2012年高考化学试题分类解析汇编化学计算

1、2012年高考化学试题分类解析汇编：化学计算 1. 2012江苏化学卷8设N为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是A A.标准状况下，0.1molCl溶于水，转移的电子数目为0.1N A23N含有的原子总数为常温常压下，18g HOB. A2C.标准状况下，11.2LCHCHOH中含有分子的数目为0.5NA23 D.常温常压下，2.24LCO和CO混合气体中含有的碳原子数目为0.1NA2 B 解析：本题考查阿伏加德罗常数计算中一些常见问题和注意事项。 A.标准状况下，0.1molCl溶于水，转移的电子数目小于0.1N，因为Cl溶于水不可实现完2A2全与水反应。 C.标准状况下CHCHOH为液态

2、，无法计算。 23D.常温常压下，2.24L CO和CO混合气体中含有的碳原子数目不好计算，非标准状况。2 解决此类问题的关键是：灵活应用各种知识，尤其基本概念与理论中元素守恒、化学键问题、晶体结构问题、氧化还原中电子转移问题、可逆反应问题及物质的量计算中一些特殊物质的状态等。 2. 2012江苏化学卷14温度为T时，向2.0L恒容密闭容器中充入1.0 molPCl，反应5PCl(g) PCl(g)Cl(g)经一段时间后达到平衡。反应过程中测定的部分数据见下表： 253 3251t/s 0 50 50 0 50 00 000n(PCl)/ 3.16 .20 .19 .20 mol 下列说法正确

3、的是11v mol0.0032Ls的平均速率为反应在前A.50 s)(PCl= 31H0L0.11=mol,则反应的)c(PClB.保持其他条件不变，升高温度，平衡时， 3 C.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl、0.20molPCl和0.20molCl，达到平衡前235vv(逆) (正)D.相同温度下，起始时向容器中充入2.0molPCl、2.0molCl，达到平衡时，PCl的转化率332小于80% C 解析：本题素材似乎来源于选修四课本第32页习题的第8题，属于基本理论中化学平衡问题，主要考查学生对速率概念理解与计算，平衡常数概念与计算，平衡移动等有关内容理解和掌握程度。高三

4、复习要让学生深刻理解一些基本概念的内涵和外延。 A.反应在前50 s内的平均速率应该是前50 s内PCl浓度变化与时间的比值，而不是PCl33物质的量的变化与时间的比值。 B.相同温度下，起始时向容器中充入1.0molPCl、0.20molPCl和0.20molCl应先求平衡常253数K为0.025，再求浓度商（Qc）为0.02,KQc,说明平衡向正反应方向移动。 C.保持其他条件不变，向平衡体系中再通入0.20molHO，与原平衡相比，平衡向右移动，达2到新平衡时CO转化率增大，HO转化率减小，HO的体积分数会增大。22 D.从等效平衡的角度，先建立原容器两倍关系的模型，即与原平衡完全等效，

5、再把容器两倍关系压缩成原容器，则平衡向逆反应方向移动，PCl的转化率应大于80%3 3. 2012江苏化学卷16(12分)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO)反应，既能2净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO)，其部分工艺流程如下： 23 ，其平衡常数表达式O(g) N存在下列反应：NONO(g)NO(g) NO(1)一定条件下，与 3222 K为= 。 ，石灰乳从吸收塔顶部喷淋尾气从吸收塔底部进入，)(2)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(滤渣的主要成分滤渣可循环利用， 其目的是； 。)是填化学式 ( (3)该工艺需控制NO和NO物质的量之比接近1：1。若n(NO) ：n(NO)1：1,

6、则会导2致 ；若n(NO) ：n(NO)1：1,则会导 致 。 (4)生产中溶液需保持弱碱性，在酸性溶液中Ca(NO)会发生分解，产物之一是NO，其反应23的离子方程式 。 【参考答案】 (1)k=c(NO)/c(NO)c(NO) 223(2)使尾气中NO、 NO被充分吸收 Ca(OH)22(3)放气体中NO含量升高 产品Ca(NO)中 Ca(NO)含量升高2223 HO2H=NO2NO(4)3NO223【解析】本题让元素化合物知识与生产工艺、化学平衡原理结合起来，引导中学化学教学关注化学学科的应用性和实践性。本题考查学生在“工艺流程阅读分析，化学反应原理在工艺流程的应用，氧化还原反应分析，相

