化学初中三年级人教版下册 课题2金属的化学性质

1、课题2金属的化学性质,第八单元金属和金属材料,从地里出土的金属文物中，为什么金器总是保存得基本完好，铜器表面有锈迹，而铁器出土很少且锈迹斑斑,东周匈奴族鹿形金怪兽,战国青铜器,春秋金柄铁剑,你能回忆起这些反应的现象吗,1、金属与氧气的反应,发出耀眼白光，生成白色固体,火星四射，生成黑色固体,常温下 4Al + 3O2 = 2Al2O3,致密的 氧化铝薄膜,铝具有很好的抗腐蚀性能,3Fe2O2 Fe3O4,发出耀眼白光，生成白色固体,火星四射，生成黑色固体,不能燃烧，加热时，固体由红色变黑色,2CuO22CuO,常温下形成致密的氧化膜,4Al3O22Al2O3,无明显现象,化学性质稳定,金属活动

2、性判断方法：1,越易反应，金属越活泼,思考 （1）铝的活动性比铁强，为什么我们通常看见铁生锈而没有看到铝生锈？ （2）为何不宜用钢刷来擦洗铝制餐具呢,1）铝在常温下与空气中的氧气形成一层致密的氧化铝薄膜，从而阻止铝的进一步氧化，因而铝具有较好的抗腐蚀性,2）若用钢刷擦洗铝制品，容易把氧化薄膜除掉，从而起不到保护作用,2.金属跟酸反应,Mg +2HCl=MgCl2+H2,Mg+H2SO4=MgSO4+H2,快速产生气泡，镁很快溶解,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,Zn+H2SO4,ZnSO4+H2,产生气泡；金属逐渐溶解,Fe+2HCl=FeCl2+H2,Fe+H2SO4=FeSO4+H2,缓

3、慢产生气泡，溶液变成浅绿色,无明显现象,2,2,反应剧烈程度由强到弱：,铜,镁,锌,铁,运用,1、产生氢气的金属为活泼金属， 不产生氢气的为不活泼金属,2、活动性判断方法二,反应越剧烈，金属越活泼,盐酸,谁强谁弱你看清楚了吗,Mg 2HCl MgCl2 H2,Zn 2HCl ZnCl2 H2,Fe 2HCl FeCl2 H2,这些化学方程式有什么特点,单质化合物另一单质另一化合物,置换反应： 一种单质和一种化合物反应，生成另一种单质和另一种化合物的反应,化合反应：多变一; 分解反应：一变多,单质,化合物,单质,化合物,2Al + 6HCl = 2AlCl3+ 3H2,2Al +3H2SO4 =

4、 Al2(SO4)3+ 3H2,铝,判断下列反应的基本反应类型,MnO2,1、2H2O2=2H2O+O2,2、H2O+CO2=H2CO3,3、C+2CuO=2Cu+CO2,5、2Cu+O2+CO2+H2O= Cu2(OH)2CO3,高温,4、Cu+2AgNO3=Cu(NO3)2+2Ag,6、2Al6HCl2AlCl33H2,分解反应,化合反应,置换反应,置换反应,化合反应,置换反应,知识回顾,金属的化学性质,一、金属与氧气反应,1、常温下能反应： 2、高温下能反应： 3、高温下也不能反应,以镁、铝为代表,以铁、铜为代表,以金为代表,越易反应，金属越活泼，活动性越强,镁、铝较活泼，铁、铜次之，金

5、最不活泼,二、金属与酸反应,反应越剧烈，金属越活泼，活动性越强,反应剧烈程度由强到弱：,铜,镁,锌,铁,置换反应,验证质量守恒定律时：把铁钉放入硫酸铜溶液中,现象：铁钉的表面覆盖一层红色物质， 溶液由蓝色变成浅绿色,信息资料：根据上面的反应能发生,可以判定铁的活动性比铜的活动性强,还有其它比较金属的活动性强弱的方法吗,回顾,1、把一根砂纸打磨过的铝丝浸入硫酸铜溶液中2、把一根洁净的铜丝浸入硝酸银溶液中 3、把一根洁净的铜丝浸入硫酸铝溶液中,课本p11活动与探究,铝（Al）、铜（Cu）、银（Ag）的活动性比较,铝丝表面附有红色固体，溶液颜色变浅,2Al+3CuSO4 =Al2(SO4)3+3Cu

