上海市崇明区高中化学 第三册 第九章 初识元素周期律 9.1 元素周期律学案（无答案）沪科版

1、9.1-1 元素周期律成功的要领（学习要求）： 1.理解原子半径、元素主要化合价、元素的金属性和非金属性随着原子序数递增呈周期性变化的规律。2.理解元素原子的核外电子排布的周期性变化是元素周期律的实质。成功的准备（课前预习）：1.随着人们对元素性质、原子结构的逐步深入，发现元素的性质和原子的 是密切相关的。人们按 有小到大的顺序给元素编号，这个序号叫做该元素的 。 2.原子序数=_数=_数=_数 3.何为同位素成功的探索一、元素性质的周期性变化1.原子半径的周期性变化 元素的原子半径随着_递增而呈现_性的变化。2.元素主要化合价的周期性变化元素的主要化合价随着原子序数递增而呈现周期性的变化。3

2、.元素属性的周期性变化Li-Ne:金属性依次_，非金属性依次_，惰性结束。Na-Ar: 金属性依次_，非金属性依次_，惰性结束。元素的属性随_递增而呈现_的变化。4.元素周期律： 元素的性质（原子半径、化合价、元素属性等）随着_的递增而呈现_变化的规律。成功的尝试：（基础形成题）1.原子序数在数值上等于( )。 (A)该原子的质量数 (B)原子核内质子数 (C)原子核内中子数 (D)该元素的相对原子质量2.元素性质呈周期性变化的基本原因是( )。 (A)核外电子排布的周期性变化 (B)元素的相对原子质量逐步增大 (C)核电荷数逐渐增大 (D)元素化合价呈周期性变化3.下列元素原子半径大小比较中

3、，错误的是( )。 (A)BC (B)AlN (C)ClCs (D)PN4.下列元素中，非金属性最强的是( )。 (A)氟 (B)氧 (C)氩 (D)碳 5.下列离子化合物中，阴、阳离子电子层结构相同的是（ ）(A) CaO (B)KCl (C)NaCl (D)MgOB1元素X的原子序数为14，常温下元素Y单质为气体，Y原字最外层电子数为6。则X和Y形成的化合物为（ ）(A) CO2 (B)SiO2 (C)SiCl4 (D)CS22下列各组微粒半径比值小于1的是（ ）(A) S2- /Cl- (B)Al3+/S2- (C)O/F (D) Na /Na+3.下列元素中，金属性最强的是( )。 (

4、A)镁 (B)钠 (C)铝 (D)钾4.下列与氩原子核外电子排布相同的一组阳离子是（ ） (A) Mg2+ Al3+ (B)K+ Ca2+ (C)Li+ Be2+ (D)Na+ K+成功的小节：什么是原子序数、周期性？元素周期律？成功的引申：（思维拓展题）1两种元素组成AB2型化合物，它们的原子序数是( )。 (A)3和9 (B)6和8 (C)10和14 (D)7和12 2. 某阳离子Mn+的核外共有x个电子，核内有A个中子，则原子M的质量数为（ ）(A) A-x-n (B)A+x+n (C) A+x-n (D) A-x+n3. AB均为原子序数120的元素，已知A的原子序数为n，A2+离子比

5、B2离子少8个电子，则B的原子序数是（ ）(A)n+4 (B)n+6 (C)n+8 (D)n+104已知An+、B(n1)+、C(n+1)+、D(n+1)都有相同的电子层结构，A、B、C、D的原子半径由大到小的顺序是（ ）(A)CDBA (B)ABCD (C)BACD (D)ABDC成功的延续：（课后作业）1有下列四种微粒：O、2311Na、Mg、N（1）按原子半径由大到小顺序排列的是_（2）微粒中质子数小于中子数的是_（3）在化合物中呈现的化合价的数值最多的是_（4）能形成X2Y2型化合物的是_，能形成X3Y2型化合物的是_。2 A、B、C三种元素的原子具有相同的电子层数，而B的核电荷数比A大2，C原子的电子总数比B原子电子总数多4。1 molA的单质跟盐酸反应可置换出11.2L（标准状况下）氢气，这时A转变成与氖原子具有相同电子层结构的离子。试回答：（1）A是_元素，B是_元素，C是_元素。（2）分别写出A、B最高正价氧化物对应水化物分别跟C的气态氢化物水溶液反应的离子方程式：_ （3）A离子的氧化性比