高考化学卤素及其化合物推断题综合题

1、 高考化学卤素及其化合物推断题综合题 一、卤素及其化合物练习题（含详细答案解析）BAABCD在通常情况下呈黄绿色，把四种、是密度最小的气体，、1现有四种气体，、ADB可以气体时立即出现白色沉淀，纯净的、气体分别通入酸化的硝酸银溶液中，通入CDB通入澄清。把无色无刺激性气味的气体中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成在 石灰水时，石灰水变浑浊。 D(1)ACB的化学式分别为：、 D_C_A_B_。； (2)写出下列各反应的化学方程式： B_A。与 _B。与水 _C。与澄清石灰水点燃 = = HCl + HClO CO + Ca(OH)H Cl CO HCl H + Cl2HCl HO+ Cl【答案

2、】222222222 O CaCO+ H23 【解析】 【分析】BABCAAD在通常情况下呈黄绿、是密度最小的气体，则、为氢气，现有四种气体，DBB气体时立即出现为氯气，把四种气体分别通入酸化的硝酸银溶液中，通入色，则、HClBDDA，中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成为可以在，则白色沉淀，纯净的 COCC。通入澄清石灰水时，石灰水变浑浊，则把无色无刺激性气味的气体为2 【详解】DHBClCCOAA(1)BCD为；为为的化学式分别为：为根据上面分析得到、；、；、222 HClClCOHClH。；故答案为：；222点燃BB(2)AH + Cl2HCl与水是氯；是氢气在氯气中点燃生成氯化氢，反应

3、方程式为：与22C = HCl + HClOHO+ Cl与澄清石灰水是二气与水反应生成盐酸和次氯酸，反应方程式为；22O+ H + Ca(OH) = CaCOCO；氧化碳和澄清石灰水反应生成碳酸钙和水，反应方程式为2232点燃 O = CaCO+ HO+ Cl = HCl + HClOCOH + Cl + Ca(OH)2HClH。；故答案为：22232222 CaCOKCONaSONaCl、2现有一包固体粉末，其中可能含有如下五种物质：42233CuSO。现进行如下实验：溶于水得无色溶液，溶液中无沉淀出现；向溶液中加入4 BaCl溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失。根据上述实验现象推断：2

4、_(1)；一定不存在的物质是 _(2)；写出加入盐酸时沉淀消失的离子反应方程式 _(3)；可能存在的物质是(4)_；若不使用化学试剂用化学反应的现象来检验可能存在的物质所用试剂为： _来检验该物质的存在。还可用2COHO NaCl SOCuSO BaCO2HBaCaCONa稀硝酸、硝酸、【答案】2342234 焰色反应银溶液 【解析】 【分析】CaCOCuSO溶于水后为蓝色溶液，固体粉末溶于水得无色溶液，原固体中不溶于水，43溶液中无沉淀出现说明一定不含这两种物质；碳酸钡沉淀溶于盐酸，硫酸钡沉淀不溶于BaCl溶液生成白色沉淀，再加盐酸时沉淀消失说明固体粉末中一定含盐酸，向溶液中加入2CaCO、

5、有碳酸根离子，一定不含有硫酸根离子，则固体粉末中一定不存在的物质是3NaSOCuSOKCONaCl有关的实验，固体粉末中可能含有，一定有、，由于没有涉及与32424 NaCl。 【详解】1CaCONaSOCuSOCaCO、，故答案为：（、）由分析可知，固体粉末中一定不存在、32434 CuSONaSO；、4422BaClKCOBaClBaCO白色沉淀，再加盐（溶液反应生成）向溶液中加入溶液与溶液，32223BaCOBaCO酸，白色沉淀与盐酸反应生成氯化钡、二氧化碳和水，反应的离子方程式为3322 OHBaCO2HBa2HCOBaCOHO；，故答案为：22232 NaClNaCl3；（，故答案为

