化学反应原理答案

1、化学反应原理目标答案第一章 化学反应与能量第一节 化学反应与能量的变化第一课时 一、焓变、反应热【知识与方法】1D 2B 3D 4C 5B D 6B 7（1）AD （2） 吸热 【能力与探究】1B 2C 3241.8 ； 285.8 4H=92 kJ/mol 第二课时 二、热化学方程式【知识与方法】1B 2D 3BD 4D 5（1）H2(g)+ 1/2O2(g)H2O(1) H=286kJ/mol（2）C（s）+H2O（g）H2（g）+CO（g） H= +131.5 kJ /moL6B2H6(g)+3O2(g) = B2O3(s)+3H2O(1) H=2165kJ/mol 1016.5kJ7（

2、1）NaOH(aq) +H2SO4(aq) = Na2SO4(aq) + H2O(l) H = -57.3 kJ / mol（2）环形玻璃搅拌棒；在大小烧杯间填满碎塑料泡沫（或碎纸条）使小烧杯口与大烧杯口相平。（3）减少实验过程中的热量损失。 （4）偏小。（5）H = -51.8 kJ/mol（6）不相等；相等。因为酸、碱发生中和反应放出的热量与酸、碱的用量有关，而中和热是指酸跟碱发生中和反应生成lmol H2O所放出的热量，它与酸、碱的用量无关。（7）偏小。8【能力与探究】1C 2C 3A 4D 5（1）非金属元素氢化物越稳定（不稳定），H越小（大）（2）H2Se(g)Se(s)+H2(g)

3、 H81 kJ/mol第二节 燃烧热 能源【知识与方法】1C 2B 3C 4B 5B 6B 7B 8B9在101Kpa时，1mol可燃物完全燃烧，生成稳定化合物时所放出的热量 ； 1 ； H285.8kJ/mol10CH4(g) + 2O2 （g） CO2(g) + 2H2O(l) H891.45 kJ/mol【能力与探究】1C 2C 3A 4B 52C4H10(g)13O2(g) = 8CO2(g)10H2O(l) H5800 kJ/mol 或C4H10(g)O2(g)= 4CO2(g)5H2O(l) H2900 kJ/mol ； 2680第三节 化学反应热的计算【知识与方法】1B 2D 3

4、B 4C 5C6296 kJ/mol774.8 kJ/mol 8(1)放热 (反应物的总能量大于生成物的总能量)(2) = 【能力与探究】1D 2B 3A 4D534 H2SeO4 B6(1)不能 不能 与相同原子结合时同主族元素形成的共价键,原子半径越小,共价键越强。 298432 kJ/mol(2)化学反应的反应热等于生成物的键能之和与反应物的键能之和的差； 吸收；4.57. (1)N2H4(l)+2H2O2(l)N2(g)+4H2O(g)H=-641.63 kJ/mol(2)408.815(3)产物不会造成环境污染(4)N2H4(g)+NO2(g)3/2N2(g)+2H2O(g)H=-5

5、67.85 kJmol-1第二章化学反应速率与化学平衡第一节 化学反应速率【知识与方法】1.B 2C 3B 4D 5B 6C 7. D 8 0.0625 mol/( L min) 2:1:290.1mol/( L min), 0.2mol/( L min), 0.3mol/( L min), A+2B=3C10ABC反应开始时浓度mol/L2.72.502min后的浓度mol/L2.32.10.82min后的变化浓度mol/L0.40.40.8化学反应速率mol/(L.min)0.20.20.4【能力与探究】1C 2. B 3D 4A 5. C 6.（1）A的浓度0.75mol/L ；A、B物

6、质的量 3 mol （2）0.05 mol/(Lmin) （3）x=2第二节 影响化学反应速率的因素第一课时 浓度、压强、温度对速率的影响【知识与方法】1C 2D+B（反例：一氧化氮与氧气反应 温度升高，速率下降） 3D 4B 5B6 不变 增大；增大 不变；不变 7（1）0.0038 mol/(lmin) （2），温度越高反应速率越快【能力与探究】1D 2AC 3D 4（1）在空气中久置的铝片表面存在氧化膜（Al2O3），Al2O3与硫酸反应不产生氢气；Al2O3+ 3H2SO4 =Al2(SO4)3 + 3H2O。（2）反应开始阶段温度较低，导致反应速率较慢。（3）因为金属与酸的反应是放热

