键的极性和分子的极性每课一练（人教版选修3）

1、第2章 第3节 第1课时键的极性和分子的极性一、选择题(每小题有1个或2个选项符合题意)1下列叙述正确的是()A分子中含有共价键的化合物一定是共价化合物B由极性键构成的分子一定是极性分子C共价化合物中一定只含有极性键D以非极性键结合而成的双原子分子一定是非极性分子【解析】有些离子化合物中也含有共价键，如Na2O2、KOH，A错；由极性键构成的分子，如果正负电荷的中心重合，则为非极性分子，如CH4、CO2等，反之为极性分子，如H2O、NH3，B错；共价化合物中也可能含有非极性键，如H2O2，C错。【答案】D2下列反应过程中，同时有离子键、极性共价键和非极性共价键的断裂和形成的反应是()ANH4C

2、lNH3HClBNH3CO2H2O=NH4HCO3C2NaOHCl2=NaClNaClOH2OD2Na2O22CO2=2Na2CO3O2【解析】A中无离子键形成，B中无离子键断裂，无非极性键断裂和形成；C中无非极性键形成，所以A、B、C错误。D中Na2O2含离子键、非极性共价键，CO2含极性键，Na2CO3含极性键、离子键，O2含非极性共价键，故D正确。【答案】D3下列说法正确的是()A由极性键构成的分子全都是极性分子B含有非极性键的分子不一定是非极性分子C极性分子一定含有极性键，非极性分子一定含有非极性键D以极性键结合的双原子分子，一定是极性分子【解析】以非极性键结合成的双原子分子都是非极性

3、分子，以极性键结合成的双原子分子都是极性分子。以极性键结合成的多原子分子，可能是极性分子，也可能是非极性分子，这决定于分子的空间构型。【答案】BD4下列元素原子与氢形成的分子中，共价键的极性最大的是()AIBSCF DCl【解析】因为F的电负性最大，故HF键的极性最强。【答案】C5使用微波炉加热，具有使受热物质均匀，表里一致、速度快、热效率高等优点。其工作原理是通电炉内的微波场以几亿的高频改变电场的方向，水分子因而能迅速摆动，产生热效应，这是因为()A水分子具有极性共价键B水分子中有共用电子对C水由氢、氧两元素组成D水分子是极性分子【解析】只有极性分子才能在电场中定向移动，非极性分子几乎不发生

4、定向移动。水分子是由极性键构成的极性分子，故选D。【答案】D6下列化合物中，化学键的类型和分子的极性(极性或非极性)皆相同的是()ACO2和SO2 BCH4和SiO2CBF3和NH3 DHCl和HI【解析】A中CO2为极性键构成的非极性分子，为直线形结构，SO2为V形结构，是极性分子；B中CH4为极性键构成的非极性分子，是正四面体结构，SiO2不是分子；C中BF3为极性键构成的非极性分子，是平面三角形结构，NH3为极性键构成的极性分子，是三角锥形结构；D中HCl和HI都是极性键构成的直线形结构，故都为极性分子。【答案】D7.用一带静电的玻璃棒靠近A、B两种纯液体流，现象如右图所示据此分析，A、

5、B两种液体分子的极性正确的是()AA是极性分子，B是非极性分子BA是非极性分子，B是极性分子CA、B都是极性分子DA、B都是非极性分子【解析】由图示用一带静电的玻璃棒靠近A时，A不偏转，说明A无极性，靠近B时，B偏转，说明B有极性。【答案】B8下列各组物质中，都是由极性键构成极性分子的一组是()ACH4和Br2 BNH3和H2OCH2S和CCl4 DCO2和HCl【解析】CH4、Br2、CCl4、CO2是非极性分子。【答案】B9根据科学人员探测，在海洋深处的沉积物中含有可燃冰，主要成分是甲烷水合物。有关其组成的两种分子的下列说法正确的是()A它们都是极性键构成的极性分子B它们都只有键C它们的成

