最新（2020）高中化学试题全套 高中化学必修一全册课后优化训练：综合能力检测（二）　（第二章） word版含解析

1、综合能力检测(二)(第二章)(时间：90分钟分值：100分)第卷(选择题，共48分)一、选择题(每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意。)1下列各选项的分类中，后者包括前者的是()A化合物，电解质B分子，原子C碱，化合物 D纯净物，盐解析电解质是化合物；分子中含有原子；盐属于纯净物；化合物根据组成分为酸、碱、盐，故只有C项符合题意。答案C2实验室中的药品常按物质的性质、类别等有规律地摆放。现有部分药品按某种规律摆放在实验桌上，如下图。做实验时，某同学取用硝酸溶液后，应把它放回的位置是()解析根据硝酸的组成可知，硝酸属于酸类，在药品的图示中A处应为酸类或指示剂，B处应为指示剂或盐类，C

2、处应为盐类或碱，D处应为碱类。答案A3下列反应中，划线物质是还原剂的是()AZnH2SO4=ZnSO4H2BCl22NaBr=2NaClBr2CCCO22CODFe2O32Al2FeAl2O3解析还原剂是在反应中化合价升高的反应物，A、B中划线物质为生成物，C中划线物质化合价降低为氧化剂。答案D4“纳米材料”是指微粒直径为几纳米到几十纳米的材料，如将纳米材料分散到水中，得到的分散系不可能具有的性质有下列的()A能全部透过半透膜B能全部通过滤纸C粒子做布朗运动D有电泳现象解析根据纳米材料的直径在几纳米到几十纳米，可以确定所得分散系属于胶体，这种分散系具有胶体的性质特点。答案A5设NA为阿伏加德罗

3、常数，下列说法正确的是()A32g O2气体含有的氧原子数为NAB2L 0.3mol/L Na2SO4溶液中含有Na为0.6NAC27g铝完全反应后失去的电子数为3NAD11.2L氮气所含的分子数为0.5NA解析32g O2的物质的量为1mol，含氧原子数为2NA，A错；2L 0.3mol/L Na2SO4溶液中含Na数为1.2NA，B错；27g铝的物质的量为1mol,1mol Al在反应中失去3mol电子，数目为3NA，C正确；11.2L氮气标准状况下为0.5mol，D错。答案C6下列化学反应，能用离子方程式CO2H=CO2H2O来表示的是()A稀硝酸和碳酸钡的反应B稀硝酸和碳酸钾溶液的反应

4、C石灰石和盐酸的反应D盐酸和NaHCO3溶液的反应解析A中BaCO3和C中CaCO3都为难溶物质，不能写成离子形式；D中的离子方程式为：HCOH=H2OCO2。答案B7X原子转移2个电子给Y原子，形成化合物XY，下列说法中正确的是()AX被氧化了BX是氧化剂CY发生了氧化反应DY在反应中表现出还原性解析X失去2个电子，化合价升高，作还原剂，被氧化，发生氧化反应；Y得到电子化合价降低，作氧化剂，被还原，发生还原反应。答案A8在溶液中能大量共存，加入OH有沉淀产生，加入H有气体放出的是()ANa、Cu2、Cl、SOBFe3、K、SO、NOCNa、CO、OH、NODNa、Ca2、Cl、HCO解析A中

5、各离子能大量共存，加入OH有Cu(OH)2沉淀生成，但加入H无气体放出；B中各离子能大量共存，加入OH有Fe(OH)3沉淀生成，但加入H无气体放出；C中各离子能大量共存，加入OH无沉淀产生，加入H有气体放出；D中各离子能大量共存，加入OH有Ca(OH)2沉淀产生，加入H有CO2气体放出。答案D9分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是()解析离子反应与氧化还原反应是交叉关系，不是并列关系，A错；置换反应一定是氧化还原反应，是氧化还原反应的子集，B正确；纯净物包括单质和化合物，而电解质、非电解质都是化合物，C错；化学反应不仅有化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应，还有其他分类，如

6、CH42O2CO22H2O，不属于上述四种反应类型，D错。答案B10下列变化中需加入氧化剂才能实现的是()AH2SSO2 BFe2FeCCOCO2 D2HH2解析H2O2硫元素化合价升高，应加入氧化剂；Fe2Fe化合价由20化合价降低，应加入还原剂；OO2碳的化合价无变化；2HH2，氢元素化合价由10，化合价降低，应加入还原剂。答案A11某同学在烧水时，不小心把水洒在炉火上，结果发现炉火更旺了，原因是H2O和炽热的碳反应生成了水煤气(CO和H2)，反应方程式为：CH2O(g)COH2，下列关于该反应说法正确的是()A该反应中C失电子，被还原B该反应中H2得电子，被还原C该反应中，每转移2mol