7、反应，随着反应的进行，放出的热量使体系温度升高，导致产生气体的速率明显加快。（4）随着反应的进行，溶液中c(H+)逐渐减小，反应物的浓度降低，导致反应速率逐渐下降。5（1）固体反应物的表面积 表面积越大，1和2（2）1、3、4、6、8；2、5（3）反应温度；6和7；8和9（4）因为所有反应中，金属质量和硫酸溶液体积均相等，且硫酸过量，产生热量相等，所以溶液温度变化值相近第二课时 催化剂对速率的影响【知识与方法】1A 2C 3C 4A 5D 6.A7(1)加快 (2)加快 (3)减慢 (4)加快 (5)不变 (6)加快【能力与探究】1（1）收满500mLO2所需的时间；（2）探究A和MnO2催化

8、氯酸钾性能的比较。（A与MnO2催化氯酸钾分解速率的探究）2(1)2Al+6H+2Al3+3H2(2)Cl能加速Al与H反应，SO42不能加速Al与H反应 (3) 实验步骤可能的实验现象及可能的结论在一支试管中取1.5 mol/L H2SO4 5 mL，加入约少量 NaCl晶体，然后再加入0.11020mm、纯度99.5%的铝片；在另一支试管取1.5 mol/L H2SO4 5 mL，加入少量Na2SO4晶体，然后加入0.11020mm、纯度99.5%的铝片进行对比实验。加NaCl晶体的试管中的反应明显加快，而加Na2SO4晶体反应现象仍不明显，说明假设正确。若加NaCl晶体的试管中的反应现象

9、不明显，说明假设错误。3实验步骤实验现象实验结论向盛有5ml 15%的H2O2溶液的试管中加入少量的盐酸，然后把带火星的木条伸入试管中。无明显现象Cl对双氧水的分解没有催化作用。向盛有5ml 15%的H2O2溶液的试管中加入少量的Fe(NO3)3（或其可溶性铁盐）？，然后把带火星的木条伸入试管中。有大量气泡放出Fe3+对双氧水分解起催化作用的是Fe3+。第三节 化学平衡第一课时 可逆反应不可逆反应 化学平衡状态【知识与方法】1B 2C 3AC 4D 5.6.略【能力与探究】1B 2B 3C 4C 5D 第二课时 化学平衡的移动【知识与方法】1C 2D 3B 4C 5A 6D 7D 8D9 t2

10、 ：增大生成物N2O4的浓度； t3 ：降低压强； t4 ：加入催化剂10（1）m+n 吸热第三课时 化学平衡常数【知识与方法】1D 2B 3A 4D 5C A 6B7少题目8K=c (N2)c (O2)/c 2(NO)；100；100。9(1)逆方向进行 (2)正方向进行 (3)反应已达平衡状态 100.005 mol/L ；75%【能力与探究】1B 2D 3A 4D 5.C6（1） （2）增大 增大 减小（3）1520 min和2530 min （4）通入O2, 增加了O2的浓度 (5)a b7(1)可能增大也可能减小 (2) 0.03 (3) 平衡 d , a8. （1）N2O4 2NO

11、2 55% = （2）0.14 0.003 mol/(Ls) （3）0.409. （1）K ；放 (2）b 1.5103mol/(Ls) (3）b c (4）c10. （1）；（2）1.88104 mol/（Ls）；（3）5000；（4）C、D；（5）280；1.20103；5.80103；1.20103；5.80103；如图：第四节 化学反应进行的方向【知识与方法】1D 2 A 3D 4D 5C 6D 7D 8C9最低、有序、无序、焓、熵10熵、熵增、熵、气态、液、固第三章 水溶液中的离子平衡参考答案第一节 弱电解质的电离【知识与方法】1C 2B 3C 4B 5C 6A 7BC c(H+)c

