广西桂林第十八中学2016届高三化学上学期第三次月考试卷

1、桂林市第十八中学13级高三第三次月考理综化学试卷 （考试时间：2015年11月8日 9：00-11：30） 本试卷分第I卷（选择题）和第II卷（非选择题）两部分，满分300分，考试用时150分钟。注意事项： 1答题前，考生务必将自己的准考证号、姓名填写在答题卡上。考生要认真核对答题卡上所粘贴的条形码中“准考证号、姓名、考试科目”与考生本人准考证号、姓名是否一致。 2答第I卷时，每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑：如需改动，用橡皮擦擦干净后，再选涂其他答案标号。答第卷时，必须使用05毫米的黑色墨水签字笔在答题卡上书写，要求字体工整、笔迹清晰。作图题可先用铅笔在答题卡规定

2、的位置绘出，确认后再用05毫米的黑色墨水签字笔描清楚。必须在题号所指示的答题区域作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上答题无效。3考试结束，监考员将试题卷和答题卡一并牧回。可能用到的相对原子质量：H-1 Li-7 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 P-31 Cl-35.5 Fe-56 第I卷 （选择题，共126分）7、沈括在梦溪笔谈对“洧水”的使用有“予知其烟可用，试扫其烟为墨，黑光如漆，松墨不及也，此物必大行于世”的描述，对上文进行的某些分析中正确的是 A.“洧水”的主要成分是油脂 B“洧水”的主要成分是煤油 C烟的主要成分是炭黑 D烟的主要成分是石墨8、甲乙

3、丙是三种不含相同离子的可溶性电解质。他们所含的离子如右表所示。取等质量的三种化合物配制相同体积的溶液，其物质的量浓度：c(甲)c(乙)c(丙)，下列说法正确的是阳离子Na+ NH4+ Fe3+阴离子OH- Cl- SO42-A、甲中一定含有Na+ B、乙中一定含有NH4+C、丙中一定含有 Fe3+ D、丙中一定含有SO42-9、设NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列说法正确的是 A常温下，23g NO2和N2O4的混合气体含有NA个氧原子 B1L0.1molL-1的氨水含有0.1NA个OH C标准状况下，NO和O2各11.2L混合，所得混合气体的分子总数为0.75NA D1molFe与1molCl

4、2充分反应，转移3NA个电子10、下列离子方程式正确的是 A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO32+2H+=SO2+H2O B硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液 Fe2+2H+H2O2Fe3+2H2O CMg(HCO3)2溶液中加入过量石灰水：Mg22HCO3Ca22OHCaCO32H2OMgCO3 D向含 0.5 mol的FeBr2溶液中通入13.44L(标准状况下)Cl2：10Fe214Br12Cl210Fe37Br224Cl11、下列所陈述的事实与解释均正确的是选项实验操作及现象实验结论A用pH试纸测定NaClO溶液的酸碱性，试纸显蓝色NaClO水解显碱性B收集铜与浓硝酸反

5、应生成的气体，用冰水混合物冷却降温，气体颜色变浅生成的红棕色NO2气体部分转化为无色气体C向某溶液中加入几滴新制的氯水，再加入2滴KSCN溶液，溶液变为红色原溶液中一定含有Fe2+D甲苯能使酸性高锰酸钾溶液褪色发生了萃取12、乙酸橙花酯是一种食用香料，其结构简式如图，关于该有机物的叙述中正确的是1mol该有机物可消耗3molH2；不能发生银镜反应；分子式为C12H20O2；它的同分异构体中可能有酚类；1mol该有机物水解时只能消耗1molNaOHA B C D13、天津危险品仓库起火引发爆炸，产生的CN污染可用右图所示装置除去含CN废水中的CN，控制溶液pH为910并加入食盐，阳极产生的ClO

6、将CN氧化 为两种无污染的气体，下列说法不正确的是A用石墨作阳极，铁作阴极B阳极的电极反应式为：Cl + 2OH2e= ClO + H2OC阴极的电极反应式为：2H2O + 2e = H2 + 2OH D除去CN的反应：2CN+ 5ClO + 2H+ = N2 + 2CO2 + 5Cl+ H2O第卷（非选择题，共174分）注意事项： 第卷须用黑色墨水签字笔在答题卡上书写作答，在试题卷上作答，答案无效，三、非选择题：包括必考题和选考题两部分。第22题第32题为必考题，每个试题考生都必须作答。 第33题第40题为选考题，考生根据要求作答。（一）必考题：共11题129分。26、（13分）高铁酸钾（K

