南昌大学物理化学复习题答案

1、1、在绝热的恒容反应器中CO和O2化合生成CO2（ C ）A、S=0 B、G=0 C、U=02、A与B可形成理想液态混合物，在一定温度下，纯A、纯B的和蒸气压，则在该工组分的蒸气压组成图上的气、液两相平衡区，呈平衡的气、液两相组成必有（ B ）A、 B、 C、3、在等温等压下，某反应的，则该反应（ C ）A、不能自发进行 B、能自发进行 C、不能确定4、对反应AP，如果反应物A的浓度减少一半，A的半衰期也缩短一半，则该反应的级数为（ A ）A、0级 B、1级 C、2级5、在温度为T时，若电池反应的标准电动势为，而的标准电动势为（ C ）A、 B、 C、6已知下列反应的平衡常数：H2(g) +

2、S(s) = H2S(s) K1 ；S(s) + O2(g) = SO2(g) K2 。则反应 H2(g) + SO2(g) = O2(g) + H2S(g) 的平衡常数为：D(A) K1 + K2 (B) K1 - K2 (C) K1K2 (D) K1/K2 7某反应AP，其速率系数，则该反应物A的浓度从0.1moldm-3变到0.05 moldm-3所需时间是：B(A)0.2min (B)0.1min (C)1min (D)2 min8下列气体溶于水溶剂中，哪种气体不能用亨利定律：C(A) N2 (B) O2 (C) NO2 (D) CO 9对于气体的绝热过程，以下说法正确的是：C (A)

3、UH (B) UG (C) UW (D) PV=常数10、二组分理想液态混合物的总蒸气压是（D）(A)与液态混合物的组成无关； (B)大于任一纯组分的蒸气压； (C) 小于任一纯组分的蒸气压；（D）介于二纯组分的蒸气压11在、两相中都含有A、B两种物质，当达到相平衡时，应有（ B ）(A) (B) (C) (D)以上都不正确12、同一温度、压力下，一定量某纯物质的熵值（B ） （A）S（气）=S（液）=S（固）； （B）S（气） S（液） S（固）； （C）S（气） S（液） S（固）； （D）S（气） S（液） S（固）；13、一系统从一始态出发经一循环过程回到始态，其热力学能増量（C ）(

4、A)U0； (B)U0； (C)U0；14、 据焓的定义，焓的变化为H=U+(pV)，式中(pV)的含义是（B）（A）(pV)= pV；（B）(pV)=p2V2-p1V1 ；（C）(pV)pV+Vp；15、在通常的情况下，对于二组分系统能平衡共存的最多相为（C ）（A）2； （B）3； （C）4；16、某绝热体系在接受了环境所做的功之后，其温度( A ) A.一定升高 B一定降低C.一定不变 D不一定改变17、若某液体在毛细管内呈凹液面，则该液体在该毛细管中将（ A ）A、沿毛细管上升 B、沿毛细管下降 C、不上升也不下降18、非理想气体绝热可逆压缩过程的S（ A ）A、等于零 B、大于零 C

5、、小于零19、熵变S是： (1) 不可逆过程热温商之和 (3) 与过程无关的状态函数 (2) 可逆过程热温商之和 (4) 与过程有关的状态函数 以上正确的是： ( B ) (A) 1,2 (B) 2,3 (C) 2 (D) 4 20、NaCl(s), NaCl水溶液及水蒸气平衡共存时，系统的自由度( B )(A) f =0 (B) f =1 (C) f =2 (D) f =321、373.15K,101.325KPa的H2O(l)向真空蒸发为同温同压下的H2O(g)，该过程（ B ）a、U=0；b、W=0；c、H=0；d、Q=022、当一定直流电通过一含有金属离子的溶液时，在阴极上析出金属的量

