几种重要的金属化合物(学案

1、班级：姓名：组题人：刘红林 审核人： 学案第三章 第二节 几种重要的金属化合物（第一课时 钠的重要化合物）【学习目标】 1、了解钠的重要化合物（氧化钠、过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠）的性质和用途；2、通过实验观察，对比的掌握碳酸钠，碳酸氢钠的性质和用途；3、了解金属元素的焰色反应。【重、难点】 掌握过氧化钠、碳酸钠和碳酸氢钠的相互转化规律及性质的不同点。【知识回顾】1、钠元素是一种 的金属元素，在自然界中都是以 态存在。2、NaOH是一种常见的 (填类别)，俗称 、 、 。有强烈的 性。 固体NaOH放置在空气中容易吸收空气中的 而变质。3、氯化钠俗称 ，是重要的 品，生理盐水中溶质的质量分数为

2、 。【学习过程】一、钠的重要化合物氧化钠与过氧化钠氧化钠与水反应的化学方程式 。【实验探究1】 过氧化钠与水反应：现象： 化学方程式： 过氧化钠与二氧化碳反应现象： 化学方程式： 用途： 知识归纳：氧化钠和过氧化钠的比较氧化钠过氧化钠化学式色、态氧元素化合价所属物质类别化学性质与H2O反应与CO2反应与SO2反应与HCl反应稳定性 用途碳酸钠和碳酸氢钠【实验探究2】Na2CO3和NaHCO3在水中的溶解性步 骤1 g Na2CO31 g NaHCO3 加1 mL水 加10 mL水 加2滴酚酞溶液初步结论【实验探究3】Na2CO3和NaHCO3的热稳定性现 象发生反应的化学方程式结 论Na2CO

3、3澄清的石灰水 受热 NaHCO3澄清的石灰水 受热 知识归纳：碳酸钠和碳酸氢钠的比较化学式Na2CO3NaHCO3俗名色、态水中溶解度大小溶解度： 水溶液碱性碱性： 与酸反应快慢、化学方程式和离子方程式 比 快_与氢氧化钠溶液反应的化学方程式离子方程式_热稳定性、方程式热稳定性： 【注意】碳酸钠晶体的风化：碳酸钠粉末遇水生成 （写化学式）；碳酸钠晶体在空气里逐渐失去结晶水变成 。【讨论】你能用几种方法鉴别碳酸钠与碳酸氢钠固体？写出加入试剂的化学式和反应化学方程式 ， ； ， ； ， ； ， ；【练习1】向饱和Na2CO3溶液中通入CO2气体会析出白色晶体，原因是 ，化学方程式为 。 焰色反应

4、1、概念：金属或它们的化合物在灼烧时会使火焰呈现特殊的颜色。2、操作步骤： 。 3、演示实验：碳酸钠溶液和碳酸钾溶液的焰色反应现象：碳酸钠的火焰颜色 ，碳酸钾的火焰颜色 。结论：钠的单质及其化合物的焰色 钾的单质及其化合物的焰色（透过蓝色钴玻璃） 4、用途： 。【练习2】用洁净的铂丝蘸取某无色溶液，进行焰色反应实验，直接观察时，火焰呈黄色，下列有关该无色溶液的叙述中正确的是 （ ）A一定是钾和钠的混合物 B一定含K+，可能含Na+C一定含Na+，可能含K+ D既含K+，又含Na+（第二课时 铝的重要化合物）【学习目标】1、了解铝的重要化合物的性质、用途；掌握氧化铝、氢氧化铝的性质以及制备方法。

5、2、掌握两性氧化物和两性氢氧化物的化学性质。【重、难点】氢氧化铝的两性。【知识回顾】1、碱性氧化物 ，（Fe203、CuO、MgO、Na2O等）；酸性氧化物 ，（ CO2、SO2、SO3等）2、MgO是一种 色的固体 溶于水且与水反应。MgO与盐酸反应的离子方程式为 。【学习过程】二、铝的重要化合物氧化铝Al2O3是一种 色 熔点 的物质， 溶于水，能与盐酸、NaOH溶液反应。Al2O3 HCl = 离子方程式为： Al2O3 NaOH = 离子方程式为： Al2O3是一种 性氧化物，因为 。氢氧化铝【实验探究4】1、在试管里加入10mL0.5mol/L Al2(SO4)3 溶液，滴加氨水，现

6、象为 继续滴加氨水 现象为 。 2、将1中产生的沉淀分装在两个试管中，往一支试管里滴加2MPL/L盐酸，往另一支试管滴加2mol/LNaOH溶液。边加边振荡，现象为 。 【归纳总结】1、氢氧化铝的实验室制法实验原理： （离子方程式） 2、氢氧化铝的性质 物理性质：氢氧化铝是一种 色 状的物质； 溶于水。化学性质：与盐酸等酸反应的化学方程式： 。 与NaOH等碱溶液反应的化学方程式： 。氢氧化铝受热分解的方程式： Al(OH)3【结论】氢氧化铝是一种既能与 反应又能与 反应的 性氢氧化物。HAlO2H2OAl(OH)3 Al33OH 酸式电离 碱式电离原因： 3、用途： 医用中和胃酸：化学方程式

