化学反应速率与化学平衡尖子生辅导

1、化学反应速率与化学平衡一、速率1. （2014重庆，7）在恒容密闭容器中通入X并发生反应：2X(g) Y(g)，温度T1、T2 下X的物质的量浓度c(X)随时间t变化的曲线如图所示A. 该反应进行到M点_（“放出”“吸收”）的热量_于进行到W点_（“放出”“吸收”）的热量 B. M点的正反应速率v正_于N点的逆反应速率v逆 C. M点时再加入一定量X，平衡后X的转化率_2.2012重庆，29尿素CO(NH2)2是首个由无机物人工合成的有机物。工业上尿素由CO2和NH3在一定条件下合成，当氨碳比，CO2的转化率随时间的变化关系如图所示。A点的逆反应速率v逆（CO2）_B点的正反应速率V正（CO2

2、）（填“”、“0，达到平衡。缩小容器体积，重新达到平衡时，C(g)的浓度与缩小体积前的平衡浓度相等。以下分析正确的是（ ）A. 产物B的状态只能为固态或液态B. 平衡时，单位时间内n(A)消耗n(C)消耗=11C.保持体积不变，向平衡体系中加入B，平衡可能向逆反应方向移动D.若开始时向容器中加入1molB和1molC，达到平衡时放出热量Q17.（2013安徽11）一定条件下，通过下列反应可以制备特种陶瓷的原料MgO:MgSO3(s) + CO(g) MgO(s) + CO2(g) +SO2(g) H0，该反应在恒容的密闭容器中达到平衡后，若仅改变x的值，重新达到平衡后，判断y随x变化趋势（填“

3、增大”、“减小”、“不变”）xyy变化情况温度容器内混合气体的密度CO的物质的量CO2与CO的物质的量之比SO2的浓度平衡常数KMgSO4的质量（忽略体积）CO的转化率18.（2010四川，13）反应aM(g)+bN(g) cP(g)+dQ(g)达到平衡时。M的体积分数y(M)与反应条件的关系如图所示。其中：Z表示反应开始时N的物质的量与M的物质的量之比。A. 同温同压Z时，加入催化剂，平衡时Q的体积分数_B. 同压同Z时，升高温度，平衡时Q的体积分数_C. 同温同Z时，增加压强，平衡时Q的体积分数_D. 同温同压时，增加Z，平衡时Q的体积分数_19.（09江苏，14）I2在KI溶液中存在下列

4、平衡：I2(aq)+I-(aq)I3-(aq)，某I2、KI混合溶液中，I3- 的物质的量浓度c(I3-)与温度T的关系如图所示（曲线上任何一点都表示平衡状态）。回答下列问题：A. 反应I2(aq)+I-(aq)I3-(aq) 的H_0B若温度为T1、T2，反应的平衡常数分别为K1、K2，则K1_K2C若反应进行到状态D时，一定有v正_v逆D状态A与状态B相比，状态A的c(I2)_（大，小，相等）状态B的c(I2)20.（09四川，13）在一体积可变的密闭容器中，加入一定量的X、Y，发生反应mX(g)nY(g);H=QkJmol-1。反应达到平衡时，Y的物质的量浓度与温度、气体体积的关系如下表

5、所示： 气体体积C(Y)/molL-1温度1231001.000.750.532001.200.090.633001.301.000.70m_nQ_021.（2013山东29）利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体，发生如下反应TaS2（s）+2I2（g） TaI4（g）+S2（g）H0 （I）如图所示，反应（I）在石英真空管中进行，先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2（g），一段时间后，在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体，则温度T1_T2（填“”“”或“=”）。上述反应体系中循环使用的物质是_。22.（09广东，7）难挥发性二硫化钽（TaS2）可采用如下装置提纯。将

6、不纯的TaS2粉末装入石英管一端，抽真空后引入适量碘并封管，置于加热炉中。反应如下：TaS2（s）+2I2(g)TaI4 (g)+S2 (g)，下列说法正确的是（ ）A在不同温度区域，TaI4 的量保持不变B. 在提纯过程中，I2 的量不断减少C在提纯过程中，I2 的作用是将TaS2 从高温区转移到低温区D. 该反应的平衡常数与TaI4 和S2 的浓度乘积成反比23.（2013上海31-34）镍具有优良的物理和化学特性，是许多领域尤其是高技术产业的重要原料。羰基法提纯粗镍涉及的两步反应依次为：（1）Ni(S)+4CO(g) Ni(CO)4(g) H0（2）Ni(CO)4(g) Ni(S)+4C

