化学选修4金考卷1-5单元.doc

1、2.下列实验现象或图象信息不能充分说明相应的化学反应是放热反应的是( )ABCD反应装置或图象实验现象或图像信息反应开始后，针筒活塞向右移动反应物总能量大于生成物总能量反应开始后，甲处液面低于乙处液面温度计的水银柱不断上升A.A B.B C.C D.D8.下列能正确表示氢气与氯气反应生成氯化氢过程中能量变化的示意图是（）A. B. C. D.11.工业上由 CO2 和 H2 合成气态甲醇的热化学方程式为：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H=50kJmol1.下面表示合成甲醇的反应的能量变化示意图,其中正确的是( )A. B. C. D. 13.已知某温度下的热化学方程式

2、：2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)H=197kJ/mol.在同温同压下向密闭容器中通入2molSO2和1molO2,达到平衡时放出热量为Q1kJ;向另一相同密闭容器中通入1.5molSO2、0.75molO2和0.5molSO3,达到平衡时放出热量Q2kJ,下列关系正确的是( )A.Q1Q2197 C.Q1Q2197 D.Q2Q10 B.H3H1 C.Mn+SO2MnO2+SH=H2H1D.MnO2(s)+SO2(g)MnSO4(s)HH3H2H115.下表中列出了25、101kPa时一些物质的燃烧热数据物质CH4C2H2H2燃烧热/(kJ/mol)890.31299.6285.8已知

3、键能：CH键：413kJ/mol、HH键：436.0kJ/mol,乙炔的结构是为HCCH.则下列叙述正确的是( )A.2H2(g)+O2(g)2H2O(g)H=571.6kJ/molB.CH4和C2H2中所含化学键完全相同C.2CH4(g)C2H2(g)+3H2(g)H=376.4kJ/molD.CC键能为796.0kJ/mol(3)用NH3催化还原NOx还可以消除氮氧化物的污染。例如：4NH3(g)+3O2(g)2N2(g)+6H2O(g)H1=aKJmol1 N2(g)+O2(g)2NO(g)H2=bKJmol1若1molNH3还原NO至N2,则该反应过程中的反应热H3=_KJmol1(用

4、含a、b式子表示)。 21页3题(2)破坏(或形成)1mol化学键所吸收(或放出)的能量称为键能。白磷和PCl3的分子结构如图,现提供以下化学键的键能(KJmol1):PP198、ClCl243、PCl331.则反应P4(s,白磷)+6Cl2(g)4PCl3(s)的反应热H=_KJmol1.2.已知一些燃料的燃烧热数据如下:燃料一氧化碳甲烷正戊烷乙醇H-283.0 kJmol-1-891.0 kJmol-1-3 161 kJmol-1-1 366.8 kJmol-1使用上述燃料,最能体现“低碳经济”理念的是A.一氧化碳B.甲烷C.正戊烷D.乙醇4.假设反应体系的始态为甲,中间态为乙,终态为丙,

5、它们之间的变化用下图表示,则下列说法不正确的是( )A.|H1|H2| B.|H1|2Q115.已知下列反应的热化学方程式：6C(s)+5H2(g)+3N2(g)+9O2(g)=2C3H5(ONO2)3(l) H1 2H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H2C(s)+O2(g)=CO2(g) H3 H2(g) +12O2(g)=H2O(l) H44C3H5(ONO2)3(l)=12CO2(g)+10H2O(g)+O2(g)+6N2(g) H5下列判断正确的是（）A.反应的焓变H均大于0 B.H20,正确的是( )A. 在容器中加入氩气，反应速率不变 B. 加入少量W，逆反应速率增大C. 升

6、高温度，正反应速率增大，逆反应速率减小D. 若将容器的体积压缩，可增大单位体积内活化分子的百分数，有效碰撞次数增大3.对于反应：CaCO3+2HClCaCl2+H2O+CO2,下列说法正确的是( )A. 用单位时间内HCl和CaCl2浓度变化量表示的反应速率数值不同，但所表示意义可能相同B. 不能用CaCO3的浓度变化来表示反应速率，但可用水来表示C. 用H2O和CO2表示的化学反应速率相同 D. 用CaCl2浓度的减小数值表示其反应速率7.在Ag+催化作用下,Cr3+被S2O氧化为Cr2O的机理为：S2O+2Ag+=2SO+2Ag2+慢2Cr3+6Ag2+7H2O=6Ag+14H+Cr2O快

