离子浓度大小的比较

1、专题：水溶液中的离子浓度大小比较1 2013广东卷 50 时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是()ApH4的醋酸中：c(H)4.0 molL1B饱和小苏打溶液中：c(Na)c(HCO)C饱和食盐水中：c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)DpH12的纯碱溶液中：c(OH)1.0102 molL11C解析 pH4的醋酸中，c(H)104 molL1，A项错误；饱和小苏打溶液中，NaHCO3=NaHCO，HCOHCO、HCOH2OH2CO3OH，根据物料守恒可知c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)，则饱和小苏打溶液中c(Na)c(HCO)，B项错误；根据电荷守恒原理可知饱和

2、食盐水中：c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)，C项正确；25 时KWc(H)c(OH) 1014，升高温度，KW1.01014，则pH12的纯碱溶液中c(H)1012 mol/L，c(OH)102 molL1，D项错误。2 2014广东卷 常温下，0.2 molL1的一元酸HA与等浓度NaOH溶液等体积混合后，所得溶液中部分微粒组分及浓度如图所示，下列说法正确的是()AHA为强酸 B图中X表示HA，Y表示OH，Z表示HC该混合溶液中：c(A)c(Y)c(Na) D该混合溶液pH7.02C解析 0.2 molL1的一元酸HA与等浓度的NaOH溶液等体积混合，恰好生成0.1 molL1 NaA

3、溶液，由图知A浓度小于0.1 molL1，可知A发生了水解，故HA为弱酸，A项错误；NaA为强碱弱酸盐，水解显碱性，pH7.0，B项错误；A发生水解生成HA，溶液中除Na、水分子外，各粒子的浓度大小关系为c(A)c(OH)c(HA)c(H)，故X为OH、Y为HA、Z为H，D项错误；根据物料守恒可知c(A)c(HA)c(Na)，即c(A)c(Y)c(Na), C项正确。3 2014新课标全国卷 一定温度下，下列溶液的离子浓度关系式正确的是()ApH5的H2S溶液中，c(H)c(HS)1105 molL1BpHa的氨水溶液，稀释10倍后，其pHb，则ab1CpH2的H2C2O4溶液与pH12的Na

4、OH溶液任意比例混合：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)DpH相同的CH3COONa、NaHCO3、NaClO三种溶液的c(Na)：3D解析 H2S中存在两步可逆电离，c(H)1105 molL1c(HS)，A项错误；一水合氨是弱电解质，加水稀释时促进其电离平衡向正向移动，c(H)减小程度小于10倍，即ab1，B项错误；混合溶液中存在电荷守恒式：c(Na)c(H)c(OH)c(HC2O)2c(C2O)，C项错误；组成盐的酸根对应的酸越弱，该盐的水解程度越大，等pH时其浓度越小，HCO对应的弱酸是H2CO3，D项正确。4 2013海南卷 0.1 mol/L HF溶液的pH2，则该溶液中有

5、关浓度关系式不正确的是()Ac(H)c(F) Bc(H)c(HF)Cc(OH)c(HF) Dc(HF)c(F)4BC解析 电离后，因水也电离产生H，故c(H)c(F)，A项正确；HF是弱酸，电离程度较小，电离的HF分子较少，c(H)、c(F)均约为0.01 mol/L，c(HF)约0.09 mol/L，故c(HF)c(H)，c(HF)c(F)，故B项错误，D项正确；c(OH)为1012 mol/L，c(HF)约为0.09 mol/L，故c(HF)c(OH)，C项错误。5 2014福建卷 下列关于0.10 molL1 NaHCO3溶液的说法正确的是()A溶质的电离方程式为NaHCO3=NaHCO