6、：）由分析可知，固体粉末中可能含有4）氯化钠的存在与否，可以通过检验氯离子或钠离子来确定，氯离子的检验可以用硝酸（酸化的硝酸银来检验，钠离子的检验可以用焰色反应来检验，故答案为：稀硝酸、硝酸银 溶液；焰色反应。 【点睛】BaCl溶液生成白色沉淀，再碳酸钡沉淀溶于盐酸，硫酸钡沉淀不溶于盐酸，向溶液中加入2加盐酸时沉淀消失说明固体粉末中一定含有碳酸根离子，一定不含有硫酸根离子是判断的 关键。 :C,YZ,ABX有、三种非金属元素三种金属元素、3现有 ;YZX的单质在常温下均为气体、 ;XZXZ,的水溶液可使石蕊试液变红的单质在火焰呈苍白色。产物的单质中燃烧 ;YY,X2molX2molX1molY

7、在常温下为液体的单质可与的单质化合生成22 ;YZX中所得的溶液具有漂白性的单质溶于2 ;,AZ该固体溶于水得到棕黄色溶液生成黑棕色固体的单质中燃烧的单质可以在BZBZ,BZNaOH,先生成白色沉淀后沉淀逐可形成化合物的溶液中逐滴滴加与溶液向33 ;渐溶解 MY,C其中一种为淡黄色固体的单质反应可能得到两种产物的单质与 :请回答下列问题 Y_,M_:XZ_,X1）写出下列物质的化学式（2 )_(YXZ2填化学式）（的单质溶于中所得溶液中起漂白作用的物质是2 _Z3A的单质反应的化学方程式为）的单质与（ _BZ4NaOH溶液反应的离子方程式为）与过量的（3NaOH,5XZ,再通入足量的（的单质的

8、混合气体经点燃充分反应后）冷却至室温的单质与ZX,的单质的体积关系可能为气体被完全吸收的单质与溶液中则原混合气体中 )_(XZ的单质用相应化学式表示、 -AlO-3+O HCl HO NaO HClO 2Fe+3Cl2FeCl Al+4OH+2H=【答案】2232222 V(H)1:1):V(Cl22 【解析】 【分析】ZXYZYCXAB的单质在常温下均、三种金属元素，有、三种非金属元素，、现有、XZXZ的水溶液可使石蕊试液的单质在为气体；的单质中燃烧，火焰呈苍白色，产物1molY2molXXHZClXZHCl的单质化合生成为；，得出，的单质可与变红，则为为YZXHXYYXYOYO2molX中

9、所得的溶液，在常温下为液体，则；为为，的单质溶于22222ZA的单质中燃烧，生成黑棕色固体，该固体溶于水得到棕具有漂白性；的单质可以在BZBAFeZBZ的溶液中逐与黄色溶液，则为氯化铁溶液，即，向为；可形成化合物33YCAlNaOHB的单质滴滴加；溶液，先生成白色沉淀后沉淀逐渐溶解，则的单质与为 NaMMC。为过氧化钠，则反应可能得到两种产物，其中一种为淡黄色固体，则为 【详解】ONaYXZHClXHOM；故答案为：为，根据分析得出下列物质的化学式：，为为2222 OONaHHCl。；222 HClOZXY。反应生成盐酸和次氯酸，次氯酸起漂白作用；故答案为：的单质溶于2ZA的单质反应是铁与氯气

10、反应生成氯化铁，其化学方程式为的单质与点燃点燃 2FeCl2Fe+3Cl2FeCl2Fe+3Cl。；故答案为：3322 3+= AlO+4OHNaOHAl溶液反应生成偏铝酸钠和水，其离子方程式为氯化铝与过量的2 3+ O= AlO+2HOAl+2H+4OH。；故答案为：222点燃2HClHClH + ClXZ，反应后冷，的单质与的单质的混合气体经点燃充分反应生成22NaOH溶液中，气体被完全吸收，氯化氢和氢氧化钠反应生成氯却至室温，再通入足量的化钠和水，氯气也要与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠和水，因此氯气过量或刚HClXZ的单质的体积关系可能好生成的单质与，气体都能完全被吸收，故原混合

11、气体中 ) 1:1V(H):V(Cl) 1:1V(H):V(Cl。为；故答案为：2222 是两种有刺激气味的气体。试根据下列实验事实填空。B、A4 各物质的化学式：FA(1)写出 _。、BE、CF、DA _。B跟水反应的离子方程式：(2)写出A、2- 2ClClCl【答案】SOSOHSO2HHClO=4HBaSOBaSOSO4242422223 【解析】 【详解】(1) 由A、B是两种有刺激气味的气体。且A、B和水反应的产物能与Ba(OH)和AgNO均产32 ；SO；B为产生沉淀Ba(OH),由此可知A为Cl生沉淀, B能与222 ；2HClO= HSOClSO2HBA、与HO反应的化学方程式

