无机物分类12.ppt

1、1,第一节 物质的分类与转化,第一单元 丰富多彩的化学物质,2,3,一、无机化合物的组成与分类,（1）酸：电离时产生的阳离子全都是 H+ 的化合物。 举例:盐酸、H2SO4、HNO3、H3PO4、H2CO3、H2SO3（亚硫酸）、H2SiO3（硅酸）、H2S（溶于水形成氢硫酸） 1、是否含氧,含氧酸： H2SO4、HNO3、H3PO4、 H2CO3、H2SO3 H2SiO3,无氧酸：HCl、H2S,4,无机化合物的组成与分类,2、酸性强弱,强酸：HCl、 H2SO4、HNO3,弱酸：H3PO4、H2CO3、H2SO3 、 H2SiO3、 H2S,3、水溶性,水溶性酸：HCl、 H2SO4、HN

2、O3、 H3PO4、H2CO3、H2SO3 、 H2S,不溶性酸： H2SiO3,5,无机化合物的组成与分类,4、电离出H+数,一元酸： HCl、 HNO3 二元酸：H2SO4、H2CO3、H2SO3、 H2SiO3 、H2S 三元酸： H3PO4,6,无机化合物的组成与分类,（2）碱：电离时产生的阴离子全都是 OH- 的化合物。 举例:NaOH、KOH、Ca(OH)2、 Ba(OH)2、 Fe(OH)3、 Cu(OH)2、 Mg(OH)2、 Al(OH)3、NH3.H2O 1、与酸反应所 能提供的H+数,一元碱： NaOH、KOH、 NH3.H2O 二元碱： Ca(OH)2、 Ba(OH)2

3、、 Cu(OH)2、 Mg(OH)2 三元碱： Fe(OH)3、 Al(OH)3,7,无机化合物的组成与分类,2、碱性强弱,强碱： NaOH、KOH、Ca(OH)2、 Ba(OH)2 弱碱：Fe(OH)3、 Cu(OH)2、 Mg(OH)2、 Al(OH)3、NH3.H2O,3、水溶性,可溶性： NaOH、KOH、Ba(OH)2、 NH3.H2O 难溶性：Fe(OH)3、 Cu(OH)2、 Mg(OH)2、 Al(OH)3、 微溶性： Ca(OH)2,8,无机化合物的组成与分类,4、颜色,白色： NaOH、KOH、 Ca(OH)2 、Ba(OH)2、 Mg(OH)2、 Al(OH)3、 蓝色：

4、 Cu(OH)2 红褐色： Fe(OH)3,9,（3）盐：由金属阳离子或铵根离子与酸根阴离子构成 的化合物。 1、阳离子的不同：钠盐、钾盐、铵盐、铜盐 2、阴离子的不同：盐酸盐、硫酸盐、碳酸盐 3、水溶性:钠盐、钾盐、铵盐均可溶；盐酸盐除AgCl、 硫酸盐除BaSO4、PbSO4不溶、CaSO4、Ag2SO4微溶，其他大多都可溶,10,Na,2,CO,3,K,2,CO,3,K,2,SO,4,Na,2,SO,4,11,4,正盐：组成只有金属阳离子（或铵根）与酸根阴离子，是酸碱完全中和的的产物。 NaCl、K2SO4、CaCO3、Ba(NO3)2等 酸式盐：组成除金属阳离子（或铵根）与酸根阴离子，

5、还有H+ NaHSO4、KHCO3、Ca(HCO3)2、KH2PO4 碱式盐：组成除金属阳离子（或铵根）与酸根阴离子，还有OH- Cu2 (OH)2CO3 , Mg(OH)Cl,12,(4)氧化物 举例: CO,NO, CO2,SO2,SO3,H2O,P2O5,SiO2,Na2O,MgO, Al2O3,CaO,CuO,Fe2O3,Fe3O4等. 氧化物,酸性氧化物:CO2, SO2,SO3, P2O5,SiO2 碱性氧化物:Na2O,MgO, CaO,CuO,Fe2O3,Fe3O4 中性氧化物:H2O 两性氧化物:Al2O3 不成盐氧化物:CO,NO,13,【总结】 1.大多数酸性氧化物都是非

6、金属氧化物。 NO,CO是非金属氧化物,不是酸性氧化物; Mn2O7是酸性氧化物,不是非金属氧化物. 2.碱性氧化物都是金属氧化物. Al2O3是金属氧化物,不是碱性氧化物.,14,二、物质的转化,课本P4 【交流与讨论】直接做在书上。,15,三、氧化还原反应的判断,P6【交流与讨论】 与四种基本反应类型的关系,【提问】有单质参与的反应一定是氧化还原反应吗？,16,你会判断吗？,由一种元素组成的物质一定是单质。 混合物中元素一定是化合态。 某纯净的物质一定就是单质。 非金属氧化物一定是酸性氧化物。 酸性氧化物都能溶于水生成对应的酸。 金属氧化物一定是碱性氧化物。 碱性氧化物都能溶于水生成碱。,红磷和白