离子（学生用）[共7页]

1、 学乐教育内部讲义学乐教育2011暑假八升九化学VIP课程讲义第十四讲 离子问题：1、你对电子有何认识？ 2、你对电子还想了解什么？3、电子很小，运动的空间又这样特殊，它的运动与普通物体的运动有何不同，有什么特点？你猜想下电子会怎样运动？一、核外电子排布(1)电子层核外电子运动有自己的特点，在含有多个电子的原子里，有的电子通常在离核较近的区域运动，有的电子通常在离核较远的区域运动，科学家形象地将这些区域称为电子层。(2)核外电子的分层排布 叫做核外电子的分层排布。原子核外电子能量并不相同，能量低的，通常在离核_的区域运动，能量高的，通常在离核_的区域运动，它们是分而不离的家族。为了便于说明问题

2、，通常就用电子层来表明运动着的电子离核远近的不同。(3)原子结构示意图用原子结构示意图可简洁、方便地表示原子的结构。_表示原子核和核内质子数，_表示电子层，_表示该电子层上的电子数。原子核外电子是分层排布的，可用原子结构示意图简单表示（如下页图）。仔细观察：不同原子的核外电子排布有无一定规律？1、 原子核外第一层最多有几个电子？2、 原子核外第二层最多有几个电子？3、 最外层最多有几个电子？二、最外层电子数与元素的化学性质介绍相对稳定结构的概念问题一：稀有气体元素为什么又叫惰性气体元素？这与它们的结构是否有关？问题二：金属元素最外层电子数有什么规律？问题三：金属元素最外层电子数有什么规律？问题

3、四：你认为元素的化学性质与什么有关？元素最外层电子数结构稳定性化学性质金属非金属稀有气体三、离子的形成(1)定义带电荷的原子（或原子团）叫离子。带_的原子（或原子团）叫阳离子，带_的原子（或原子团）叫阴离子。(2)离子符号 离子符号是用来表示离子的化学符号。(3)分类阳离子： 阴离子： 。(4)氯化钠的形成钠原子 ，形成 ，氯原子 ，形成 。这两种带相反电荷的离子间相互作用，就形成了化合物氯化钠，它不再带电性。如图所示：原子、离子的比较原子离子定义电性联系提问：不同元素的原子是怎样形成化合物的？练习题一：1.原子失去最外层电子或在最外层得到电子后，不发生变化的是（）(1) 元素种类 (2)化学

4、性质 (3)相对原子质量 (4)原子的电性 (5)原子核 (6)电子层数 (7)最外层电子数A.(1)(3)(5) B.(2)(4)(6)(8) C.(2)(5) D.(1)(5)2.核电荷数的增加，依照一定的规律将118号元素顺次排列成下表。运用所学过的核外电子排布的初步知识，根据上表进行填空。（1）在化学反应中，第纵列的元素比较容易电子；第纵列、第纵列的元素比较容易电子，（除去H之外）通常都达到8电子的稳定结构，可见元素的化学性质主要决定于原子的数。（2）从原子结构上看同一横行的元素具有相同的数，同一纵列的元素具有相同的数。（3）在表中，和氖原子核外电子排步相同的两种阴离子的结构示意图分别

5、是和 ，三种阳离子的离子符号分别是、。3元素周期表是我们学习化学和研究化学的重要工具。下表是元素周期表中118号元素原子核外电子排布，我对它进行研究：（1）第11号元素名称是 ，它属于元素（填“金属”或“非金属”），它在化学反应中容易电子，它的离子符号为 。（2）从上表中我还可以探究出以下规律：原子核外电子数等于原子序数、等于 、等于 。（3）研究表明：从第二周期从3号9号元素的原子核外电层数相同，核电荷数逐渐增大，原子核对核外电子的引力逐渐增大，故原子半径逐渐减小。我分析第三周期从11号17号元素原子半径的变化规律是 。4、我们知道金属钠在氯气中燃烧生成氯化钠，其反应式为Na+Cl2NaCl

