中考化学总复习 第十一单元 盐与化肥试题 （新版）新人教版

1、第十一单元 盐与化肥【知识网络】【分析解读】1.中考中以实验探究的形式考查常见盐的性质和用途，及其检验其中离子的存在；在解题中的过程中结合有关化学方程式出题。题型主要有选择题、推断题和探究题等，主要结合生产和生活实际考查，难度较大，也是中考的热点；中考考查复分解反应发生的条件及化学方程式的书写、共存问题、除杂方法是中招考查的热点，且考查形式多样，常与其他知识结合考查，综合性较强。复习时应熟练掌握溶解性口诀、复分解反应发生的条件等基础知识，运用对比方法构建知识网络，进行有效复习。2. 中考将考查氮、磷、钾三种元素对植物生长的作用及其缺乏症，常见化肥和铵态氮肥的特性，以及复合肥的判断能力和知识迁移

2、能力进行考查。此部分内容在中考中常以选择题、填空题形式出现。【知识梳理】考点一：盐的概念、分类、命名(常见考点)1.概念：盐是有_（或铵根离子）和_组成的一类化合物。2.分类：(1)按金属阳离子分类为：钠盐、钾盐、钙盐等(2)按酸根离子分类为：盐酸盐、硫酸盐、硝酸盐、碳酸盐等3.命名：一般以无氧酸盐和含氧酸盐来进行无氧酸盐读作“某化某”，如_，含氧酸盐读作“某酸某”，如_。4.几种生活中常见盐的组成及主要用途名称化学式说明主要用途氯化钠_的主要成分作_，腌制食品。能维持人体正常生理机能，医疗上用来配制_，工业上用来作原料制取碳酸钠、氢氧化钠、氯气和盐酸等，农业上用氯化钠溶液来选种。碳酸钠_俗称

3、_用于生产玻璃、造纸、纺织、洗涤剂。碳酸氢钠_的主要成分，治疗_过多的药剂。碳酸钙_的主要成分可用作_。石灰石、大理石用作_材料，也用于实验室制取_。5.正确认识“盐”误区1：盐和食盐盐是一类物质，食盐是一种物质，专指_。食盐是盐的一种，二者不是一个概念。误区2：盐中一定有金属元素大多数盐中含有金属元素，但铵盐中的阳离子是NH4+，没有金属元素。误区3：纯碱属于碱纯碱是_的俗名，属于盐，不属于碱。它的俗名是源于其水溶液显碱性。误区4：苏打和小苏打指的是同一种物质。苏打是_（Na2CO3）的俗名，小苏打是_（NaHCO3）的俗名，不是同一种物质。另外还有大苏打是指硫代硫酸钠（Na2S2O3），和

4、苏打、小苏打都不是同一种物质，但它们都是_。6. 粗盐难溶性杂质的去除(1)实验仪器：铁架台(带铁圈)、_、量筒、玻璃棒、石棉网、_、_、胶头滴管、托盘天平、坩埚钳、酒精灯。(2)实验操作及注意事项步骤实验仪器注意事项其中玻璃棒的作用_烧杯、玻璃棒水要足量，保证固体能全部溶解_铁架台（带铁圈）、漏斗、烧杯、玻璃棒一贴、二低、三靠_蒸发铁架台（带铁圈）_、酒精灯、玻璃棒当蒸发皿中有_出现时便停止加热，以防止造成液体飞溅。使液体受热均匀，防止_(3)误差分析误差或错误原因产率偏低溶解粗盐时未用_充分搅拌；蒸发滤液时液体可能被溅出；从蒸发皿中转移固体时固体洒落；过滤时漏斗内仍有少量液体残留即停止过滤

5、；食盐没有全部溶解即过滤产率偏高过滤时液面高于滤纸边缘；蒸发时未充分蒸干等过滤后的液体仍浑浊漏斗内的液面高于滤纸的边缘；滤纸_考点二 盐的性质(必考考点)1.常见盐的溶解性钾、钠、铵盐、硝酸盐均_溶于水。盐酸盐不溶银和汞（_和_），硫酸盐不溶钡和铅（_和_）碳酸盐易溶钾、钠、铵，溶碱钾、钠、钡、钙、铵（氨水）除Cu(OH)2、Fe(OH)3。其他都是白色沉淀方法总结：AgCl 和BaSO4不溶与水，也不与酸反应；而难溶性的碱和难溶性的碳酸盐能与酸反应。2.盐的化学性质性质规律举例和金属反应金属（前）+盐（溶液）金属（后）+盐铁与硫酸铜_ 铜和硝酸银_和酸反应盐+酸新盐+新酸（碳酸盐和酸、盐酸和