7、关付反应的书写”等方面对元素化合物性质及其转化关系的理解和应用程度，考查学生对新信息的处理能力。 【备考提示】我们元素化合物知识教学要与基本实验实验、化学反应原理、氧化还原反应、化工生产工艺、日常生活等结合起来，做到学以致用，而不是简单的来回重复和死记硬背。 4. 2012江苏化学卷18(12分)硫酸钠-过氧化氢加合物(xNaSOyHOzHO)的组成22224可通过下列实验测定：准确称取1.7700g样品，配制成100ml溶液A 。准确量取25.00 ml溶液A，加入盐酸酸化的BaCl溶液至沉淀完全，过滤、洗涤、干燥至恒重，得到白色固21KMnOL0.02000molml准确量取25.00 溶

8、液A，加入适量稀硫酸酸化后，用体0.5825g 。4 反应的离子方程式如下：O与KMnO溶液溶液滴定至终点，消耗KMnO25.00 ml。H4224 22MnO5HO6H=4Mn8HO5O 2242212106mol10L=BaSO(1)已知室温下的K1.110，应保1.0c(SO，欲使溶液中) 44sp12持溶液中c(Ba) molL。 (2)上述滴定不加稀硫酸酸化，MnO被还原成MnO，其离子方程式为：24 。 (3)通过计算确定样品的组成(写出计算过程)。 【参考答案】31 10 molmol=2.50(1)n(BaSO)=0.5825g/233 g42 6H=2Mn8HO5O(2)2M

9、nO5HO22224311 mol10 L=1.25(0.0200mol L25.00 mL)/1000mLO(3)n(H)=5/222 13m(NaSO)=142gmol2.5010mol=0.355g 4231 1.2510mol=0.0425gm(HO)=34gmol221n(HO)=(1.7700g25.00mL/100 mL)0.355g0.0425g/18 gmol2 3 10 mol2.5= x:y:z=n(NaSO):n(HO):n(HO)=2:1:224222硫酸钠-过氧化氢加合物的化学式为2Na SOHO2HO22224【解析】本题属于物质组成分析与化学综合计算题。利用氧化

10、还原反应滴定进行成分析，运用元素守恒进行推理计算，兼有溶度积常计算，离子方程式书写。 【备考提示】可见，高三复习还得紧紧抓住元素守恒守恒、质量守恒、电荷守恒、极端分析等化学常用分析方法。 5. 2012江苏化学卷20(14分)铝是地壳中含量最高的金属元素，其单质及合金在生产生活中的应用日趋广泛。 (1)真空碳热还原-氯化法可实现由铝矿制备金属铝，其相关的热化学方程式如下： 1AlO(s)AlCl(g)3C(s)=3AlCl(g)3CO(g) H=a kJmol332 1molH=b kJ3Al(l)3AlCl(g)=AlCl(g) 3 1反应AlO(s)3C(s)=2Al(l)3CO(g)的H

11、= kJmol(用含a、b的代32 数式表示)。 AlC是反应过程的中间产物。AlC与盐酸反应(产物之一是含氢量最高的烃)的化学方程3344式 。 (2)镁铝合金(MgAl)是一种潜在的贮氢材料，可在氩气保护下，将一定化学计量比的Mg、1217Al单质在一定温度下熔炼获得。该合金在一定条件下完全吸氢的反应方程式为 MgAl17H=17MgH12Al。得到的混合物Y(17MgH12Al)在一定条件下释放出氢气。2217212 熔炼制备镁铝合金(MgAl)时通入氩气的目的是 。1217 1完全吸氢后得到的AlH。1 mol MgY在6.0molLHCl溶液中，混合物能完全释放出12217。 与上述

12、盐酸完全反应，释放出H的物质的量为混合物Y2 11在0.5 molL NaOH和1.0 molL MgCl溶液中， 2 射线X-Y均只能部分放出氢气，反应后残留固体物质混合物射线衍射可用于判断某晶态物质是(X-衍射谱图如右图所示。在上述)否存在，不同晶态物质出现衍射峰的衍射角不同 Y中产生氢气的主要物质是NaOH溶液中，混合物 。 (填化学式) 电池可用作水下铝电池性能优越，Al-AgO (3)该电池反应其原理如右下图所示。动力电源， 的化学方程式为：。 【参考答案】 a(1)b 3CH=CAl12HCl4AlCl4343 Mg Al被空气氧化防止(2) 52 mol Al(3)2Al3AgO

