2017-2018学年度高二化学《电离平衡的移动》知识同步检测题(含解析)

1、电离平衡的移动一、选择题1在 CH3 COOH+ 的电离平衡中， 要使电离平衡右移， 且氢离子浓度增大， 应采取的措施是 ()CH3 COO +HA 加入 NaOH 固体B加浓盐酸C加水D加热2将 0.05mol NaOH 固体加入到 100mL 下列溶液中，溶液导电能力变化不大的是()A 自来水B 0.5mol/L 盐酸C0.5mol/L醋酸D 0.5mol/L NH 4Cl3已知 0.1 moL/L 的醋酸溶液中存在电离平衡：CH 3COOH+，要使溶液中 c (H +)/c (CH 3COOH)CH 3COO +H值增大，可以采取的措施是()A 加少量烧碱溶液B升高温度C加少量冰醋酸D加

2、水4 HClO 是比 H 2CO3 还弱的酸，为了提高氯水中HClO 的浓度，可加入 ()A HClB CaCO3 (s)C H 2OD NaOH(s)5下列事实能说明亚硫酸的酸性强于碳酸的是（）A 饱和亚硫酸溶液的pH 小于饱和碳酸溶液的 pHB 亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，而碳酸不能C同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱性强D 将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊6一定量的盐酸跟过量的铁粉反应时，为减缓反应速率不影响生成氢气的总量，可向盐酸中加入适量的()A NaOH( 固)B H2OCNH 4Cl( 固 )D CH 3COONa(

3、 固)7在 100 mL 0.1mol L 1 的 CH3COOH 溶液中欲使CH 3COOH 的电离度增大且c (H +)降低，可采用的方法是()加少量l mol L 1 的 NaOH 溶液加少量1 mol L 1 的盐酸加 100 mL 水加热A B CD8 25 时将水不断滴入0.1 mol L 1 的氨水中，下列变化的图像合理的是9 硫化氢的水溶液中有如下的动态平衡关系：H 2SH+HS- ； HS-度为 0.1mol/L 的 H2S 溶液中，下列各离子浓度间的关系正确的是()A c(H + )=c(HS -)+2c(S2-)+c(OH -)B 2c(H +)=2c(HS -)+c(S

4、 2-)+2c(OH -)Cc(H +)=c(HS -)+c(S 2-)D c(S2- )+c(HS -)+ c(H 2S)=0.1mol/L10下列关于电解质溶液的正确判断是()()H+S2- ；H 2OH+ +OH -。在浓A 在 pH=12 的溶液中， K +、Cl -、HCO 3-、Na+ 可以常量共存B 在 pH=0 的溶液中， Na+、 NO3-、 SO32-、 K + 可以常量共存C由 0.1 mol L-1 一元碱 BOH 溶液的 pH=10 ，可推知 BOH 溶液存在 BOH B +OH -D由 0.1 mol L-1 一元酸 HA 溶液的 pH=3 ，可推知 NaA 溶液存

5、在 A -+H 2O HA+OH -二、非选择题1在 0.2 mol/L 氨水中存在下列平衡：NH 3+H 2ONH 3H2 ONH 4+OH ，当改变条件时，表中各项有何变化？请填入表格中。改变条件平衡移动方向c (OH )c (NH 4+)通 NH 3 至饱和第 1页加少量 HCl加少量 NaOH加适量水加少量 NH 4Cl加少量 AlCl 32在一定温度下， 无水醋酸加水稀释的过程中， 溶液的导电能力 I 随加入水的体积 V 变化的曲线如图所示。请回答：(1) “ O”点导电能力为 0 的理由是 _ 。(2) a、 b、 c 三点处，溶液的 c (H+ )由小到大的顺序为 _ 。(3)