7、下列有关说法正确的是( )A. 反应速率与Ag+浓度有关 B. Ag2+也是该反应的催化剂C. Ag+能降低该反应的活化能和焓变 D. v(Cr3+)=v(S2O)8.将固体NH4Br置于2L的密闭容器中，在恒温条件下发生如下反应：NH4Br(s)NH3(g)+HBr(g)，2HBr(g)Br2(g)+H2(g)。2min时测得H2的物质的量为1mol，HBr的物质的量为8mol，则上述反应中生成NH3的速率为（）A.0.5mol/(Lmin) B.2mol/(Lmin) C.2.5mol/(Lmin) D.5mol/(Lmin)9.在一定温度下,向一个2L的真空密闭容器中(预先装入催化剂)通

8、入1mol N2和3mol H2,经过一段时间后,测得容器内压强与起始时的压强之比为9:10.在此时间内H2的平均反应速率为0.1mol(Lmin)1,则经过时间为( )A. 2 min B. 3 min C. 4 min D. 5 min13.下列实验事实与相应结论不正确的是( )实验事实结论A其他条件不变,0.01molL1的酸性KMnO4溶液分别与0.1molL1的H2C2O4溶液和0.2molL1的H2C2O4溶液反应,后者褪色时间短当其他条件不变时,增大反应物浓度可以使化学反应速率加快B其他条件不变,分别将等体积、等物质的量浓度的Na2S2O3溶液和H2SO4混合液放在冷水和热水中,

9、放在热水中的混合液先出现浑浊当其他条件不变时,反应体系的温度越高,化学反应速率越快C将少量MnO2粉末加入盛有10%双氧水的锥形瓶内,在化学反应前后,MnO2的质量和化学性质都没有发生改变催化剂虽然可以加快化学反应的速率,但一定不参与化学反应过程D一定条件下,分别在容积为1L和容积为2L的两个密闭容器中加入等量的氢气和碘蒸气,发生如下反应：H2(g)+I2(g)2HI(g),获得等量HI时需要的时间前者少当其他条件不变时,气态反应体系的压强越大,化学反应速率越快16.在一定温度下,10mL0.40mol/LH2O2溶液发生催化分解,不同时刻测得生成O2的体积(已这算为标准状况)如下表。下列叙述

10、不正确的是(溶液体积变化忽略不计)( )A.06min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102mol/(Lmin)B.610min的平均反应速率：v(H2O2)3.3102mol/(Lmin)C. 反应到6min时,H2O2分解了50% D. 反应到6min时,c(H2O2)=0.30mol/L18.一定温度下，向1.0L密闭容器中加入0.60mol X(g)，发生反应X(g)Y(s)+2Z(g) H0，测得反应物X浓度与反应时间的数据如下表：反应时间t/min0123468c(X)/(molL-1)0.600.420.300.210.15a0.0375（1）03min内用Z表示的平均反应速

11、率v(Z)=。（2）分析该反应中反应物的浓度与时间的规律，得出的结论是。由此规律推出反应在6min时反应物的浓度为molL-1。19.已知：反应aA(g)+bB(g)cC(g)某温度下，在2L的密闭容器中投入一定量的A、B，两种气体的物质的量浓度随时间变化的曲线如图所示。（1）从反应开始到12s时，用A表示的反应速率为。（2）经测定前4s内v(C)=0.05molL-1s-1，则该反应的化学方程式为。（3）将生成物C物质量浓度随时间变化曲线绘制出来。（4）若上述反应分别在甲、乙、丙三个相同的密闭容器中进行，经同一段时间后，测得三个容器中的反应速率为甲：v(A)=0.3molL-1s-1； 乙：

12、v(B)=0.12molL-1s-1；丙：v(C)=9.6molL-1min-1；则甲、乙、丙三个容器中反应速率由快到慢的顺序为。21.探究化学反应速率的影响因素,学习小组利用H2C2O4溶液和酸性KMnO4溶液之间的反应来探究“外界条件改变对化学反应速率的影响”，实验如下：实验序号实验温度/K参加反应的物质溶液颜色褪至无色时所需时间/sKMnO4溶液(含硫酸)H2C2O4溶液H2OV/mLc/molL1V/mLc/molL1V/mLA29320.0240.10t1BT120.0230.1V18C31320.02V20.11t2(1)通过实验A.B,可探究出_(填外部因素)的改变对反应速率的影

