高三化学培优辅差教学案第6课时化学中常用计量

1、for personal use only in study and research; not for commercial use第 6 课时化学中常用计量（ a 卷）考测点导航4（98 全国）将标准状况下的a 升氯化氢气体溶于1001复习化学中常用计量的总体要求是概念的理解要深化，同时还应注意概念的前后联系和以物质的量为中心各化学计量相互关系的理解。2通过以物质的量为中心的计算的练习与剖析，培养思维的变通性、针对性、精确性。因为凡是有关微粒数、质量、气体体积、物质的量浓度的计算，都是以物质的量为中心来展开的，所以上述的量之间的比较和换算关键在于将其转化为基本物理量物质的量，然后分析比较。

2、3掌握有关相对原子质量、相对分子质量，有关物质的量，有关气体摩尔体积，有关物质溶解度，有关溶液浓度(质量分数和物质的量浓度)的计算。4掌握物质的量、摩尔质量、物质的量浓度、气体摩尔体积（相应单位为mol、g mol -1、mol l-1、l mol -1）的涵义。理解阿伏加德罗常数的涵义。 掌握物质的量与微粒（原子、分子、离子等）数目、气体体积（标准状况下）之间的相互关系。典型题点击1（ 2002.上海）设 n a 为阿伏加德罗常数，下列叙述中正确的是（）a 80g 硝酸铵含有氮原子数为 2nab 1l 1mol/l 的盐酸溶液中，所含氯化氢分子数为nac标准状况下， 11.2l 四氯化碳所含

3、分子数为 0.5 nad在铜与硫的反应中， 1mol 铜失去的电子数为2 na（本题属考查阿伏加德罗常数的常见题，每个选项都设有易疏忽的地方，能检测学生对基础知识的掌握情况。）2依照阿伏加德罗定律，下列叙述正确的是（）a 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质量之比b同温同压下两种气体的物质的量之比等于密度之比c同温同压下两种气体的摩尔质量之比等于密度之比d同温同体积下两种气体物质的量之比等于压强之比（该题着重考查学生对阿伏加德罗定律及其推论的理解，答题时应注意“三同推一同” 。）3若某氖原子的质量是ag， 12c的原子的质量是bg，na 表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（）a 氖元素

4、的相对原子质量一定是12a/bb该氖原子的摩尔质量是ana gc wg 该氖原子的物质的量不一定是w/(an a )mold wg 该氖原子所含质子数是10w/a（该题着重考查原子的真实质量、同位素的相对原子质量及元素的相对原子质量之间的关系， 同时还应注意它们与物质的量之间的联系。 ）克水中，得到的盐酸的密度为b g/cm3，则该盐酸的物质的量的浓度是（）a a/22.4 mol/lb 1000ab/(22400+36.5a) mol/lc ab/22400 mol/ld ab/(22400+36.5a) mol/l（该题重点考查气体容于水所形成的溶液的物质的量浓度的计算，答题时要特别注意溶

5、液体积的求算。 ）5（2001.全国）在 120时分别进行如下四个反应：a 2h 2s+o22h 2o+2sb 2h 2s+3o22h 2o+2so2c c2h4+3o2 2h 2o+2co 2 dc4h8+6o2 4h2o+4co 2 （ 1）若反应容积固定的容器内进行， 反应前后气体密度 （ d）和气体总压强（ p）分别符合关系式 d 前=d 后 和 p 前 p 后的是；符合关系式d 前 =d 后和 v 前 =v 后 的是（请填写反应的代号） 。（ 2）若反应在压强恒定容积可变的容器内进行，反应前后气体密度（ d）和气体体积（ v ）分别符合关系式 d 前 d 后和 v 前 v 后的是；符

6、合 d 前 d 后 和 v 前 v 后 的是（请填写反应的代号） 。（本题把两种不同条件下易混的 d、p、v 进行比较， 设计新颖，构思精巧， 能很好地反映学生的知识基础和明辨能力，提供的四个反应也各有千秋。）新活题网站1氖元素在自然界里含有两种同位素20ne 、 22ne，已知氖元素的近似相对原子质量为20.2，则 20ne 与 22ne 的原子个数之比为（）a 1：1b 9： 1c 1：9d 5：1（本题考查近似相对原子质量的求算和应用）2某化合物 1 个分子中含有n 个碳原子，此化合物的含碳量是 40%，该化合物的式量是x 的 n 倍，则 x 是 ()a 40b 30c 20d 36（本