12、为：422222 ；O反应的化学方程式为：Ba(OH)+ SO= BaSOHB与Ba(OH)22232 ；2H+ Ba(OH)= BaSOOH含C、D的无色溶液与Ba(OH)反应的化学方程式为：SO222424 ；HCl+AgNO=AgClHNOD溶液与AgNO溶液反应的化学方程式为：333 。BaSO；F为为HCl；E为BaSO为故CHSO；D4432 【点睛】熟记物质的物理性质和化学性质是解决本题的关键，本题的突破口为：A、B是两种有刺激气味的气体。等物质的量与水反应。结合后面沉淀现象，能推知由反应：ClSO22 。2HCl2HO= HSO422 XX、Y、ZMD是一种金属单质，已知都是有

13、刺激性气味的气体，是一种黄绿色气体，5 是一种盐，受热易分解。有以下转化关系，部分产物未标出。 试回答： 。D_、M_、）（1：X_Y_写出下列物质的化学式 ）（2写出下列反应的离子方程式 ，_ ，_ 。_（3）Z是合成硝酸的重要原料，请写出其与氧气在催化剂的作用下反应的化学方程式 。_SO4HSO223O=2Fe 2Fe2HO=2Cl2H SO Cl Fe NHCl ClSO【答案】224222224 3NH4HSO 32O+5O Fe3NH4NO+6H 4NH3HO=Fe(OH)22 243433XXX、ZZC的溶液都是有刺激性气味的气体，【解析】为氯气；是一种黄绿色气体，和ZNH，CD，

14、D是一种反应生成红褐色沉淀氢氧化铁，则为铁盐，氨气和氯气反应生成为3DYYAB，A能和硝酸酸化盐，和为铵盐；、水反应生成是有刺激性气味的气体，氯气和AB能和盐酸酸化的氯化钡反应生成中含有氯离子，的硝酸银溶液反应生成白色沉淀，则BYSO，A为盐酸，中含有硫酸根离子，根据元素守恒及物质的性质知，为白色沉淀，则2 ；MFeBMX是为硫酸；生成可溶性铁盐，根据元素守恒知，是金属单质，能和(1)X、Y、M、DCl、SO、Fe、NHCl，故答案为：通过以上分析知，分别是422 ；ClFe；NHCl；SO；422(2)XY是二氧化硫，二者在水溶液里发生氧化还原反应生成盐酸和硫酸，离子方是氯气、；CY是二氧化

15、硫，氯化铁溶液和二氧化硫是氯化铁、+2-+4H+SO+2HCl+SOO=2Cl程式为4 222 3+ 2+2-+SO+2H2FeO=2Fe+SO发生氧化还原反应生成亚铁离子和硫酸，离子方程式为：422；ZCFe是氯化铁，二者反应生成氢氧化铁和氯化铵，离子方程式为：是氨气、 +4H；2Fe +3+-2-+4H+3HO =Fe(OH)+3NH+SOCl+2HO=2Cl+SO+3NH，故答案为：4 4232232 ；Fe；+3+ 3+ 2+2-+3NH+3HO=Fe(OH)+2H+SOO=2Fe+3NH+SO+4H4232324(3)4NH+5O氨气与氧气在催化剂的作用下反应生成一氧化氮，反应的化学

16、方程式为2 3 。4NO+6HO4NO+6H4NH+5OO，故答案为：22 32点睛：本题考查了无机物推断，根据物质的颜色、物质的特殊气味等为突破口，采用正逆结合的方法进行推断，再结合物质的氧化性、还原性是解答本题的关键。本题的易错点为氯气与二氧化硫的反应方程式的书写，需要根据生成物的现象结合氧化还原反应的规律分 析书写。 ABCDEFGH，它们之、6现有、三种金属单质和甲、乙、丙三种气体，及物质间能发生如图所示变化（图中有些反应的产物和反应的条件没有全部标出）。请回答下列 问题： _G_1D_。（）写出指定物质的化学式：、丙、 _2（填序号）。（）上述反应中既是化合反应，又是氧化还原反应的是

