吉林省长春五中高一化学《氮肥的生产和使用》课件

1、专题4 硫、氮和可持续发展,第二单元 生产生活中的含氮化合物,氮肥的生产和使用,氮是农作物生长的必须元素，自然界中氮大多以游离态存在于大气中，不能被植物直接吸收，虽然有的植物通过生物固氮和自然固氮能获得部分氮元素，但远远不能满足其生长的需要。为了提高农作物的产量，科学家们苦苦探索了几百年。20世纪初，德国化学家哈伯首次用氢气和氮气合成了氨，奠定了大规模工业合成化肥的基础,一、工业合成氨,合成氨工厂,1.氨的物理性质,小结氨是无色有刺激性气味的气体，密度比空气小，易液化，氨液化的同时放出大量的热；液态氨汽化时要吸收周围的热量，使周围的空气迅速变冷（常用作致冷剂）。极易溶于水（体积比1700,二、

2、氨气的性质,展示 展示一瓶NH3, 观察其颜色、 状态、并闻其气味,实验探究1,将胶头滴管中的水挤入烧瓶，打开止水夹，烧杯中的水沿着导管喷入烧瓶，变成红色,氨气极易溶于水，氨气的水溶液显碱性,滴有酚酞的水,现象,结论,氨气的喷泉实验,湿润的红色石蕊试纸变成蓝色,氨水易挥发，氨气的水溶液具有碱性,实验探究2,现象,结论,2.氨的化学性质,1）氨气与水的反应,NH3 H2O,NH4+OH,NH3 H2O,NH3+H2O,NH3 H2O = NH3 +H2O,讨论,纯净物,混合物,NH3,NH3、H2O、 NH3H2O NH4+、OH、H,氨水中存在哪些微粒？并与液氨进行比较,烧杯中出现白烟,浓氨水

3、、浓盐酸具有挥发性，NH3与HCl结合，有固体NH4Cl生成,实验探究3,现象,结论,2）氨气与酸的反应,NH3+HCl= NH4Cl（白烟,NH3 + HNO3 = NH4NO3 （白烟,2NH3 + H2SO4 = （NH4）2 SO4,用蘸浓氨水的玻璃棒与蘸浓盐酸的玻璃棒靠近，能观察到什么现象产生？为什么,将上述浓盐酸换成浓硝酸或浓硫酸现象是否相同？为什么,讨论,氨水作为化肥缺点是什么？ 用什么办法可以解决这个问题,三、铵盐的性质,1.受热分解,NH4Cl = NH3 + HCl,NH4HCO3 = NH3 + H2O + CO2,实验探究4,有关化学方程式,现象,加热，试管中产生白烟，

4、试管口重新生成白色固体,NH3 + HCl = NH4Cl,由上面的反应可以看出, NH4Cl 、NH4HCO3受热都能分解,都有NH3产生,但不是所有的铵盐受热分解都能产生NH3的。 例如，NH4NO3的分解,2NH4NO3 = 2 N2 + O2 + 4H2O,2NH4Cl+Ca(OH)2 = CaCl2+2H2O+2NH3,2.与碱共热放出氨气,实验探究5,有关化学方程式,现象,产生有刺激性气味的气体，湿润的红色石蕊试纸变蓝,归纳：1.铵根离子的检验 ； 2.氨气的实验室制法； 3.避免铵态氮肥与碱性肥料混合施用,思考与交流： 根据上述性质，分析讨论此性质有何应用,3.氮肥简介,1）铵态

5、氮肥,2）其它氮肥,硝态氮肥。如：KNO3,有机态氮肥。如：CO(NH2)2,俗称硫铵又称肥田粉,NH4)2SO4,问题思考,1.检验氨气是否充满试管的方法是 ，观察到的现象是,2.能否用浓硫酸干燥氨气,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口,试纸变蓝,不能，因为浓硫酸具有酸性，会跟氨气反应,3.如图所示：烧瓶中充满干燥气体a，将滴管中的液体b挤入烧瓶内，轻轻震荡烧瓶，然后打开弹簧夹，烧杯中的液体呈喷泉状喷出，则a、b可能是 ( ) A、a为NH3，b为NaCl溶液 B、a为CO2，b为浓NaOH溶液 C、a为Cl2，b为饱和NaCl溶液 D、a为Cl2，b为浓NaOH溶液,ABD,天才还是魔鬼,哈伯（F.Haber 18681934,他因攻克氨的合 成这一世界难题， 将无数人从饥饿的 死亡线上拯救出来； 他也因发明大量化 学武器并用于战争， 使无数人伤残致死； 他是诺贝尔化学奖 得主受人尊敬，他也 是战争魔鬼遭人唾骂,由于氮气分子很稳定，在参加化学反应时，要求的反应条件很苛