6、,活动性：AlCu,课本p12表格,铜丝表面附有银白色固体，溶液由无色慢慢变成蓝色,Cu+2AgNO3 = 2Ag+Cu (NO3)2,活动性：CuAg,课本p12表格,无明显现象,活动性：Al Cu,课本p12表格,归纳Al、Cu、Ag三种金属活动性：AlCuAg,1）铝丝、铜丝表面打磨的目的,除去金属表面的氧化膜,2）铁单质与酸或化合物溶液反应后，溶液通常显 色，铁元素通常变成 价,浅绿,2,Fe+CuSO4=FeSO4+Cu,练习】铁与硫酸铜反应：铁与硝酸银反应,Fe+ 2AgNO3=2Ag+ Fe (NO3)2,一、金属活动性顺序,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (

7、H) Cu Hg Ag Pt Au,金属活动性由强逐渐减弱,从常见金属的活动性顺序可以获得的信息有： 1、在金属活动性顺序里，金属的位置越靠前，它的活动性就越_。 2、能置换稀盐酸、稀硫酸中氢的金属位于_ 3、位于_的金属能把位于_的金属从它们化合物的溶液里置换出来,强,氢前面,前面,后面,越前越活泼 前生后,前生后，前活泼。 后不能生前，越后越易被生。 二、比较金属活动性的方法 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 越易反应，金属越活泼，活动性越强。 反应越剧烈，金属越活泼，活动性越强。 （1）先判断下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化

8、学方程式。 银和稀盐酸 铝和盐酸 铜和硫酸锌溶液 锌和氯化铜溶液 镁和硝酸银溶液 铜和氯化镁溶液 不反应 Zn + CuCl2 = Cu + ZnCl2 2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2 Mg + 2AgNO3= Mg(NO3)2 +2Ag 不反应 不反应 常见金属的活动性顺序: K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au 【练习2】 判断下列金属与酸能否发生反应 铜和稀盐酸_； 铝和稀硫酸_； 银和稀盐酸_； 锌和稀硫酸_。 判断能否发生，能反应的完成化学方程式。 Cu + Hg(NO3)2 Zn + CuSO4 Mg + Ag

9、NO3 Al + NaCl 不反应 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 不反应 Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu Mg +2AgNO3=2Ag+ Mg (NO3)2 不反应 判断下列金属与酸能否发生反应 铜和稀盐酸_； 铝和稀硫酸_； 银和稀盐酸_； 锌和稀硫酸_。 判断能否发生，能反应的完成化学方程式。 Cu + Hg(NO3)2 Zn + CuSO4 Mg + AgNO3 Al + NaCl 不反应 2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 不反应 C

10、u+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2 Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu Mg +2AgNO3=2Ag+ Mg (NO3)2 不反应 （1）铝丝、铜丝表面打磨的目的： 除去金属表面的氧化膜 （2）铁单质与酸或化合物溶液反应后，溶液通常显 色，铁元素通常变成 价。 浅绿 +2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 【练习】铁与硫酸铜反应：铁与硝酸银反应： Fe+ 2AgNO3=2Ag+ Fe (NO3)2 （1）铝丝、铜丝表面打磨的目的： 除去金属表面的氧化膜 （2）铁单质与酸或化合物溶液反应后，溶液通常显 色，铁元素通常变成 价。 浅绿 +2 Fe+CuSO4=FeSO4+Cu 【练习】

11、铁与硫酸铜反应：铁与硝酸银反应： Fe+ 2AgNO3=2Ag+ Fe (NO3)2,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,钾 钙 钠 镁 铝 锌 铁 锡 铅(氢)铜 汞 银 铂 金,借 给 那 美 女,心 铁 惜 钱 轻,统 共 一 百金,排在氢前面， 活泼金属,排在氢后面， 不活泼金属,前生后，前活泼。 后不能生前，越后越易被生,二、比较金属活动性的方法,K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au,越易反应，金属越活泼，活动性越强,反应越剧烈，金属越活泼，活动性越强,判断下列金属与酸能否发生反

12、应 铜和稀盐酸_； 铝和稀硫酸_； 银和稀盐酸_； 锌和稀硫酸_,判断能否发生，能反应的完成化学方程式。 Cu + Hg(NO3)2 Zn + CuSO4 Mg + AgNO3 Al + NaCl,不反应,2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H2,Zn+2HCl=ZnCl2+H2,不反应,Cu+Hg(NO3)2=Hg+Cu(NO3)2,Zn+CuSO4=ZnSO4+Cu,Mg +2AgNO3=2Ag+ Mg (NO3)2,不反应,1）先判断下列物质能否发生反应？写出能发生反应的化学方程式。 银和稀盐酸 铝和盐酸 铜和硫酸锌溶液 锌和氯化铜溶液 镁和硝酸银溶液 铜和氯化镁溶液,不反应,Zn + CuCl2 = Cu + ZnCl2,2Al + 6HCl = 2AlCl3 + 3H2,Mg + 2AgNO3= Mg(NO3)2 +2Ag,不反应,不反应,常见金属的活动性顺序: K Ca Na