17、 _3。）写出反应的离子方程式：（4_G中金属阳离）写出反应的离子方程式。用于检验溶液（ _。子的试剂是?FeCl2Na?2HO=2Na?2OH?H?HClNaOH 【答案】3222?3?2Cl?Cl=2Fe2FeKSCN 溶液2 【解析】 【分析】HNaOHNaNaAA，气体甲为为与水反应生成金属单质，的焰色反应为黄色，和2HHNaAlONaOHNaOHAlAlBD，黄绿，溶液反应生成为和，为与金属单质，222HClClHClHClHClE为盐色气体是气体，气体丙为，加水得到溶液与，反应生成222HFeClFeClFeClFCFeFe，反应，生成，溶液和，金属为为酸，盐酸与金属单质2222C

18、lFeClFeClFeClNaOHG反应生成红褐色沉淀与为反应，生成与，溶液，2333NaClFe(OH)Fe(OH) H。，和为33 【详解】FeClHClNaOHNaOHGD1；为、丙为、，故答案为：（为）根据分析可知，3FeClHCl ；32）化合反应是两种或两种以上的物质反应生成一种新物质的反应，氧化还原反应是反应（前后有元素化合价改变的反应，所以是既是化合反应，又是氧化还原反应，故答案 为：；HNaOHNa3，其离子反应方程式：（与水反应生成）反应是和2?H?2HO=2Na2OH2Na，故答案为：22?2OH2HO=2NaH?2Na ；22FeClClFeCl4，其离子反应方程式：）

19、反应是应生成与（2232+3+-FeCl+2Cl+Cl=2Fe2FeKSCN3+GFe溶液，溶液变，溶液，阳离子是为，滴加322+3+-2Fe+Cl=2Fe+2ClKSCN3+ Fe溶液。，故答案为：；为血红色，说明有2 ABCDAB在通常情况下呈绿色，把四种气、是密度最小的气体，7现有、四种气体，、BD AB可以在气体时立即出现白色体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入沉淀，纯净的、DC通入澄清石灰水时中安静地燃烧，发出苍白色的火焰并生成。把无色无刺激气味气体 变浑浊。 A_B_C_D_CDA1B。、（、）、的分子式分别为： 2）写出下列各反应的化学方程式：（ B_A与 _B与水 _NaOHB溶液

20、与 _C与澄清石灰水 2HCl Cl+ HO = HCl + HClO Cl+ 2NaOH =NaCl + Cl CO HCl H+ ClH【答案】22222222 O + Ca(ClO)+ 2HNaClO+ HO 2Cl+2 Ca(OH)=CaCl222222 【解析】 【分析】 【详解】1ABB是氯气；发出苍白色）密度最小的气体为氢气，所以为黄绿色气体，则是氢气；（DDHClCC是是通入澄清石灰水时变浑浊，则的火焰并生成；无色无刺激气味气体，则BD气体时立即出现白色沉淀、二氧化碳。把四种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，通入AgClAH BCl ；，纯净的氢气可以在氯气中安静地燃烧。所以四种气

21、体的化学式是：22 HClCO DC；：2 2HCl2H+ Cl；（）氢气与氯气点燃生成氯化氢，化学方程式是22 O = HCl + HClO+ HCl；氯气和水反应生成氯化氢和次氯酸，化学方程式是22Cl+ 氯气与氢氧化钠溶液反应生成氯化钠、次氯酸钠、水，化学方程式是2 O2NaOH=NaCl+NaClO+ H；22Cl+2Ca(OH)=CaCl+ 氯气与氢氧化钙溶液反应生成氯化钙、次氯酸钙、水，化学方程式是222 O+ 2HCa(ClO)。22 8如图所涉及的物质均为中学化学中的常见物质，其中C、D、E为单质，E为固体，F为 ：)(反应中生成的水及次要产物均已略去有磁性的化合物。它们之间存

