第二节：盐类的水

1、第二节,：盐类的水解,（第一课时）,实验探究,取少量,CH,3,COONa,溶于水，滴加几,滴酚酞试剂，观察颜色变化。,取少量,NH,4,Cl,溶于水，滴加几滴紫,色石蕊试剂，观察颜色变化。,取少量,NaCl,，溶于水，找一名同学,测一下,pH,值。,盐溶液,NaCl,溶液,NH,4,Cl,溶液,CH,3,COONa,溶液,PH,值,PH=7,PH7,酸碱,性,中性,盐的类型,强酸强碱盐,强酸弱碱盐,酸性,PH7,碱性,弱酸强碱盐,探讨与交流,（以,CH,3,COONa,溶液例）：,H,2,+,O H,CH,3,COONa = CH,3,CH,3,COONa,溶液,+,-,+ OH,-,COO

2、,+,+ Na,CH,3,COOH,+,-,C(H,) C(OH,),碱性,探讨与交流,（以,NH,4,Cl,溶液为例）,H,2,-,O OH,NH,4,Cl = NH,4,NH,4,Cl,溶液,+,+,+,+,H,-,+ Cl,NH,3,H,2,O,-,C(OH,),+,C(H,),酸性,二、盐类的水解：,结合,CH,3,COONa,和,NH,4,Cl,的水解机理，分析归纳,+,-,H,2,O H,+,OH,CH,3,+,COONa = Na,+ CH,3,-,COO,NH,4,-,Cl = Cl,+ NH,4,+,1.,定义：,溶液中盐电离出来的离子跟水所电离,+,-,出来的,H,或,OH

3、,结合生成,弱电解质,的反应,从盐的组成以及其溶液的酸碱性分析归,纳，下列问题：,1,、,结合盐类水解的定义分析,盐类水解,的条件、实质是什么？有什么规律？,2,、盐类水解反应与中和反应的关系如,何？,小结：,2.,条件：,盐必须溶于水,盐必须有“弱”离子,3.,实质：,中和反应的逆反应,(,吸热反应,),促进水的电离,4.,水解的规律,有弱才水解,无弱不水解,;,谁弱谁水解,;,谁强显谁性,;,越弱越水解；都弱都水解；,探讨与交流,:,H,2,（以,CH,3,COONa,溶液例）,+,O H,+,-,+ OH,CH,3,COONa = CH,3,CH,3,COONa,溶液,-,COO,+,+

4、 Na,CH,3,COOH,+,-,C(H,) C(OH,),碱性,CH,3,COOH,CH,3,-,COO,+,+,H,探讨与交流,（以,NH,4,Cl,溶液为例）,H,2,-,O OH,NH,4,Cl = NH,4,NH,4,Cl,溶液,酸性,+,+,+,-,+ Cl,+,H,+,NH,3,H,2,O NH,4,+,NH,3,H,2,O,-,OH,-,C(OH,),+,C(H,),探究问题：,按照盐的组成分类,，为什么不同类型盐溶液, ,的酸碱性不同呢？,分组讨论、交流,盐溶液,组成分类,酸碱性,CH,3,COONa,溶液,Na,2,CO,3,溶液,(NH,4,),2,SO,4,溶液,Al

5、Cl,3,溶液,NaCl,溶液,K,2,SO4,溶液,强碱,弱酸盐,碱性,酸性,强酸,弱碱盐,强酸,强碱盐,中性,提示：,可以从下列角度和顺序思考：盐溶液中存在哪些离子？,哪些离子间可能相互结合？为什么可以结合,?,离子结合后对水的电,离平衡有何影响？,5,、,水解方程式的书写,（,1,）、一般模式：,用化学方程式表示：,用离子方程式表示：,盐,+,水,酸,+,碱,盐的离子,+,水,-,+,弱酸,(,或弱碱,)+OH,(,或,H,),NH,4,Cl + H,2,O NH,3,H,2,O + HCl,+,+,NH,4,+ H,2,O NH,3,H,2,O + H,CH,3,COONa+H,2,O

