广雅中学2011-2012学年上学期高二上学期期中考试(化学理)

1、广雅中学2011-2012学年上学期高二上学期期中考试化学（理科）本试卷满分100分，考试用时90分钟 注意事项：1答卷前，考生务必用黑色字迹的钢笔或签字笔将自己的姓名、考号填写在答题卷上。2非选择题必须用黑色字迹的钢笔或签字笔作答，答案必须写在答题卷各题目指定区域内的相应位置上；不准使用铅笔和涂改液，不按以上要求作答的答案无效。可能用到的相对原子质量：H=1 C=12 N=14 O=16 1、 单项选择题（本大题共15小题，每小题2分，共30分。在每小题给出的四个选项中，只有一个选项正确）1氢气是人类最理想的能源。已知在25、101kPa下，1g氢气完全燃烧生成液态水时放出热量142.9kJ

2、，则下列热化学方程式书写正确的是：A2H2 + O22H2O H= 142.9 kJ/molB2H2(g) + O2(g)2H2O(l) H= 142.9 kJ/molC2H2(g) + O2(g)2H2O(l) H= 571.6 kJ/molD2H2(g) + O2(g)2H2O(l) H = + 571.6 kJ/mol2在一定条件下，在体积为VL的密闭容器中发生反应：mA + nB pC。t秒末，A减少了1 mol，B减少了1.25 mol，C增加了0.5 mol。则m n p应为 A4 5 2 B2 5 4 C1 3 2 D3 2 13下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是A碳酸钙

3、受热分解 B乙醇燃烧C铝热反应 D氧化钙溶于水4对于反应 2A（g）+ B（g） 2C（g）H 0 。下列反应条件都有利于生成C的是A低温、低压 B高温、高压 C低温、高压 D高温、低压5已知H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g) H= -184.6kJmol-1，反应HCl(g)H2(g)Cl2(g)的H为 A+184.6kJmol-1 B92.3kJmol-1 C369.2kJmol-1 D +92.3kJmol-16可逆反应N23H22NH3的正、逆反应速率可用各反应物或生成物浓度的变化来表示。下列各关系中能说明反应已达到平衡状态的是A3正（N2）正（H2） B正（N2）逆（NH3）C

4、2正（H2）3逆（NH3） D正（N2）3逆（H2）7氢气在氧气中燃烧产生蓝色火焰。已知破坏1molHH键消耗的能量为Q1kJ，破坏1molO = O键消耗的能量为Q2kJ，形成1molHO键释放的能量为Q3kJ。则下列关系式中正确的是 A2Q1+ Q2 4Q3 B2Q1+Q24Q3 CQ1 +Q2 Q3 DQ1+Q2=Q38对于一个密闭容器中进行的可逆反应：mA(g) + nB(g) eC(g )+dD (g) H0CH2H1 D利用H1、H2可求出水的气化热17已知反应A2（g）2B2（g）2AB2（g）H0，下列说法正确的是：A升高温度，正向反应速率增加，逆向反应速率减小B升高温度反应速

5、率增加，从而缩短达到平衡的时间C达到平衡后，降低温度或增大压强都有利于该反应平衡正向移动D达到平衡后，降低温度或减小压强都有利于该反应平衡正向移动18以NA代表阿伏加德罗常数，则关于热化学方程式 C2H2 ( g ) +5/2O2 ( g ) = 2CO2 ( g )+H2O ( l ) H = 1300kJ / mol 的说法中，正确的是A. 当10 NA个电子转移时，该反应放出1300kJ的能量B. 当1 NA个水分子生成且为液体时，吸收1300kJ的能量C. 当2 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量D. 当8 NA个碳氧共用电子对生成时，放出1300kJ的能量19. 在一

6、可变容积的密闭容器中进行反应：C(s) + H2O(g)CO(g) + H2（g），下列条件的改变对反应速率几乎无影响的是A增加C的量 B将容器的体积缩小一半C保持体积不变，充入N2，使体系的压强增大D保持压强不变，充入N2，使容器的体积变大20根据热化学方程S ( s ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) H = 297.23 kJ/mol （反应在25，101kPa下发生）分析下列说法正确的是A根据热化学方程式，燃烧1mol S放出的热量为297.23 kJB形成1 mol SO2 的化学键所释放的总能量大于断裂 1 mol S ( s )和 1mol O2 ( g )的化学键

7、所吸收的总能量CS ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) H =Q kJ/mol 则Q297.23 DS ( g ) + O2 ( g ) = SO2 ( g ) H =Q kJ/mol 则Q297.23三、非选择题（本题包括5小题，共50分）21（8分）甲醛是一种重要的化工产品，可利用甲醇催化脱氢制备气态甲醛。甲醛与气态甲醇转化的能量关系如图所示：（1）甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是（填“吸热”或“放热”）反应.（2）过程与过程的反应热是否相同？，理由是 。（3）合成甲醇的主要反应为：CO(g)+2H2(g) CH3OH(g) HT2T3（2分）22（共4分） CO(g)

8、+FeO(s) = Fe(s)+CO2(g) H218.03kJmol 23（共12分）（1）vvv（2分） （2分）（2）（2分）图略，划出正确能量变化1分，标出反应热1分设开始时通入CO和H2(g) 的物质的量浓度分别为a CH4 (g)+H2O(g) CO(g)+3H2(g) 开始物质的量浓度（mol/L） a a 0 0 转化物质的量浓度（mol/L） 0.1 0.1 0.1 0.30.1(0.3)3(a-0.1) 2 平衡物质的量浓度（mol/L） a-0.1 a-0.1 0.1 0.1 （2分）因为 K= = 27， 所以得a=0.11mol/L（1分）CO的转化率=91%（1分）（3）CO(g)+1/2O2(g)=CO2(g) H280kJmol （2分）24（12分）（1）0.06mol/L（2分）（2）加催化剂；达到平衡的时间缩短，平衡时A的浓度未变 温度升高 （每空2分）（3）；升高温度，平衡时A浓度减小，平衡向正反应方向移动，故该反应是吸热反应 （每空2分）V逆 V正 0 a b