第二单元第2课时第一电离能电负性

1、知识回顾,请同学们回忆一下：,1,、回忆元素周期表的基本结构,2,、周期表中各族元素的价电子（即外围电,子）排布以及分区，找出核外电子排布与族,划分之间的内在联系。,1,）除第一周期外,各周期均以填充,s,轨道,的元素开始,并以填充满,p,轨道的元素告,终,.,（第一周期除外）,1s,1,1s,2,2s,1,2s,2,2p,6,3s,1,3s,2,3p,6,4s,1,4s,2,4p,6,5s,1,5s,2,5p,6,6s,1,6s,2,6p,6,2,）周期所包含的元素数目,=,相应能级,组中原子轨道所能容纳的电子总数,2,14,10,6,nS, (n,-2)f,(n-1)d,np,3,）元素所

2、在周期的判断：,周期数,=,电子层数,主族元素（,A,）：,1,、价电子全部排布在最外层的,s,或,p,轨道上,2,、内层,d,轨道全空或者全满,3,、族序数,=,价电子数（最外层电子数）,副族元素（,B,）：,1-10,1-2,1,、价电子排布为,(n-1),d,n,s,2,、价电子不再是最外层电子,3,、族序数,=,ns,电子数,(n-1)d,电子数,问题,1,同周期元素的金属性和非金属,性如何变化？,同一周期从左到右，元素的金属性减弱，,元素的非金属性增强；,同一主族从上到下，元素的金属性增强，,元素的非金属性减弱。,问题,2,1,、,钠原子失去一个电子是吸收能,量还是放出能量？,2,、

3、比较,Li,、,Na,、,K,原子失去电子,的难易、吸收能量大小、金属性强弱,吸收的能量越少，原子失去电子的能力越强，,元素的金属性越强,元素第一电离能的周期性变化,1,、元素第一电离能概念,-,+,M,（,g,）,- e,M,（,g,）,气态,气态,原子失去一个电子形成,1,价,阳,最低,能量叫做元素的第一电,离子所需的,kJ/mol,I,1,单位是,.,离能。符号为,.,第一电离能越小，原子越容易失去电子，,金属性越强；,第一电离能越大，原子越不容易失去电子，,金属性越弱。,科学探究,、原子的第一电离能有什么变化规律呢？,同一周期,第一电,离能,从左往右，第,一电离能呈增,大的趋势,同一族

4、,从上到下，第,一电离能呈减,小趋势,（,2,）图,2-13,中，为什么,Mg,的第一,电离能大于,Al,，,P,的第一电离能大,于,S,？,2,Mg,的价电子排布为,3s,，是全充满结构，,2,1,比较稳定，而,Al,的价电子排布为,3s,3p,，、,比,Mg,不稳定，因此失去第一个电子,Al,比,Mg,容易，第一电离能小。,P,的价电子排布,为半充满状态，比,S,稳定，所以第一电离,能比较大。,价电子构型与电离能,I,1,2500,He,O,N,F,Ne,Ne,He,全满,He,电离能最大,S,),1,P,2000,Cl,Ne,-,l,Ar,o,m,1500,.,Kr,J,k,H,(,N,

5、半满,Xe,/,1000,Be,F,?,Mg,?,?,Be,500,Ca,Ba,Li,Na,C,Sr,K,O,Rb,Na,Cs,Al,Mg,0,0,10,20,30,Li,B,?-,D,Li,40,50,y,Na,K,Rb,60,Cs,（,3,）观察分析下表电离能数据回答问题：,元素,I,1,KJ/mol,I,2,KJ/mol,I,3,KJ/mol,从表中数据可知：,Na,元素的,4562,I,2,远大于,I,1,，因此,Na,496,6912,Na,容易失去第一个电子，而不易失去第二个电,Mg,738,1451,7733,2,子；即,Na,易形成,Na,，而不易形成,Na,。镁元,素的,I,

6、1,、,I,2,相差不大，,I,3,远大于它们，说明镁容,为什么钠元素易形成,Na,，而不易,易失去两个电子，而不易失去第三个电子，因,2,3,2,2,此镁易形成,Mg,，而不易形成,Mg,。,形成,Na,；镁元素易形成,Mg,，而不易,3,形成,Mg,？,2,、元素第一电离能用途,（,1,）电离能是原子核外电子,分层排布的实验验证。,（,2,）用来比较元素的金属性,的强弱。,请用电子式分别描述氯化钠和氯化,氢的形成过程,-,+,：,：, Cl ,Na,Cl ,Na ,：,：,Cl,H ,Cl,H,元素电负性的周期性变化,1,、电负性的概念,电负性是用来衡量元素在化合,吸引电子,物中,的能力的

7、物理量。,4.0,指定氟的电负性为,，并以此为,标准确定其他元素的电负性。,电负性逐渐,增,大,。,电负性最大,电,负,性,有,减,小,的,趋,电负性最小,势,2,、电负性的变化规律,同一周期从,左,到,右,，主族元素电负性逐,增,大,。（表明其吸引电子的能力逐,渐,同一主族从,上,到,下,，元素电负性呈现,减,小,趋势，表明其吸引电子的能力逐,减小,、非金属性,增加,）,增,大,，金属性,渐,渐,减,小,金属性,增加,、非金属性,减小,）,3,、电负性的运用,(1),确定元素类型,大于,的元,一般认为，电负性,1.8,小于,的,素为非金属元素，电负性,1.8,元素为金属元素。,(2),确定化学键类型,一般认为，如果两个成键元素间,的电负性差值大于,1.7,，他们之间通常,离,子,键；如果两个成键元素间,形成,的电负性差值小于,1.7,，他们之间通常,共,价,键。,形成,(3),判断元素价态正负,电负性小的元素在化合物中,弱,，元素的化,吸引电子的能力,正,值；