13、响,其中V1=_,T1=_；通过实验_可探究出温度变化对化学反应速率的影响。(2)若t10,若015s内c(HI)由0.1molL1降到0.07molL1,则下列说法正确的是( )A. 015 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)=0.001 molL1s1B. c(HI)由0.07 molL1降到0.05 molL1所需的反应时间小于10 sC.升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢 D.减小反应体系的体积，化学反应速率加快7.一定条件下，Cu2+、Mn2+、Fe3+的浓度对乙酸(CH3COOH)在光照下催化降解速率的影响如图所示。下列判断错误的是（）A.温度越高，Cu2+、Mn2+、F

14、e3+催化降解速率越大B.Cu2+、Mn2催化乙酸降解速率的最佳浓度为0.1mmolL-1C.Fe3+不能提高乙酸降解速率D.相同条件下，乙酸在Cu2+、Mn2+、Fe3+催化下的降解速率依次减小11.某探究小组利用反应CH3COCH3(丙酮)+Br2CH3COCH2Br(1-溴丙酮)+HBr来研究反应物浓度对反应速率v(Br2)的影响，速率快慢通过测定溴的颜色消失所需的时间来确定。在一定温度下，获得如下实验数据：实验序号初始浓度c/(molL)-1溴颜色消失所需时间t/sCH3COCH3 HClBr20.800.200.00102901.600.200.00101450.800.400.00

15、101450.800.200.0020580根据实验数据分析，欲使v(Br2)增大，下列措施中不可行的是（）A.增大c(CH3COCH3) B.增大c(Br2)C.增大c(HCl) D.同时增大c(CH3COCH3)和c(HCl)12.一定条件,2L密闭容器中充入2molSO2和一定量的O2,发生反应2SO2(g)+O2(g)2SO3(g),进行到4min时,测得n(SO2)=0.4mol,若反应进行到前2min末时,容器中n(SO2)为( )A. 1.6mol B. 1.2mol C. 大于1.6mol D. 小于1.2mol13.在恒温恒容的密闭容器中通入一定量的A.B,发生反应A(g)+

16、2B(g)3C(g)+D(l).如图是A的正反应速率v(A)随时间变化的示意图。正确的是( )A. 反应物A的浓度：a点小于b点B. 可能是某种生物对反应起到的催化作用C. 曲线上的c、d两点都表示达到反应限度D. 平均反应速率：ab段大于bc段16.在不同浓度(c)、温度(T)条件下,蔗糖水解的瞬时速率(v)如表,v的单位为(mmolL1min1).下列判断错误的是( )0.6000.5000.4000.300318.23.603.00a1.80328.29.007.506.004.50b2.161.801.441.08A.318.2K,蔗糖起始浓度为0.400molL1,10min后蔗糖浓

17、度略大于0.376molL1B.bK时,若蔗糖的浓度为0.35molL1,则v=1.26molL1min1C.b”“”、“=”或“0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2molA2和1molB2,在500时充分反应达平衡后C3的浓度为w mol/L，放出热量b kJ.(1)比较a_b( 填、=、=、=、”、“”或“=”).2.某可逆反应aA+bBcCH在某温度下的平衡常数为K（K1），保持温度不变，将方程式的书写作如下改变，则H和K数值的相应变化为（）A. 写成2aA+2bB2cC，H、K值均扩大了一倍B. 写成2aA+2bB2cC，H扩大了一倍，K值保持不变C. 写成cCaA+bB，H、

18、K值变为原来的相反数D. 写成cCaA+bB，H变为原来的相反数，K值变为倒数3.在两个恒容的密闭容器中进行下列两个可逆反应：甲：C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)；乙：CO(s)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)；现有下列状态：混合气体平均相对分子质量不再改变 恒温时，气体压强不再改变各气体组成浓度相等 反应体系中温度保持不变断裂氢氧键速率是断裂氢氢键速率的2倍 混合气体密度不变单位时间内，消耗水质量与生成氢气质量比为9：1其中能表明甲、乙容器中反应都达到平衡状态的是（ ）A. B. C. D. 4. 如图所示，三个烧瓶中分别充满NO2气体并分别放置在盛有下列物质的烧杯（烧杯内