7、2FeO4）是一种新型、高效、多功能绿色水处理剂，比C12、O2、C1O2、KMnO4氧化性更强，无二次污染，工业上是先制得高铁酸钠，然后在低温下，向高铁酸钠溶液中加入KOH至饱和，使高铁酸钾析出。（1）干法制备高铁酸钠的主要反应为： 2FeSO4 + a Na2O2 = 2Na2FeO4 + b X + 2Na2SO4 +c O2 该反应中物质X应是 ，b与c的关系是 。（2）湿法制备高铁酸钾反应体系中有六种数粒：Fe(OH)3、C1O、OH、FeO42-、C1、H2O。写出并配平湿法制高铁酸钾的离子反应方程式： 。每生成1mol FeO42-转移 mo1电子，若反应过程中转移了0.3mo1

8、电子，则还原产物的物质的量为 mo1。已知：2Fe32I=2Fe2I2, 2Fe2Br2=2Fe32Br。（3）含有1 mol FeI2和2 mol FeBr2的溶液中通入2 mol Cl2，此时被氧化的离子及其物质的量是_。（4）若向含a mol FeI2和b mol FeBr2的溶液中通入c mol Cl2，当I、Fe2、Br完全被氧化时，c为_(用含a、b的代数式表示)。27、（16分）在实验室中，可利用碳酸氢钠、氯化钠、氯化铵等物质溶解度的差异，通过饱和食盐水、氨和二氧化碳反应，获得碳酸氢钠晶体，反应原理可用如下化学方程式表示： NH3 + CO2 + NaCl + H2O = NH4

9、Cl + NaHCO3，依据此原理，欲制得碳酸氢钠晶体，某校学生设计了如右实验装置，其中B装置中的试管内是溶有氨和氯化钠的溶液，且二者均已达到饱和：（1）A装置中所发生反应的离子方程式为： 。C装置中稀硫酸的作用为： 。（2）下表中所列出的是相关物质在不同温度下的溶解度数据（g/100g水）01020304050NaCl35.735.836.036.336.637.0NaHCO36.98.19.611.112.714.5NH4Cl29.433.337.241.445.850.4 参照表中数据，请分析B装置中使用冰水是因为 。（3）该校学生在检查完此套装置气密性后进行实验，结果没有得到碳酸氢钠晶

10、体，指导教师指出应在 装置 之间（填写字母）连接一个盛有 的洗气装置，其作用是 。（4）利用改进后的装置进行实验，在B中的试管内析出了晶体，经必要的操作后得到了一种纯净的晶体。请通过简单实验判断该晶体是碳酸氢钠晶体而不是碳酸氢铵晶体，简述操作方法、实验现象及结： 。（5）若该校学生进行实验时，所用饱和食盐水中含NaCl的质量为5.85g，实验后得到干燥的 NaHCO3晶体的质量为5.88g，则NaHCO3的产率为 。28、（14分）某碳素钢锅炉内水垢的主要成分是碳酸钙、硫酸钙、氢氧化镁、铁锈、二氧化硅等。 水垢会形成安全隐患，需及时清洗除去。清洗流程如下： 加入NaOH和Na2CO3混合液，加

11、热，浸泡数小时； 放出洗涤废液，清水冲洗锅炉，加入稀盐酸，浸泡； 向洗液中加入Na2SO3溶液； 清洗达标，用NaNO2溶液钝化锅炉。（1）用NaOH溶解二氧化硅的化学方程式是 。（2）已知： 20时溶解度/gCaCO3CaSO4Mg(OH)2MgCO31.410-32.5510-2910-41.110-2 则步骤中加入Na2CO3可除去水垢中的 。（3）在步骤中： 被除掉的水垢除铁锈外，还有 。 清洗过程中，溶解的铁锈会加速锅炉腐蚀，用离子方程式解释其原因 。（4）步骤中，加入Na2SO3的目的是 。（结合离子方程式用文字表达）（5）步骤中，钝化后的锅炉表面会覆盖一层致密的Fe3O4保护膜。