6、。仔细观察上图，回答下列问题：（1）叫做离子，带的原子叫做阳离子。带的原子叫做阴离子。（2）、离子由于作用而形成不显电性的化合物，叫做离子化合物。5下列为A、B、C、D四种元素的原子结构示意图：A B C D（1）写出A、B、C、D四种元素的名称和符号：（可查元素周期表）A_；B_；C_；D_。（2）四种元素中，原子的结构比较稳定的是_；在化学反应中容易失去电子的是_；容易得到电子的是_。四、物质与其构成粒子之间的关系练习题二1.原子失去最外层电子后，会改变的是（）A.元素种类 B.相对原子质量 C.中子数 D.化学性质2.关于钠离子和钠原子的认识不正确的是（）A.它们的质子数相同 B.它们的

7、电子层数不同C.Na比Na+少一个电子 D.Na+的最外层是稳定结构3.下列粒子结构示意图中，表示阳离子的是4.下列粒子中，最外电子层不是稳定结构的是（）A.氖原子 B.氯原子 C.钠离子 D.硫离子5.Ca2+右上角的数字表示的意义是（ ）A.钙原子最外层上有2个电子 B.钙原子有2个电子层C.钙离子带两个单位正电荷 D.2个钙离子6.某元素原子的核外电子排由时，第二层电子数是第一层与第三层电子数之和，则该元素属于（）A.金属元素 B.非金属元素 C.稀有气体元素 D.不能确定7.在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有 （填序号，下同），属于阳离子的有，属于同种元素的为。通过以上各图还可以总

8、结出，原子和离子的区别在于：（1）（2） ；（3）。8.离子是带电的原子，离子符号的意义见下图所示（数字“2”的意义）。9某粒子的结构示意图如右图所示，请回答下列问题。（1）当a=_时该粒子表示的是原子；（2）当a=_时该粒子表示一个带2个单位正电荷的阳离子；（3）当a=_时该粒子表示一个带1个单位负电荷的阴离子。10.在下列示意图表示的粒子中，属于原子的有（填序号，下同）_，属于阳离子的有_，属于同种元素的有_。分析以上各图，请总结出原子和离子的区别在于：（1）_；（2）_；（3）_。课后作业1.元素的化学性质主要决定于其原子的（ ）A.核内质子数B.中子数C.核外电子数D.最外层电子数2.

9、关于S和的叙述错误的是（ ）A.具有相同的核电荷数B.电子层数相同C.最外层电子数不相同D.核外电子数相同3.下列化学符号中的数字“2”，能表示所带电荷数的是（ ）A. 2Ag+B.C.D. 4.原子失去或得到电子后，一定不会引起改变的是（ ）元素种类化学性质相对原子质量粒子的电性原子核电子层数最外层电子数最外电子总数A. B. C. D. 5.氮元素的原子结构示意图为，下列示意图表示的粒子与氮元素具有相似化学性质的是（ ）A B C D6.今有四种粒子的结构示意图如下，下列说法正确的是（ ）A.它们表示四种元素B. 表示的元素的原子在化学反应中易失去2个电子C. 表示的元素是非金属元素D.

10、表示的是阳离子7.据科学家预测，月球的土壤中吸附着数百万吨的氦，其原子核中质子数为2、中子数为1。下列关于氦元素的说法正确的是（ ）A.原子核外电子数为3 B.相对原子质量为2C.原子结构示意图为D.原子结构示意图为8.根据下表所给的原子结构示意图填空（元素类别是指金属元素、非金属元素、稀有气体元素）。原子结构示意图核电荷数电子层数最外层电子数核外电子总数元素类别_该元素在化学反应中容易_电子（填“得到”或“失去”），形成_离子（填“阴”或“阳”），成为_结构（填“稳定”或“不稳定”）。9.下面是四种粒子的结构示意图：A B C D请用序号填空：(1)核外电子排布相同的是_；(2)属于同种元素的是_；(3)表示阳离子的是_；(4)属于非金属元素原子的是_。