6、硝酸银、硫酸和钡盐）盐酸和硝酸银_硫酸和氯化钡_碳酸钙和盐酸_和碱反应碱+盐新碱+新盐（反应物溶，生成物有沉淀）氢氧化钙和碳酸钠_氢氧化钠和硫酸铜_氢氧化钠和氯化铁_和盐反应盐1+盐2两种盐（反应物溶，生成物有沉淀）氯化钙和碳酸钠_氯化钡和硫酸钠_硝酸银和氯化钠_方法总结：盐+ 金属新金属+ 新盐中的盐必须是可溶性的；盐 + 碱 新盐+ 新碱中，盐和碱必须是可溶性的；盐 + 盐 两种新盐中的盐必须都是可溶性的。考点三：复分解反应(高频考点)1概念：两种化合物_成分，生成另外两种_的反应。2特点：价不变，两交换。3反应表示为：ABCDADCB。4发生的条件：生成物中有_、_或_；反应物为碱和盐或

7、盐和盐时必须都可溶。5. 常见的复分解反应：反应物生成物复分解反应的实例发生的条件盐酸新盐新酸_1、有_、有_、有_；2、盐碱、盐盐反应，反应物必须是溶于水。盐碱新盐新碱_盐盐新盐新盐_酸碱盐水_酸金属氧化物盐水_考点四：化肥(高频考点)1.氮、磷、钾肥的种类、作用及缺乏症状类别种类生理作用氮肥NH4Cl，NH4NO3，NH4HCO3（NH4）2SO4，NH3H2OCO（NH2）2促进细胞分裂和生长，使_茂盛浓绿磷肥磷矿粉Ca3（PO4）2钙镁磷肥，过磷镁钙参与代谢活动，促进作物生长，增强_能力钾肥K2SO4、KCl促进植物生长，增强抗病虫害，抗_的能力复合肥硝酸钾、磷酸二氢钾、磷酸二氢铵、磷

8、酸氢二铵、磷酸铵多重功效2.氮、磷、钾三种化肥的区别方法氮 肥钾 肥磷 肥看外观_色晶体_色粉末加 水全部溶于水大多数不溶于水加Ca(OH)2放出_不放出_方法总结：铵态氮肥遇到碱性物质会放出氨气，使肥效降低，因此化肥要合理使用；另外，要根据土壤的情况和农作物的种类，注意化学肥料和农家肥料的合理配用。3.使用化肥、农药对环境有哪些影响：土壤污染（重金属元素、有毒有机物、放射性物质），大气污染，引起水体污染（导致水体富营养化，赤潮、水华）。考场练兵中考回顾1.(2017重庆中考B卷)氯化铵(NH4Cl)是“侯氏制碱法”的一种副产品。已知氯化铵的水溶液呈酸性，下列关于氯化铵的说法正确的是()A.氯

9、化铵属于酸B.氯化铵是一种复合肥C.氯化铵与熟石灰混合使用可提高肥效D.氯化铵溶液与硝酸银溶液混合会产生白色沉淀2.(2017湖南邵阳中考)在“粗盐难溶性杂质的去除”实验中，操作步骤为溶解、过滤、蒸发、计算产率。下列各步骤中的一些做法正确的是()A.溶解：用玻璃棒搅拌以加速溶解B.过滤：直接将粗盐水倒入漏斗中C.蒸发：等蒸发皿中水分蒸干便停止加热D.计算产率：将精盐直接转移到天平的托盘上称量3.(2017南京中考)下列各组离子在水中能大量共存的是() A.Cu2+、Na+、Cl-、OH- B.H+、K+、NO3-、SO42-C.Na+、NH4+、NO3-、OH- D.Ag+、Ba2+、NO3-

10、、Cl- 4.(2017广州中考)下列物质的性质和用途表述没有直接联系的是()选项性质用途A活性炭有吸附性脱色制白糖B小苏打能与盐酸反应治疗胃酸过多C碳酸氢铵受热易分解作化肥DCO具有还原性工业炼铁5.(2017山东青岛中考)为除去粗盐中含有的氯化镁、硫酸钠、氯化钙等杂质，应加入过量的氢氧化钠、氯化钡、碳酸钠等物质，将杂质转化为沉淀。过滤去除沉淀后，再向滤液中加入适量的盐酸得到精盐水。实验操作过程如下图所示：下列说法错误的是()A.实验操作步骤也可以是B.操作中，加入盐酸的目的是除去过量的氢氧化钠和碳酸钠，将滤液的pH调为7C.在实验操作过程中，氯化钡和碳酸钠溶液的添加顺序可以颠倒D.操作得到