12、 完成并配平其反应的离子方程式： 如果有16.8 g铁被钝化,则转移的电子数为 (保留三位有效数字)。36、【化学-选修2：化学与技术】（15分）最近的研究发现，复合氧化物铁酸锰（MnFe2O4）可以用于热化学循环分解水制氢，因而受到许多发达国家的青睐。MnFe2O4的制备流程如下：（1）原料Fe(NO3)n中n= ，投入原料Fe(NO3)n和Mn（NO3）2的物质的量之比应为 。（2）步骤二中“连续搅拌”的目的是 ；步骤三中洗涤干净的标准是 1000K（3）利用MnFe2O4热化学循环制氢的反应可表示为MnFe2O4 MnFe2O4x+x/2O2 MnFe2O4x+xH2OMnFe2O4+x

13、H2请认真分析上述两个反应并回答下列问题：若MnFe2O4x中x=0.6，则MnFe2O4x中Fe2+占全部铁元素的百分率为 该热化学循环制氢法的优点有 （答两点即可）该热化学循环法制氢尚有不足之处，进一步改进的研究方向是 37、【化学选修3：物质结构与性质】(15分)有A、B、C、D、E五种原子序数依次增大的元素(原子序数均小于30)。A的基态原子2p能级有3个单电子；C的基态原子2p能级有1个单电子；E原子最外层有1个单电子，其次外层有3个能级且均排满电子；D与E同周期，价电子数为2。则：（1）D的元素符号为_。A的单质分子中键的个数为_。（2）B元素的氢化物的沸点是同族元素氢化物中最高的

14、，原因是_。（3）A、B、C 三种元素的第一电离能由大到小的顺序为_(用元素符号表示)。（4）写出基态E原子的价电子排布式：_。（5）A的最简单氢化物分子的空间构型为_，其中A原子的杂化类型是_。（6）C和D形成的化合物的晶胞结构如图所示，已知晶体的密度为 gcm3，阿伏加德罗常数为NA，求晶胞边长a_cm。(用、NA的计算式表示)38、【化学 选修 5 ：有机化学基础】 （15分）呋喃酚是生产呋喃丹、好安威等农药的主要中间体，是高附加值的精细化工产品。一种以邻氯苯酚(A)为主要原料合成呋喃酚(F)的流程如下：回答下列问题： (1)A 物质核磁共振氢谱共有 个峰，的反应类型是 ，C和D中含有的

15、相同官能团的名称是 。 (2)下列试剂中，能和D反应的有 (填标号)。 A溴水 B酸性K2Cr2O7溶液 CFeC12溶液 D纯碱溶液 (3)写出反应的化学方程式是 （有机物用结构简式表示，下同）。 (4)有机物B可由异丁烷经三步反应合成： 条件a为 ， Y 生成 B 的化学方程式为 。(5)呋喃酚的同分异构体很多，写出符合下列条件的所有同分异构体的结构简式 。苯环上的一氯代物只有一种 能发生银镜反应的芳香酯化学答案题号78910111213答案CBADBAD26. （13分）（1）Na2O （1分，其余每空2分），b=2c(2 ) 3ClO+2Fe(OH)3+4OH=2FeO42+3Cl+5

16、H2O ， 3， 0.15（1） n(I-)=2mol n(Fe2+)=2mol (2)c=3(a+b)/227. （16分）（每空2分）（1）（2分）CaCO3+2H+Ca2+CO2+H2O； （2分）吸收从B装置中的试管内逸出的氨气，减少对环境的污染（2）（2分）温度越低，碳酸氢钠的溶解度越小，便于析出（3）（1分）A与B（1分）饱和NaHCO3溶液（其他合理答案均可给分） （2分）除去CO2中混有的HCl气体（4）（2分）取少量晶体置于试管中，在酒精灯上加热使其充分反应后，还有白色固体剩余，则 晶体不是NH4HCO3；（其他合理答案均可给分）（5）（3分）70%28（14分）（每空2分）（1）SiO2 + 2NaOH = Na2SiO3 + H2O（2）CaSO4 （3） CaCO3、Mg(OH)2 2Fe3+ + Fe = 3Fe2+（4） SO32- + 2Fe3+ + H2O = SO42- + 2Fe2+ +2 H+ 将Fe3+还原成Fe2+