完整初三化学金属材料习题精选1

1、金属材料 习题精选 1金属钛（Ti）是航空、宇航、军工、电子等方面的必需原料。在生产钛的过程中可用镁在加热条件下与TiCl反应制得金属钛，反应的化学方程式为： 4 +2MgTi+2MgCl。该反应属于（ ）TiCl 24A化合反应 B分解反应C置换反应D都不是 2垃圾释放错了位置的资源，应该分类回收，生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线等可以归为一累加以回收，它们属于（ ） A氧化物 B化合物C金属或合金D非金属 3氧化银钮扣电池常用于手表和计算器，电池内的总反应可以表示为：Zn+AgO=ZnO+2Ag，下列说法正确的是（ ） 2A氧化银具有氧化性 B锌发生了氧化反应 C氧化银发生了还原反应

2、D在反应中锌元素的化合价降低 4某铁合金样品3g在纯氧气中完全燃烧，将所得的气体全部通入足量的澄清石灰水中，只生成0.12g白色沉淀，则此铁合金属于（ ） A高碳钢 B中碳钢 C低碳钢 D生铁 5下列关于“合金”的叙述：合金中至少有两种金属；合金中元素以化合物形式存在；合金中一定含有金属；合金一定为混合物；合金依然具有金属特性，其中正确的是（ ） A B C D 6下列说法中正确的是（ ） A生铁是含杂质很多的铁合金 B钢的含碳量越高，硬度越大，韧性越差 C白口铁简称白铁 D高温下，CO能将FeO中的铁置换出来 327我国劳动人民在3000年前的商代就制造出精美的青铜器。青铜器是铜锡合金，它具

3、有良好的铸造性、耐磨性和耐腐蚀性。取某青铜样品8.1g，经分析，其中含锡0.9g，则此青铜中铜与锡的质量比是（ ） A92 B91 C81 D41 8下列说法中错误的是（ ） A生铁可以用来炼钢 B铁在氧气中燃烧生成黑色的四氧化三铁 C生铁和钢都是铁的单质 D钢的性能优于生铁 对于下列金属：铝、铜、锌、钛、铁、钙。9可用来冶炼高熔点得金属是 。 可用于制干电池的是 。 白铁表面所镀的金属是 。 广泛用于制电线、电缆的是 。 广泛应用于航空工业、制造工业的是 。 10在使用体温计测量体温时，若不慎将体温计打破，散落出来的汞产生的汞蒸汽会对人体产生危害。此时可以撒一些硫粉在上面，使硫与汞发生化合反

4、应生成固体（HgS）。 （1）写出硫和汞反应的化学方程式 。 （2）用分子、原子的观点解释体温计测量体温时汞柱上升的现象 。 金属的化学性质 习题精选 1继“食盐加碘”后，我国又将启动“酱油加铁”工程。“酱油加铁”的意义是（ ） 补充人体需要的铁元素 预防缺铁性贫血病 改善酱油的味道 增加黑色素 减少厨房污染物 提高人民的健康水平 A B C D 2将足量的铁粉投入硫酸铜和硫酸的混合溶液中，反应完毕后过滤，在滤液里含有的物质是（ ） AFe（SO） BCuSOCFeSODHSO4 3 24 244 3下列物质不可能是通过相应的金属跟稀酸发生置换反应制得的是（ ） A硫酸铁 B硫酸锌 C氯化镁

5、D氯化亚铁 4把锌片投入到下列溶液中，锌片溶解且溶液质量减轻，又没有气体产生的是（ ） AHSO BCuSOCZnSODAgNO 34 4 4 25欲判断三种金属X、Y、Z的活动性顺序，没有必要验证的结论是（ ） AY能置换含X的化合物溶液中的X BX能置换酸中的氢 CY能置换酸中的氢 DZ不能置换酸中的氢 6铁是人们广泛使用的金属，下列关于铁的说法中正确的是（ ） A纯铁的机械性能比钢好 B铁是地壳里含量最多的金属元素 C人类历史上铁器的使用早于铜器 D生铁和钢都是铁合金 7在托盘天平的两端各放一个盛有相同质量、相同浓度盐酸的烧杯，并使天平保持平衡，在左、右两个烧杯中分别放入等质量了两种金属

