Na2CO3的存在。因Fe3+的溶液显黄色，Na2CO3存在时会与CaCl2反应形成CaCO3沉淀。假设原样品全部为CaCl2，则可形成AgCl沉淀的质量为：CaCl22AgCl 111 2143.5 11.1 m（AgCl）m（AgCl）=28.7 g29.7 g（实际得到沉淀量），这说明CaCl2样品中一定含有比CaCl2含氯质量分数更高的物质，即MgCl2（比较含氯量时，只要分析Ca、Mg的相对原子质量即可），但样品中是否含有含氯量较CaCl2低的NaCl（可化成Na2Cl2比较）却不能确定。故

18、正确答案为C项。12.D A项SiO2与FeCl2溶液相互不反应，氯气通入时，也不能使SiO2溶解，故A项排除；B项SO3溶于水生成H2SO4，H2SO4与大理石（主要成分为CaCO3反应后生成微溶于水的CaSO4，覆盖在大理石表面，阻止了反应的进一步进行，致使大理石不能完全溶解，故予以排除；C项Al2O3为不溶于水的两性氧化物，但其只能溶于强酸、强碱而不能溶于弱碱氨水，故C项不合题意；D项NO2溶于水生成HNO3（3NO2+H2O=2HNO3+NO），其既能使BaCO3溶解，也能使NaHCO3溶解（BaCO3+2HNO3=Ba（NO3）2+CO2+H2O；NaHCO3+HNO3=NaNO3+

19、CO2+H2O）即D项符合题意。13.B Fe和Cu均可与FeCl3反应，但Fe的还原性比Cu的强，故优先与Fe3+反应，因此，不可能出现有Fe无Cu的现象。14.A B.应为2OH+Ca2+2HCO3-=CaCO3+CO32-+2H2O；C.应为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl；D.应为Ba2+OH+HCO3-=BaCO3+H2O。15.D 整个过程的变化为：H+OH=H2O，无沉淀产生；Al3+3OH=Al（OH）3，沉淀逐渐增多；NH4+OH=NH3H2O，沉淀量保持不变；Al（OH）3+OH=AlO2-+2H2O，沉淀逐渐溶解直至消失。16.C 由题意可知，构成原电池的条件有两个：一

20、是必须是氧化还原反应，二是要求氧化剂、还原剂各为一种物质，分别在正极、负极发生反应。A、B、D项所示反应均为氧化还原反应，且氧化剂和还原剂分属于不同的物质，符合题意，C项虽是氧化还原反应，但氧化剂和还原剂均为Na2S2O3，不合题意，故选C。17.B 由反应：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2，2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H2，可知，等物质的量的铝完全反应生成相同量的氢气，等物质的量的H2SO4和NaOH与足量铝反应放出H2的体积比为23。所以A、C、D是不可能的。18.B 整个过程的变化为：可见，O2所得电子数目等于Fe失去的电子数目n（O2）=（3+2）=

21、0.14 mol19. （1）将C中导管浸入水中，微热试管A，C中导管出口有气泡逸出。冷却后，C中导管仍有高出液面的水柱不下降。（或先在B中加入煤油，然后将试管A放入冰水中，B中导管有气泡进入B，将试管A恢复室温，B中导管有高出液面的油柱不下降。）（其它合理答案均可给分） （2） AlN+NaOH+H2O=NaAlO2+NH3 （3）b,c,d （4） （5）A 20.解析： 因炭粉过量，故Fe2O3全部被还原，其中的氧元素全部进入气体产物中。m(O)=3.2 g=0.96 g，m(气体产物)=m(固体减少)=(3.2 g+2 g+48.48 g)52.24 g=1.44 g，则m(C)=1.

22、44 g0.96 g=0.48 g。答案：赶尽装置中的空气(或氧气)有二氧化碳生成0.48 0.96二氧化碳和一氧化碳 反应后的气体中碳、氧元素质量比为12，而纯二氧化碳中碳、氧元素质量比为38，一氧化碳中碳、氧元素质量比为34，故产物中气体成分为二氧化碳和一氧化碳21.(1) Fe-2e-=Fe2+ 2H2O+O2+4e4OH(2)3V2O5+10Al6V+5Al2O3(3) 浓盐酸22. （1）正 还原 （2）23. （1）X、Z CO CO2+2MgC+2MgO(2)2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl24. 解析 （1）n（CuO）=0.025 mol，由铜元素守恒可得：n（CuSO4）=n（CuO）=0.025 moln（H2SO4）=0.05 L0.5 mol/L=0.025 mol由2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4及氮元素守恒可得：n（NH4+）=0.025 mol2=0.05 mol，则n（NH4）2SO4=0.025 mol复盐溶液中n（SO42-）=0.025 mol+0.025 mol=0.05 mol则c（SO42-）=0.25 molL1（2）10 g复盐中m（H2O）=10 g0.025 moL（160 gmol