11、的沉淀中共有四种物质6.(2017呼和浩特中考)某工厂排出的废水中，可能含有AgNO3、Ba(NO3)2、FeCl2、Cu(NO3)2、Na2SO4中的几种物质。某化学兴趣小组做如下实验，探究工厂废水中含有的物质并设计实验方案处理废水。【查阅资料】白色的Fe(OH)2沉淀在潮湿空气中迅速转化为红褐色Fe(OH)3；Ba的金属活动性比Fe强。(1)取少量废水，加入过量稀盐酸，产生白色沉淀，沉淀化学式为；过滤，将滤液分成两份，一份加入稀硫酸，产生白色沉淀，反应的化学方程式为；另一份加入过量氢氧化钠溶液，产生蓝色沉淀，该过程中与OH-反应的离子有(写离子符号)。(2)依据工厂排出废水中含有的物质，该

12、化学兴趣小组设计了一个处理该废水的实验方案，流程如下：废水中含有的物质为(写化学式)，溶液C中的溶质为(写化学式)，此流程中涉及种基本反应类型。7.(2017南京中考)右图中AI表示初中化学常见的物质，且分别是由一种或两种元素组成。其中A、B、D、H均为单质；F可用作大棚蔬菜生产中的气体肥料；H在B、F、G存在的情况下可以生成铜绿铜绿主要成分为Cu2(OH)2CO3。图中“”表示两端的物质间能发生化学反应；“”表示物质间存在转化关系；部分反应物、生成物或反应条件已略去。(1)写出化学式：F，H。(2)实验室常用E制取B，写出该反应的化学方程式。(3)反应和的基本反应类型相同，该基本反应类型是。

13、(4)写出AC反应的化学方程式。模拟预测1.酸、碱、盐在工农业生产和日常生活中的广泛应用，促进了人类文明的进步和社会的可持续发展。下列有关酸、碱、盐的生产或应用的说法不合理的是() A.工业上可以用石灰石、水、纯碱为原料制取烧碱B.将草木灰(含K2CO3)与氯化铵混合施用可以提高肥效C.纯碱既可从内陆盐湖提取，又可用“侯氏制碱法”生产D.用石灰乳与硫酸铜溶液混合配制防治植物病害的波尔多液2.以下是初中化学的一些基本实验操作，下列说法正确的是 ()A.粗盐中难溶性杂质去除的主要操作是，其中去除杂质的关键操作是B.各步操作中，玻璃棒的作用都是相同的C.按的步骤进行实验，可以配制一定溶质质量分数的溶

14、液，但步骤产生误差D.按的步骤配制一定溶质质量分数的溶液时，若所用的烧杯内壁沾有水，不影响实验结果3.某同学鉴别NH4HCO3、NH4Cl、KCl三种化肥，过程如下图所示，其中试剂甲和乙可能是()A.甲：水，乙：氢氧化钠B.甲：氯化钠，乙：稀硫酸C.甲：稀盐酸，乙：氯化钠D.甲：熟石灰，乙：稀盐酸4.(双选)下列除去杂质的方法中，正确的是()选项物质(括号内为杂质)除去杂质的方法ANaCl(Na2CO3)加入适量的Ca(OH)2溶液、过滤BCaO(CaCO3)加入水、过滤CCu(Fe)加入过量CuSO4溶液、过滤DHNO3(H2SO4)加入适量Ba(NO3)2溶液、过滤5.下列各组离子在水中一

15、定能大量共存，并形成无色透明溶液的是()A.H+、Cl-、HCO3-B.Ca2+、CO32-、Cl-C.K+、OH-、Na+D.Cu2+、SO42-、Na+6.下图表示初中化学常见物质的相互转化关系(反应条件已省略)。下列说法错误的是()A.圈中发生的反应可能都是分解反应B.利用反应可检验二氧化碳气体C.圈中的化学反应说明氧气具有可燃性D.利用反应可制得烧碱7.有甲、乙、丙、丁四种无色溶液，它们分别是HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3溶液中的一种。为区别这四种溶液，现将它们两两混合并得到下面现象，则甲、乙、丙、丁分别是()溶液甲+乙乙+丙丙+丁甲+丁现象无明显现象白色沉淀白色沉淀无色