12、(HCO3-) c(H2CO3)8 9. （1）Ka = （2）HCOOHH+ + HCOO-10NH3 + H2O NH3H2ONH4+ + OH-【能力与探究】1BD 2BD 3B 4B 5A 6D 7A 8. ，9（1）HA H+ + A-；不知道两种酸的浓度； （2） 在“O”点处醋酸未电离（无水存在），无自由移动的离子，所以导电能力为0； bac c点加入NaOH固体；加入Na2CO3固体；加入Zn、Mg等金属；加入CH3COONa固体等。10.B 饱和食盐水中氯离子浓度大，不利于氯气溶于水，故可收集11. （1）bac （2）ba=c （3）c ab （4）ca= b （5）c=a

13、= b ca= b （6）ca= b第二节 水的电离和溶液的酸碱性第一课时 水的电离与溶液的酸碱性【知识与方法】1A 2D 3D 4BC 5B 6B 7B 8.B910 改变条件水的电离平衡移动方向Kwc(H+)总c(OH-)总水电离出的c(H+)升温到100正向增大增大增大增大滴加少量盐酸逆向不变10-12 mol/L10-12 mol/L加氢氧化钠固体逆向不变10-10 mol/L10-10 mol/L加氯化钠固体不移动不变10-7 mol/L10-7 mol/L11. 210-7 810-11 810-11 高于【能力与探究】1A 2A 3C 4B 5B 6(1) 5 (2) 2:1 2

14、0:17（1）cab （2）cab （3）ca=b （4）ba=c 第二课时 溶液pH的计算【知识与方法】1D 2B 3C 4A 5BD 6D 7D8. (1) 10：1 略 (2) 9：2 略【能力与探究】1A 2C 3A 4B 5（1）促进；A（2）甲大，乙用NH4Cl稀释后c(NH4+)增大，使NH3H2O的电离平衡向抑制电离的方向移动，又由于NH4Cl溶液中NH4+水解，使稀释后的乙溶液的c(H+)增大 6 （1）= （2） （3） （4） （5） （6） （7）7 （1） 7 13 （2）110-10 110-12 第三课时 PH的应用1BD 2D 3A 4D 5D 6abc c7.

15、 （1）不正确,用蒸馏水润湿pH试纸相当于对所测溶液进行了稀释。 不一定有误差。若测定的是酸，则所测溶液的pH偏大；若所测溶液是碱，则所测溶液的pH偏小；若所测溶液呈中性，则所测溶液的pH无影响。 误差较大的是盐酸；原因是弱酸稀释，电离平衡向右移动，从而使溶液的pH增大的倍数小于强酸，故强酸的误差大。 蒸馏水会稀释待测液 （2）AD8. B (1) 甲 ECDBAGF 酚酞便于观察颜色变化锥形瓶中溶液颜色变化滴入最后一滴NaOH溶液，溶液突然变成红色，半分钟不褪色（2） 无影响 偏大偏小（3）100mL容量瓶（4）0.1mol/L；溶液浓度越稀，误差就越小（5）1.15第三节 盐类的水解第一课

16、时 盐溶液的酸碱性【知识与方法】1C 2D 3D 4D 5C 6C 7A 8C 9B10（1）NH4Cl=NH4+ + Cl-,略，铵根，氢氧根， 弱电解质 （NH3H2O），电离，氢离子浓度，酸，NH4+ +H2O NH3H2O+H+。11. 碱性；Na+、CO32-、HCO3-、OH-、H+12.略【能力与探究】1A 2D 3A 4C 5B 6B 7B 8（1）NH4Cl （2）NH4Cl、NH3H2O ； NH4Cl、HCl （3）小于 大于9条 件移动方向n(H+)pHFe3+水解率现 象升高温度向右增降增大颜色变深（黄 红棕）加盐酸向左增降减小颜色变浅加H2O向右增升增大颜色变浅加M