13、2NaOH=2NaAlO3AgHO 22 【解析】本题以新能源、新材料为背景涉及元素化合物性质、热化学方程式和电极反应方程式的书写、读图读表计算与分析的综合题，是以常见物质相关的化学知识在生产、生活中具体运用的典型试题。 【备考提示】高三复习一定要关注社会、关注生活、关注新能源新材料、关注环境保护与社会发展，适度加强综合训练，把学生的能力培养放在高三复习的第一位。 -1+溶液中，LMO锌粉加入到200mL的0.100 mol将0.195g海南化学卷66. 20122恰好完全反应，则还原产物可能是 2+3+2+D. MO CM A. M B. M +MO；失去的电子为0.006mol【解析】根据

14、得失电子守恒可计算：0.195g锌粉(0.003mol)B 2中M的化合价为+5，设其降低为+x价，则有：(5-x)0.020.1=0.006，解得x=2，故B选项正确。 N为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是72012海南化学卷7. A A在密闭容器中加入l.5mol H和0.5molN，充分反应后可得到NH分子数为N A232B一定条件下，2.3g的Na完全与O反应生成3.6g产物时失去的电子数为0.1N A2-12-离子数为0.1N L NaS溶液中含有的SC1.0L的0.1 molA2 D标准状况下，22.4L的CCl中含有的CCl分子数为N A44B 【解析】因合成氨的反应为可

15、逆反应，不能进行到底，A选项错；2.3g钠(0.1mol)不论+2-S选项正确；因0.1mol电子，生成氧化钠还是过氧化钠，都生成+1价的NaB，都会失去离子会水解，使其数目小于0.1N ，C选项错；标准状况下CCl是液态，不能应用标准状4A况的气体摩尔体积计算，D选项错。 -1-1L mol molLNaOHa1125时，HA与b等体积混合后，一元酸8. 2012海南化学卷pH为7，则下列关系一定正确的是 -+-+D C Aa=b Bab )b，现在不知是强酸还是弱酸，故无法确定a和b的关系，故A、B、D选项错误。 9. 2012海南化学卷13(8分) 氮元素的氢化物和氧化物在工业生产和国防

16、建设中都 有广泛应用，回答下列问题：(1)氮元素原子的L层电子数为 ； (2)NH与NaClO反应可得到肼(NH)，该反应的化学方程式为 ； 432 (3)肼可作为火箭发动机的燃料，与氧化剂NH反应生成N和水蒸气。242 -1mol H= -195kJ N 已知：(g)+2O(g)= NH (1) 12224 -1mol= -534.2kJH (g)= N(g) + 2 HO (1) + O2222 写出肼和NH 反应的热化学方程式 ；42 (4)肼一空气燃料电池是一种碱性电池，该电池放电时，负极的反应式为 。 【答案】(1)5 (2)2NH+NaClO=NH+NaCl+HO 2234-1 m

17、olH(g)+4HO(g) = -1048.9kJ(3)2NH (1)+NO(1)=3N244222- +4 OH=2N+4HO(4)2NH -4e2422 原子的原子结构示意图为：，故其L(1)N层上有5个电子；【解析】 (2)NH+NaClONH，根据元素守恒还应生成NaCl和HO，观察法可配平方程式为 23422NH+NaClO=NH+NaCl+HO； 2234(3)肼与NO反应生成N和水蒸气：2NH +NO=3N+4HO，观察已知的两个热方程式224422242H=2-H= H(g)+4H2-得：2NH (1)+NO(1)=3NO(g) 可知，12242242-1 mol-1048.9

18、kJ(4)“肼空气燃料电池是一种碱性电池”中O在正极反应，故负极是肼发生反应：2NH 422-=2N+4HO-4e。+4 OH 2210. 2012海南化学卷14(9分) 在FeCl溶液蚀刻铜箔制造电路板的工艺中，废液3处理和资源回收的过程简述如下： I：向废液中投入过量铁屑，充分反应后分离出固体和滤液： II：向滤液中加入一定量石灰水，调节溶液pH，同时鼓入足量的空气。 -38 10H)= 4.0己知：KspFe(O3 回答下列问题： (1)FeCl蚀刻铜箔反应的离子方程式为 ：3 (2)过程I 加入铁屑的主要作用是 ，分离得到固体的主要成分是 ， ； 从固体中分离出铜需采用的方法是 ； 中