7、O(g)简述羰基法提纯粗镍的操作过程。24.2012天津，10钨丝灯管中的W在使用过程中缓慢挥发，使灯丝变细，加入I2可延长灯管的使用寿命，其工作原理为：W (s) +2I2 (g) WI4 (g)。下列说法正确的有_。a灯管内的I2可循环使用bWI4在灯丝上分解，产生的W又沉积在灯丝上cWI4在灯管壁上分解，使灯管的寿命延长 d温度升高时，WI4的分解速率加快，W和I2的化合速率减慢三、计算25.（2014，新课标，28）乙醇是重要的有机化工原料，可由乙烯气相直接水合法生产，C2H4(g)+H2O(g)= C2H5OH(g)，下图为气相水合法中乙烯的平衡转化率与温度、压强的关系（n(H2O)

8、:n(C2H4)=1:1）。列算式计算乙烯水合制乙醇反应在图中A点的平衡常数Kp=_。（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压物质的量分数）。图中压强（P1、P2、P3、P4）的大小顺序为_，理由是_。气相直接水合法常采用的工艺条件为：磷酸/硅藻土为催化剂，反应温度290、压强6.9MPa，n(H2O):n(C2H4)=0.6:1。乙烯的转化率为5%，若要进一步提高乙烯转化率，除了可以适当改变温度和压强外，还可以采取的措施有_。26.（2014，全国大纲，28）化合物AX3和单质X2在一定条件下反应可生成化合物AX5。（1）已知AX3的熔点和沸点分别为93.6 和76 ，AX5的熔点为167

9、。室温时AX3与气体X2反应生成lmol AX5，放出热量123.8 kJ。该反应的热化学方程式为_。（2）反应AX3(g)X2(g)AX5(g)在容积为10 L的密闭容器中进行。起始时AX3和X2均为0.2 mol。反应在不同条件下进行，反应体系总压强随时间的变化如图所示。列式计算实验a从反应开始至达到平衡时的反应速率 v(AX5)_。图中3组实验从反应开始至达到平衡时的反应速率v(AX5)由大到小的次序为_(填实验序号)；与实验a相比，其他两组改变的实验条件及判断依据是：b_、c_。用p0表示开始时总压强，p表示平衡时总压强，表示AX3的平衡转化率，则的表达式为 _；实验a和c的平衡转化率

10、：a为_、c为_。27.（2013新课标卷28）在1.0L密闭容器中放入0.10molA(g)，在一定温度进行如下反应:A(g)B(g)C(g) H=+85.1kJmol1 反应时间(t)与容器内气体总压强(p)的数据见下表：时间t/h0124816202530总压强p/100kPa4.915.586.327.318.549.509.529.539.53（1）由总压强P和起始压强P0计算反应物A的转化率(A)的表达式为_。平衡时A的转化率为_，列式并计算反应的平衡常数K_。（2）由总压强P和起始压强P0表示反应体系的总物质的量n总和反应物A的物质的量n（A），n总=_mol，n（A）=_mol

11、。下表为反应物A浓度与反应时间的数据，计算a=_反应时间t/h04816C（A）/（molL-1）0.10a0.0260.0065分析该反应中反应物的浓度c（A）变化与时间间隔（t）的规律，得出的结论是_，由此规律推出反应在12h时反应物的浓度c（A）为_molL-1。28.（2011四川高考）可逆反应X(g) + 2Y(g)2Z(g) 、2M(g)N(g) + P(g)分别在密闭容器的两个反应室中进行，反应室之间有无摩擦、可滑动的密封隔板。反应开始和达到平衡状态时有关物理量的变化如图所示：2 mol M1 mol X2 mol YM N PX Y Z恒温降温M N PX Y Z隔板隔板隔板反

12、应开始平衡（I）平衡（）1 2 3 4 51 2 3 4 51 2 3 4 52.62.8A. 反应的正反应是_热反应B. 达平衡（I）时体系的压强与反应开始时体系的压强之比为_C. 达平衡（I）时，X的转化率为_D. 在平衡（I）中M的体积分数_平衡（II）中M的体积分数(，c3 Ba+b=92.4 C2p2p3 D1+2 2P乙 BSO3的质量m：m甲m丙 2m乙Cc(SO2)与c(O2)之比k：k甲k丙 k乙 D反应放出或吸收热量的数值Q：Q甲Q丙 2Q乙33.（2013江苏15）一定条件下存在反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，H0。现有三个相同的2L恒容绝热(与外界没