6、正比于（C）(A) 金属的表面积； (B) 电解质溶液的浓度；(C) 通入的电量； (D) 电解质溶液中离子迁移的速度。23、某反应速率常数的量纲是浓度时间-1则该反应是D a、三级反应； b、二级反应； c、一级反应； d、零级反应24、给出方程式 AB 2p，则正确的叙述是( D ) (A) 此反应为二级反应； (B) 此反应为双分子反应； (C) 此反应为基元反应； (D) 此反应各物质间的计量关系已定。 25、反应（1），（2）（ B ）A、 B、 C、26、(1) NaOH 溶解于水 (2) 水溶液中，Ag+ + 2NH3(g) Ag(NH3)2+(3) HCl 气体溶于水，生成盐酸

7、 (4) 2KClO3(s) 2KCl(s) + 3O2(g) (5) NH4Cl(s) NH3(g) + HCl(g)上述各体系在等温等压过程中熵值减少的是： ( A ) (A) (2)、(3) (B) (1)、(4) (C) (4)、(5) (D) (1)、(2)1.卡诺热机在T1=600K的高温热源和T2=300K的低温热源间工作,其热机效率=_0.5_2、已知25时C2H4（g）、C2H6（g）及H2（g）的标准摩尔燃烧焓分别为-1411kJmol-1, -1560kJmol-1及-285.8kJmol-1。则反应 C2H4（g）+H2（g）C2H6（g）的标准摩尔焓变是 -136.8

8、KJmol-1 。3、25C时,0.5mol A与0.5molB形成理想液态混合物,则混合过程的S=_ 5.76 JK-1 _4、5mol理想气体在25下由1MPa膨胀到0.1MPa，此过程的 ， 。5、NH4Cl(S)和任意量的达到平衡，则C= 2 ，f= 2 。6、理想气体向真空膨胀，体积由V1变到V2，其U = 0，S 0 。7、物理量Q、T、V、W，其中属于状态函数是 T,V ；与过程有关的量是 Q,W ； 状态函数中属于强度量的是 T ，状态函数中属于广度量的是 V 。8、纯物质两相平衡的条件是 。9、热力学第一定律数学表达式 U =Q+W 。10、将化学反应Fe2+Ag+= Fe3

9、+Ag(s)设计成电池_ PtFe2+，Fe3+Ag+，Ag（s）11、描述电解质溶液的导电能力的物理量有 _、_ G_、_m _。三者之间的关系为_=G（l/A）_、_m=/c _。12、某一级反应35min反应物消耗30%,则5h后反应物消耗的百分数为x=_4.7%_1、 系统经历一个不可逆循环过程，其焓变H=0。（ ）2、 100，Pa的水变为同温同压下的水气，该过程G0。（ ）3、 克拉佩龙方程适用于纯物质的任何两相平衡。（ ）4、 任何一个偏摩尔量均是温度、压力和组成的函数。（ ）5、 根据相律，溶液在一定温度下，蒸气压应该是定值。（ ）7、弯曲液面产生的附加压力与表面张力成正比。（

10、 ）8、电解质使溶胶发生聚沉时，反离子价数越高，聚沉能力越强，聚沉值越大。( )1、判断下列说法是否正确并说明原因 (1) 夏天将室内电冰箱门打开，接通电源，紧闭门窗(设墙壁、门窗均不传热), 可降低室温。 (2) 可逆机的效率最高，用可逆机去拖动火车，可加快速度。 (3) 在绝热封闭体系中发生一个不可逆过程从状态 III，不论用什么方法体 系再也回不到原来状态 I。 (4) 封闭绝热循环过程一定是个可逆循环过程。答：答 (1) 错误 。绝热体系中作电功，电机受热只能升温。 (2) 错误 。作功虽最大，但可逆机循环一周的所用时间无限长，所以功率最小，功率 = 牵引力速度，所以速度最慢。 (3)

11、 对，因为在绝热封闭体系中发生不可逆过程时 S 0，所以在绝热均匀体系中发生过不可逆过程后，就不可能用绝热法使体系还原。因为 S S S (4) 对。道理同上，既然体系能完成绝热循环，则说明所进行各步绝热过程均是可逆的。有一步不可逆熵值就会增加，回不到原态.2、对于一个等温等压下的封闭反应体系，因其G-RTLnK，故反应体系的标准态 即是平衡态，这个概念是否正确？如果体系的情况为G 0，则体系是否是平衡态？答：这个概念不正确。G与K各自对应于反应体系二种不同的状态，G是指反应物与产物都处于标准态的自由能之差，K是反应体系处于平衡态时反应组分的活度积，GRTLnK仅反映了G 与K之间数值上的关系