19、有水）中：在（1）中加入CaO，在（2）中不加其他任何物质，在（3）中加入NH4Cl晶体，发现（1）中红棕色变深，（3）中红棕色变浅。 已知反应2NO2（红棕色）N2O4（无色）下列叙述正确的是（）A.2NO2N2O4是放热反应B.NH4Cl溶于水时放出热量C.烧瓶（1）中平衡混合气平均相对分子质量增大D.烧瓶（3）中气体的压强增大10.某温度下,在一容积固定的容器中,反应aA(g)+bB(g)hH(g)达到平衡后,A、B. H的物质的量分别为a mol、b mol和h mol.已知a+b=2h,若保持温度不变,将三者的物质的量增大一倍,则下列判断正确的是( )A. 平衡不移动 B. 混合气体

20、的密度不变C. B的体积分数增大 D. a mol/Lc(A)2a mol/L15.在某2L恒容密闭容器中充入2molX(g)和1molY(g)发生反应：2X(g)+Y(g)=3Z(g) H，反应过程中持续升高温度，测得混合体系中X的体积分数与温度的关系如图所示。正确（ ）A.M点时，Y的转化率最大 B.升高温度，平衡常数减小C.平衡后充入Z达到新平衡时Z的体积分数增大 D.W、M两点Y的正反应速率相同16.温度为T时,向2.0L恒容密闭容器中充入1.0molPCl5,反应PCl5(g)PCl3(g)+Cl2(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表：下列说法正确的是( )t/

21、s050150250350n(PCl3)/mol00.160.190.200.20A. 反应在前50s的平均速率为v(PCl3)=0.0032molL1s1B. 保持其他条件不变,升高温度,平衡时,c(PCl3)=0.11molL1，则反应的Hv(逆)D. 相同温度下,起始时向容器中充入2.0molPCl3、2.0molCl2,达到平衡时,PCl3的转化率小于80%18.一定温度下,向2L恒容容器甲中,充入2mol碳和2molCO2发生如下反应：C(s)+CO2(g)2CO(g)H0,测得容器中CO2的物质的量随时间t的变化关系如图所示。(1)下列判断正确的是_.A. 该反应在低温下也能自发进

22、行 B. 达平衡时，该反应的化学平衡常数K=4.0C. 及时分离出CO，对化学平衡没有影响 D. 温度越高越有利于CO生成(2)向上述平衡体系中再通入CO2,则CO2的转化率_(增大、减小、不变或无法确定).(3)相同温度下,向2L恒容容器乙中充入4mol碳和4molCO2,达到平衡。请在图中画出乙容器中CO2的物质的量随时间t变化关系的预期结果示意图(注明平衡时CO2的物质的量). 21.甲醇作为基本的有机化工产品和环保动力燃料具有广阔的应用前景,CO2加氢合成甲醇是合理利用CO2的有效途径。由CO2制备甲醇过程可能涉及反应如下：反应：CO2(g)+H2(g)CO(g)+H2O(g)H1=+

23、41.19kJmol1反应：CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)H2反应：CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g)H3=49.58kJmol1回答下列问题：(1)反应的S_(填“”)0;反应的H2=_.(2)在恒压密闭容器中,充入一定量的H2和CO2(假定仅发生反应),实验测得反应物在不同温度下,反应体系中CO2的平衡转化率与压强的关系曲线如图。反应过程中，不能判断反应已达到平衡状态的标志是_A.断裂3molHH键,同时有2molHO键形成B. CH3OH的浓度不再改变C. 容器中气体的平均摩尔质量不变D.容器中气体的压强不变比较T1与T2的大小关系：T1_T2(填“”)，

24、理由是：_.在T1和P6的条件下,往密闭容器中充入3molH2和1molCO2，该反应在第5min时达到平衡，此时容器的体积为1.8L；则该反应在此温度下的平衡常数为_.若温度不变,压强恒定在P8的条件下重新达到平衡时，容器的体积变为_L.7.25时，水中存在电离平衡：H2OH+OHH0。下列叙述正确的是A.将水加热，KW增大，pH不变 B.向水中加入少量NaHSO4固体，c(H+)增大，KW不变C.向水中加入少量NaOH固体，平衡逆向移动，c(OH)降低D.向水中加入少量NH4Cl固体，平衡正向移动，c(OH)增大11.常温下，有下列四种溶液：0.1mol/L,NaOH溶液pH=11,NaO