19、发生反应的化学方程式为 (3)过程II )列式计算 。( 5，金属离子浓度为 为 (4)过程II中调节溶液的pH 3+2+2+ + Cu【答案】(1)2Fe + Cu = 2Fe；加入过量的盐酸后过滤。 和Fe (2)回收铜 Cu 4Fe(OH) O=4Fe(OH)+O=CaCl+Fe(OH)+2H(3)FeCl+Ca(OH)32222222 -1-11 mol(4)4.010L2+3+3+2+；氧化，其离子方程式为2Fe + Cu + Cu = 2Fe【解析】 (1) Fe具有强氧化性，能将Cu2+2+2+2+，故铁Cu = Fe，加入过量的铁屑发生的反应为：Fe + Cu(2)废液中中含有

20、Fe + Cu和的混合物，从中得到铜的方法是先加入过Cu和Fe屑的作用是回收铜，分离得到的固体为 量的盐酸，再过滤。鼓入足；“向滤液中加入一定量石灰水”发生的反应为：FeCl(3)“+Fe(OH)+Ca(OH)=CaCl2222 O=4Fe(OH)。”发生的反应为：4Fe(OH)+O+2H量的空气32223+-9-1-3-38-3+），可知(OHc)10 c(FeL）c(OHmol) = 4.010(Fe ，pH=5则c据(4)KFe(OH)=3SP-1-11 molL。=4.010 反应的平衡常数和温度C(g)+D(g)分)已知A(g)+B(g)11. 2012海南化学卷15(9 的关系如下

21、： 700 |温度/ 900 830 1000 1200 1.7 0.6 平衡常数1.1 0.4 1.0 回答下列问题：；“”“ =”) 0（填 ，H K= (1)该反应的平衡常数表达式 ，如反应初始B0.80mol的的密闭容器中充入0.20mol的A和 (2)830时，向一个5 L-1-1-1Lmols molL的 C， 。，则6s时c(A)= 6s内A的平均反应速率v(A)=0003 ，如果这 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 物质的量为 ； 1 时向该密闭容器中再充入mol氩气，平衡时A的转化率为 填正确选项前的字母()： (3)判断该反应是否达到平衡的依据为 b.气体

22、的密度不随时间改变 a压强不随时间改变 不随时问改变 d.单位时间里生成c和 c. c(A)D的物质的量相等 。 的平衡常数的值为A(g)+B(g) C(g)+D(g)时反应(4)1200 (D)c(C)c 【答案】(1) )A)ccB(-1 0.09mol 80% 80% (2)0.022 molL(3)c (4)2.5(D)c()【解析】 (1)因反应中的物质都是气体，据平衡常数的定义可知其；由K= c)()c 表中数据可知，温度升高，K值减小，说明升高温度向吸热的逆反应方向移动，故正反应为放热反应，即H0时，D B 【解析】本题考查盖斯定律的应用及溶液中离子浓度大小的比较，旨在考查考生对

23、所学(aq)H生所学知识的整合及应用能力。根据盖斯定律，将式减去式可得：HF(aq) F(aq) H10.4 kJmol1 ，故A项错误。当V20时，两者恰好完全反应生水解，故溶液中存在：(H)；因Fc(OH)c(HF)c成NaF，溶液中存在质子守恒关系：+项，溶液中离子浓度的D ，故B项正确，C项错误。 )c(Na)0.05 molL1 c(F+)c(F)c(Na)c(OH或的大小，离子浓度大小关系可能为大小取决于Vc(F)c(H+，)(Hc)(OHc)(Fc)(Nac或)(Hc)(OHc)(Fc)(Nac或)(OHc)(Hc)(Nac故D项错误。 16.2012安徽理综化学卷27 【参考答