16、气体A.HCl、BaCl2、H2SO4、Na2CO3B.H2SO4、HCl、BaCl2、Na2CO3C.HCl、H2SO4、BaCl2、Na2CO3D.H2SO4、Na2CO3、HCl、BaCl2 8.我国制碱工业先驱侯德榜发明了“侯氏制碱法”。其模拟流程如下：(1)反应的化学方程式为，反应的基本反应类型为。(2)工业上用分离液态空气的方法制取氮气，属于(填“物理”或“化学”)变化。(3)操作a的名称是，实验室进行此操作时所需的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒、。(4)写出NH4Cl的一种用途： 。9.小煜通过学习知道：Na2CO3、NaHCO3均能与盐酸反应，Na2CO3溶液还会与石灰水反应。【产生疑

17、问】NaHCO3溶液也能与石灰水发生反应吗?如果能反应，生成物可能是什么?【进行实验】小煜将NaHCO3溶液与石灰水混合，结果产生白色沉淀，已知Ca(HCO3)2能溶于水，碳酸氢盐在碱溶液中会生成碳酸盐。此白色沉淀是，证明NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液也能发生反应。为了进一步了解生成的含钠化合物有什么，继续探究：【作出猜想】只有NaOH有Na2CO3和NaOH 【实验设计】步骤1：取少量上述实验后的上层清液于试管中，再滴加足量的CaCl2溶液(中性)，观察到产生白色沉淀，由此可知生成的含钠化合物一定含有 ；步骤2：将步骤1中反应后的混合物过滤，往滤液中先滴加几滴酚酞溶液，再滴加足量的稀盐

18、酸，观察到溶液颜色变化情况为，整个实验过程中无气泡产生，由此可知猜想成立。【拓展提高】若步骤1中未出现白色沉淀，则此时NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液反应的化学方程式为 。10.某复合肥的部分说明书如图所示。请回答：(1)从肥效的角度看，共有种有效元素。(2)该复合肥的有效成分之一是尿素CO(NH2)2，则尿素中碳、氧、氮、氢的原子个数比为 。(3)一袋该化肥至少含P2O5 kg。(4)从“注意事项”看，该复合肥料的物理性质是，化学性质是。(各写一种)11.某固体物质可能含有Na2SO4、Na2CO3、CaCl2、CuSO4、KCl和KOH中的一种或几种。为探究其组成，进行如下实验，流程和

19、现象记录如下：【资料】CaCl2、BaCl2、KCl三种溶液均呈中性。(1)依据步骤的实验现象得出固体物质中一定不含(填化学式)。(2)步骤中发生反应的化学方程式为。(3)根据上述实验得出固体物质中一定含有(填化学式，下同)，可能含有。为进一步确定可能含有的物质，采用的方法是 (写出实验的操作、现象和结论)。12.尿素CO(NH2)2是氮肥中最主要的一种，其含氮量高，在土壤中不残留任何有害物质，长期施用没有不良影响。计算：(1)CO(NH2)2中共含有(写数字)种元素；(2)CO(NH2)2的相对分子质量是；(3)若CO(NH2)2中含有3 g氮元素，则该CO(NH2)2的质量为 g(计算结果

20、精确到0.1 g)。参考答案知识梳理考点一：盐的概念、分类、命名(常见考点)1.金属离子 酸根离子3.氯化钠 硫酸钠4. 氯化钠：NaCl 食盐 调味品 生理盐水碳酸钠：Na2CO3 纯碱、苏打碳酸氢钠：NaHCO3 小苏打 发酵粉 胃酸碳酸钙：CaCO3 石灰石、大理石 补钙剂 建筑 二氧化碳5.误区1：氯化钠误区3：碳酸钠误区4： 碳酸钠 碳酸氢钠 盐6. (1)烧杯 蒸发皿 漏斗(2) 溶解 加速溶解 过滤 引流 蒸发皿 较多固体 液体飞溅(3) 玻璃棒 破损考点二 盐的性质(必考考点)1.AgCl HgCl BaSO4 PbSO42. Fe + CuSO4 = FeSO4 + Cu C