6、a、 b、 c 三点处，电离程度最大的是_。(4) 若要使 c 点溶液中 c(Ac )增大，溶液 c (H+)减小，可采取的措施是： _， _， _。3 Al(OH) 3 的电离方程式可表示为：H2O+AlO 2 +H +Al(OH) 3Al 3+3OH 。试根据平衡移动原理，解释下列有关问题。(1) 向 Al(OH) 3 沉淀中加入盐酸， 沉淀溶解， 其原因是 _，有关离子方程式为 _。(2) 向 Al(OH) 3 沉淀中加入苛性钠溶液， 沉淀溶解， 其原因是 _，有关离子方程式为 _ 。4将 6 g CH3COOH 溶于水制成1 L 溶液，此溶液的物质的量浓度为_，经测定溶液中含CH 3C

7、OO 为 1.4 10 3 mol L 1，此温度下醋酸的电离常数： K a=_ ，升高温度， K a 将 _(填“变大”“不变”或 “变小” )。5 (12 分 ) 某研究性学习小组为了探究醋酸的电离情况，进行了如下实验。探究浓度对醋酸电离程度的影响，用pH 计测定 25 时不同浓度的醋酸的pH，其结果如下：醋酸浓度 /(mol/L)0.00100.01000.02000.10000.2019pH3.883.383.232.882.73回答下列问题：(1) 写出醋酸的电离方程式：_ 。(2) 醋酸溶液中存在的微粒有_ 。(3) 根据表中数据，可以得出醋酸是弱电解质的结论，你认为得出此结论的依

8、据是_ 。(4) 从表中的数据， 还可以得出另一结论： 随着醋酸浓度的减小， 醋酸的电离程度 ( 填“增大”、“减小” 或“不变” )_ 。【答案与解析】1 D【解析】根据平衡移动原理，要使平衡右移，可采取的措施是加入NaOH 固体、加水稀释或加热。而要氢离子浓度增大，则可采取的措施是加入浓盐酸或加热，所以要使电离平衡右移，且氢离子浓度增大，应采取的措施是加热。2 BD【解析】自来水以及0.5mol/L 的醋酸溶液导电能力很弱，但加入NaOH 后可使溶液中自由移动离子浓度增大，第 2页进而使得溶液导电能力增强，A 、C 均不能选；在 0.5mol/L 的盐酸及 NH 4Cl 中，溶质均为强电解

9、质，导电能力相对较强，加入NaOH 后发生反应仍然生成等量的强电解质，所以溶液导电能力变化不大，B、 D 选项符合题意。3 BD【解析】选项A ，加少量 NaOH 时， H + 与 OH 结合生成难电离的 H 2O，使 c (H + )/c (CH 3COOH) 值减小。选项B，CH 3COOH 的电离是吸热反应，升温c (H +)增大， c (CH 3COOH) 减小，故 c (H +)/c (CH 3COOH) 值增大。选项C，加入无水 CH 3COOH 时， c (CH 3COOH) 增大量大于 c (H +)增大量，致使 c (H+)/c (CH 3COOH) 值减小。选项D ，对于弱

10、电解质来说，加水稀释促进电离，故c (H + )/c (CH 3COOH) 值增大，故选B、 D。4 B【解析】 根据 Cl 2+H2OHCl+HClO ，加入 CaCO3 与 HCl 反应使平衡正向移动 (注意：因酸性 HClO H 2CO3，故 CaCO3 不与 HClO 反应 )。5 C【解析】 A 项，饱和亚硫酸溶液的pH 小于饱和碳酸溶液的pH ，但二者的浓度不一定是相等的，所以不能说明二者的酸性强弱， A 不正确； B 项，亚硫酸能使酸性高锰酸钾溶液褪色，说明亚硫酸具有还原性，不能说明二者的酸性强弱， B 不正确； C 项，同温下，等浓度的亚硫酸氢钠和碳酸氢钠溶液，碳酸氢钠溶液的碱