6、B25 时，加水稀释后，n(H)与n(OH)的乘积变大C离子浓度关系：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO)c(CO)D. 温度升高，c(HCO)增大5B解析 NaHCO3的正确电离方程式为NaHCO3=NaHCO，A项错误；根据KWc(H)c(OH)可得KWV2n(H)n(OH)，温度一定时，则KW不变，B项正确；C项电荷不守恒，错误；温度升高，HCO的水解和电离程度都增大，则c(HCO)减小，D项错误。6 2014天津卷 下列有关电解质溶液中粒子浓度关系正确的是()ApH1的NaHSO4溶液：c(H)c(SO)c(OH)B含有AgCl和AgI固体的悬浊液：c(Ag)c(Cl)c(I)CC

7、O2的水溶液：c(H)c(HCO)2c(CO) D含等物质的量的NaHC2O4和Na2C2O4的溶液：3c(Na)2c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)6A解析 由溶液中的电荷守恒得：c(Na)c(H)2c(SO)c(OH)，又因NaHSO4溶液中c(Na)c(SO)，所以c(H)c(SO)c(OH)，A项正确；因Ksp(AgCl)Ksp(AgI)，所以含有AgCl和AgI固体的悬浊液中c(Cl)c(I)，B项错误；CO2的水溶液中存在电离平衡：H2CO3HHCO、HCOHCO，因第一步电离的程度远大于第二步电离的程度，故溶液中c(HCO)远大于2c(CO)，C项错误；根据物料守恒得：

8、2c(Na)3c(HC2O)c(C2O)c(H2C2O4)，故D项错误。7 2014海南卷 室温下，用0.100 molL1 NaOH溶液分别滴定20.00 mL 0.100 molL1的盐酸和醋酸，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是()A表示的是滴定醋酸的曲线BpH7时，滴定醋酸消耗的V(NaOH)小于20 mLCV(NaOH)20.00 mL时，两份溶液中c(Cl)c(CH3COO)DV(NaOH)10.00 mL时，醋酸溶液中c(Na)c(CH3COO)c(H)c(OH)7B解析 当用0.100 molL1NaOH溶液滴定20.00 mL 0.100 molL1盐酸消耗20 mL NaO

9、H溶液时，所得溶液pH7，观察滴定曲线图知A项错误；当醋酸与NaOH恰好反应完时，所得到的溶液pH7，当滴定到pH 7时，表明消耗的V(NaOH)c(CH3COO)c(H)c(OH)成立，则c(Na)c(H)c(OH)c(CH3COO)，D项错误。8 2014安徽卷 室温下，下列溶液中粒子浓度关系正确的是()ANa2S溶液：c(Na)c(HS)c(OH)c(H2S)BNa2C2O4溶液：c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)CNa2CO3溶液：c(Na)c(H)2c(CO)c(OH)DCH3COONa和CaCl2混合溶液：c(Na)c(Ca2)c(CH3COO)c(CH3COOH

10、)2c(Cl)8B解析 在Na2S溶液中存在H2OOHH以及S2H2OHSOH、HSH2OH2SOH，溶液中粒子浓度关系为c(Na)c(S2)c(OH)c(HS)c(H2S)c(H)，A项错误；利用质子守恒知Na2C2O4溶液中存在c(OH)c(H)c(HC2O)2c(H2C2O4)，B项正确；利用电荷守恒知Na2CO3溶液中，c(Na)c(H)2c(CO)c(HCO)c(OH)，C项错误；利用原子守恒可知CH3COONa和CaCl2的混合液中c(Na)c(Ca2)c(CH3COOH)c(CH3COO)c(Cl)，D项错误。92014重庆卷 下列叙述正确的是()A浓氨水中滴加FeCl3饱和溶液

11、可制得Fe(OH)3胶体BCH3COONa溶液中滴加少量浓盐酸后c(CH3COO)增大CCa(HCO3)2溶液与过量NaOH溶液反应可得到Ca(OH)2D25 时Cu(OH)2在水中的溶解度大于其在Cu(NO3)2溶液中的溶解度9D解析 浓氨水中滴加氯化铁饱和溶液产生氢氧化铁沉淀，A项错误；醋酸钠溶液中滴加浓盐酸后促使醋酸根离子的水解平衡向右移动，使醋酸根离子浓度减小，B项错误；碳酸氢钙与过量的氢氧化钠反应生成碳酸钙、水、碳酸钠，得不到氢氧化钙，C项错误；Cu(NO3)2溶液中的Cu2能抑制Cu(OH)2的溶解，D项正确。10 2014江苏卷 25 时，下列有关溶液中微粒的物质的量浓度关系正确

