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文档简介

1、第 6 章揭示化学反应速率和平衡之谜,例.可逆反应2SO2+O2=2SO3(正反应为放热反应),当采取下列措施(瞬间)时,将对正逆反应速率的影响填入空格中: 1.增大O2浓度,V(正)_ V(逆)_ 2.减小SO2浓度,V(正)_ V(逆)_ 3.在体积不变情况下充入N2, V(正)_ V(逆)_ 4.在压强不变情况下充入N2, V(正)_ V(逆)_ 5.增大反应容器的压强, V(正)_ V(逆)_ 6.升高温度, V(正)_ V(逆)_,Cl2+H2O HCl+HClO达平衡后,应用,A、加入氢氧化钠发生什么反应？ B、久置氯水的成分是什么？为什么？ C、反应中增加HCl的浓度怎么反应？

2、E、为什么氯气不溶于饱和食盐水？ F、加入NaHCO3 固体，c(HClO)变化？ G、加H2O ，c(HClO)变化,450时N2和H2反应生成NH3的实验数据,由数据分析对于N2 + 3H2 2NH3中，加压，平衡朝哪边移,分析数据,练习,H2+I2(g) 2HI反应中达平衡时，加压后下列说法正确的是： A、平衡不移动 B、 H2的物质的量增大 C、 c(H2)增大 D、加压后平衡的速率比原来要大 E、 H2%增大,分析下列两个可逆反应达到平衡后，当改变压强平衡是否移动？怎样移动？ H2 + I2(g) 2HI CO2 + C(s) 2CO,不移动,不移动,向逆反应方向移动,向正反应方向移

3、动,2SO2 + O2 2SO3 + Q CO+NO2 CO2+NO + Q A. B. C. D. 没有,练:下列各反应中，在温度升高或压强增大时, 化学平衡都向右移动的是（,在一密闭容器中，反应aA(g)=bB(g)达到平衡后，保持温度不变，将容器体积增大一倍， 当达到新的平衡时，B的浓度是原来65%，则（ ） A平衡向逆反应方向移动了 B物质A的转化率减小了 C物质B的质量分数增加了 Dab,C,练习,化学平衡图象分析的一般方法： 1、看清图象中横坐标和纵坐标 2、找出图象中代表平衡状态的点或线 3、弄清图象中线的斜率或线的走势的意义 4、如果图象中涉及三个变量，则采取“定一 议二”的方

4、法分析,关于vt的图象 问题以下三个vt图象中，哪个可能是（1）增大某一物质的浓度（2）升高温度（3）加压（4）加入催化剂,1) (2) (3,关于ct的图象,例:今有正反应放热的可逆反应，若反应开始经t1s后达平衡，在t2s时由于反应条件改变，使平衡破坏，到t3s时又达平衡，如右图所示，（1）该反应的反应物是_（2）该反应的化学方程式为_ （3）分析从t2到t3时曲线改变的原因是（ ） A、增大了X或Y的浓度B、使用了催化剂 C、缩小体积，使体系压强增大 D、升高了反应温度,X、Y,X+Y Z,D,解题指导： 水平线代表平衡状态 各物质的c呈反应系数比 达到平衡前，一般反应物浓度减小，产物浓度增大,反应mA(g)+nB(g) pC(g)+gD(g)+Q，在相同温度不同压强下，A的转化率与反应时间

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