7、 e则生成1mol H2D该反应属于复分解反应解析在该反应中碳原子失电子被氧化，A错；H2O得电子被还原，B错；该反应中1mol C从0价变为2价，失2mol e，生成1mol H2，C正确；该反应属于置换反应，也是氧化还原反应，而不是复分解反应，D错。答案C12下列反应的现象描述与离子方程式都正确的是()A金属镁与稀盐酸反应：有气泡逸出：Mg2H2Cl=MgCl2H2B氯化钡溶液与稀硫酸反应：有白色沉淀生成：Ba2SO=BaSO4C碳酸钠与盐酸反应：有气泡逸出：Na2CO32H=CO2H2O2NaD硫酸铜溶液中加入过量的NaOH溶液：有白色沉淀产生：Cu22OH=Cu(OH)2解析A项现象正

8、确，离子方程式错误，正确的写法为Mg2H=Mg2H2；C项现象正确，离子方程式错误，正确写法为CO2H=H2OCO2；D项现象错，产生蓝色沉淀，离子方程式正确。答案B13下列关于溶液和胶体的叙述，正确的是()A溶液是电中性的，胶体是带电的B通电时，溶液中的溶质粒子分别向两极移动，胶体中的分散质粒子向某一极移动C溶液中溶质粒子的运动有规律，胶体中分散质粒子的运动无规律，即布朗运动D一束光线分别通过溶液和胶体时，后者会出现明显的光带，前者则没有解析A项，胶粒带电，而胶体是电中性的；B项，溶液中溶质若是非电解质，通电时不向两极移动，有的胶体中胶粒是不带电的，故通电时分散质粒子不会移动；C项，溶液中溶

9、质粒子运动也无规律；D项，胶体有丁达尔效应而溶液没有，故选D。答案D14已知常温下在溶液中可发生如下两个离子反应：Ce4Fe2=Fe3Ce3Sn22Fe3=2Fe2Sn4由此可确定Fe2、Ce3、Sn2三种离子的还原性由强到弱的顺序是()ASn2、Fe2、Ce3 BSn2、Ce3、Fe2CCe3、Fe2、Sn2 DFe2、Sn2、Ce3解析在氧化还原反应中，还原剂的还原性强于还原产物，氧化剂的氧化性强于氧化产物，由离子方程式Ce4Fe2=Fe3Ce3可得还原性Fe2Ce3；由离子方程式Sn22Fe3=2Fe2Sn4可得还原性Sn2Fe2，所以可得还原性强弱顺序为Sn2Fe2Ce3。答案A15菜

10、谱中记载：河虾不宜与西红柿同食。主要原因是河虾中含有5价砷，西红柿中含有比较多的维生素C，两者同食会生成有毒的3价砷。下列说法正确的是()A在该反应中维生素C作催化剂B由上述信息可推知砒霜中含有的砷是3价C因为河虾中含有砷元素，所以不能食用D上述反应中维生素C作氧化剂解析由题给信息可知河虾中5价砷与维生素C作用生成有毒的3价砷，说明维生素C作还原剂，砒霜中含有有毒的3价砷。答案B16已知aM2bO24H=cM3dH2O，则化学计量数c的值为()A1 B2C3 D4解析根据原子守恒和电荷守恒可知：解得c4。答案D第卷(非选择题，共52分)二、非选择题17(8分)如图为一“铁链”图案，小明在图案上

11、分别写了H2、CO2、Na2O、NaCl、FeCl3五种物质，图中相连的两种物质均可归属为一类，相交部分A、B、C、D为其相应的分类依据代号。请回答下列问题：(1)请将分类依据代号填入相应的括号内：()两种物质都不是电解质()两种物质都是钠的化合物()两种物质都是氧化物()两种物质都是盐(2)用洁净的烧杯取少量蒸馏水，用酒精灯加热至沸腾，向烧杯中逐滴加入饱和的图中某种物质M的溶液加热至呈红褐色，制得物质N。物质M的化学式为_。将物质N接通直流电源，_极附近的颜色逐渐加深，_极附近的颜色逐渐变浅。解析(1)根据物质的交叉分类法可知，H2和CO2都不是电解质，Na2O和NaCl都是钠的化合物，CO