7、题根据分子中某原子的个数和质量分数来求算其相对分子质量）3已知碳有常见的同位素：12c、 13c、14 c，氧也有三种同位素： 16o、17o、 18o，由这六种微粒构成的二氧化碳分子中，其相对分子质量最多有（）a 18 种b6 种c 7 种d 12 种（本题先根据氧的三种同位素推出有六种氧分子，再思考一下其相对分子质量的种数， 进而得出二氧化碳相对分子质量的种数）4由 co2 、h 2 和 co 组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中co2、h 2 和 co 的体积比为()a 29： 8：13b22：1：14c 13：8：29d26：16：57（本题考查相对密度的概念以及混

8、合物中十字交叉法的应用）5在一个密闭容器中盛有11 克 x 气体（ x 的摩尔质量为 44 g mol -1）时，压强为1 104pa。如果在相同温度下，把更多的气体x 充入容器，使容器内压强增至 5 104pa这时容器内气体x 的分子数约为（）溶质的相对分子质量为()a q(am+bn)/c(m+n-p)b c(m+n-p)/q(am+bn)c1000q(am+bn)/c(m+n-p) dc(m+n-p)/1000q(am+bn)（本题重点考查溶液蒸发前后的浓度变化以及质量分数与物质的量浓度之间的换算）12（ 2002 上海） 0.03mol 铜完全溶于硝酸，产生氮的氧化物（ no 、no

9、2、n 2o4）混合气体共 0.05mol 。该混合气体的平均相对分子质量可能是（）a 3.31025b 3.31024c 7.51023d 7.51022（本题考查同温、 同体积下气体物质的量与压强的关系以及其物质的量与数目的换算的关系）6如果 a克某气体中含有的分子数为b，则 c克该气体在标准状况下的体积是(式中 na 为阿伏加德罗常数)（）a 22.4bc/a n a lb22.4ab/c na lc 22.4ac/b n a ld22.4b/ac na l（本题注意运用气体的分子数和其质量以及阿伏加德罗常数求算该物质的摩尔质量）7（2003 江苏）设na 表示阿伏加德罗常数，下列叙述中

10、正确的是（）a常温常压下， 11.2l 氧气所含的原子数为n ab1.8 g 的 nh4+离子中含有的电子数为 nac常温常压下， 48 克 o3 含有的氧原子数为3n ad 2.4 克金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1n aa 30b 46c 50d 66（本题注意极值法的运用以及no 2 与 n2o4 的平衡关系）13已知一个12c 原子的质量为 akg，一个 no 2 分子的质量为 bkg，一个 n2o5 分子的质量为ckg，则氧原子的相对原子质量为。（本题考查微粒的真实质量与相对原子质量的关系及其应用）14超导体为具有零电阻及反磁性的物质。以y 2o3、baco 3 及 cuo 为

11、原料，经过烧结可合成一高温超导物质 yba 2cu3 ox 。现欲合成 0.50mol 此高温超导体，依化学剂量比例需要 y 2o3mol ， cuomol 。15用氨碱生产 nh 4cl 和 na2co3 的主要过程是：在饱和 nacl 溶液中，先通入足量的 nh3 气，然后再通入足量的 co 2 气体，析出nahco 3 晶体。主要反应有三步：nh 3+co2+h2 o = nh 4hco3 ；nh 4hco3+nacl = nh 4cl+nahco 3 ；8某固体仅由一种元素组成，其密度为5 g/cm3。用 x2nahco 3 = na 2co3+co 2 +h2o；射线研究该固体的结果

12、表明： 在棱长为 1 10-7 cm 的立方体若反应过程中无损失，co2 可重复使用。中含有 20 个原子，则此元素的相对原子质量最接近（）（ 1）通入的 nh 3 和co2 最适宜的体积比是（同温同压a 32b 65c 120d 150（本题注意先由微观到宏观求出其体积，进而求出质量；然后从原子的角度由微观到宏观根据其摩尔质量求出质量再与前者进行联系）9假如把质量数为12 的碳原子 (12c)的相对原子质量定为 24，并用以确定相对原子质量，以0.024kg 12c 所含的碳原子数为阿伏加德罗常数。 下列数值： 浓 h 2so4 的物质的量浓度；氧气的溶解度；气体摩尔体积；阿伏加德罗常数；氧

13、元素的相对原子质量，肯定不变的是（）a b cd （本题重点考查相对原子质量的本质以及其分析应用）10（2001 全国）在 100 ml 0.10 mol ?l-1 的 agno 3 溶液中加入 100 ml 溶有 2.08 g bacl 2 的溶液，再加入 100 ml 溶有 0.010 mol cuso4 5h2o 的溶液，充分反应。下列说法中正确的是（）a 最终得到白色沉淀和无色溶液b最终得到的白色沉淀是等物质的量的两种化合物的混合物c在最终得到的溶液中， cl 的物质的量为 0.02 mol d在最终得到的溶液中， cu2+的物质的量浓度为 0.10mol/ l11（ 2003 江苏）