17、g粉向右减升增大红褐色沉淀，无色气体加Na2CO3向右减升增大红褐色沉淀，无色气体10红 在纯碱溶液中，CO32-水解显碱性：CO32-+H2OHCO3-+OH-； 深 水解是吸热反应，加热有利于水解，使c(OH-)增大；产生白色沉淀，且红色褪去；加入BaCl2后，Ba2+CO32-=BaCO3（白色），由于c(CO32-)减小，CO32-水解平衡左移，c(OH-)减小，酚酞褪色。11（1）NH4Cl溶液、Na2CO3溶液、盐酸、Na2SO4溶液（2）c(Na+)c(CO32-)c(OH)c(HCO3-)c(H+)（3）H2CO3 HCO3- CO32- (4)12. (1) CH3COO-

18、+ H2O CH3COOH + OH- ；CH3COOH CH3COO- +H+ ；H2O H+ +OH-(2)7(3)Na+ ；Cl- (4)0.01第二课时 盐类水解反应的利用【知识与方法】1B 2D 3B 4D 5A 6C 7C8（1）Al3+3H2O Al(OH)3+3H+, H2SO4。（2）HCO3- + H2O H2CO3 + OH- （3）NaHCO3，Al2(SO4)3溶液因水解呈酸性，会腐蚀铁筒，Al3+3HCO3-=Al(OH)3+3CO29（1）D （2）红 Mg(OH)2 MgCl2+2H2O Mg(OH)2+2HCl MgO Mg(OH)2 MgO+ H2O 10（

19、1） （2） (3) (4)11氢气 NH4+ H2O NH3 H2O + H ，2HMg Mg2 + H2；氨气 c(H)减小，使水解平衡右移，产生的NH3 H2O增多，加热分解产生氨气。【能力与探究】1B 2D 3D 4D 5C 6D 7C 8（1）NH3H2ONH4OH；NH4H2ONH3H2OH；H2OHOH （2）七 （3）Cl；Na （4）NH4、NH3H2O （5）NH4；H 9 （1）CH3COONa （2）CH3COONa NaOH ；CH3COOH CH3COOH （3） ；=10.(1)把一小块pH试纸放在表面皿(或玻璃片)上，用蘸有Na2CO3溶液的玻璃棒点在试纸的中部

20、，试纸变色后与标准比色卡比较，确定溶液的pH；CO32-+H2OHCO3-+OH-(2)向纯碱溶液中滴入23滴酚酞试液，溶液显红色；再向该溶液中滴加CaCl2溶液至过量，产生白色沉淀，且溶液的红色褪去，说明溶液呈碱性是由CO32-引起 (3)A11. HCO3-+H2O=H2CO3+OH-大于；2NaHCO3Na2CO3+CO2+H2O (2)等于；甲(或高于乙) 第四节 难溶电解质的溶解平衡第一课时 Ag+和Cl-的反应真能进行到底吗？【知识与方法】1C 2AC 3CD 4BC 5D6 7（1）减小 （2）不变 （3）增大 减小 8CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32(aq)（1）变小

21、，变大 （2）变小 （3）变大 （4）变大【能力与探究】1BD 2AB 3B 4C 5D6(1) 白 (2) 上层清液中有黑色沉淀生成； 否；因为操作加入的NaCl是少量的，原溶液中的AgNO3过量，静置后的清液中还有大量AgNO3，故操作加入少量的Na2S溶液后S2-直接和Ag+反应生成黑色的Ag2S沉淀，没有发生AgCl到Ag2S的沉淀转化，所以不能说明AgCl的溶解度大于Ag2S的溶解度（只要答出AgNO3过量就给分）(3) 2Ag+ + S2- = Ag2S ； 2AgCl + S2- Ag2S + 2Cl-（写可逆号或等号均可）7(1)B (2)乙、 Mg(OH)2+2NH4+=Mg

22、2+2NH3H2O第二课时 沉淀反应的应用【知识与方法】1A 2AD 3BD 4C5白色沉淀 Ag+ + Cl- = AgCl；白色沉淀变为浅黄色沉淀 AgCl + Br- = AgBr+ Cl-浅黄色沉淀变为黄色沉淀AgBr + I- = AgI + Br- ；AgClAgBrAgI6.(1) CaSO4(s)+ CO32-(aq) CaCO3(s)+ SO42-(aq)(2) CaCO3(s)Ca2+(aq)+CO32(aq)，铵根水解产生H+，消耗CO32，促进CaCO3溶解（3）CaCO3、Mg(OH)2【能力与探究】1D 2A 3D 4H+OH-=H2O，使平衡向脱矿方向移动；Ca5

