3.3.3沉淀的转化学案

1、.沉淀的转化【学习目标】1、能结合典型实例，运用平衡移动的一般原理分析转化过程。2、知道沉淀转化的本质是沉淀溶解平衡的移动，并能解释实际问题。【学习重点】沉淀转化的本质和应用。【复习回顾】溶度积规则Q Ksp， 溶液过饱和，_ _（有或无）沉淀析出；Q Ksp， 溶液_ _ _，沉淀与溶解处于平衡状态；Q Ksp ，溶液_ _。练习：常温下， CaCO3的Ksp=2.810-9mol2L-2,Ca2+和CO32-的浓度分别为210-3molL-1、3 10-3molL-1，试判断CaCO3的质量变化如何？一、沉淀的转化【问题探究】：硫化锌饱和溶液中硫离子浓度为多少？当铜离子浓度为0.1molL

2、-1的时，能否生成硫化铜沉淀？硫化锌溶解平衡如何移动? 平衡移动的程度如何（计算ZnS转化为CuS的平衡常数）?写出计算过程并说明。Ksp(ZnS)=1.610-24mol2L-2，Ksp(CuS)=1.310-36mol2L-2【实验探究】沉淀的转化：ZnS沉淀转化为CuS沉淀实验操作在1试管中加入ZnSO4溶液，再滴入Na2S溶液，观察现象向沉淀中滴加适量的CuSO4溶液，观察现象。实验现象离子方程式结论【分析】：请用沉淀溶解平衡原理进行解释【小结】1.沉淀转化的实质： 2.沉淀转化的规律：由一种 沉淀转化成 的沉淀。两种沉淀的溶解度差别越_，沉淀转化越 。【针对练习】1向5 mL NaC

3、l溶液中滴入一滴AgNO3溶液，出现白色沉淀，继续滴加一滴KI溶液并振荡，沉淀变为黄色，再滴入一滴Na2S溶液并振荡，沉淀又变成黑色，根据上述变化过程，分析此三种沉淀物的溶解度关系为()AAgClAgIAg2S BAgClAgIAgIAg2S DAgIAgClAg2S二、沉淀转化的应用【问题探究】1、利用沉淀转化原理，在工业废水的处理过程中，常用FeS(s)、MnS(s)等难溶物作为沉淀剂除去废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+等重金属离子。写出FeS(s)与废水中的Cu2+、Hg2+、Pb2+的反应离子方程式。2.写出H2S、Na2S、NaHS与Cu2+反应的离子方程式。3、锅炉除水垢：水垢

4、CaSO4(s)CaCO3Ca2(aq)，写出反应的化学方程式。4、水垢的形成化学方程式：水垢中有氢氧化镁而不是碳酸镁的原因：【迁移应用】：牙齿表面由一层硬的、组成为Ca5(PO4)3OH的物质保护着，它在唾液中存在下列平衡：Ca5(PO4)3OH(固) 5Ca2+3PO43-+OH-，当牙膏中配有氟化物添后能防止龋齿，用离子方程式表示原因： （已知Ca5(PO4)3F（固）的溶解度比上面的矿化产物更小，质地更坚固）。【针对练习】2、以MnO2为原料制得的MnCl2溶液中常含有Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子，通过添加过量难溶电解质MnS，可使这些金属离子形成硫化物沉淀。根据上述实验事实

5、，可推知MnS具有的相关性质是（ ） A.具有吸附性 B.溶解度与CuS、PbS、CdS等相同 C.溶解度大于CuS、PbS、CdS D.溶解度小于CuS、PbS、CdS【当堂检测】1已知如下物质的溶度积常数：FeS：Ksp6.31018；CuS：Ksp6.31036 mol2L2。下列说法正确的是()来源:zzstep.c&%*#omA同温度下，CuS的溶解度大于FeS的溶解度B同温度下，向饱和FeS溶液中加入少量Na2S固体后，Ksp(FeS)变小C向含有等物质的量的FeCl2和CuCl2的混合溶液中逐滴加入Na2S溶液，最先出现的沉淀是FeSD除去工业废水中的Cu2，可以选用FeS作沉淀

6、剂2下表是五种银盐的溶度积常数(25)：下列说法错误的是()A五种物质在常温下溶解度最大的是Ag2SO4B将氯化银溶于水后，向其中加入Na2S，则可以生成黑色沉淀C氯化银、溴化银和碘化银三种物质在常温下的溶解度按氯、溴、碘的顺序减小D向100 mL 0.1 molL1的Na2SO4溶液中加入1 mL 0.1 molL1的AgNO3溶液，有白色沉淀生成3.下列有关生成沉淀的说法正确的是（ ）A.溶解度小的物质先沉淀 B.浓度商先达到Ksp的先沉淀C.溶解度大的物质先沉淀 D.被沉淀离子浓度大的先沉淀4将AgNO3溶液加入氯化钠溶液中，再依次加入溴化钠溶液、碘化钾溶液会出现不同颜色的沉淀，沉淀的颜色变化是 。写出反应的离子方程式： _ 5钡(Ba)和锶(Sr)及其化合物在工业上有着广泛的应用，它们在地壳中常以硫酸盐的形式存在，BaSO4和SrSO4都是难溶性盐。工业上提取钡和锶时首先将BaSO4和SrSO4转化成难溶弱酸盐。已知：SrSO4(s) Sr2(aq)SO(aq) Ksp2.5107SrCO3(s)Sr2(aq)CO