12、的是() A0.1 molL1CH3COONa溶液与0.1 molL1HCl溶液等体积混合：c(Na)c(Cl)c(CH3COO)c(OH)B0.1 molL1NH4Cl溶液与0.1 molL1氨水等体积混合(pH7)：c(NH3H2O)c(NH)c(Cl)c(OH)C0.1 molL1Na2CO3溶液与0.1 molL1NaHCO3溶液等体积混合：c(Na)c(CO)c(HCO)c(H2CO3)D0.1 molL1Na2C2O4溶液与0.1 molL1HCl溶液等体积混合(H2C2O4为二元弱酸)：2c(C2O)c(HC2O)c(OH)c(Na)c(H)10AC解析 两溶液混合时生成等量的C

13、H3COOH和NaCl，由于CH3COOH能微弱电离，故c(Na)c(Cl)c(CH3COO)c(OH)，A项正确；B项混合液显碱性，说明NH3H2O的电离程度大于NH4Cl中NH的水解程度，故溶液中c(NH)c(Cl)c(NH3H2O)c(OH)，B项错误；C项，由于c(Na)c(C)32，根据物料守恒可知C项正确；D项溶液中的电荷守恒式为2c(C2O)c(HC2O)c(OH)c(Cl)c(Na)c(H)，D项错误。 11 2014江苏卷 25 时，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是() ApH1的溶液中：Na、K、MnO、CO Bc(H)11013 molL1的溶液中：Mg2、Cu

14、2、SO、NO C0.1 molL1NH4HCO3溶液中：K、Na、NO、Cl D0.1 molL1FeCl3溶液中：Fe2、NH、SCN、SO11C解析 pH1的溶液中，c(H)0.1 mol L1，CO与H生成H2O、CO2而不能大量共存，A项错误；c(H)11013 molL1的溶液显碱性，Mg2、Cu2不能与OH大量共存，B项错误；NH4HCO3电离出的NH和HCO与K、Na、NO、Cl都不反应，C项正确； Fe3能与SCN发生络合反应而不能大量共存，D项错误。12 2014四川卷 下列溶液中粒子的物质的量浓度关系正确的是()A0.1 mol/L NaHCO3溶液与0.1 mol/L

15、NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(Na)c(CO)c(HCO)c(OH)B20 mL 0.1 mol/L CH3COONa溶液与10 mL 0.1 mol/L HCl溶液混合后溶液呈酸性，所得溶液中：c(CH3COO)c(Cl)c(CH3COOH)c(H)C室温下，pH2的盐酸与pH12的氨水等体积混合，所得溶液中：c(Cl)c(H)c(NH)c(OH)D0.1 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合，所得溶液中：c(OH)c(H)c(CH3COOH)12B解析 两者等体积混合得到碳酸钠溶液，存在二级水解，则氢氧根离子浓度大于碳酸氢根离子浓度， A项错

16、误；混合后得到等物质的量浓度的CH3COOH 、CH3COONa、 NaCl的混合溶液，根据混合后呈酸性，则CH3COOH的电离程度大于CH3COONa的水解程度，c(CH3COO)c(CH3COOH)c(H), B项正确；根据电荷守恒：c(H)c(NH)c(OH)c(Cl)，混合后溶液呈碱性，c(H)c(OH)，c(Cl)c(NH)，则c(H)c(Cl)c(OH)c(NH)，C项错误；混合后得到CH3COONa溶液，根据质子守恒， c(H)c(CH3COOH)c(OH)，D项错误。132014北京东城区期末 关于常温下，pH2的醋酸溶液的叙述正确的是()Ac(CH3COOH)0.01 mol

