燃烧热中和热盖斯定律学案

1、第六章第二节 燃烧热 中和热 盖斯定律考纲定位考情分析1.了解燃烧热、中和热的含义。2.能用盖斯定律进行有关反应热的简单计算。3.了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。了解化学在解决能源危机中的重要作用。本节重点考查：燃烧热的含义和利用盖斯定律进行H的计算。分析近三年高考试题，盖斯定律的应用仍为今年高考命题的热点。选择题与填空题均有涉及。一、 燃烧热和中和热1.燃烧热注：几种元素燃烧后对应的稳定产物：C_，H_,S_,N_【练一练】判断：（1） 燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的热化学方程式是：CH3OH(g)+1/2O2(g)=CO2(g)+2H2(g) H=-192.9kJmol-1,则C

2、H3OH的燃烧热为192.9 kJmol-1 （ ）（2）H2（g）的燃烧热是285.8kJ/mol，则2H2O（g）=2H2(g)+O2(g) H=+571.6 kJmol-1 ( )(3)葡萄糖的燃烧热是2800 kJ/mol，则1/2C6H12O6(s)+3O2(g)=3CO2(g)+3H2O(l) H=-1400 kJmol-1 ( )2.中和热（1）含义：_与_发生中和反应生成_时释放的热量。（2）单位：_【思考讨论】H=-57.3 kJmol-1是稀的强酸与强碱的中和热，如有弱酸或弱碱参与反应，反应热数值小于57.3 kJmol-1，为什么？二、 盖斯定律【随堂一练】已知2C（s）

3、+ O2（g）= 2CO（g） H1=-221.0kJ/mol ， 2H2（g）+ O2（g）= 2H2O（g） H2=-483.6kJ/mol 试计算：制备水煤气C(s) + H2O(g) = CO(g) + H2 (g) 的H。【练一练】(1)已知下列反应的反应热为：(1) CH3COOH(l)+ 2O2(g)2CO2(g)+ 2H2O(l) H1870.3KJ/mol(2) C(s)+O2(g)CO2(g) H2393.5KJ/mol (3) H2(g)+1/2O2(g)H2O(l) H3285.8KJ/mol 试计算下列反应的反应热：2C(s)2H2(g)O2(g)CH3COOH(l)

4、的H（2）根据下列反应的焓变，计算C(石墨)与H2(g)反应生成1molC2H2(g)的焓变: C(石墨)+O2(g)=CO2(g) H1=-393.5KJ/mol 2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H2=-571.6KJ/mol 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) H3=-2599.2KJ/mol（3）某次发射火箭，用N2H4（肼,气体）在NO2中燃烧，生成N2、液态H2O。请写出发射火箭反应的热化学方程式。已知（1）N2(g)+2O2(g)=2NO2(g) H1=+67.2kJ/mol （2）N2H4(g)+O2(g)=N2(g)+2H2O(l) H2=

5、-534kJ/mol 【课后练习】1.已知下列热化学方程式：Zn(s) + 1/2 O2(g)= ZnO(s) H1； Hg(l) + 1/2 O2(g)= HgO(s) H2； 则 Zn(s)+ HgO(s)= Hg(l)+ ZnO(s)，H值为（ ） A、H2-H1 B、H2+H1 C、H1-H2 D、-H1-H22.已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(l) H1=571.6 KJ/molCH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(l) H2=890 KJ/mol现有H2与CH4的混合气体112L（标准状况），使其完全燃烧生成CO2和H2O (l)，若实验测得反应放热3695kJ。则

6、原混合气体中H2与CH4的物质的量之比是A1 : 1 B1 : 3C1 : 4 D2 : 33. 已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H1=571.6kJ/mol C3H8(g)+5O2(g)3CO2(g)+4H2O(l) H2=2220kJ/mol根据上面两个热化学方程式，回答下列问题：（1） H2的燃烧热为_, C3H8的燃烧热为_(2) 3mol H2和2mol C3H8组成的混合气体完全燃烧放出的热量为 （3）现有H2和C3H8的混合气体共5mol，完全燃烧时放出3847KJ热量，则混合气体中 H2和C3H8的体积比 。4. 已知Fe2O3（s）+ 3/2C（s）= 3/2CO2（g）+