14、质量分数为a 的某物质的溶液m g 与质量分数为b 的该物质的溶液n g 混合后，蒸发掉p g 水，得到的溶液每毫升质量为q g，物质的量浓度为c mol / l。则下）；（ 2）实际生产中，反应过程中需补充h2 o 和 nacl，补充h 2o 和 nacl 的物质的量之比是。16将一定量的氯酸钾和高锰酸钾的固体混合物充分加热，得到 1792 ml （标准状况）气体。剩余固体物质经过必要的分离（不必考虑损耗），所得黑色难溶物质在强酸性条件下能氧化的 cl -( 氧化为 cl 2)正好等于从溶液里分离出来的氯化物所含的 cl - 。原混合物中氯酸钾和高锰酸钾的质量分别是、。17在 120、101

15、.3kpa 的条件下 ,有 2lh 2o(g) 、2lco 22lo 2 和 2lhcl 组成的混合气体 .将此混合气体通过分别盛有过量 cu 粉、 c 粉和 fe2o3 粉末的三支灼热的反应管。假设不论三支反应管以何种顺序排列， 气体通过每支反应管时都能充分反应 (fe2o3、 cuo 和 hcl 气体反应生成相应的盐和水 )，问：（ 1）原混合气体中是否有一种（或几种）不可能再存在于尾气中？答：（填“有”或“没有” ）。若有，它（或它们）是（没有则不填） 。（ 2）要使最后得到的气体都是还原性气体，则三支反应管排列的顺序必须满足：盛有的反应管在盛有的反应管之前。（ 3）若要使最后生成的气体

16、的物质的量最多，则三支反应管的排列顺序是（用反应管中盛装的药品的化学式表示）。18某固体 a 在一定条件下加热分解，产物全是气体。少？a 分解反应为 2ab +2c +2d 。现测得分解产生的混合气体对氢气的相对密度为d，求 a 的相对分子质量为多第 6 课时 化学中常用计量（b 卷）易错现象1使用摩尔这个单位时没有注意使用范围，只能用于微观（原子、离子等） ，不适用于宏观使用时应该用化学式指明粒子的种类，而不使用该粒子的中文名称。2理解气体摩尔体积的概念时应注意要同时具备4 个要点：标准状况物质的量为1mol指气体（可以是混合气体）体积约为22.4l 。3未注意根据题目给出的气体的质量或物质

17、的量，求粒子数目与外界条件是常温常压，还是标准状况无关。若题目是要求惰性气体的粒子数目（特别是原子数目），须注意它是单原子分子。4物质的量浓度与溶质质量分数的换算，溶解度的换算，必须知道溶液的密度。运算过程中不能抓住溶液稀释与混合的共同特点是： 溶质的质量或溶质的物质的量保持不变及计算过程中不能准确求出混合溶液的体积，这时应要注意当溶液的浓度非常小， 其体积可以认为是混合前的体积的加和（在不给出溶液密度情况下的计算） ；当溶液的浓度较大时，其体积应根据溶液的密度和溶液质量求出体积。气体溶于水，求所得溶液的物质的量浓度， 关键就是求溶液的体积，此时必须根据溶液的密度和溶液质量求出体积。纠错训练1

18、（2001 春季高考题）氯的原子序数为17， 35cl 是氯的一种同位素，下列说法正确的是（）a 35cl 原子所含质子数为18b 1/18 mol 的 1h35cl 分子所含中子数约为6.02 1023c 3.5g 的 35cl 2 气体的体积为2.24ld 35cl2 气体的摩尔质量为70 g/ mol2用 n a 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）a 将 no 2 和 n2o4 分子共 n a 个降温至标准状况下， 其体积为 22.4lb 1l1 mol ?l -1 的氯化铁溶液中铁离子的数目为n ac 0.10mol 溶质的稀硫酸在化学反应中最多可提供的h+数为 0.10na

19、d标准状况下， 22.4l 甲烷含有的电子数为10na3有五瓶溶液分别是 10ml0.60 mol / lnaoh 水溶液 20 ml 0.50 mol/ l 硫酸水溶液 30 ml 0.40 mol/ lhcl溶液 40 ml 0.30 mol/ lhac水溶液 50 ml 0.20mol/ l 蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是（）a b c d 4标准状况下，用一定量的水吸收氨气后制得浓度为12.0 mol/l 、密度为 0.915 g/cm 3 的氨水。试计算1 体积水吸收多少体积的氨气可制得上述氨水。（本题中氨的式量以17.0 计，水的密度以1.00 g/cm3

