九年级化学上册 第3单元 溶液 第2节 溶液组成的定量表示练习 （新版）鲁教版

1、第三单元溶液第二节溶液组成的定量表示|知识点练| 知识点一溶液组成的表示方法1. 溶质质量分数是_与_的质量之_。2. 溶质质量分数的计算公式溶质质量分数100%(溶液的质量_的质量_的质量)溶质的质量溶液的质量溶质质量分数3. 有关溶质质量分数的简单计算例题： 将100 g 25%的硝酸钾溶液用水稀释成溶质质量分数为10%的溶液。求稀释所需水的质量。解：设稀释后溶液的质量为x。因为溶液稀释前后溶质的质量_，所以：100 g25%x10%x250 g需要水的质量为：_答：稀释所需水的质量为150 g。知识点二 溶液的配制1. 配制50 g 16%的氯化钠溶液的方法(1)计算：配制需要氯化钠的质

2、量是50 g 16%8 g，需要水的质量是50 g8 g42 g，即_mL。(2)量取：用_或电子秤称取所需的氯化钠，再用_量取所需的水。(3)溶解：将称好的氯化钠倒入干燥的_中，再加入量好的水，用_充分搅拌，直至氯化钠全部溶解。(4)装瓶存放：把配制好的溶液装入试剂瓶中，盖好瓶塞，贴上标签(注明_和_)，放于试剂柜中。2. 配制溶液的误差分析(1)溶质质量分数偏大的原因：量取水时，_读数；称量固体时，_侧没有放纸片。(2)溶质质量分数不变的原因：配好的溶液有少量溅出。(3)溶质质量分数偏小的原因：固体不纯 ；称量时放_的托盘没有放纸片；量取水时，_读数；用蒸馏水洗刷烧杯后未将烧杯擦干，留有蒸

3、馏水等。|示例展示| 应用一定溶质质量分数溶液的配制例配制70 g 20%的氯化钠溶液。实验的部分操作如图321所示。图321(1)需要称取氯化钠的质量是_g，称量时A出现了右盘低的现象，接下来的操作应该是_(填序号)。左边的平衡螺母向左调 右边的平衡螺母向右调右盘中减少砝码 左盘中增加食盐(2)B中仪器a的名称是_。量取水时，如果按照图B的方法读数，会使配制的溶液溶质质量分数_(填“偏大”或“偏小”)。(3)C中玻璃棒的作用是_。(4)D中所贴标签有不妥之处，请划掉不妥的地方，并在方框中写出你认为适合的内容。 方法点拨 记住配制溶液的基本步骤：计算、称量和量取、溶解(装瓶)，在此基础之上分析

4、所用仪器和操作要领，以避免出现误差。课时作业达标巩固：一、选择题1从50 g溶质质量分数为10%的食盐溶液中，取出25 g，剩余溶液的溶质质量分数是()A5% B10C20% D无法计算2现有一瓶溶质质量分数为10%的食盐水，下列关于该食盐水的说法正确的是()Am质m剂110 Bm质m液110 Cm质m液111 Dm剂m液10113保持温度不变，小心蒸发氯化钠不饱和溶液(蒸发皿中始终有溶液)，则溶液中溶质的质量分数(m%)与时间(t)的关系合理的是()图K1514现有一杯20 的饱和硝酸钾溶液，欲改变其溶质质量分数，下列方法可行的是()A加入一定量的水 B恒温蒸发部分水 C升温到60 D加入一

5、定量的硝酸钾5实验室配制50 g溶质质量分数为6%的NaCl溶液的操作步骤有：计算、称量、量取、溶解。该实验过程中不需要用到的仪器是()图K1526将50 g 98%的浓硫酸溶于450 g水中，所得溶液中溶质的质量分数为()A9.8% B10.2% C10.8% D19.6%7某溶液溶质的质量分数为20%，加入50 g水后变为10%，稀释后溶液中溶质的质量是()A50 g B10 g C100 g D40 g8泡菜具有独特的风味，适合制作泡菜的食盐水浓度是4%。在配制4%的食盐水时，会导致溶液浓度偏小的是()称量好的食盐倒入烧杯时，有少许撒出 量水的体积时，俯视量筒溶解食盐的烧杯内壁是潮湿的

6、用4 g食盐和100 g水配制溶液A B C D9下列有关溶液的说法正确的是()A不饱和溶液转化为饱和溶液溶质的质量分数一定变大 B同种溶质的饱和溶液一定比它的不饱和溶液溶质的质量分数大C饱和溶液转化为不饱和溶液后溶液的质量一定增大 D饱和溶液恒温蒸发部分溶剂后溶质的质量分数一定不变10下列有关“配制50 g溶质质量分数为6%的氯化钠溶液”的操作错误的是()A使用托盘天平前，要先取下支撑托盘的垫圈，再调节天平平衡B称取氯化钠前，要在天平两端的托盘上分别放质量相同的纸片C移动游码使其右侧对齐3 g的刻度线，然后将氯化钠加到天平的左盘上D取用规格为50 mL的量筒量取47 mL水，快到所需刻度时改

7、用胶头滴管定容二、填空题1150 时，将12 g硝酸钾溶于48 g水中，其溶质质量分数为_，将此溶液分为三等份。(1)取第一份溶液，将温度升高10 (无水分损失)，所得溶液溶质质量分数为_。(2)取第二份溶液，使其溶质质量分数变为原来的2倍，需加入硝酸钾晶体_g，或蒸发_g水。(3)取第三份溶液，使其溶质质量分数变为原来的一半，需加水_g。12某同学配制60 g溶质质量分数为5%的NaCl溶液，准备了下列实验用品。回答下列问题。图K153(1)该同学按下列实验步骤进行：计算，称量，量取，_(填步骤名称)。(2)配制过程还缺少的一种玻璃仪器是_(填名称)。(3)计算所需NaCl的质量为_g，称量