6、,CH,3,COO,+H,2,O,CH,3,COOH+NaOH,CH,3,-,COOH+OH,（,2,）、不同类型盐的水解方程式的书写：,一元弱酸强碱盐,：如,CH,3,COONa,一元弱碱强酸盐,：如,NH,4,Cl,多元弱酸强碱的正盐,：如,Na,2,CO,3,Na,2,CO,3,+H,2,O NaHCO,3,+NaOH,-,+H,O H,CO,+OH,-,2-,-,-,HCO,CO,3,+H,2,O HCO,3,+ OH,3,2,2,3,多元弱碱强酸盐：如,AlCl,3,AlCl,3,+3H,2,O Al(OH),3,+3HCl,Al,3+,+3H,2,O Al(OH),3,+3H,+,

7、多元弱酸的酸式强碱盐：如,NaHCO,3,、,Na,2,HPO,4,、,NaH,2,PO,4,（,3,）、注意事项：,盐类水解是可逆反应，水解方程式中用,可逆符号,连接，而不使用等号。,一般水解程度小，水解产物少，通常不生成,沉,淀和气体，不标“”,“”符号，生成物如,（,H,2,CO,3,、,NH,3,.,H,2,O,）也不写成分解产物。,练习：,1,、写出,NH,4,Cl,、,Al,2,(SO,4,),3,、,NaF,、,Na,2,CO,3,的水解方程式。,+,.,NH,4,+H,2,O NH,3,H,2,O,+,+H,Al,3+,+3H,2,O Al(OH),3,+3H,+,-,F,+H

8、,2,O HF+OH,2-,-,CO,3,+H,2,O HCO,3,+OH,HCO,3,-,+H,2,O H,2,CO,3,+OH,2,、判断下列盐溶液的酸碱性，若能水解的,写出水解反应的离子方程式。,NaHCO,3,HCO,3,-,+H,2,O H,2,CO,3,+OH,NH,4,NO,3,NH,4,+,+H,2,O NH,3,.,H,2,O,+H,+,Na,2,S,FeCl,3,Na,2,SO,4,2-,S,+H,2,O HS,+OH,Fe,3+,+3H,2,O Fe(OH),3,+3H,+,讨论：,同样为强碱弱酸盐溶液，,CH,3,COONa,、,Na,2,CO,3,、,NaHCO,3,

9、.,却表现出不同的碱性，这,是为什么？,影响盐类水解有哪些因素？,6,、影响盐类水解的因素,影响盐类水解的主要因素是盐本身的性质。另外,还受外在因素影响：,（,1,）温度：盐的水解反应是吸热反应，,升高温,度水解程度增大。,（,2,）浓度：,盐的浓度越小，一般水解程度越大。,加水稀释盐的溶液，可以促进水解。,（,3,）溶液的酸、碱性：盐类水解后，溶液会呈,不同的酸、碱性，因此控制溶液的酸、碱性，可,以促进或抑制盐的水解，,故在盐溶液中加入酸或,碱都能影响盐的水解。,思考,条件,升温,通,HCl,加,H,2,O,加,Fe,粉,Fe,3+,+ 3H,2,O Fe(OH),3,+ 3H,+,当条件,

10、改变时，将相关内容填入表格中：,Fe,3+,水,解率,增大,减小,增大,现象,颜色变深,移动方向,H,+,数目,pH,正反应,逆反应,正反应,增加,增加,增加,减少,减少,降,降,升,升,升,颜色变浅,颜色变浅,颜色变浅,红褐色沉淀，,无色气体,逆反应,正反应,减小,增大,加,NaHCO,3,7,、水解的应用,?,和,HCO,3,反应能进行到底的原因？,?,（,2,）溶液配置：,FeCl,3,的配制？,?,（,3,）判断等浓度碳酸钠、碳酸氢钠溶液的,pH,值大小？,?,（,4,）氯化铝、氯化铁分别蒸干灼烧后的产,物是什么？,3+,（,1,）离子共存：,Al,-,说明双水解,是弱电解质？,方法一

11、,:,取同浓度的,HCl,和,CH,3,COOH,，进行溶液导电性实验,方法二,:,测定,CH,3,COONa,的水溶液的,pH,7,方法三,:,测定,0.1mol/L CH,3,COOH,的,pH,值,1,方法四,:,相同浓度的,HCl,和,CH,3,COOH,和相同大小颗粒的锌,粒比较反应速率。,CH,3,COOH,的反应速率较慢。,方法五,:,相同,pH,值相同体积,的,HCl,和,CH,3,COOH,，和足量的锌,粒反应，,CH,3,COOH,在反应过程中速率较快且最终产生的氢,气多。,方法六,:,取相同,pH,的,HCl,和,CH,3,COOH,，稀释,100,倍，,pH,值变,化小