17、/LBc(H)c(CH3COO)C加水稀释100倍后，pH4D加入醋酸铵固体，可抑制醋酸的电离13D解析 pH2的醋酸溶液中，醋酸未完全电离，故c(CH3COOH)远大于0.01 mol/L，A项错误；醋酸电离产生的c(H)c(CH3COO)，但在溶液中水也可以电离产生H，故c(H)c(CH3COO)，B项错误；加水稀释后醋酸的电离程度增大，故加水稀释100倍后，溶液的pH4，C项错误；加入醋酸钠固体后，c(CH3COO)增大，醋酸的电离平衡逆向移动，D项正确。142014重庆六校联考 常温常压时，下列叙述不正确的是()ApH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液：c(NaOH

18、)c(Na2CO3)c(CH3COONa)BpH5的下列溶液(NH4Cl溶液；CH3COOH溶液；稀盐酸)中c(H)水：CpH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合后，滴入石蕊溶液呈红色D0.1 mol/L的醋酸溶液的pHa，0.01 mol/L的醋酸溶液的pHb，则ba114B解析 CH3COO的水解程度小于CO，故等浓度的CH3COONa溶液和Na2CO3溶液，pH较大的是Na2CO3溶液，若溶液的pH相等，则c(NaOH)c(Na2CO3)c(CH3COONa)，A项正确；NH水解，NH4Cl溶液中水的电离程度最大，pH相等的CH3COOH溶液和稀盐酸对水的电离的抑制效果相同，故

19、水的电离程度为，B项错误；NaOH是强碱，醋酸是弱酸，pH之和为14的两溶液等体积混合，醋酸大量过量，溶液呈酸性，能够使石蕊溶液变红，C项正确；CH3COOH溶液中存在电离平衡CH3COOHCH3COOH，随着溶液的稀释，平衡向右移动，H的浓度减小的程度弱，故稀释10倍后，溶液的pH增大值小于1，D项正确。152014开封一模 下列说法正确的是()A0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中的c(NH)c(CH3COO)15C解析 NH的水解程度很小，(NH4)2SO4溶液中，c(NH)c(SO)，A项错误；对于弱电解质来说，浓度越小，电离程度越大，故B项中两种氨水的电离程度不同，二者的水溶

20、液中其c(OH)之比小于21，B项错误；NaNO3为强酸强碱盐，在溶液中不水解，加入盐酸对Na和NO的浓度没有影响，C项正确；根据电荷守恒，c(Na)c(H)c(CH3COO)c(OH)，又因c(H)c(OH)，故c(Na)c(CH3COO)，D项错误。16 2013重庆卷 下列排序正确的是()A酸性：H2CO3C6H5OHCH3COOHB碱性：Ba(OH)2Ca(OH)2KOHC熔点：MgBr2SiCl4BND沸点：PH3NH3H2O16D172012四川卷 常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A新制氯水中加入固体NaOH：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)BpH8.3的Na

21、HCO3溶液：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)CpH11的氨水与pH3的盐酸等体积混合：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)D0.2 mol/L CH3COOH溶液与0.1 mol/L NaOH溶液等体积混合：2c(H)2c(OH)c(CH3COO)c(CH3COOH)17D解析 本题考查电解质溶液中的微粒浓度关系，意在考查学生对电解质电离、水解等过程的理解及微粒间等式、不等式关系的建立能力。选项A，向新制的氯水中加入固体NaOH后的溶液中，结合电荷守恒有：cccccNaHCO，HCOHCO、HCOH2OH2CO3 OH，溶液pH8.3，说明HCO的水解程度大于电离程度，水解

22、产生的H2CO3多余电离产生的CO，错误；选项C，pH之和等于14的两溶液，酸溶液中的c(H)碱溶液中的cCH3COONa H2O，物料守恒：ccccccc182012广东卷 对于常温下pH为2的盐酸，叙述正确的是()Ac(H)c(Cl)c(OH)B与等体积pH12的氨水混合后所得溶液显酸性C由H2O电离出的c(H)1.01012molL1D与等体积0.01 molL1乙酸钠溶液混合后所得溶液中：c(Cl)c(CH3COO)18AC解析 本题综合考查电解质溶液中离子浓度关系、溶液的酸碱性和pH、水的离子积、强电解质和弱电解质等知识，考查考生分析水溶液中离子平衡问题和解决水溶液中离子平衡等化学问

