高二选修三化学课件2.3-.2配位键

1、了解简单配位键的形成实质和配位化合物在生物、化学等领域的广泛应用。,1,第三节 离子键、配位键与金属键,配位键及其形成条件、配合物 (1)配位键是指_由一个原子单方面提供而跟另一个原子共用的共价键。形成条件是形成配位键的一方是能够提供_的原子，另一方是具有能够接受孤对电子的_的原子，配位键常用符号AB表示。 (2)配位化合物是指金属离子或原子与某些分子或离子(称为配体)以_结合形成的化合物，简称配合物。配合物是由_组成的，内界是由中心离子和配位体 组成的，如,1,共用电子对,孤对电子,空轨道,配位键,内界和外界,中心原子 配合物的中心原子(具有空轨道的原子或离子)一般都是 _，过渡金属离子最常

2、见。 配位体 配位体(能够提供孤对电子的分子或离子)可以是阴离子，如X(卤素离子)、OH、SCN、CN、RCOO(羧酸根离子)、C2O42、PO43等；也可以是中性分子，如H2O、NH3、CO、醇、胺、醚等。配位体中直接同中心原子形成配位键的原子叫做_。配位原子必须是含有 _的原子或离子，如NH3中的N原子，H2O分子中的O原子，配位原子常是A、A、A族的元素的原子。,带正电的阳离子,配位原子,孤对电子,配位数 直接同中心原子形成配位键的原子数目叫中心原子的配位数。如Fe(CN)64中Fe2的配位数为_。 (3)配离子的电荷数 配离子的电荷数等于中心离子和配位体总电荷数的代数和。,6,形成配位

3、键的几个实验现象的分析？ 提示实验1： (1)操作：向试管中加入2 mL 5%的硫酸铜溶液，或CuCl2溶液或Cu(NO3)2溶液，再逐渐滴加入浓氨水，振荡，观察实验现象。 (2)现象：先有蓝色絮状沉淀，然后沉淀逐渐溶解生成深蓝色溶液。 (3)原理：Cu22NH3H2O=Cu(OH)22NH4； Cu(OH)24NH3H2O=Cu(NH3)422OH4H2O。,【慎思】,实验2： (1)操作：向2%的AgNO3溶液中逐滴加入稀氨水。 (2)现象：刚开始观察到产生白色沉淀并迅速变为暗褐色，后来沉淀逐渐溶解。当沉淀恰好完全溶解时所得到的无色溶液即为做银镜反应实验的重要试剂银氨溶液。 (3)原理：A

4、gNH3H2O=AgOHNH4；2AgOH=Ag2OH2O；Ag2O4NH3H2O= 2Ag(NH3)22OH3H2O或AgOH2NH3H2O= Ag(NH3)2OH2H2O。,实验3： (1)操作：向FeCl3溶液中加入1滴KSCN溶液。 (2)现象：溶液呈血红色。 (3)原理：Fe3SCN=Fe(SCN)2或Fe33SCN=Fe(SCN)3。(实际上，Fe3与SCN形成一系列配合物：Fe(SCN)n3n，n16，它们都呈血红色。),气态氯化铝(Al2Cl6)是具有配位键的化合物，分子中 原子间成键关系为 。请将图中你认 为是配位键的斜线上加上箭头。 解析配位键的箭头指向提供空轨道的一方。氯

5、原子最外层有7个电子，通过一个共用电子对就可以形成一个单键，另有三对孤对电子。所以氯化铝(Al2Cl6)中与两个铝原子形成共价键的氯原子中，有一个是配位键，氯原子提供电子，铝原子提供空轨道。,【例1】,配位键的箭头必须指向提供空轨道的一方，写成ClAl是常出现的错误。,下列叙述错误的是 ()。 A带相反电荷离子之间的相互吸引称为离子键 B金属元素与非金属元素化合时，不一定形成离子键 C某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素结合时 所形成的化学键不一定是离子键 D非金属原子间不可能形成离子键,【例2】,(1)指出配合物K2Cu(CN)4的配离子、中心离子、配位体、配位数及配位原子。 (2)按要

6、求写出下列物质的化学式： 由两个原子核和20个电子构成的离子化合物(写两种)_，并比较离子键的强弱_。 由三个原子核和14个电子构成的离子化合物_。 共有38个电子的AB2型离子化合物_。 共有38个电子的AB2型共价化合物_。,【体验2】,答案(1)配离子：Cu(CN)42，中心离子：Cu2，配位体：CN，配位数：4，配位原子：C (2)MgO、NaF前者离子键比后者强Li2OCaF2 CS2,课堂小结： (1)配位键的定义：由一方提供孤对电子，另一方提供具有接受孤对电子的空轨道而形成的特殊的共价键叫配位键。 (2)配位键的实质：配位键的实质是一种特殊的共价键。但形成配位键的共用电子对是由一方提供