基础化学原理A2006-2007(下)考试题解从霞

1、课程考试试题学期学年 20062007 2 基础化学原理（A）卷 拟题人: 校对人:拟题学院（系）: 适 用 专 业: 化学院 解从霞 化学,应化,海科,工业分析专科 傅洵（答案写在答题纸上，写在试题纸上无效）一. 判断正误（共10分，每题1分，正确的填T，错误的填F）1原子的第一电离能越大，表明其基态气体原子失去最外层第一个电子成为+1氧化态的气态阳离子所需要的能量越大。 （ ）2分子轨道形成后，电子总是最先填入能量较低的轨道。 （ ）324号元素的价层电子构型为3d44s2。 （ ）4电子亲和能最大的元素为F。 （ ）5非极性分子只含有非极性共价键。 （ ）6一般键比键的键能大。 （ ）7

2、HF，HCl，HBr，HI的沸点高低顺序是HIHBrHClHF。 （ ）8酸效应曲线是以pH为横坐标，lg为纵坐标的曲线，从该曲线上可以查出准确滴定单一金属离子时允许的pHmin。 （ ）9配位滴定中金属指示剂必须满足lg大于lg。 （ ）10碳酸及其盐的热分解温度的高低顺序为：H2CO3NaHCO3 Na2CO3. （ ）二. 选择题（共20分，每题1分）1各电子具有下列量子数，其中能量最高的电子是 （ ）A 2，1，1，； B 2，0，0，； C 3，1，1，； D 3，2，1，2基态电子构型如下的原子中，电负性最大的是 （ ）A 1s2 2s2； B 1s2 2s2 2p5； C 1s2

3、 2s22 p1； D 1s2 2s2 2p6 3s23. 根据离子外层轨道中电子的数目，其外层电子构型属于18电子型的是 （ ）A Li；B Cu； C Na； D Fe24. 下列描述正确的是 （ ）A 同种元素形成的化学键，正负电荷重心重合，属极性键；B 极性分子内不一定有极性键； C 色散力只存在于非极性分子之间。D 当溶质和溶剂分子间形成氢键时，溶质的溶解度会增大5. 下列晶体中熔点最高的是 （ ） A 干冰； B NaCl； C 金刚石； D Fe6. 下列分子中，有极性的分子是 （ ） A CCl4；B BCl3；C CO2； D H2S7. 下列物质中存在键的是 （ ）A. N

4、O3- ； B. SO32- ； C. SO2 ； D. H2S8. 下列各组分子中，中心离子杂化方式不相同的是 （ ） A. NF3 和BF3； B. H2O和NH3；C. CO2 和BeCl2； D. CH4 和CCl49. 标准状态下，氧化性最强的物质是 （ ）A Fe3+； B Fe(CN)63-； C Fe(OH)3； D FeF63-10. 有关EDTA的配合滴定，下列说法不正确的是 （ ）A 配合物的稳定常数越大，滴定突跃越小；B 配合物的稳定常数越大，滴定突跃越大；C M-EBT的稳定常数过大，会造成指示剂封闭现象； D 指示剂应有一定的选择性。11. 下列哪种金属硫化物能溶于

5、浓盐酸？ （ ）A CuS；B HgS；C；Ag2S； D PbS12. 下列各组物质，不能共存的是 （ ）A Cu、Cu2+；B Cr2O72-、Cr3+；C MnO2、Mn2+；D SnCl4、Sn13. 在下列相同浓度的溶液中，AgBr溶解量最多的是 （ ）A HCl ； B Na2S2O3 ； C NH3H2O； D KCN14 用下列哪一种试剂，可将Cu2+, Hg2+, Zn2+, Fe3+ 四种离子区分开。 （ ） A NH3H2O； B CO2； C H2S； D Na2S15 Zn(NO3)2受热分解产物为 （ ）A ZnO，NO2，O2；B Zn(NO2)2，O2； C Z