23、题的能力。盐酸含有的离子是H、Cl、OH，它们遵循电荷守恒原理，使盐酸呈电中性，故A正确；未混合前pH2的盐酸中n(H)等于pH12的氨水中n(OH)，二者混合发生酸碱中和反应：“HClNH3H2O=NH4ClH2O”，因此减小了氨水平衡体系中c(OH)，使“NH3H2ONHOH”的电离平衡向右移动，导致n(H)小于n(OH)，即OH过量，所以混合后溶液显碱性，故B错；常温下pH2的盐酸中，c(H)1.0102 molL1，c(OH) molL11.01012 molL1，水存在如下电离：“H2OHOH”，则由水电离出的c(H)c(OH)1.01012 molL1，故C正确；盐酸与乙酸钠能发生

24、如下反应：“HClCH3COONa=NaClCH3COOH”，则pH2的盐酸与等体积0.01 molL1乙酸钠溶液刚好完全反应生成等浓度的NaCl和CH3COOH，NaCl是盐且为强电解质，CH3COOH是弱酸且为弱电解质，二者存在如下电离：“NaCl=NaCl、CH3COOHCH3COOH”，电离程度：“NaClCH3COOH”，因此混合后所得溶液中c(Cl)c(CH3COO)，故D错。19. 室温下，0.1molL1CH3COONa溶液与 0.1 molL1NaCl溶液等体积混合（忽略溶液体积变化），下列有关叙述正确的是A混合前CH3COONa溶液中由水电离出来的c(OH)110-7 mo

25、lL-1B混合前NaCl溶液中：c(Na+) + c(OH)= c(Cl)+c(H+)C混合溶液中 ：c(Cl) c(CH3COOH) c(OH)D混合溶液中：c(Cl) + c(CH3COO) =0.1molL-1 20. 常温时，下列各溶液中有关粒子浓度的说法正确的是 ApH=5的NaHSO3溶液：c(HSO3-) c(SO32-) c(H2SO3) BpH=3的盐酸跟pH=11的氨水等体积混合： c(H+)c(OH) CpH c(CH3COO-) c(H+)c(OH-)DpH=12的NaOH溶液中：c(OH)水电离=1.01012 mol/L21. 下列说法不正确的是ANaHCO3和Na

26、2CO3混合溶液中：c(Na)c(H)c(OH)c(HCO) 2c(CO)B常温下，浓度均为0.1 molL1下列各溶液的pH：NaOHNa2CO3 NaHCO3 NH4ClC向冰醋酸中逐滴加水，醋酸的电离程度、pH均先增大后减小D常温下，pH=1的稀硫酸与醋酸溶液中，c (SO42-)与c(CH3COO)之比为2122.（单选）常温下，下列有关物质的量浓度关系正确的是 （ ）A等物质的量浓度的溶液中，水电离出的c(H+)：HClCH3COOHBpH相同的溶液中：c(Na2CO3) c(OH) c(Cl) c(NH4+) DpH=12的NaOH溶液与等体积0.01 molL1氯化铵溶液混合后所

27、得溶液中：c(Na+) = c(NH4+)24. 下列溶液中微粒浓度关系一定正确的是ApH=1的一元酸和pH=13的一元碱等体积混合：c(OH)=c(H+)B0.1 mol / L的硫酸铵溶液中：c(NH4+)c(SO42) c(H+) c(OH)C0.1 mol / L的硫化钠溶液中：c(OH)=c(H+)+c(HS)+c(H2S)D室温下，氢氧化钠与氯化铵的混合溶液中pH=7，则有c(Cl)=c(NH4+)+c(Na+)25下列叙述正确的是A0.1mol/LNH3H2O溶液中：c（OH） = c（NH4+ ）+ c（H+）B中和pH与体积都相同的NaOH溶液和氨水，消耗盐酸的量前者大于后者