12、的是,CH,3,COOH,方法七,：测定等,pH,等体积的,HCl,和,CH,3,COOH,溶液中和,碱的量，,CH,3,COOH,耗碱量大,。,思考,:,通过那些事实（或实验）可以证明,CH,3,COOH,1,下列离子方程式中，属于水解反应的是,(,),A,HCOOH,B,CO,2,H,2,O,C,CO,3,H,2,O,D,HS,HCOO,H,HCO,3,H,HCO,3,OH,2,S,H,2,解析：,A,、,D,是弱电解质的电离；,B,不是水解反应，应为,CO,2,H,2,O,H,2,CO,3,。,2,下列物质的溶液中，所含离子种类最多的是,(,),?,A,Na,2,S,B,Na,3,PO,

13、4,?,C,Na,2,CO,3,D,AlCl,3,解析：,Na,3,PO,4,所含离子种类最多，因它的水解有三级：,3,PO,4,H,2,O,2,HPO,4,H,2,O,HPO,4,OH,H,2,PO,4,OH,H,3,PO,4,OH,H,OH,，所以磷酸钠溶液中，除,Na,外还,2,H,2,PO,4,H,2,O,再加水的电离,H,2,O,有五种离子：,PO,4,3,2,、,HPO,4,、,H,2,PO,4,、,H,、,OH,。,?,答案：,B,3,向三份,0.1,mol,L,1,CH,3,COONa,溶液中分别加入少,量,NH,4,NO,3,、,Na,2,SO,3,、,FeCl,3,固体,(

14、,忽略溶液体积变,化,),，则,CH,3,COO,浓度的变化依次为,(,),A,减小、增大、减小,B,增大、减小、减小,C,减小、增大、增大,D,增大、减小、增大,解析：,CH,3,COONa,溶液中存在,CH,3,COO,H,2,O,CH,3,COOH,OH,平衡。加入,NH,4,NO,3,，则有,NH,4,H,2,O,NH,3,H,2,O,H,促进,CH,3,COO,的水解平衡，使,CH,3,COO,减小；,Na,2,SO,3,是强碱弱酸盐，,水解显碱性；使,CH,3,COO,水解平衡左移，,CH,3,COO,增大；,FeCl,3,是,强酸弱碱盐，水解显酸性，促进,CH,3,COO,水解，

15、使之减小。,答案：,A,专题一：双水解反应（水解促进反应）,专题二：溶液中微粒浓度的大小比较,例题：,(2010,广东,)HA,为酸性略强于醋酸的一,元弱酸，在,0.1,mol,L,1,NaA,溶液中，离子,浓度关系正确的是,(,),?,A,Na,A,H,OH,?,B,Na,OH,A,H,?,C,Na,OH,A,H,?,D,Na,H,A,OH,?,答案：,D,解析：,因,A,H,2,O,HA,OH,，所以,Na,A,OH,，水,解后溶液呈碱性，则,OH,H,，再根据电荷守恒，可知,Na,H,A,OH,。,?,1,理论依据,?,(1),电离理论,发生电离的微粒的浓度大于电离生成微粒的浓度，,如,

16、H,2,CO,3,溶液中：,H,2,CO,3,HCO,3,?,CO,3,2,(,多,元弱酸第一步电离程度远远大于第二步电离,),?,(2),水解理论,发生水解的微粒的浓度大于水解生成微粒的浓度，,2,如,Na,2,CO,3,溶液中,CO,3,HCO,3,?,H,2,CO,3,(,多,元弱酸酸根离子的水解以第一步为主,),?,2,守恒规律,?,(1),电荷守恒,?,电荷守恒是指溶液必须保持电中性，即溶液中所,有阳离子的电荷总浓度等于所有阴离子的电荷总,浓度。,?,如,NaHCO,3,溶液中：,2,?,Na,H,HCO,3,2CO,3,OH,(2),物料守恒,物料守恒也就是元素守恒，变化前后某种元素的,原子个数守恒。,如,0.1 mol,L,1,NaHCO,3,溶液中：,2,Na,HCO,3,CO,3,H,2,CO,3,0.1mol,L,1,。,解题思路,练习：,1,25,时，在,1.0 L,浓度均为,0.01 mol,L,的某,一元酸,HA,与其钠盐组成的混合溶液中，