25、H溶液0.1mol/L,CH3COOH溶液pH=3,CH3COOH溶液下列说法正确的是( )A. 由水电离出H+的浓度c(H+):B. 将加蒸馏水稀释至原来的100倍时，所得溶液的pH=5C. 与混合,若溶液pH=7,则体积V(NaOH)V(CH3COOH)D. 将与等体积混合,各离子浓度的关系为：c(CH3COO)+c(OH)=c(Na+)+c(H+)12.pH=2的A、B两种酸的溶液各1 mL,分别加水稀释到1 000 mL,各自的pH与溶液体积V的关系如图所示,下列说法正确的是A.A、B两种酸的溶液的物质的量浓度一定相等B.稀释后,A酸溶液的酸性比B酸溶液的酸性强C.a=5时,A是弱酸,

26、B是强酸D.若A、B都是弱酸,则5a214.常温下,下列叙述正确的是( )A.pH=a的氨水，稀释10倍后，其pH=b，则a=b+lB. 在滴有酚酞溶液的氨水中,加入NH4C1的溶液恰好无色，则此时溶液的pHbcB.c点混合液中c(Na+)c(CH3COO) C. 加入NaOH过程中,c(Na+)c(OH)c(CH3COO)减小D. 若忽略体积变化,则25时CH3COOH的电离平衡常数K=0.2w0.2107molL117.酸电离方程式电离平衡常数KCH3COOHCH3COOHCH3COOH+H+1.76105H2CO3H2CO3H+HCOHCOH+HCOK1=4.31107K2=5.6110

27、11H2SH2SH+HSHSH+S2K1=9.1108K2=1.11012H3PO4H3PO4H+H2POH2POH+HPOHPOH+POK1=7.52103K2=6.23108K3=2.20101318.对于弱酸，在一定温度下达到电离平衡时，各微粒的浓度存在一种定量的关系。若25时有HAH+A，则该弱酸的电离平衡常数的表达式为K=_.下表是几种常见弱酸的电离平衡常数(25).请回答下列各题：(1)K只与温度有关，当温度升高时，K值_(填“增大”、“减小”或“不变”).(2)在温度相同时，各弱酸的K值不同，那么K值的大小与酸性的相对强弱有何关系?_.(3)若把CH3COOH、H2CO3、HCO

28、、H2S、HS、H3PO4、H2PO、HPO都看作是酸，其中酸性最强的是_，最弱的是_.(4)多元弱酸是分步电离的，每一步都有相应的电离平衡常数，对于同一种多元弱酸的K1、K2、K3之间存在着数量上的规律是K1:K2:K31:105:1010，产生此规律的原因是：_.19.在一定温度下，向冰醋酸中加水稀释，溶液导电能力变化情况如图所示，回答下列问题。(1)“O”点时液体不能导电,说明醋酸中_离子键(“含有”或“不含”).(2)a、b、c三点醋酸电离程度由大到小的顺序为_;a、b、c三点对应的溶液中c(H+)最大的是_.20.某学生欲用已知物质的量浓度的盐酸来测定未知物质的量浓度的NaOH溶液时

29、，选择甲基橙作指示剂。请填空。(1)如图1是常见仪器的部分结构。写出仪器名称B_C_ 使用前需检查是否漏水的仪器有_.(2)用标准的盐酸滴定待测的NaOH溶液时，左手握酸式滴定管的活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视_.滴定终点时，锥形瓶中颜色变化为_，且半分钟内颜色不复原。(3)下列操作中可能使所测NaOH溶液的浓度数值偏低的是_A. 酸式滴定管未用标准盐酸润洗就直接注入标准盐酸B. 滴定前盛放NaOH溶液的锥形瓶用蒸馏水洗净后没有干燥C. 酸式滴定管在滴定前有气泡，滴定后气泡消失D. 读取盐酸体积时，开始仰视读数，滴定结束时俯视读数(4)若滴定开始和结束时，酸式滴定管中的液面如图2所示，所用盐酸溶液的体积为_mL.(5)某学生根据3次实验分别记录有关数据如表：滴定次数待测NaOH溶液的体积/mL0.1000mol/L盐酸的体积/mL滴定前刻度滴定后刻度溶液体积/mL第一次25.000.0025.1125.11第二次25.000.5630.5630.00第三次25.000.2225.1124.89依据表数据列式计算该NaOH溶液的物质的量浓度_.(保留两位有效数字)21.某温度(T)下的溶液中，c(H+)=10xmolL1，c(OH)=10ymolL1，x与y的关系如图所示，请回答下列问题：(1)此温度下，水的离子