8、时，NaCl应放在托盘天平的_(填“左盘”或“右盘”)上。(4)量取蒸馏水操作如下：将蒸馏水注入量筒，待液面接近量取体积对应刻度线时，改用_(填仪器名称)滴加蒸馏水至刻度线。图K154中该同学观察方式正确的是_(填字母)。图K154(5)若用C观察方式量取水的体积，所配制溶液的溶质质量分数会_(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。13. 2015株洲化学实验室现有质量分数为98%的浓硫酸，但在实验室中常需要用较稀的硫酸。请回答下列问题。(1)上述浓硫酸中溶剂的质量分数是_。(2)要把50 g上述浓硫酸稀释为质量分数为10%的硫酸，需要水的质量是多少？(请写出计算过程)直击中考：1在“配制一定溶质

9、质量分数的氯化钠溶液”的实验中，下列操作正确的是()图K155A甲图表示称取7.5 g氯化钠 B乙图表示量取42.5 mL水C丙图表示溶解氯化钠 D丁图表示向试剂瓶中转移溶液2在配制一定溶质质量分数的蔗糖溶液时，导致溶液中蔗糖的质量分数偏大的原因可能有()A用量筒量取水时俯视读数 B用来配制溶液的烧杯刚用少量蒸馏水润洗过C用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码D用了含少量杂质的蔗糖配制溶液3“配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液”是初中化学的基础实验之一。请回答下列问题。(1)现欲配制一瓶500 g溶质质量分数为0.9%的生理盐水，需要氯化钠固体_g。下列实验操作与目的分析均正确

10、的一组是_(填序号)。项目实验操作目的分析 A称量时，将取出的过量氯化钠放回原瓶节约药品 B溶解氯化钠时用玻璃棒搅拌增大氯化钠的溶解度C称量氯化钠时，在天平两边托盘上各放一张质量相等的纸整洁美观D量取所需水时，视线与量筒内液体凹液面的最低处保持水平准确读数(2)实验室若用15%的氯化钠溶液加水稀释成5%的氯化钠溶液，此时需要用到的玻璃仪器有：烧杯、玻璃棒量筒和_。(3)实验室若用恒温蒸发的方法将15%的氯化钠溶液变成饱和溶液，其过程如图K156所示。与丙烧杯中溶液溶质量分数一定相同的是_(填序号)烧杯中的溶液。图K156详解详析第三单元溶液第二节溶液组成的定量表示【知识点练】知识点一1.溶质溶

11、剂比2溶质溶剂3不变250 g100 g150 g知识点二1.(1)42(2)托盘天平量筒(3)烧杯玻璃棒(4)药品名称溶质质量分数2(1)俯视左(3)砝码仰视【示例展示】例(1)14(2)量筒偏小(3)搅拌，以加速食盐溶解(4)【课时作业】达标巩固1B解析 溶液是均一的，各部分的组成相同，包括溶质质量分数。2. B解析 根据溶液的组成判断可知，食盐水的溶质是食盐，溶剂是水。由题意可知，该食盐水中溶质质量分数为10%，也就是溶质的质量与溶液的质量之比是110，溶质的质量与溶剂的质量之比是19，溶剂的质量与溶液的质量之比是910。3. A解析 氯化钠溶液蒸发水分，是由不饱和溶液变为饱和溶液的过程

12、。溶剂质量减小，溶液中溶质质量分数增大；当氯化钠溶液变为饱和时再蒸发水分，仍为饱和溶液，溶质质量分数将不变。4. A5.C6A解析 将50 g 98%的浓硫酸溶于450 g水中，所得溶液中溶质质量分数为100%9.8%。7B解析 溶液稀释前后，溶质的质量不变。设稀释前溶液的质量为x，则x20%(x50 g)10%，解得x50 g，所以稀释后溶液中溶质的质量是50 g20%10 g。8 B9D解析 不饱和溶液转化为饱和溶液有多种方法，如增加溶质、减少溶剂或改变温度，若采用降低温度使不饱和溶液转化为饱和溶液时，溶液中溶质的质量分数保持不变；低温下某物质的饱和溶液的溶质质量分数，可能小于高温下该物质

13、的不饱和溶液的溶质质量分数；饱和溶液转化为不饱和溶液，若通过改变温度，溶液质量不变。10C解析 移动游码要使其左侧对齐3 g的刻度线，不能使游码右侧对齐3 g的刻度线，否则会使称取的氯化钠的质量偏小。1120%(1)20%(2)6.710(3)2012 (1)溶解(2)玻璃棒(3)3左盘(4)胶头滴管A(5)偏大解析 俯视读数时会使量取的水体积偏少，造成配制溶液的溶质质量分数偏大。13. (1)2%(2)解：设稀释后溶液的质量为 x。50 g98% x10%x490 g需要水的质量490 g50 g440 g答：需要水440 g。直击中考1C解析 托盘天平的使用要遵循“左物右码”的原则，且天平左右两盘应各放一张质量相等的纸；量取42.5 mL水应使用量筒；向试剂瓶中转移溶液时瓶塞要倒放，烧杯尖嘴要紧挨瓶口。2A解析 俯视读数，读数比实际液体体积大，会使实际量取的水的体积偏小，溶质质量分数偏大；用水润洗烧杯，会使水的体积偏大，溶质质量分数偏小；用托盘天平称取蔗糖时，将蔗糖放在右盘，且称量时使用了游码，会造成实际所取的溶质质量偏小，溶质质量分数偏小；用了含少量杂质的蔗糖配制溶液，会使溶质质量小于配制所需要的溶质质量，质量分数偏小。3 (1)4.5D(2)胶头滴管(3)丁解