24、案】SO 碎瓷片（或沸石） 将生成的SO全部赶出 SOHO=2H22222SO24 滴定管用蒸馏水洗涤干净后，加入少量NaOH标准液，将滴定管横放，轻轻转动，均匀润洗滴定管内壁，然后将润洗液从下端尖嘴处放出，重复操作23次 无0.64V 影响 w【解析】本题为定量实验，主要考查化学实验基本操作、仪器的使用、实验方案的分析，同时考查考生运用相关知识进行分析综合的能力，以及运用文字表达分析解决问题的过程，并进行有关计算的能力。亚硫酸盐与稀硫酸反应生成气体SO。为防止液体加热时暴沸，一2般可加入碎瓷片。因定量实验，需考查减小实验操作误差，通入N可将生成的SO全部赶22出，保证被吸收液全部吸收。SO具

25、有还原性，可被氧化剂HO所氧化，反应的离子方222。用标准液润洗滴定管时，务必注意最后将润洗液从4=2H程式为SOHOSO2222，HCl生成的而不是从上口倒出。滴定管下端放出，用盐酸代替硫酸，SO气体中混有少量2对实验结果，用碱液吸收后需再用盐酸调节溶液至弱酸性，因此混合气体中含有HCl因SO2)(SO23)n(I42I2H，n(SO)n无影响。反应为HOSO23I=SO22222-5-3的质量为：SOmol，因此1 10kg LV10样品中含 0.010 00 molL1 V21?5?V64 g mol?V?10mol0.64 g1 000 g? 。 w gw下列说法正确的是：浙江理综化学

26、卷12 17. 2012-1O(g)则40.69 kJmolH，条件下，A在HO(l) 100 、101 kPa液态水的气化热为 22-1 mol的H = 40.69 kJ2+-6 都有c(Mg) =的K = 6.82 10的溶液中，则所有含有固体MgCOB已知MgCO3sp3-62-2-2+ ) = 6.82 (CO)，且c(Mg 10) cc(CO33 C已知： C=C H H H共价键 CC C-1436 610 413 348 mol键能/ kJCHCH33-1mol384 kJH为的则可以计算出反应H(g)3(g)+(g)2 -1的NHHO溶液中加入少量NHCl晶体，能使NHD常温下

27、，在0.10 molLHO23324的电离度降低，溶液的pH减小 HO(l) 的H=40.69 D 解析：A 选项中，HO(g)HO(l)是放出热量，则HO(g) 2222-1。A错；B选项中，难溶电解质MgCOkJmol在溶液中的溶解平衡是建立在一定条件下的，3溶度积是难溶解的固相与溶液中相应离子达到平衡时的离子浓度的乘积，只与温度有关。 2+2-)(CO保持不变，不是相等，)和在一定温度下，MgCO达到溶解平衡状态时，是c(Mgc332+2-6，所以B错； K = 6.82 10C(Mg)=c选项中，)c(CO)，25时( MgCO此时，Ksp3sp3苯环上碳原子间的键是介于单键与双键之间

28、的一种特殊的键，则反应 的焓变不能用CC 和C=C 的键能来计算，C错；D选项， Cl，+OHOH溶液中存在着下列电离平衡：ONH常温下，HNHNH加入少量NH442323晶体，由于同离子效应，使平衡向左（逆向）移动，抑制了NHHO的电离，从而使NHHO2233的电离度降低，溶液的pH减小，D正确。 18. 2012浙江理综化学卷27(15分)物质(t-BuNO)在正庚烷溶剂中发生如下反应：2(t-BuNO) 2(t-BuNO) 。 2-1时，实验测得20时的平衡转化率（为0.50 molL）c（1）当(t-BuNO)的起始浓度（）02是65 %。列式计算20时上述反应的平衡常数K = 。 （

29、2）一定温度下，随着(t-BuNO)的起始浓度增大，其平衡转化率 （填“增大”、“不2 变”或“减小”）。 已知20时该反应在CCl溶剂中的平衡常数为1.9，若将反应溶剂正庚烷改成4CCl，并保持(t-BuNO)起始浓度相同，则它在CCl溶剂中的平衡转化率 （填424 “大于”、“等于”或“小于”）其在正庚烷溶剂中的平衡转化率。 -1-1。下列能量关系图 = 90.4 kJmol = 50.5 kJmolE，活化能3（）实验测得该反应的Ha合理的是 。 （4）该反应的S 0（填“”、“”或“”）。在 （填“较高”或“较低”）温度 下有利于该反应自发进行。 ）随着该反应的进行，溶液的颜色不断变化