7、： 净水剂，利用了其具有 性质，能凝聚水中的悬浮物质。【思考1】 1、能否用Al2O3 与水直接反应制取Al(OH)3？如果不能，请你设计用Al2O3制取Al(OH)3的实验方案并且写出反应的化学方程式。 2、 偏铝酸钠(NaAlO2)溶液滴加少量稀盐酸，发生反应为NaAlO2HClH2O=Al(OH)3NaCl 能否用NaAlO2溶液与稀盐酸直接反应制取Al(OH)3？ Y X 【练习3】1、试在右边画出生成的沉淀量Y与加入试剂的量X的关系的图像向AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量，现象为：离子方程式为 Y X 向MgCl2和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量，现象为：离子方程式

8、为Y X 向HCl、MgCl2和AlCl3溶液中滴加NaOH溶液直到过量，现象为：离子方程式为 Y X 向NaAlO2溶液中滴加盐酸直到过量，现象为：离子方程式为Y X 向NaOH和NaAlO2溶液中滴加盐酸直到过量，现象为：离子方程式为2、硫酸铝钾KAl(SO4)2写出其电离方程式： 硫酸铝钾常以十二水合物晶体的形式存在，俗名为 ，无色晶体，易溶于水，可用作净水。3、把Ba(OH)2溶液滴加KAl(SO4)2溶液中使SO42-全部转化为BaSO4沉淀，此时铝元素的存在形式是 AAl3 BAl(OH)3 CAlO2 DAl(OH)3和Al34、铝三角：写反应方程式（第三课时 铁的重要化合物）【

9、学习目标】1、 掌握几种铁的氧化物和氢氧化物的性质及用途；2、掌握Fe2+和Fe3+的检验方法；3、了解铁盐的氧化性和亚铁盐的还原性，掌握Fe 、Fe2+和Fe3+的相互转化；4、了解其他重要金属盐的性质。【重、难点】Fe2+和Fe3+的检验方法；Fe 、Fe2+和Fe3+的相互转化。【学习过程】三、铁的重要化合物铁的氧化物 FeOFe2O3Fe3O4铁元素价态固体颜色俗名水溶性与HCl反应的化学方程式主要用途铁的氢氧化物铁的氢氧化物有白色的 和 色的 两种。（1）Fe(OH)2 和Fe(OH)3的制备 制备Fe(OH)2 化学方程式： 现象 ，化学方程式为： 【思考2】该实验中要使得到的白色

10、Fe(OH)2存在较长时间可采取哪些措施？ 制备Fe(OH)3 化学方程式： 现象： 【思考3】Fe(OH)2 和Fe(OH)3可能有哪些化学性质？（2）Fe(OH)2 和Fe(OH)3的化学性质与酸反应Fe(OH)2+ H2SO4= Fe(OH)3+ H2SO4= 加热分解 Fe(OH)3 铁盐和亚铁盐1、Fe3+和Fe2+的检验（1）Fe3+的检验 【实验探究5】 方法： 现象： 反应方程式： （2）Fe2+的检验 方法： 现象： 反应方程式： 【思考4】你还能想到哪些检验Fe3+和Fe2+的方法？2、铁盐和亚铁盐的性质（1）Fe3+的氧化性和Fe2+的还原性FeCl3+ Fe 离子方程式

11、： FeCl3+ Cu 离子方程式： FeCl2+Cl2 离子方程式： Fe2+被 KMnO4氧化的离子方程式： Fe2+被HNO3氧化的离子方程式： （2）Fe3+和Fe2+相互转化的关系图 3、铝盐和铁盐的净水作用 铝盐和铁盐可以净水，因为当可溶性铁盐或铝盐溶于水时，其电离出的Fe3、Al3可以在水中反应生成胶状的Fe（OH）3和Al（OH）3，二者均可以吸附水中悬浮的杂质，经聚沉可使水质澄清。这是一个兼有化学变化和物理变化的过程，但此过程中没有进行对有害细菌的杀灭。【练习4】1证明溶液中是否有Fe2，其操作正确的顺序是 （） 加少许酸化的KMnO4溶液加少许氯水滴加少许KSCN溶液 AB C D2能使铁溶解，但不能产生固体沉淀物的溶液是 （）A稀H2SO4BFeCl3溶液 CCuSO4溶液 DFeSO4溶液【本节小结】一、写出转化过程中的反应方程式：1、钠及其化合物的转化关系2、铝及其化合物的转化关系3、铁及其化合物的转化关系二、铝氢氧化物沉淀的图象分析 氢氧化铝沉淀量图象大致可以分为如图六类。图中横坐标为加入试剂的体积 (1)图 为向AlCl3溶液中滴人NaOH溶液反应离子方程式：AB段： BC段： (2)图 为向