高中化学选修4反应热焓变教案

1、 反应热焓变教案4高中化学选修 课时授课计划第 1 周 共 2 课时 第 2 课时 第一章 化学反应与能量 课的类型 课题 新课 第一节 化学反应与能量的变化（反应热、焓） 学生在必修二中已经学习了关于吸热反应和放热反应的相关知 学情识，本节内容在此基础上加以深化。 分析、了解反应热和焓变的含、理解吸热反应和放热反应的实从化学反应的本质即旧键断裂与新键形成的角度究反应热产生的原通过了解简单过程中的能量变化中的热效能量变化中的热效理解吸热反应和放热反应的教投影媒 教师活动 学生活动 我们知道：一个化学反应过程中，除了生成了新物质外，还有引 言: 思考 思考讨论后回答 （1）你所知道的化学反应中有

2、哪些是放热反应？能作一个简单的总吗活泼金属与水或酸的反应、酸碱中和反应、燃烧反应、多数化合反反应物具有的总能 生成物具有的总能）你所知道的化学反应中有哪些是吸热反应？能作一个简单的总吗水煤气氯化铵固体与氢氧化钡晶体的反应多数的分解反应生成反应、炭与二氧碳生成一氧化反应物具有的总能 生成物具有的总能、当能量变化以热能的形式表现时一个化学反应同时遵守质量守恒定律和能量守恒我们知道么一个反应中的质量与能量有没有关系呢有能量的释放或吸收是以发生变化的物质为基础，二者密不分，但以物质为主那么化学反应中能量的多少则以反应物和产物的质量为基础量到底怎样变、反应焓化学反应过程中为什么会有能量的变化？（用学过的

3、知识回答化学反应的实质就是反应物分子中化学键断裂，形成新的化键，从新组合成生成物的分子的过程。旧键断裂需要吸收能量，新形成需要放出能量而一般化学反应中旧键的断裂所吸收的总能与新键形成所放出的总能量是不相等的而这个差值就是反应中能的变化。所以化学反应过程中会有能量的变化反应 焓化学反应过程中所释放或吸收的能量都可以热（或换算成应的热量）来表述，叫做反应热，又称为“焓变”。符号H -1 单位：kJ/mol 或 kJ?mol 为吸热反应H为“” H为“” 为放热反应,? 能量如何转换的？能量从哪里转移到哪里？体系的能量如思考: 何变化？升高是降低？环境的能量 如何变化？升高还是降低？规定放 是站在谁

4、的H 为“”，热反应的 ? 角度？体系还是环境 0 放热反应H为“”或H 0 吸热反应 H为“+”或H （反应物的总能量（生成物的总能量） （反应物的键能） （生成物的键能、练练，1)1mol1molO(g反应失1mol (glmol CO(g131.5k的热量要吸该反应的反应热为H=kJ/mo键分别需要键lmol 键lmol2拆 lmol 946k，1mol 生的反应热N能量436k391k的反应热生1mol N+ = 2HF + C= 2HCl预测当生2 mol H22222 mol HC时，哪个反应放出的热量多 若干化学键的键能（ kJ/mol，25 ） 1、下列说法正确的是 A、需要加

5、热方能发生的反应一定是吸热反应 B、放热的反应在常温下一定很易发生 C、反应是放热的还是吸热的必须看反应物和生成物所具有的总能量的相对大小 、吸热反应在一定的条件下也能发生D 、反应C(石墨) C(金刚石)是吸热反应,由此可知 2A、石墨比金刚石更稳定 B、金刚石和石墨可以相互转化 C、金刚石比石墨稳定 D、金刚石和石墨不能相互转化 反应热是表示化学反应过程中整个体系的能量（即焓）增加或者减少的量值， 宏观上:从焓变角度看：HH（生成物的焓）H(反应物的焓) 从能量角度看：H =（生成物总能量）（反应物总能量微观从键能角度看：E断键吸收总能E成键放出总能)”表示则用 焓增-吸热反-”或“ ”表示（填焓减-放热反-则用:391KJ/mol946KJ/mol, H-H:436KJ/mol, H-N已知键: N:2 Ng) + 3H2(g) 2NH3(g), 堂反从理论上计算H为（ ） 馈内A+1800KJ/mol B. + 92KJ/mol C. 92KJ/mol D. 容 46KJ/mol 作预 热化学方程式的书写 1页、2题 P6习业内布 容置 焓变 一反应热 反应热1 1）定义：在化学反应过程中放出或吸收的热量，通常叫反应热（板（2）可直接