30、，分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓5（度的关系（即比色分析），可以确定该化学反应的速率。用于比色分析的仪器 是 。 ApH计 B元素分析仪 C分光光度计 D原子吸收光谱仪 （6）通过比色分析得到30时(t-BuNO)浓度随时间的变化关系如下图所示，请在同一2图中绘出t-BuNO浓度随时间的变化曲线。 解析：（1）物质t-BuNO)是2-甲基2-亚硝基丙烷二聚体。在正庚烷溶剂中会部分分解为2 2(t-BuNO) 。对于这种物质没有t-BuNO（2-甲基2-亚硝基丙烷），反应：(t-BuNO) 2学 过，用这样的形式来表示的反应也没有见到过，很陌生，这就给解题增加了理解上的难度。 其实这就是一个

31、普通的分解反应，一个可逆反应，只要按常规的化学平衡三段式方法解题就 可求得20时平衡常数。 ( t-BuNO) 2(t-BuNO) 2 c 0.5 0 0 c转 -x -2x c平 0.5-x 2x = 已知20时(t-BuNO)的平衡转化率2 -1L mol X = 0.325解得 由于分解反应的反应物和生成物各只有一种，因此也可以用下列方法来求平衡常数：已知20时(t-BuNO)的平衡转化率=65 % ， 则 2 t-BuNO)-BuNO) 2( (t 2 平衡时： C(1-) 2c 00?2?c24?0.5?0.65?0.65平衡常数 ?1-10L mol?K?2.4L ?mol? ?1

32、?0.1?65c0（2）一定温度下，随着(t-BuNO)的起始浓度增大，即增加反应物(t-BuNO)的浓度，虽然平22 衡向正反应方向移动，但由于 (t-BuNO)的起始浓度增大，其平衡转化率是减小的。2 保持温度20不变，保持(t-BuNO)起始浓度相同，平衡转化率越小，K值越小。已知该2反应在CCl溶剂中的平衡常数为1.9，则(t-BuNO)它在CCl溶剂中的平衡转化率小于其424在正庚烷溶剂中的平衡转化率。 -1，可知该反应是吸热反应，则反应物的总能量 = 50.5 kJmol3）由实验测得该反应的H（ -1，EE = 90.4 kJmol低于生成物的总能量。可排除能量关系图B和C，又依

33、据活化能aa-1-1molH50.5 kJmol的比例不对。而能量, 能量关系图A中, Ea关系图D是合理的。 （4）由于该反应是一个分解反应，所以是一个混乱度增加（熵增）的反应，S 0；而该反应又是一个吸热反应，H0，所以该反应应在较高温度下有利于自发进行。 （5）现代化学分析中，常借助一些仪器来分析化学物质的组成，用元素分析仪确定物质中是否含有C、H、O、N、S、Cl、Br等元素；用红外光谱仪确定物质中是否存在某些有机原子团；用原子吸收光谱仪确定物质中含有哪些金属元素；用用于比色分析的分光光度计测定溶液颜色深浅，分析溶液颜色与反应物（或生成物）浓度的关系（即比色分析），从而可以确定该化学反

34、应的速率；pH计是测定溶液pH的仪器。 （6）在图中绘出t-BuNO浓度随时间的变化曲线：先从图中30时(t-BuNO)浓度随时间的变2 化关系曲线上，分别查得1min、3 min、4.5 min、8 min等时刻时(t-BuNO)的浓度，然后按2 2(t-BuNO)(t-BuNO) 2 c 0.05 0 0 c转 -x -2x c某时刻 0.5-x 2x 求出1min、3 min、4.5 min、8 min等时(t-BuNO)的浓度，最在图上找出相应的点，连成平滑 曲线即可（见答案）。答案：(15分) ?2?c265.?05?0.654?0. （1） 1-?10L?mol?molL? K?2