13、有热量交换)密闭容器I、II、III，在I中充入1molCO和1molH2O，在II中充入1molCO2和1mol H2，在III中充入2molCO和2molH2O，700条件下开始反应。达到平衡时，下列说法正确的是( )A.容器I、II中正反应速率相同B.容器I、III中反应的平衡常数相同C.容器I中CO的物质的量比容器II中的多D.容器I中CO的转化率与容器II中CO2的转化率之和小于134.2012重庆，13在一个不导热的密闭反应器中，只发生两个反应：a(g)+b(g) 2c(g) H10进行相关操作且达到平衡后（忽略体积改变所做的功）A. 等压时，通入惰性气体，c的物质的量_ B. 等

14、压时，通入z气体，反应器中温度_C. 等容时，通入惰性气体，各反应速率_ D. 等容时，通入z气体，y的物质的量浓度_35.（09北京卷，9）已知，有相同容积的定容密封容器甲和乙，甲中加入H2和I2各0.1mol ，乙中加入HI 0.2mol，相同温度下分别达到平衡。采取下列措施，比较甲中HI的平衡浓度与乙中HI的平衡浓度的关系A甲、乙提高相同温度，甲_乙 B 甲中加入0.1mol He，乙不改变，甲_乙C甲降低温度，乙不变，甲_乙 D 甲增加0.1mol H2，乙增加0.1mol I2，甲_乙36.2012江苏，14温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl5，反应PCl5

15、(g) PCl3(g)Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：t/s050150250350n(PCl3)/ mol00.160.190.200.20相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2，达到平衡时，PCl3的转化率_80%37.（2010上海，25）接触法制硫酸工艺中，其主反应在450并有催化剂存在下进行：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=-190 kJmol-1。在一个固定容积为5L的密闭容器中充入0.20 mol SO2和0.10molSO2，半分钟后达到平衡，测得容器中含SO30.18mol。若继续通入0.20mol

16、 SO2和0.10mol O2，则平衡 _移动(填“向正反应方向”、“向逆反应方向”或“不”)，再次达到平衡后， moln(SO3) mol。38.（2010山东，28）2HIH2+I2，一定温度下，向1L密闭容器中加入1mol HI（g），发生反应，H2物质的量随时间的变化如图所示。相同温度下，若开始加入HI（g）的物质的量是原来的2倍，则 是原来的2倍。a平衡常数 bHI的平衡浓度 c达到平衡的时间 d平衡时H2的体积分数39.（2014，山东，29）研究氮氧化物与悬浮在大气中海盐粒子的相互作用时，涉及如下反应： 2NO2（g）+NaCl（s）NaNO3（s）+ClNO（g） K1 H 0

17、 （I） 2NO（g）+Cl2（g）2ClNO（g） K2 H ”“、=或、65%、CO的物质的量分数10%，以下条件中最合适的是 _。A600，0.9Mpa B700，0.9MPa C800，1.5Mpa D1000，1.5MPa（4）如果进料中氧气量过大，最终导致H2物质的量分数降低，原因是 _。44.2012新课程理综，27COCl2的分解反应为COCl2(g) = Cl2(g) + CO(g) H = + 108 KJmol-1。反应体系达到平衡后，各物质的浓度在不同条件下的变化状况如下图所示(第10 min到14 min的COCl2浓度变化曲线未示出)：（1）比较第2 min 反应温

18、度T(2)与第8 min反应温度T(8)的高低：T(2)_T(8)(填“”、“”或“”)；（2）比较产物CO在23 min、56 min和1213 min时平均反应速率平均反应速率分别以v(23)、v(56)、v(1213)表示的大小_；（3）比较反应物COCl2在56 min和1516 min时平均反应速率的大小v(56)_v(1213) (填“”、“”或“”)，原因是_。45（2011浙江高考）某研究小组在实验室探究氨基甲酸铵（NH2COONH4）分解反应平衡常数和水解反应速率的测定。（1）将一定量纯净的氨基甲酸铵置于特制的密闭真空容器中(假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计)，在恒定温

19、度下使其达到分解平衡：NH2COONH4(s)2NH3(g)CO2(g)。实验测得不同温度下的平衡数据列于下表：温度()15.020.025.030.035.0平衡总压强(kPa)5.78.312.017.124.0平衡气体总浓度(103mol/L)2.43.44.86.89.4可以判断该分解反应已经达到化学平衡的是_。A2v(NH3) v(CO2) B密闭容器中总压强不变C密闭容器中混合气体的密度不变 D密闭容器中氨气的体积分数不变0.01.02.03.04.05.06.05.010.015.020.00.05.010.015.00.010.015.0浓度/(molL1)BAC3.002.001.001.860.760.621.501.000.