23、(PO4)3OH(s)+F-（aq）=Ca5（PO4）3F（s）+ OH-（aq）；加Ca2+（或加PO等）5（1）E Al(OH)3 Zn(NH3) (2) D Mg(OH)2 ZnO或 E Mg(OH)2 Zn(NH3)（3）A BaSO4 Zn2 (4) D Fe(OH)3 AlO2-6（1）不能 CaCO3的溶解度比MgCO3的溶解度小，直接加贝壳粉末得不到MgCO3沉淀CaCO3 高温 CaO + CO2（2）可以 能 CO32-+Mg2+= MgCO3 MgCO3+2OH-= Mg(OH)2+ CO32-（3）107(1)不能，因Fe2+沉淀的pH最大，Fe2+沉淀完全时，Cu2十

24、也沉淀了。 (2) A不妥当，引入了新杂质Na+C、D、E （3）C、E、F第四章 电化学基础参考答案第一节 原电池【知识与方法】1B 2BC 3D 4C 5A 6A 7B 8(1)铜（Cu）；硝酸银溶液 (2)正极；2Ag+2e-2Ag ；Cu-2 e-Cu2+ (3)铜（Cu）；银（Ag）9（1）负 Zn2e-=Zn2+ 氧化 正 2H+2e-=H2 还原（2）正 Cu2+2e-=Cu 还原 （3）正 O22H2O+4e4OH Cu【能力与探究】1C 2B 3A 4CD 5B 6D 7C 8（1）镁条溶解变细，铝条表面有气泡，小灯泡发光 2H+2e-=H2 Mg2e-=Mg2+（2）Al+

25、4OH-3e-= AlO2- +2H2O 2Al+2OH-+2H2O =2AlO2-+3H29（1）C （2）B10（1） （2） （3）正极（C）： 2Fe3+ + 2e- = 2Fe2+负极（Cu）： Cu2e- = Cu2+第二节 化学电源【知识与方法】1D 2A 3C 4A 5AC 6B7（1）PbO2 Pb（2）PbO2+4H+SO42-+2e-=PbSO4+2H2O Pb+SO42-2e-=PbSO4（3）变大（4）23.928（1）2NH4+2MnO2+2e-=2NH3+Mn2O3+H2O Zn2e-=Zn2+ （2）电池放电过程中有水产生，锌筒变薄造成干电池变软 （3）正极反应

26、的中间产物H2附着于石墨，增加电池内阻。9（1）H2 O2 H2 + 2OH-2e-=2H2O O2 +2H2O+4e-=4OH- （2）H22e-=2H+ O2 + 4H+ +4e-=2H2O 【能力与探究】1C 2AC 3AB 4C 5A 6C7正极反应式：O2+2CO2+4e-=2CO32- 总电池反应式：2CO+O2=2CO28（1）2CH3OH+3O2+4 OH-=2CO32-+6H2O（2）负 降低 3mol （3） 2C4H1013O28 CO210H2O O2+4e-=2O2- C4H1013O2 26e-4 CO25 H2O 负极第三节 电解池第一课时 电解原理【知识与方法】1A 2A 3C 4 C 5D 6B D 7（1）HCl、CuCl2 （2）Na2SO4、H2SO4、NaHSO4 （3）NaCl、CuSO48Cu2+ + 2e- = Cu 2Cl- 2e- = Cl2 Ag+ + e- =Ag 4OH-4e- =2H2O+O2 2:2:4:19（1） 负 （2）2H+ +2e-=H2 2Cl- - 2e- =Cl2 （3）O2 H2 1:2 【能力与探究】1C 2AB 3D 4A 5（1）2= I2 （2）2=H2 （3）KI（或NaI等）水溶液 （4）CCl4（或CH