12、2和Na2O都是氧化物，NaCl和FeCl3都是盐。(2)将FeCl3饱和溶液加入沸水中可制得Fe(OH)3胶体，则M为FeCl3。Fe(OH)3胶体粒子带正电荷，接通电源后Fe(OH)3胶体粒子向阴极移动，阴极附近的颜色逐渐加深，阳极附近的颜色逐渐变浅。答案(1)ACBD(2)FeCl3阴阳18(10分)某化学兴趣小组在课外活动中，对某溶液进行了多次检测，其中的三次检测结果如下表所示，请回答：检测次数溶液中检测出的溶质第一次KCl、K2SO4、Na2CO3、NaCl第二次KCl、BaCl2、Na2CO3、K2CO3第三次Na2CO3、KCl、K2SO4、NaCl(1)三次检测结果中第_次的检

13、测结果肯定不正确。(2)在检测时，为了确定溶液中是否存在SO、CO和Cl，该小组同学进行了如下实验，请你参与探究与分析。 解析(1)在三次检验中，第二次的BaCl2与Na2CO3、K2CO3反应生成BaCO3沉淀。(2)根据第一步加入HNO3知，该试剂检验CO的存在，反应的离子方程式为CO2H=CO2H2O；第二步检验SO，应加入Ba(NO3)2，反应的离子方程式为Ba2SO=BaSO4；第三步根据所写离子方程式应该加入AgNO3，检验Cl的存在。答案(1)二(2)第一步：CO2HCO=H2OCO2第二步：Ba(NO3)2Ba2SO=BaSO4第三步：AgNO3Cl19(11分)某河道两旁有甲

14、、乙两工厂。它们排放的工业废水中，共含K、Ag、Fe3、Cl、OH、NO六种离子。(1)甲工厂的废水明显呈碱性，故甲工厂废水中所含的三种离子是_、_、_。(2)乙工厂的废水中含有另外三种离子。如果加一定量_(选填“活性炭”或“铁粉”)，可以回收其中的_(填写金属元素符号)。(3)另一种设想是将甲工厂和乙工厂的废水按适当的比例混合，可以使废水中的_(填写离子符号)转化为沉淀。经过滤后的废水主要含_，可用来浇灌农田。解析(1)甲工厂的废水明显呈碱性，即含大量OH，而Ag、Fe3与OH不能共存，故Ag、Fe3只能在乙工厂废水中，由于Cl与Ag不共存，故Cl在甲工厂中，根据电荷守恒，甲工厂废水中必含的

15、阳离子只能为K。所以甲工厂废水中含OH、Cl、K，乙工厂废水中含Ag、Fe3、NO。(2)加入铁粉回收银，Fe2Ag=Fe22Ag。(3)混合后OH与Fe3、Ag；Cl与Ag转化为沉淀，剩下的只有KNO3。答案(1)OHClK(2)铁粉Ag(3)OH、Fe3、Cl、AgKNO320(15分)某校学生课外活动小组的同学设计下图所示实验装置，用来验证一氧化碳具有还原性。回答下列问题。(1)写出装置A中所发生反应的离子方程式_。(2)装置B中最适宜的试剂是_。(3)若实验中没有装置C，使装置B与装置D直接相连，会对实验造成的影响是：_。(4)装置D中黑色固体为_(填名称)，反应的化学方程式为_。(5

16、)按照如图装置进行实验时，首先进行的操作是_ _。(6)根据实验中的_现象，可证明CO具有还原性，有关反应的化学方程式是_。(7)若要根据装置F中澄清石灰水变浑浊的现象确认一氧化碳具有还原性，应在上图装置_与_之间连接下图中的_装置(填序号)。解析A是实验室制取CO2的装置；B装置的作用是除去CO2中的HCl，用饱和碳酸氢钠溶液；C装置的作用是干燥CO2气体；D是产生CO的装置，黑色固体是碳单质；E中发生的反应为：COCuOCuCO2，现象是出现红色物质；F装置的作用是检验生成的CO2和除去尾气。答案(1)CaCO32H=Ca2H2OCO2(2)饱和碳酸氢钠溶液(3)没有除去气体中的水蒸气，高温下水蒸气与炭反应生成H2和CO，H2也能还原CuO(4)炭CCO22CO(5)检查装置的气密性(6)E装置中黑色CuO变成红色CuOCOCuCO2(7)DE21(8分)在反应2KMnO416HCl=2KCl2MnCl25Cl28H2O中，氧化剂是_，氧化产物是_，氧化产物与还原产物的物质的量之比为_，被氧化与未被氧化的HCl的质量之比为_，若有73g HCl被氧化，电子转移的总数为_，标准状况生成C