11、性强，说明HCO 3 的水解程度强于 HSO3 的水解程度，根据越弱越水解可知，亚硫酸的酸性强于碳酸，C 正确； D 项，由于二氧化硫也能使澄清石灰水变浑浊，所以将过量二氧化硫气体通入碳酸氢钠溶液中，逸出的气体能使澄清石灰水变浑浊不能说明有 CO2 产生，因此不能确定二者的酸性强弱，D 不正确。6 BD【解析】 解答本题时注意减缓反应速率的同时不影响生成氢气的总量。A 选项中的 NaOH 与盐酸反应， 会永久性降低 H+总量，不符合； C 选项会使得溶液中 H + 增大，加快反应速率，不符合； B 选项中加水可使得H+浓度降低但数量不变，符合题意； D 选项中的醋酸钠可与盐酸反应生成醋酸，但随

12、着反应的进行，醋酸仍可释放出H +，所以不会影响生成氢气的总量。本题选BD 。7 B【解析】 NaOH 与 CH 3COOH 中和，使醋酸的电离程度增大了，但溶液中的氢离子浓度降低了，可行；加入盐酸会抑制醋酸的电离，导致醋酸的电离程度减小，且氢离子浓度增大了，不可行；可行；加热会促进电离，使醋酸的电离程度增大，从而使氢离子浓度增大，不可行。8. A【解析】 B 项：一水合氨的电离程度应逐渐增大。C 项：导电性应减弱。D 项： c(OH ) 应减小。9 AD【解析】首先根据电荷守恒，溶液中阳离子所带电荷总数等于阴离子所带电荷总数，所以A 选项正确而B 、C错误， 注意浓度前的系数等于离子所带的电

13、荷数；再根据物料守恒，即溶液中硫的所有可能存在的形式的加和必然等于 0.1mol/L ，所以 D 选项也正确。10 D【解析】本题将离子共存、弱电解质的电离、盐的水解等知识融于一体，体现了综合的特点。解题的关键是要清楚电解质溶液的浓度与pH 的关系。 A 项， HCO-在碱性溶液中不能常量存在；B 项， SO2-在酸性溶液中不能常33量存在， 且在酸性溶液中NO3-能将 SO32-氧化为 SO42-；C 项，该碱属于弱碱， 其电离过程应该是可逆的。二、非选择题1+)改变条件平衡移动方向c (OH )c (NH 4通 NH 3 至饱和向右移动增大增大加少量 HCl向右移动减小增大第 3页加少量

14、NaOH向左移动增大减小加适量水向右移动减小减小加少量 NH 4Cl向左移动减小增大加少量 AlCl 3向右移动减小增大2 (1) 在“ O”点处醋酸未电离，无自由移动的离子存在(2)c a b(3)c (4) 加入 NaOH 固体加入 Na 2CO3固体 加入镁、锌等活泼金属【解析】因为被稀释的是纯醋酸，“ O”点时只有分子，没有自由移动的离子，所以导电能力为0，而在以后的几点，导电能力强，说明自由移动的离子浓度大，因此a、 b、 c 三点处溶液的 c (H + )由小到大的顺序为 cab。在醋酸溶液中存在 CH 3COOHCH3COO+H+ ，要使 c (CH 3COO )增大、 c (H

15、 + )减小，需要在溶液体积不变的情况下，使平衡向右移动，并消耗H +，可采取加 NaOH 固体、碳酸钠固体或镁、锌等活泼金属的措施。3 (1)盐酸中的 H+与 OH 结合生成水，使平衡中c (OH ) 减小，平衡向右移动， Al(OH) 3 沉淀不断溶解 Al(OH) 3+3H +Al 3+3H 2O(2) 苛性钠溶液中OH 结合 H+生成水，使上述平衡中c (H + )减小，平衡向左移动，Al(OH) 3 沉淀不断溶解Al(OH) 3+OH AlO 2+2H 2O 1514 0.1 mol L1.9610 mol L变大【解析】 c(CH 3COOH)6g0.1mol L 1 。60gmol 1 1L因为起始 /(mol L 1)平衡 /(mol L 1)CH 3COOHCH 3COO+ H0.100 3 3 30.1 1.4 101.4 101.4 10所以 K ac(CH 3COO ) c(H) 1.4 10 3 1.4 10 31.96 10 5 (mol L 1) 。c(CH 3COOH)0.1 1.4 10 35 (1) CH 3COOHCH3COO H(2)H O、 C