6、键电子的原子轨道都是sp3sD它们的立体结构都相同【解析】CH4是极性键形成的非极性分子，含4个键，C原子采取sp3。H2O是极性键形成的极性分子，含2个键，O原子采取sp3杂化。【答案】BC10氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为()A两种分子的中心原子的杂化轨道类型不同，NH3为sp2杂化，而CH4是sp3杂化BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道CNH3分子中有一对未成键的孤电子对，它对成键电子的排斥作用较强D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子【解析】NH3、CH4中N、C原子均采取sp3杂化，而NH3中有一对孤电子对占据一条杂化轨

7、道，它对成键电子的排斥作用较强，使其呈三角锥形。CH4中的杂化轨道全部成键，呈正四面体。【答案】C11下列说法不正确的是()ACuSO45H2O是化合物BSO2和O2反应生成SO3，说明SO2具有可燃性CCO2是具有极性键的直线形分子DCOCl2是极性分子【答案】B12NH3、H2S等是极性分子，CO2、BF3、CCl4等是由极性键构成的非极性分子。根据上述实例可推出ABn型分子是非极性分子的经验规律是()A分子中不能含有氢原子B在ABn分子中A原子没有孤电子对C在ABn分子中A的相对原子质量小于B的相对原子质量D分子中每个共价键的键长应相等【答案】B二、非选择题13X、Y、Z、W为按原子序数

8、由小到大排列的四种短周期元素，已知：X元素原子的价电子排布式为ns1，且原子半径是同族元素中最小的。Y元素是地壳中含量最多的元素；W元素的电负性略小于Y元素，在W原子的电子排布式中，p轨道上只有1个未成对电子。Z元素的电离能(用符号I表示)数据见表(kJmol1)I1I2I3I4496456269129540请回答：(1)Z2Y中含有的化学键类型为_。(2)X2Y分子的空间构型为_，XWY属于_(填“极性”或“非极性”)分子。【答案】(1)离子键(2)V形极性14已知N、P同属于元素周期表的第VA族元素，N在第2周期，P在第3周期。NH3分子呈三角锥形，氮原子位于锥顶，三个氢原子位于锥底，NH

9、键间的夹角是107。(1)PH3分子与NH3分子的构型关系是_(填“相同”或“相似”或“不相似”)，PH_极性(填“有”或“无”)，PH3分子_极性(填“有”或“无”)。(2)NH3与PH3相比，热稳定性_(填化学式)更强。(3)NH3、PH3在常温、常压下都是气体，但NH3比PH3易液化，其主要原因是_(填字母编号)。A键的极性NH比PH强B分子的极性NH3比PH3强C相对分子质量PH3比NH3大DNH3分子之间存在特殊的分子间作用力【解析】(1)氮原子与磷原子结构相似，NH3与PH3分子结构也相似，PH为不同种元素原子之间形成的共价键，为极性键。(2)由N、P在元素周期表中的位置关系和元素

10、周期律知，元素的非金属性N比P强。由元素的非金属性与氢化物之间的热稳定性关系知，PH3比NH3热稳定性弱。(3)“易液化”属于物质的物理性质，NH3与PH3都是共价型分子，其物理性质与化学键无关。按照相对分子质量与分子间作用力的关系、分子间作用力与物质的物理性质的关系分析，应该是PH3比NH3沸点高，PH3比NH3易液化。现实是NH3比PH3易液化，这种反常现象的客观存在，这当中必有特殊的原因。【答案】(1)相似有有(2)NH3(3)D15A、B、C、D、E是相邻三个周期中的五种元素，它们的原子序数依次增大，B、C、D属同一周期，A、E在周期表中处于同一纵行。已知：除A外，各元素原子的内层均已