28、C常温下，由水电离的H+浓度为1.01010mol/L的溶液，pH等于4或者10DNaHCO3溶液中：c（Na+）c（HCO3）c（H2CO3）c（OH）c（H+）26下列说法正确的是A常温下pH为5的盐酸溶液稀释1000倍后，pH等于8B碳酸钠溶液中存在：c(Na+) +c(H+)=c(CO32) +c(OH) +c(HCO3)C浓度均为0.1mol/L的氨水和氯化铵溶液，水电离出的c(H+)前者小于后者D等浓度的CH3COOH与KOH以任意比混合：c(K+) +c(H+) =c(OH-) +c(CH3COO)27室温下，将一元酸HA溶液和NaOH溶液等体积混合，实验数据如表：实验编号起始浓

29、度c(HA)起始浓度c(NaOH)反应后溶液的pH0.1 molL10.1 molL19x0.2molL17下列说法正确的是A实验反应前HA溶液中c(H+)c(OH)+ c(A)B实验反应后溶液中c(A)c(Na +)C实验反应前HA溶液浓度x0.2 molL1D实验反应后溶液中c(A)+ c(HA)= c(Na+) 28常温时，下列各溶液中有关粒子浓度的说法正确的是 ApH=5的NaHSO3溶液：c(HSO3-) c(SO32-) c(H2SO3) BpH=3的盐酸跟pH=11的氨水等体积混合： c(H+)c(OH) CpH c(CH3COO-) c(H+)c(OH-)DpH=12的NaOH

30、溶液中：c(OH)水电离=1.01012 mol/L29、常温下，下列溶液中的微粒浓度关系正确的是()A新制氯水中加入固体NaOH：c(Na)c(Cl)c(ClO)c(OH)BpH83的NaHCO3溶液：c(Na)c(HCO)c(CO)c(H2CO3)C常温下，pH7的NH4Cl与氨水的混合溶液中：c(Cl)c(NH)c(OH)c(H)D01 molL1CH3COONa溶液中：c(OH)c(CH3COOH)c(H)30在55时，下列说法正确的是A向水中加入少量硫酸氢钠固体，促进了水的电离，c(H+)增大，Kw不变BpH=3的盐酸和pH=11的氨水等体积混合，溶液显碱性C0.1mol/L的(NH

31、4)2SO4溶液中：c(NH4+) c(SO42-) c(H+) c(OH-)DpH=8的NaHCO3溶液中：c(OH-)=110-6mol/L31下列各溶液中，微粒的物质的量浓度关系正确的是A0.1 molL1 Na2CO3溶液：c(Na+)=2c(HCO3)+2c(CO32)+2c(H2CO3) B0.1 molL1 NH4Cl溶液：c(NH4+)=c(Cl)C向醋酸钠溶液中加入适量醋酸，得到的酸性混合溶液：c(Na+) c(CH3COO) c(H+) c(OH)D常温下，将pH=2的盐酸和pH=12的氨水等体积混合后：c(NH4+) c(Cl) c(OH) c(H+)32下列说法中正确的是A0.1 mol/L (NH4)2SO4溶液中： c(SO42) c(NH4)B相同温度下，0.6 mol/L氨水溶液与0.3 mol/L氨水溶液中c(OH)之比是2：1C向0.1 mol/LNaNO3溶液中滴加稀HNO3使溶液pH=5，则混合液中c(Na)c(NO3)D常温下向CH3COO Na溶液中加入适量CH3COOH溶液，使混合液的pH=7，则混合液中c(Na)c(CH3COO)33常温下，pH12的NaOH溶液和pH2的醋酸混合后恰好完全反应（不考虑溶液体积的变化）。下列说法正确的是A反应后的溶液呈酸性B两种反应物中水电离出的c(H+)都是11012 m