20、计）检测提高1下列有关气体体积的叙述中，正确的是（）a 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定b 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同c气体摩尔体积是指 1mol 任何气体所占的体积约为 22.4ld一定温度和压强下，各种气体的物质的量决定了它们的体积2三种正盐的混合溶液中含有0.2molna +、0.25molmg 2+、0.4molcl -，则 so42- 的物质的量为（）a 0.1mol b 0.15molc 0.3mol d 0.5mol3两个体积相同的容器，一个盛有一氧化氮，另一个盛有氮气和氧气 ,在同温同压下两容器内的气体一定具有相同的（）a

21、 原子总数b质子总数c分子总数d质量4质量相等的两份气体样品，一份是co ，另一份是co2 ，这两份气体样品中，co 与 co 2 所含氧原子的原子个数之比是（）a 1 2b 1 4c1114d 11 285测得哈雷慧星上碳的两种同位素12c 和 13c 的原子个数比为 65： 1，而地球上 12c 和 13c 的原子个数比为89： 1。地球上碳元素的相对原子质量是12.011，那么哈雷慧星上碳元素的相对原子质量应是（）a 12.000b 12.009c 12.015d 12.9806（ 91全国）设某元素某原子核内的质子数为m，中子数为 n，则下述论断正确的是（）a 不能由此确定该元素的原子

22、量b 这种元素的原子量为 m+nc若碳原子质量为 w克 ,此原子的质量为 (m+n)w 克d核内中子的总质量小于质子的总质量7（ 99 全国）下列说法正确的是（na 表示阿伏加德罗常数的值）（）a 28g 氮气所含有的原子数目为n ab 4g 金属钙变成钙离子时失去的电子数目为0.1n aclmol 甲烷的质量与na 个甲烷分子的质量之和相等d标准状况下， 22.4l甲烷和乙炔混合物所含的分子数为 na8（ 2001 全国） b g 某金属与足量的稀硫酸反应，生成该金属的三价正盐和 a g 氢气。则该金属的相对原子质量为（）a a/bb 3b/2ac3b/ad a/3b9p克某结晶水合物a n

23、h 2o，受热失去全部结晶水后，质量变为 q克，由此可以得知该结晶水合物的分子量为（）（）a c2 = 2 c 1 b c2 2 c1d c1 =2 c2a 18pn/p-qb 18pn/q c 18qn/pd 18qn/p-q21 co 和 co2 的混合气体 18g，完全燃烧后测得co210由氧的同位素原子16o、17o、18o 构成的 o2 分子有体积为 11.2l（标准状况） 。试回答：（）（1）混合气体中 co 的质量是；a 3 种b 6 种c 9 种d 16 种（2）混合气体中 co 2 在标准状况下的体积是l ；11（ 2000 上海）氯只有35cl 和 37cl 两种稳定同位素

24、，（3）混合气体中在标准状况下的密度是。它们在氯气中的原子数之比35cl ：37cl 为 3：1。则相对分子22在标准状况下， 把 1 体积 cl 2，5 体积 o2 跟 11 体积质量为 70、72、74 的氯气分子数之比可能是（）h2 混合，这三种气体的物质的量之比是，质量a 5： 2：1b 5： 2： 2比是，混合气体的平均相对分子质量是。c 9：3：1d 9： 3： 2如果在密闭容器中将混合气体用电火花引燃后，恰好完全反12已知含 r 元素的甲、乙、 丙 3 种化合物的式量分别为 60、 90、 96，又知元素 r 在这 3 种物质中的百分含量分别为 40%、40%、50%，则 r 元

25、素的相对原子质量可能为 （应，所得盐酸的物质的量浓度浓度是 。 23(春季高考题 ) 第 a 族元素 r，在它的化合物 r(oh) n）中，其质量分数为0.778，在它的另一种化合物r(oh) m中，a 8b 12c 24d 36其质量分数为 0.636。13某含氧钾盐（正盐） ，其化学式中有a 个氧原子，（1）试求 n 和 m 的值： n =；m =。所含另一种 +6 价元素 r 的原子个数为 b，则 0.5mol 该盐中（2）试求 r的相对原子质量： a =。k +的物质的量为（）24有一质量为m g，相对分子质量为b 的某种碱a (a-b) molb (2a-b) molm(oh) 2，