22、在如下关系 _。）写出下列物质的化学式：BE，（1 _剂。MnO在相关反应中的作用：反应中是剂，反应中是）指出（22_(填化学式)A是；若反应是在常温条件（3）若反应是在加热条件下进行，则_(填化学式)；如在上述两种条件下得到等质量的C下进行，则A是单质，反应中 _。转移的电子数之比为 21KClO【答案】HClOFeH催化氧化223 【解析】 【分析】根据铁及其化合物的性质及转化关系分析解答；根据氯气的制备原理及氯气的强氧化性分 析解答。 【详解】(1)本题的突破口为“F为有磁性的化合物”，所以F为FeO，逆向推理可知E为固体属于43E是Fe，C为O，由于A是在加热条件下反应，则A为KClO

23、，同时注意到G、H之间的转3232 ；HCl为为化为Fe与Fe之间的转化，不难推出DClB，2 。FeHCl，故答案为： 2KCl+3O，其中MnO作催化剂，反应方程式(2) 反应的方程式为：2KClO232 MnCl+Cl+2HO，其中MnO中的Mn元素化合价从+4价降低到为：MnO+2+4HCl 22222 作氧化剂；价，所以MnO2 故答案为：催化，氧化。 2KCl+3O2KClO，A是KClO，方程式为：(3) 若反应是在加热条件下进行，则233 2HO+OO，假设两种条若反应是在常温条件下进行，则A是HO，方程式为：2H222222-，当A是HO时，生成A是KClO时，生成1molO

24、转移4mole件下均生成氧气1mol，当2223-单质时，反应中转移的电C时，转移1molO2mole，所以在上述两种条件下得到等质量的2 ；子数之比为2:1 21。O， 故答案为：KClO ，H232 CGHG 固态时、9有关物质存在如图所示的转化关系，已知为中学常见的单质，其中、 HBHEC。在通常状况下为气体，实验室常用、的催化加热下制单质呈紫黑色，在 _ B(1)；物质的名称写出 _ (2)；写出的化学反应方程式(3)写出的离子方程式 _； _C G (4)D。后的溶液中，分离出溶液中通入在的操作名称是-+ - +Cl+2HO 6I= 3I+ClOO +6H+3H+4HCl( MnO)

25、 =MnCl+Cl萃取浓【答案】二氧化锰2222322 【解析】 【分析】GGEB的催化加热下制是碘单质；实验室常用在为紫黑色固体单质，且是常见单质，则HHO，常用氯酸钾在二氧化，实验室需要催化剂制取的气体单质只有氧气，所以单质为2BMnOEKClOAB（二氧化锰）是溶液与锰的催化下加热分解制取氧气，所以；浓为，32-)ICClD(HClCA反应生成碘为溶液，气体加热可以生成气体单质，氯气可以与，则为含2DHClKClOFKClDKI溶溶液，则单质，且与为、反应生成碘单质，根据元素守恒可知为3 液。 【详解】 B1为二氧化锰，故答案为：二氧化锰；（）根据分析可知2MnO+4HCl() 浓（）该

26、反应为浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气的反应，故答案为：2 O+2H=MnCl+Cl；222-6IKClO3KI发生归中反应生成碘单质的反应，故答案为：）该反应为（在酸性环境中与3-+ O+ClO+3H+6H+Cl= 3I；232 4）通过萃取可将碘单质从溶液中分离，故答案为：萃取。（ 【点睛】=(2KMnO: 1）实验室制取氧气的反应有、加热高锰酸钾，化学式为：4 +MnO+OKMnO；2224 MnO 2 2KCl+3OMnO2:2KClO；并加热氯酸钾，化学式为、用催化剂223?3MnOOHO，化学（或红砖粉末，土豆，水泥，铁锈等）中，生成和、双氧水在催化剂222MnO2 O+O2H: 2H

27、O；式为2222 10ABCDEF()，其中反应、六种物质旳相互转化关系如图所示、反应条件未标出、ADF是黄绿色气态单质，反应均是常见旳金属单质，是置换反应，是无色气体单质、 在水溶液中进行的。 _B1。（旳电子式）写出 _2。）写出反应旳化学方程式（ )_(3E。）用离子方程式表示旳水溶液显酸性其原因是（ _4C。）保存（旳水溶液时，要防止其被氧化，一般旳做法是： 3+ CFe(OH) Fe+H+3H+3HO Fe+2HCl=FeCl溶液中加入少量【答案】在3222 铁粉 【解析】 【分析】AAFClBCDClBD是常见的金属单是黄绿色气态单质，为，由反应，结合，22D是无色气体单质，反应是