6、（保持盐酸过剩），反应完全后发现左杯升高、右杯下降，则左右两个烧杯中分别放入的金属可能是（ ） 铜和铁 D锌和铜 C锌和镁 B镁和铝A8某废液中含有HCl、FeCl和CuCl，要从中全部回收金属铜。某化学兴趣小组的同22学先加入过量的铁粉，充分反应后过滤，滤渣中含有 ，如果想用化学方法继续实验得到 金属铜，请写出简要步骤（包括加入试剂和操作方法） 。 9现有铁片、铜片、硝酸汞溶液和盐酸几种物质，预确定Fe、Cu、Hg、H的活动顺序，有如下三种方案： AFe + HCl（将铁片投入盐酸中） Hg（NO）+ Fe（将铁片放入硝酸汞中） Cu + 2 3HCl（将铜片投入盐酸中） BFe + HCl

7、 Cu + HCl Cu + Hg（NO） 23CFe + HCl Fe + Hg（NO）Cu + Hg（NO） 22 33试评价这三种方案： （1）最差的方案是 ，理由是 ；（2）最好的方案是 ，理由是 。 10有一置于水中用特殊材料制成的密闭容器，气体分子可以通过该容器的器壁，而液体和固体则不能通过。容器质量为1g，体积为0.04L。容器内盛有32.5g质量分数为40%的稀硫酸，如果向其中加入锌粒，要想保持容器在水底不沉底，则锌粒的质量最大不能超过多少？ 金属材料的利用和保护 习题精选 一、选择题 1下列叙述中属于描述铁的化学性质的是（ ） A铁在高温下加热到1535时变成铁水 B铁是热和

8、电的良导体 C铁质软并有良好的延展性D铁在潮湿的空气中易生锈 2下列化学方程式书写正确的是（ ） AFe+2HCl=FeCl+H B4Fe+3O=2FeO 32222C2Fe+3CuSO=3Cu+Fe（SO）D2Fe+HSO=Fe（SO）+3H 22334442243在车、船等铁制品表面刷上一层油漆的主要目的是（ ） A预防破裂 B防止磨损C美化环境D防止生锈 4炼铁的主要原料是（ ） A石灰石、焦炭、生铁 B焦炭、氯酸钾、二氧化锰 C石灰石、焦炭、铁矿石D铁矿石、氧气、二氧化锰 5在铁的某种氧化物中，铁元素和氧元素的质量之比为73，则该氧化物中铁原子和氧原子的个数之比为（ ） 4 32D33

9、C21 B1A62.8克CO在高温下跟5.8克铁的某种氧化物完全反应，这种氧化物是（ ） AFeO BFeO CFeO D无法确定 42337向CuSO、ZnSO、HSO的混合溶液中加入过量铁粉，反应后的溶液中一定含有4424（ ） AZnSO HSO BFeSO HSOCZnSO CuSODZnSO FeSO 42444444 4 28下列金属各n克，分别与足量稀盐酸反应，生成氢气最多的是（ ） AAl BMgCFeDZn 9日常生活中所用的自来水管，你认为选用哪种管子既经济又耐用（ ） A普通钢管 B塑料管C不锈钢管D镀锌管 10不锈钢是一种合金钢，有耐腐蚀的重要特性，被广泛应用于医疗器械

10、、反应釜、炊具、装饰材料等。不锈钢中添加的主要合金元素是（ ） A硅 B锰C铬和镍D钨 11117g某金属M与过量稀硫酸反应，得到19gMSO并放出H，则M的相对原子24量（ ） A24 B40C56D65 12将m克铁片放入某溶液中反应一段时间后，取出洗净、干燥、称重、结果质量大于m克。则此溶液可能是（ ） A盐酸 B稀硫酸CFeCl溶液D硫酸铜溶液 213多数合金与组成成份相比较，合金的（ ） A熔点高，硬度小 B密度大C性能差D熔点低，硬度大 14在CuCl和MgCl的混合液中，加入过量的锌粉充分反应后，过滤留在滤纸上的22物质是（ ） AZn BCuCCu和MgDZn和Cu 15有AB

11、C三种+2价金属，它们之间有如下关系 （1）A + B（NO）= A（NO）+ B （2）C+HSO=CSO+H （3）A+HSO不4242 2322 43反应 则它们的金属活动性由强到弱的排列是（ ） AABC BBACCCABDACB 16不可用来盛放硫酸铜溶液的容器是（ ） A铜制容器 B瓷制容器C铁制容器D玻璃容器 ） （铜锌合金）蒙骗人们。下列鉴别错误的（”假元宝“不法分子常用金光闪闪的17A加盐酸 B测密度C加硝酸银溶液 D看颜色 18下列叙述正确的是（ ） A酸跟活泼金属反应一定生成盐和氢气 B金属活动顺序中，排在前面的金属一定能置换后面的金属 C单质和化合物的反应一定是置换反应