6、n(NO2)2，NO2，O2；D ZnO，NO，O216 下列物质碱性最强的是 （ ）A Sn(OH)2； B Sn(OH)4； C Pb(OH)2； D Pb(OH)417. 在滴定分析中为了掩蔽Fe3+的干扰，可选用以下的哪种物质： （ ）A H3PO4； B NH3； C HCl； D HNO318 在Pb原子中，由于6s电子的钻穿作用大，而4f电子的屏蔽作用小，使得6s2电子对不容易成键，+4价氧化态不稳定，所以PbO2具有较强的氧化能力，这种效应称为什么效应？（ ）A 屏蔽效应； B 盐效应；C 惰性电子对效应；D 钻穿效应19 下列物质的颜色不是黄色的是 （ ）A AgI； B P

7、bCrO4； C (NH4)3PO412MoO36H2O； D Cr(OH)320. 下列离子中，单电子数最多的是 （ ） A Ni2+； B V2+； C Ti3+； D Mn2+三、填空（共40分，每空1分）1某元素的原子序数是34，则其在周期表中位于 周期、 族， 区、该元素为 （元素符号）。2离子极化作用的结果使离子键向 键过渡，使得物质的熔沸点 （降低或升高）。3N2的分子轨道表达式为 ，价键结构式为 ，键级为 。4在H2O分子中，根据价层电子对互斥理论，中心O原子的价层电子对数为 ，采取的杂化方式为 ，分子的空间构型为 。5KPtCl5(NH3) 的名称是 ，中心离子是 ，配位体是

8、 和 ，配位原子是 和 ，配位数是 。6从晶体场理论知Fe(CN)64 和 Fe(CN)63 均为低自旋配合物，则中心离子d 电子的排布方式分别为 、 ，按价键理论两种配合物中心离子的杂化方式分别为 、 ，属 （内规或外规）型配合物。7将 AgCl 溶解在氨水中的反应方程式为：AgCl + 2 NH3 Ag(NH3)2+ + Cl- 已知 和 , 则该反应的K 。8 ， 根据计算判断pH 11.0时0.010 molL-1的Zn2+能否被准确滴定 。9若滴定时允许的误差为0.5%，终点判断的准确度pM约为0.3，则当溶液中有两种（M、N）金属离子共存时，欲以EDTA溶液滴定M而N不干扰，则要求

9、_ 。10I溶液中通入氯气或加入氯水，颜色由黄变成棕红色又变成紫黑色，最后变成 色，Br溶液中通入氯气或加入氯水最终的颜色是 ，由此可以区分I和Br。11实验室中通常用棕色环反应鉴定NO3-，方法是向溶液中加入少量FeSO4，小心加入 ，在溶液的界面上会出现棕色环；既可以用来鉴定Fe3+,也可以用来鉴定Co2+的试剂是 ；既可以用来鉴定Fe3+ ,也可以用来鉴定Cu2+的试剂是 。12由于Sb3+很容易 ，因此在配制其盐溶液时，要加足量相应的 以抑制上述副反应的发生。13有一无色硝酸盐溶液A，具有下列性质：1）加入氨水，生成白色沉淀B；2）滴加KI溶液，先生成桔红色沉淀C，当KI过量，则桔红色

10、沉淀消失，生成无色溶液D，在D溶液中加入浓KOH溶液与物质E反应可生成特殊的红棕色沉淀，通常用此方法来鉴定E。请写出AE各为何种化合物：A： B： C： D： E： 四、完成下列反应（写出所有产物，可不配平）(共10分，每个方程式2分)1. Cl2 + NaOH（75热水）2. H2O2 + Cr(OH)4 3. Mn2+ + S2O82- + H2O 4. Ag+ + Cr2O72- 5. HgCl2 + SnCl2（适量）五、计算题（共20分，第1题7分，第2题9分，第3题4分）1 等体积混合0.04 molL-1AgNO3溶液与 2.00 molL-1 NH3H2O，试分别计算平衡后溶液中Ag+，NH3，Ag(NH3)2+的浓度（Ag(NH3)2+的=1.12107）。 2分析含铜锌镁合金时，称取0.5000 g试样，溶解后用容量瓶配成100.0 mL试液。吸取25.00 mL，调至pH = 6，用PAN作指示剂，用0.05000 molL-1 EDTA标准溶液滴定铜和锌，用去37.30 mL。另吸25.00 mL试液，调至pH = 10，加KCN掩蔽铜和锌，用同浓度的EDTA标准溶液滴定镁，用去4.10 mL。然后再滴加甲醛以解蔽锌，又用EDTA标准溶液滴定，用去13.40