26、在一定温度下完全溶解成为v ml 的饱和溶液， 若c (6a-2b) mold (a-3b) mol溶液的密度为 g/cm3，则溶液的物质的量浓度为，14在反应 x+2y=r+2m 中，已知 r和 m 的相对分子质量溶质质量分数为，该碱在此温度下的溶解度之比为 22：9，当 1.6克x 与 y完全反应后，生成4.4克r，则在为。此反应中 y 和 m 的质量之比为（）25哥伦比亚号航天飞机曾用金属铝粉和高氯酸铵混合a 16： 9b23：9c 32：9d 46： 9物作为固体燃料。加热铝粉使其氧化并放出大量热量，促使15有一含杂质 4.2% 的某稀土元素氧化物样品，其中含混合物中另一种燃料分解。

27、m mol 高氯酸铵分解时除产生 2m稀土元素 78%。在 25ml0.050 mol ?l-1该稀土元素硫酸盐的mol 水蒸气和 m mol 氧气外，其它组成元素均以单质气体形溶液中加人 25ml0.10 mol ?l -1bacl2溶液对，可使其中的式放出，因而产生巨大的推动力。试写出其中涉及的化学方so42- 离子完全沉淀， 则该稀土元素的相对原子质量为（）程式；根据此a 70b 105c 114d 140反应原理， 1mol 高氯酸铵分解所产生的气体有mol。26一定量的液态化合物 xy 2，在一定量的o2 中恰好16将 cu 片放入 0.1mol l 1 fecl3 溶液中， 反应一

28、定时间后取出 cu 片，测得溶液中c（fe3 ）：c（fe2 ） 23，完全燃烧， 反应方程式： xy 2+ 3o2(g)= xo 2(g)+ 2yo 2(g) 。冷则 cu2 与 fe3 的物质的量之比为（）a 3 2b 3 5c 43d 3417将一定质量的 mg， zn，al 混合物与足量稀 h2so4反应，生成 h 22.8l （标准状况），原混合物的质量可能是（）a 2gb 4gc 8gd 10g却后，在标准状况下测得生成物的体积为672ml ，密度是2.56 g?l-1 ，则：反应前的 o2 的体积是（标况）；化合物 xy 2 的式量是；若 xy 2 分子中 x 、y 两元素的质量

29、比是3：16，则 x 、y两元素分别为和。18实验室里需用 480ml0.1 mol ?l -1 硫酸铜溶液，现选27金属 a 和 b 的混合物 9g，与过量盐酸完全反应后取 500ml 容量瓶进行配制，以下操作正确的是（）产生 12.32lh 2（标准状况），此时 a 和 b 分别转变成为 a 2+a 称取 7.68g 硫酸铜，加入 500ml 水和 b 3+离子。又知 a 的相对原子质量是 b 的相对原子质量的b称取 12.0g 胆矾配成 500ml 溶液1/3，原混合物中 a 、b 的原子个数之比为 1： 3，求 a 、bc称取 8.0g 硫酸铜，加入 500ml 水的相对原子质量各为多

30、少？d称取 12.5g 胆矾配成 500ml 溶液19将a g 含 naoh 样品溶解在 b ml 0.l mol l -1 的硫酸中，再加入 c ml 0.1 mol l 1的氢氧化钡溶液，反应后所得溶液恰好呈中性，则样品中naoh的纯度是（）28（2001 全国）有一硫酸与硝酸的混合溶液，取出a (b c)/125a 100b(b 2c)/125a 10010 ml 加入足量 bacl 2 溶液，过滤、洗涤、烘干后得到 932gc(b c)/250a 100d (8b 8c)/a 100的沉淀；滤液与 4 0 mol ?l -1 naoh 溶液反应，用去 35ml20将溶质的质量分数为a%

31、，物质的量浓度为c1 mol ?碱液时恰好完全中和。试求：l -1 的硫酸溶液蒸发掉一定量的水使其溶质的质量分数为（1）混合液中 h2so4、hno 3 的物质的量浓度各是多少?2a%，此时物质的量浓度为c2mol?l-1。则 c 和 c的关系是（2）另取 10 ml 原混合液，加入 3.2g 铜粉共热时，在标准12状况下收到气体的体积为多少毫升?第 6 课时（ a 卷）典型题点击1、 a2、 cd3、d4、 b5、（ 1）c， b ；（ 2）d， a讲析： 5分析四个反应特征：a气体质量减小，气体物质的量减少（ s 为非气体）；b气体质量不变，气体物质的量减少； c气体质量不变，气体物质的量不变；d 气体质量不变，气体物质的量增大。新活题网站1、 b2、 b3、 c4、cd5、 c6、a7、b