11、填满电子，其中B的最外层有4个电子；A与B，B与C都能生成气态非极性分子的化合物；D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同。回答：(1)A为_元素，B为_元素，C为_元素，D为_元素。(2)C元素在周期表中属_周期_族元素，其原子电子排布式为_。(3)B与C形成的非极性分子的电子式是_。其中共价键类型及数目是_。(填键或键)【解析】B的最外层有4个电子，应在第A族，是C或Si，A与B，B与C都能生成气态非极性分子的化合物，则B是C，A是H，C是O，由B、C、D属同一周期，且与E是相邻三个周期，D与E生成离子化合物，其离子的电子层结构相同知，D是F，E是Na。【答案】(1)氢碳氧氟(2)第二

12、A1s22s22p4(3)C2个键2个键16化学工作者已经合成了一种新的分子，经测定它只含有H、N、B，其中H、N、B的物质的量之比为211，它的相对分子质量为80.4，且它是非极性分子。(1)试求该分子的分子式。_(2)此分子有两种可能构型：甲和乙，在甲分子中H原子分别连在不同原子上，此结构与苯分子相似，而乙分子中B原子上没有连接H原子，分子中含有一个三元环。试画出甲、乙两分子的结构简式。_(3)说明甲、乙两分子中化学键的类型。_(4)说明甲、乙两分子为什么是非极性分子。_【解析】由题意可知该分子式的通式为(BNH2)n，相对分子质量为80.4，得n3，即分子式为B3N3H6。该分子是非极性

13、分子，由此得出它的结构应该是对称的，从立体构型和化学成键情况综合分析得下列两种结构：甲分子有一个六元环，而且有一个六中心六电子的键，因而结构稳定，而乙分子中有一个三元环，张力太大，故结构不稳定。【答案】(1)B3N3H6 (3)甲分子中的N和B原子都是sp2杂化，NB键、NH键、BH键都是键，而乙分子中的N原子是sp3杂化，B原子都是sp2杂化，BB键、BN键、NH键都是键。(4)甲、乙两分子的结构都是对称的。17短周期元素D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大。它们的最简氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形(V形)、直线形。回答下列问题：(1)Y的最高价氧化物的化学式为_

14、；Z的核外电子排布式是_。(2)D的最高价氧化物与E的一种氧化物为等电子体，写出E的氧化物的化学式_。(3)D和Y形成的化合物，其分子的空间构型为_，D原子的轨道杂化方式是_。X与Z构成的分子是的_分子(填“极性分子”或“非极性分子”)(4)写出一个验证Y与Z的非金属性强弱的离子反应方程式_。(5)金属镁和E的单质在高温下反应得到的产物与水反应生成两种碱性物质，该反应的化学方程式是_。【解析】短周期元素的氢化物有CH4、NH3、H2O、HF、SiH4、PH3、H2S、HCl，空间构型呈正四面体的有CH4、SiH4，呈三角锥形的有NH3、PH3，角形的有H2O、H2S，直线形的有HF、HCl。由

15、D、E、X、Y、Z原子序数逐渐增大，它们的氢化物分子的空间构型依次是正四面体、三角锥形、正四面体、角形、直线形知，D、E、X、Y、Z分别是碳、氮、硅、硫、氯。【答案】(1)SO31s22s22p63s23p5(2)N2O(3)直线形sp杂化非极性分子(4)Cl2S2=S2Cl(5)Mg3N26H2O=3Mg(OH)22NH318A、B、C都是短周期元素。B、C的离子核外电子排布相同，组成B2C型离子化合物。A、B元素的化合价相同，A、C元素组成的化合物中A占11.11%，在标准状况下0.04mol B元素的单质与水完全反应放出448mL H2。(1)写出各元素的符号：A_，B_，C_。(2)写出A元素组成的单质的电子式：_，属_(填“极性”或“非极性”)分子。(3)写出A和C化合物的形成过程(用电子式表示)_，属于_分子；该分子中，中心原子进行的是_杂化。(4)A、