21、u+2AgNO3=2Ag+ Cu(NO3)2HCl + AgNO3 =AgCl + HNO3H2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2HClCaCO3 + 2HCl =CaCl2 + H2O + CO2Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3+ 2NaOH2NaOH + CuSO4 =Cu(OH)2 + Na2SO43NaOH + FeCl3 = Fe(OH)3 + 3NaClNa2CO3+CaCl2 = BaCO3 + 2NaClNa2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaClNaCl + AgNO3 =AgCl + NaNO3考点三：复分解反应(高频考点)1互相

22、交换 化合物4沉淀 气体 水5. HCl + AgNO3 =AgCl + HNO32NaOH + CuSO4 =Cu(OH)2 + Na2SO4NaCl + AgNO3 =AgCl + NaNO3HCl + NaOH =NaCl +H2OFe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O沉淀 气体 水考点四：化肥(高频考点)1. 枝叶 抗旱抗寒 倒伏2. 白 灰白 氨气 氨气中考回顾1.D 2.A 3.B 4C 5.C6.(1)AgClH2SO4+Ba(NO3)2=BaSO4+2HNO3Cu2+、H+(2)AgNO3、Ba(NO3)2和Cu(NO3)2NaNO3、NaOH和Ba(NO3)

23、237. (1)CO2Cu(2)2H2O22H2O+O2(3)置换反应(4)H2+Cl22HCl模拟预测1.解析：石灰石的主要成分是碳酸钙，碳酸钙在高温条件下生成氧化钙和二氧化碳；氧化钙与水反应生成氢氧化钙；氢氧化钙与纯碱溶液反应生成碳酸钙沉淀和氢氧化钠，A项正确；草木灰(含K2CO3)溶于水呈碱性，铵态氮肥不能与碱性物质混合施用，否则会造成肥效降低，B项错误；纯碱可以从自然界中获取，也可以通过化学方法生产，C项正确；氢氧化钙能与硫酸铜混合配制波尔多液，D项正确。答案：B2. 解析：粗盐中难溶性杂质的去除的操作步骤是溶解、过滤、蒸发，即步骤是，其中去除杂质的关键一步是过滤，A项错误；溶解时玻璃

24、棒的作用是搅拌，能够加快粗盐的溶解速率、过滤时玻璃棒的作用是引流、蒸发时玻璃棒的作用是搅拌，防止液体飞溅，玻璃棒的作用不相同，B项错误；配制一定溶质质量分数的溶液的步骤：计算、称量(量取)、溶解，步骤读数时视线没有与凹液面最低处保持水平，导致读数大于实际值，会导致配制的溶液浓度偏大，C项正确；实验中，若步骤所用烧杯内壁沾有水，会造成溶剂的质量偏大，则会导致配制的溶液浓度偏小，D项错误。答案：C3. 解析：加入试剂甲，碳酸氢铵和氯化铵能产生氨气，说明试剂甲显碱性；加入试剂乙，碳酸氢铵能产生气泡，说明试剂乙呈酸性。答案：D4. 解析：A中加入Ca(OH)2溶液会生成新的杂质NaOH；B中加水，碳酸

25、钙不溶解，但是CaO与H2O生成Ca(OH)2；C中加入过量CuSO4溶液，将铁充分反应完，过滤得到Cu；D中加入适量Ba(NO3)2把H2SO4反应完，生成HNO3。答案：CD5. 解析：H+、HCO3-会生成二氧化碳气体和水，不能共存，A项错误；Ca2+、CO32-会反应产生碳酸钙沉淀，不能共存，B项错误；三种离子间不能结合成沉淀、气体或水，能大量共存，且不存在有色离子，C项正确；铜离子溶于水为蓝色，D项错误。答案：C6.解析：正误解释A圈中2H2O2H2+O2、2H2O22H2O+O2都是分解反应B二氧化碳与澄清石灰水反应生成碳酸钙白色沉淀是二氧化碳的特性，故用澄清石灰水来检验二氧化碳气体C圈中的化学反应说明氧气支持燃烧，具有助燃性，但不具有可燃性DCa(OH)2与Na2CO3反应生成NaOH，故可以利用制得烧碱答案：C7. 解析：四物质中只有BaCl2与H2SO4和Na2CO3会生成白色沉淀，因此丙为BaCl2，则乙和丁分别是H2SO4、Na2CO3中的一种，故甲是HCl。HCl分别与H2SO4、Na2CO3混合，产生的现象分别为无明显现象和无色气体，故乙是H2SO4，丁是Na2CO3。答案：C8. 解析：(1)由图示信息可知，碳酸钙在高温下反应生成氧