12、 D置换反应不一定要在溶液中进行 19世界卫生组织把铝确定为食物污染源之一。铝的下列用途必须加以控制的是（ ） A用铝合金制门窗 B用铝合金作飞机材料 C用金属铝制装碳酸饮料的易拉罐D用金属铝制电线 20“垃圾是放错了位置的资源”，应该分类回收。生活中废弃的铁锅、铝制易拉罐、铜导线，可归为同一类回收，下列说法错误的是（ ） A铁锅、铝制易拉罐、铜导线放在一筐里称为铁、铝、铜合金 B废品回收节约了资源，保护了环境 C回收废品人人有责，人人有利D有毒垃圾要进行特殊处理 二、填空题（共16分） 21（5分）用化学符号和化学式表示： 3个铁原子 显+3价的铁元素 硫酸铁 1个亚铁离子 氧化铁 22（4

13、分）下列金属：A铝 B铜 C锌 D钛（用序号填写） 白铁的表面所镀的金属是 包装糖果、香烟的银白色材料是 ; 广泛应用于航天工业造船工业的是 常用于制造电线的是 ; 23（2分）列举出二种生活上为防止铁生锈所采用的方法 （1） ;（2） ; 24（5分）铁是自然界里分布最广的金属元素之一，在地壳中的质量约占5%左右。铁矿石的种类很多，重要的有磁铁矿石（主要成分是FeO）、赤铁矿石（主要成分是43FeO）等。 32（1）写出炼铁中赤铁矿石被还原为铁的化学反应式： ； （2）细铁丝在氧气中剧烈燃烧，火星四射，生成黑色固体，请写出化学反应式 ； （3）最近科学家冶炼出了纯度高达99.9999的铁，你

14、估计它不会具有的性质是（ ） A硬度比生铁低; B在潮湿的空气中放置不易生锈 能与稀盐酸反应D能与硫酸铜反应C 三、简答题（共29分） 7分）根据如图所示关系回答问题25（ ）写出下图各物质化学式（1A B C D E ; ; 2（）写出反应的化学方程式分）用两种化学方法除去铜粉中混有的少量铁粉，简要写出操作方法及化学（268 方程式，（提示：铜和稀盐酸或稀硫酸不反应）方法一： 相关的化学方程式： ;方法二： 相关的化学方程式： ; 27（3分）如下图所示：插入蒸馏水中的铁钉的M、N、O处，哪处最易生锈？ 处。原因是 。 28下表是某种常见金属的部分性质： 颜色、状态 硬度 密度 熔点 导电性

15、 导热性 延展性 3良好 较软 良好 银白色固体 良好 660.42.70g/cm 将该金属投入稀盐酸中，可产生大量的无色气体。根据上述信息回答以下问题： （1）试推断该金属可能的一种用途 。 （2）该金属的活动性比铜 （填“强”或“弱”）。 （3）请自选试剂，设计实验探究该金属与铁的活动性强弱，并完成下表： 你的一种猜想 验证方法 现象 结论 四、计算题（共15分） 29（7分）有1吨含FeO80%赤铁矿，可炼成含杂质2%的生铁多少吨？ 3230（8分）将1.5克含杂质的铁粉放入足量的硫酸铜溶液中（杂质不起反应），完全 克，求铁粉中杂质的质量分数？6.1反应后，共得铜答案： 1A 2C 3D 4B 5D 6B 7C 8C9铝 锌 锌 铜、铝 钛 10（1）Hg+S=HgS（2）汞原子间的间隔受热时增大。 答案： 1D 2C 3A 4D 5C 6D 7C8铁和铜 向滤液中加入过量的稀硫酸，充分反应后，过滤，再用水冲洗滤纸上的铜。9（1）C Fe、Cu的活动性顺序不能确定，Cu、H的活动性顺序不能确定，Hg、H的活动性顺序不能确定（2）B 能将Fe、H、Cu、Hg的活动性顺序确定下来106.7g 参考答案 一、 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 C A D D C B B A C D 20 12 18 15 13 17 14 1