四川省沪州市高2010级第一次教学质量诊断性考试化学

1、四川省沪州市高2010级第一次教学质量诊断性考试理 综 试 题（化学试卷）本卷分为第1卷（选择题）和第卷（非选择题）两部分，第1卷1至2页，第卷2至4页，共100分。答卷前，考生务必将自己的姓名、准考证号填写在答题卡上，并在规定位置粘贴考试用条形码。答卷时，考生务必将答案涂写在答题卡上，答在试题卷上无效。考试结束后，将答题卡交回，试题卷自留。预祝各位考生考试顺利！第卷选择题（共42分）注意事项：1每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后再选涂其它答案标号。2可能用到的相对原子质量；H-l C-12 N-14 0-16 Na-23 Mg-24 Al-

2、27 S-32 K-39 Ca-40 Fe-56 Ba-137一、选择题：每小题只有一个选项符合题意。本题包括7小题，每小题6分，共42分。1下列说法正确的是A煤的干馏与石油的分馏均属于化学变化B硅胶常用作袋装食品的干燥剂C含有共价键的化合物一定是共价化合物D合金具有许多优良的物理特性，钢是我国最早使用的合金2用NA表示阿伏加德罗常数的值，则下列叙述正确的是A1mol过氧化钡（BaO2）晶体中所含有的阴离子数目为2NAB标准状况下，224L四氯化碳中所含有的共价键数目为4NAC将Imol FeCl3转化为氢氧化铁胶体，得到的氢氧化铁胶体粒子数小于NAD常温常压下，336L氯气与56g铁充分反应

3、，转移的电子数为3NA3下列实验装置不能达到实验目的的是A甲装置电解精炼铝B乙装置制备Fe（OH）2C丙装置可得到金属铁D丁装置验证NaHCO3和Na2CO3的热稳定性4下列反应的离子方程式正确的是ANH4HCO3溶液与过量NaOH溶液共热：NH4+ OH一NH3+H2OBNa2O2加入H218O中：2Na2O2+2H218O 4Na+4OH-+18O2 C向海带灰浸出液中加入稀硫酸、双氧水：2I-+2H+H2O2 I2+2H2ODBa（OH）2溶液中滴加NaHSO4溶液至中性：Ba2+OH-+H+SO42一 BaSO4 +H2O5某温度下在容积不变的密闭容器中，发生aX（g）+bY（g） c

4、W（g）反应，当充入1 mol X和lmol Y，达到平衡时，W的浓度为02 mol/L。下列说法错误的是A达到平衡时，消耗b mol Y的同时消耗c moI WB若升高温度，W的物质的量浓度减小，则该反应Hc6下列微粒的浓度关系一定正确的是A醋酸钠和醋酸的混合溶液中：c（CH3COO-）c （Na+）c（H+）c（OH一）B常温下，物质的量浓度相等的（NH4）2SO4、（NH4）2Fe （SO4）2、NH4HSO4、NH4C1溶液中c（NH4+）的大小顺序为：CpH=3的盐酸与pH=ll的氨水等体积混合液中：c（H+）=c（OH一）D某二元弱酸的酸式盐NaHA溶液中：c（H+）+c（Na+）

5、=c（OH一）+c（HA一）+c（A2-）7a mo1 FeS与b mol FeO投入到稀硝酸溶液中充分反应后无固体剩余，得到Fe（NO3）3相H2SO4的混合溶液，并产生NO气体。则反应中氧化产物与还原产物的物质的量之比为AB C D不能确定第卷 非选择题（共58分）二非选择题：本题包括4小题，共58分。8（19分）下图为元素周期表的一部分，请参照元素一在表中的位置，回答下列问题（1）元素形成的简单阴离子的结构示意图为_；元素、形成的简单离子的半径由大到小的顺序是 （用离子符号表示）。（2）元素和可以形成多种化合物，其中化合物甲为这些化合物中相对分子质量最小的。若将化合物甲与元素的单质按物质

6、的量之比为4:1通人含足量由元素、和组成的化合物乙的水溶液中，气体恰好完全反应且生成的盐只有一种，其反应的化学方程式为_。（3）元素和组成的一种化合物与元素的单质和化合物乙的水溶液在一定条件下可形成燃料电池，写出该燃料电池负极的电极反应式 .（4）由表中元素形成的常见物质X、Y、Z、M、N可发生以下反应:X溶液与Y溶液反应的离子方程式为_ _。N的单质反应的化学方程式为_ _。M的水溶液显酸性，用离子方程式解释其原因_ _。9（13分）某含镍（Ni）废催化剂中主要含有Ni，还含有Al、Al203、Fe及其他不溶于酸、碱的杂质。部分阳离子以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH如下：欲从含镍废催化剂中

7、制得NiSO47H2O晶体，其流程如下：请根据以上信息和流程图，回答下列问题：（1）“碱浸”的目的是除去含镍废催化剂中的_ _。（2）“酸浸”时所加入的酸是_ _。酸浸后，滤液中可能含有的金属离子是_ _。（用离子符号表示）。（3）“调pH为23的目的是_ _。（4）步骤A的操作顺序是加热浓缩、冷却、_、_。（5）NiSO4在强碱溶液中用NaC1O氧化，可制得碱性镍镉电池电极材料NiOOH。该反应的离子方程式为_。10（14分）在高温时硫铁矿（主要成分FeS2）和氧气反应生成三氧化二铁和二氧化硫（假设硫铁矿中的杂质不参与化学反应）。某化学研究学习小组对硫铁矿样品进行如下实验探究：【实验一】测定

8、硫元素的含量I实验装置如下图所示（夹持和加热装置已省略）。A中的试剂是双氧水，将mg该硫铁矿样品放人硬质玻璃管D中。从A向B中逐滴滴加液体，使气体发生装置不断地缓缓产生气体，高温灼烧硬质玻璃管D中的硫铁矿样品至反应完全。II反应结束后，将E瓶中的溶液进行如下处理：【实验二】测定铁元素的含量III测定铁元素含量的实验步骤如下：用足量稀硫酸溶解已冷却的硬质玻璃管D中的固体，过滤，得到滤液A;在滤液A中加入过量的还原剂使溶液中的Fe3+完全转化为Fe2+，过滤，得到滤液B；将滤液B稀释为250 mL;取稀释液2500 mL,用浓度为c mol/L的酸性KMnO4溶液滴定，三次滴定实验所需KMnO4溶

9、液体积的平均值为V mL。请根据以上实验，回答下列问题：（1）I中装置C中盛装的试剂是_ ;E瓶的作用是_ 。（2）11中加入过量H2O2溶液发生反应的离子方程式为_。（3）111的步骤中，将滤液B稀释为250 mL需要用到的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒、胶头滴管外，还必须要用到的是_ ；中盛装KMnO3溶液的仪器是_ 。（4）假设在整个实验过程中硫元素和铁元素都没有损失，则该硫铁矿样品中硫元素的质量分数为_ 。（用含m1和m2的代数式表示）铁元素的质量分数为_。（用含m1、c、v的代数式表示）11（12分）“低碳循环”引起世界各国的高度关注，而如何降低大气中CO2的含量及有效地开发利用CO2，更是引起了全世界的普遍重视。（1）用电弧法合成的储氢纳米碳管常伴有大量的碳纳米颗粒（杂质），这种颗粒可用如下氧化法提纯，请配平该反应的化学方程式：（将化学计量数按顺序填在答题卷上）（2）将不同最的CO（g）和H2O（g）分别通人到容积为2L的恒容密闭容器中，进行如下反应：CO（g）+H2O（g） CO2（g）+H2