12、，并没有物理意义上联系，更没 有表明是同一状态。当体系中G0，体系不一定处于平衡态，因为G0，体系的 Gm GRTlnQRTLnQa，只要活度商Qa1，则Gm0，体系就不是化学平衡 态。只有当体系的Qa1，或反应体系中各反应物质都处于标准态，GmRTLnQa0，或GmG0，体系才处于平衡态，这仅是一种特殊的情况。1、273 K、0.5 MPa、2 dm3的N2(g) 在恒定的0.1 MPa 的外压下恒温膨胀至与外压平衡。若N2(g) 可视为理想气体，试求此过程的Q、W、U、H、S和G。2、利用标准电极电势的数据求算25时反应 Zn|Zn2+(a1)|Cu2+(a2)|Cu 的标准平衡常数 。已

13、知（ （Cu）=0.337V, （Zn）= -0.763V）Zn+Cu2+ Zn2+Cu 3、某药物分解反应的速率系数与温度关系为，求该反应的活化能Ea；若此药物分解30%即失效，问在30下可保存多久？要使有效期延长到2年，保存温度不能超过多少度？T=273.15+30=303.15K代入求得 k=1.13510-4h-1代入lnk式，求得T=286.5K，即13.3。4、A和B固态时完全不互溶，Pa时固体A的熔点为30，固体B的熔点为50，A和B在10具有最低共熔点，其组成为xB=0.4，设A和B相互溶解度曲线均为直线。（1） 画出该系统的熔点-组成图（t-x图）（2） 今由2molA和8m

14、olB组成一系统，根据画出的t-x图，列表回答系统在5，30，50时的相数，相的聚集态及成分、所在相区的条件自由度。（1）t-x图（2）- 温度 相数 相的聚集态及成分 相区的条件自由度- 5 2 S(A)+S(B) 1 30 2 l(A+B)+S(B) 1 50 1 l(A+B) 2-5、已知电池Zn|Zn2+(a=0.0004)|Cd2+(a=0.2)|Cd。写出电极反应和电池反应。计算25oC时电池的电动势及电池反应的rGm。（8分）已知E(Zn2+|Zn)= 0.763V E(Cd2+|Cd)= 0.403V电极反应：Zn2eZn2+Cd2+2eCd电池反应：ZnCd2+Zn2+Cd6

15、、5mol某理想气体（），由始态（400K，200Kpa）经一定容过程加热到600K，求此过程的Q、W、U、H和S。W=07、已知A、B两组分系统在Pa下的相图(T-x)如图A所示：(1)标出各区(16)的相态，水平线、及垂线上的系统自由度是多少？(2)画出从a、b点冷却的步冷曲线（按图B的方式画图）相区相态相区相态(1)l(A+B)(4)s(B)+l(A+B)(2)s(A)+l(A+B)(5)s(A)+s(C)(3)s(C)+l(A+B)(6)s(C)+s(B)水平线、系统的自由度数为0，垂线上的自由度数为1。绘制的步冷曲线如下图所示8、乙醛热分解CH3CHO CH4CO是不可逆反应，在51

16、8及恒容条件下，有数据：初始压力(纯乙醛)0.400kPa0.200kPa100秒后系统总压0.500kPa0.229kPa求(1)乙醛分解的反应级数；(2)计算518时的速率常数；解：设甲醛为A，因为是恒温恒容反应，可用压力代替浓度进行有关计算。A CH4 CO t=0 pA0 0 0 总压p=pA0 t=t pA pA0pA pA0pA 总压p=2pA0pA所以 pA=2pA0p (1) 可用积分法。假设为级数n1，则 k=ln(pA0/pA)/t =lnpA0/(2pA0p)/t代入数据： k1=ln0.400/(20.4000.500)/100s=0.00288s1 k2=ln0.200/(20.2000.229)/10