35、.4 ? ?65.?1?01c0（2）减小 小于 （3）D （4） 较高 （5）C （6） 19. 2012浙江理综化学卷28(14分)过碳酸钠（2NaCO3HO）是一种集洗涤、漂白、2322杀菌于一体的氧系漂白剂。某兴趣小组制备过碳酸钠的实验方案和装置示意图如下： 滤液X (aq)OH温反应控过滤静置30 min22(aq)NaCO 洗涤干燥32O2NaCO 3H固体3222已知：主反应 2NaCO (aq) + 3HO (aq) 2NaCO3HO (s) H 0 23222232 副反应 2HO = 2HO + O 2222 滴定反应 6KMnO+ 5(2NaCO3HO) +19HSO =

36、 4 234 222 + 34HO + 15O+ 10CO 3KSO + 6MnSO +10NaSO 22244 422 50 C时 2NaCO3HO (s) 开始分2322 解 请回答下列问题：（1）图中支管的作用是 。 （2）步骤的关键是控制温度，其措施有 、 和 。 （3）在滤液X中加入适量NaCl固体或无水乙醇， 均可析出过碳酸钠，原因是 。 （4）步骤中选用无水乙醇洗涤产品的目的是 。 （5）下列物质中，会引起过碳酸钠分解的有 。 CuO BFeOA3 2 CNaSiOMgSOD423 50 蒸馏水溶解，再加50 mL 锥形瓶中，加250 mL 过碳酸钠于0.2000 g ）准确称取

37、6（-1-2-1 KMnO 标准溶液滴定至终点时消耗 molmolLL HSO，用2.00010mL 2.0 44230.00 mL，则产品中HO的质量分数为 。 22 解析：（1）恒压滴液漏斗一般用于封闭体系，恒压滴液漏斗的支管是为了使反应体系的压力不 会由于滴加液体而增加。如果没有支管，反应体系只有一个口的话，不断加液体就会造成反应 体系压力增加，会使液体滴不下来。所以支管的作用是平衡压强。 （2）由于50C时，2NaCO3HO (s) 开始分解，所以步骤（控温反应）的关键是控2322制温度，由于主反应是放热反应，所以控制温度的措施有：采用冷水浴、不断搅拌使反应产生的热量快速地散去，缓慢地

38、滴加HO溶液，使反应缓慢进行、缓慢放热。22 （3）滤液X主要是过碳酸钠溶液，加入固体NaCl（电解质）或无水乙醇，能降低过碳酸钠的溶解度，使过碳酸钠析出（盐析作用或醇析作用）。 （4）步骤是洗涤，选用无水乙醇洗涤产品的目的是：为了冲洗去固体表面的水分，有利于干燥，可以防止产品溶解，降低产率。 （5）FeOCuO是HO 分解的催化剂，分析过碳酸钠的组成2NaCO3HO，可以推知22223232、FeOCuO它们也会引起过碳酸钠分解。 32、（6）根据关系式： 6KMnO 5(2NaCO3HO)22342 6mol 5mol -3 -1-2 n ）L/Ml （2.00010 molL30.00

39、mL10 O) = 0.0005moln (2Na CO3H 2322 m (2NaCO3HO) = 0.0005mol314g/mol = 0.517g2223 分(14) 答案：（1）平衡压强 （2）冷水浴 磁力搅拌 缓慢滴加HO溶液 22 （3）降低产品的溶解度（盐析作用或醇析作用） （4）洗去水份，利于干燥 AB ）（5 （6）25.50 % (或0.2550 ) 20. 2012浙江理综化学卷29（14分）化合物A（CHO）经碱性水解、酸化后得到31612B和C（CHO）。C的核磁共振氢谱表明含有苯环，且苯环上有2种氢原子。B经过下列288反应后得到G，G由碳、氢、氧三种元素组成，相

40、对分子质量为172，元素分析表明，含碳55.8 %，含氢7.0 %，核磁共振氢谱显示只有一个峰。 1) HO / NaOH / PBr氧化氧化浓HSO2242BFED G O / NaOH1) H+22) H A+2) HC 已知： 请回答下列问题： （1）写出G的分子式： 。 （2）写出A的结构简式： 。 （3）写出FG反应的化学方程式： ，该反应属于 （填反应类型）。 （4）写出满足下列条件的C的所有同分异构体： 。 是苯的对位二取代化合物； 能与FeCl溶液发生显色反应；3CC ）结构。不考虑烯醇（OH5G的粗产物中，经检测含有聚合物杂质。写出聚合物杂质可能的结构简式（仅（）在1 。要求写