28、置换反应，考虑反应是金属与酸发生的置换反应，故质，ClCluuuruuur22DHBHClCACEAEAA为变价金属，故可知，含有金属为，的元素，由为，2 FeClFeClCEFe，验证符合转化关系。为，为为，32 【详解】FClABCDDClBA是常见的金属单，结合是黄绿色气态单质，为，由反应，22D是无色气体单质，反应是置换反应，考虑反应是金属与酸发生的置换反应，故质，ClCluuuruuur22DHBHClCACEAEAA为变价金属，故，含有金属为可知，为的元素，由2 FeClFeClEFeC，验证符合转化关系；，为为，为32 1(1)BHCl对共用电子对，电子式为为，故答案为：，氯原子

29、与氢原子之间形成 ；Fe+2HCl=FeCl+H(2)，故答反应是铁与盐酸反应生成氯化亚铁与氢气，反应方程式为：22 +HFe+2HCl=FeCl；案为：22 +33+3H(3)FeClFe+3HFe(OH)FeO，溶液呈酸性，故答案为：离子水解，的水溶液中323 +3+ +3H+3HFe(OH)FeO；32(4)CFeClFeClFeCl溶液中加入，保存的水溶液时，要防止其被氧化，一般的做法是在为222 C溶液中加入少量铁粉。少量铁粉，故答案为：在 【点睛】FA是黄绿色气态单质，反应是置换反应，做无机推断题时，找突破口是关键，本题中 D是无色气体单质等均为解题突破口。是常见的金属单质， AB

30、C分别为固体、黄绿色气体、无色气体，在合适的反应条件下，、11室温下，单质、 E溶液是无色的，请回答：它们可以按下面框图进行反应，又知 _CB_(1)A_（填化学式）是是是， _(2)。的化学方程式为：反应 _(3)。反应的离子方程式为：2+3+ +2Cl+Cl=2Fe 4Fe(OH)Fe Cl H+O+2HO=4Fe(OH) 2Fe【答案】2222223 【解析】 【分析】BBClDA为固体单质由为为黄绿色气体且为单质，可知；由框图可知反应生成的固体2ClEClC生成的一种可溶于水的氯与为反应生成的一种氯化物；反应生成的与气体单质22EACFCHF为一种氯化，只有当化物，且，溶液和固体单质又

31、可以重新生成气体为和2AClDF又是一种氯化物，所以与反应已生成了一种氯化物物时才能满足这一过程；而，2AFeAFeBClCHDFeClEHClF为为，为为，为，为变价金属，应为，所以为，322 Fe(OH)Fe(OH)GFeClH。，为，为322 【详解】 HFe Cl FeBClCH(1)A；，；是，故答案为：是，；是2222(2)Fe(OH)4Fe(OH)+O+2HO=4Fe(OH)。故答案在很容易氧化，反应的化学方程式为：32222 O=4Fe(OH)+2H4Fe(OH)+O；为：32223+2+2Cl+Cl(3)2Fe=2Fe；故答亚铁离子能被氯气氧化成铁离子，反应的离子方程式为：2

32、3+2+ +2Cl2Fe=2Fe+Cl。案为：2 【点睛】Fe为解答该题的关键，从化合价变本题考查无机物的推断，题目难度中等，本题注意推断 化的角度分析，学习中注意常见元素化合物的知识的积累。 ZYX三种元素，已知有如下情况：现有、12 ZXY的单质在常温下均为气体。、 XZXZ，燃烧时火焰呈苍白色。的单质在的单质中燃烧，生成 XZXZXZ的水溶液可使石蕊试液变红。极易溶于水，在水溶液中电离出和 YYXXYX常温下为液体。两分子的单质可与一分子，的单质化合生成两分子22 YZX中，所得溶液具有漂白作用。的单质溶于2 请完成下列问题：- _Z1。）请写出（的的离子结构示意图 _Y2ZX。（）请写

33、出中发生反应的化学方程式单质溶于2 _NaOH3Z。（单质与）请写出反应的化学方程式： -+O NaCl+NaClO+HOH+HClO Cl+Cl+2NaOH Cl+H【答案】2222 【解析】 【分析】XZZZXYX，燃烧时的单质在常温下均为气体，由的单质中燃烧，生成、的单质在、-+XZXZXZHClXZ的水溶液和火焰呈苍白色，则极易溶于水，在水溶液中电离出为，YXXHZCl的单质化可使石蕊试液变红，所以为的单质可与一分子，两分子为；由22YZHXXYXYYOX中，所得溶液合生成两分子，由，为常温下为液体，的单质溶于22222HClO，具有漂白性，然后结合化学用语及物质的性质具有漂白作用，则

34、氯气与水反应生成 来解答。 【详解】 - Cl1Z；，离子结构示意图为为（）+- +HClOH+ClOX2ZYCl+H；中发生反应的化学方程式为（）单质溶于222 O+2NaOHNaCl+NaClO+HCl3ZNaOH。反应的化学方程式为：（）单质与22 【点睛】“”“ZXY的单质溶于火焰呈苍白色本题考查无机物的推断，明确信息中物质反应的现象、2 ”“X”Y即可解答。常温下为液体中所得溶液具有漂白作用、2 ABCABA在通常情况下呈黄绿色，纯净的三种气体，、13现有、是密度最小的气体，BCBD。请中安静地燃烧生成通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物。把气体可以在 据此回答下列问题： 1）写出下

35、列各反应的化学方程式：（ _BCA：中安静地燃烧生成在纯净的 _B通入到水中：将气体 _BNaOH溶液中：将气体通入到 _B通入到适量石灰乳中：将气体2_（用字母表）把三种气体分别通入酸性硝酸银溶液中，出现白色沉淀的气体是（ 示）。3D_，该物质在空气中容易变质的原因为（）白色浑浊物因具有漂白性又称为 _（用化学方程式表示）。 2HCl Cl+HO=HCl +HClO Cl+2NaOH=NaCl +NaClO+HO H+Cl【答案】2222222Cl+2Ca(OH)=CaCl+C(ClO)+2HO BC Ca(ClO)+HO+CO=CaCO+2HClO 、漂白粉322222222 2HCl +

36、O2HClO2 【解析】 【分析】BABBAA可以在在通常情况下呈黄绿色，为氢气；是密度最小的气体，为氯气；纯净的CC为氯化氢。把氯气通入到适量石灰乳中可以得到白色浑浊物氯中安静地燃烧生成，则 化钙和次氯酸钙的混合物； 【详解】 2HCl1HClH+Cl；：（纯净的氢气在氯气中安静地燃烧生成）22 O=HCl+HClO+HHClOHClCl；将氯气通入到水中，反应生成和：22NaOH溶液中反应生成氯化钠、次氯酸钠和水：将气体氯气通入到 O+2NaOH=NaCl+NaClO+HCl；22CaClCa(ClO)HO：将气体氯气通入到适量石灰乳中反应生成和、222 O+Ca(ClO)+2H2Cl+2

37、Ca(OH)=CaCl；22222 AgClClHCl2白色沉淀；和（）通入酸性硝酸银溶液中，都生成23D因具有漂白性又称为漂白粉，该物质在空气中容易变质的原因是（）白色浑浊物 2HCl +OO+CO=CaCO+2HClO 2HClO+HCa(ClO)。、23222 ABCDEF，它们之间能发生如图反现有金属单质14、和气体甲、乙、丙以及物质、 应。（图中有些反应的产物和反应条件没有标出） 请回答下列问题： _1。（）丙的化学式为 _A2。）（的一种氧化物为淡黄色固体，该物质的电子式为 _C3。）写出气体乙与（溶液反应的离子方程式： _E4C。（溶液与）若将溶液混合，则可以观察到的现象是：5FF_(（用简单）配制固体先溶于较浓的盐酸中，再加水稀释，其目的是溶液时，要将 。)文字和离子方程式说明6E_(写出实验步骤，现象和结（溶液中金属阳离子实验方案：）设计一种检验物质 。)论 -HO Cl2OHClOClHCl 白色沉淀迅速变为灰绿+【答案】+22+333H OFeFeOH3HFe E+水解，色，最后变为红褐色(取少量的)+抑制溶液于试管 23