物理化学试题

1、研究生入学物理化学模拟试卷（3）一、选择题1理想气体从同一始态出发分别经等温可逆和绝热可逆压缩至相同的终态体积V2，两过程的功分为W1和W2，则（）A|W1|W2|B|W1|=|W2|C|W1|S环C0, H0, S0, G=0Bu0, H0, S0, G=0Du=0, H=0, S=0, G=05373K时， ，欲增加C6H12产量，应（）A升温加压B升温减压C降温加压D降温减压6温度为T时，某反应 ，则（）A ，温度升高， 增大B ，温度升高， 减小C ，温度升高， 增大D ，温度升高， 减小7在指定温度和标准压力下，苯与甲苯组成的溶液中苯的标准化学势（）纯苯的标准化学势。A大于B小于C等

2、于D不能比较8由CaCO3(s)，CaO(s)，BaCO3(s)，BaO(s)及CO2(g)所构成的体系，其自由度为（）A0B1C2D3925时，要使电池Na(Hg)(1)|Na+(aq)|Na(Hg)(1)成为自发电池，则必须（）A12D1与2可任意取值10水可以在固体上铺展，界面张力为 、 和 间的关系是（）A + B - C + D - 11对于一个化学反应，（）反应速度越快。A 越负B 越负C活化能越大D活化能越小12反应 ，式中k1B为用B表示的正反应速率常数，k2A为用A表示的逆反应速率常数，平衡常数K等于（）Ak1B/k2ABk1B/(2k2A)C2k1B/k2AD2k1A/k1

3、B13测定大分子溶液中大分子化合物的平均摩尔质量，不宜采用（）A光散射法B冰点降低法C粘度法D渗透压法14在胶体体系中，电势（）的状态，称为等电状态。A大于零B小于零C等于零D等于外加电势差二、填空题1对（石墨）、CO（g）与CO2（g）之间， 的标准摩尔生成焓正好等于 的标准摩尔燃烧焓；标准摩尔生成焓为零的是 ；标准摩尔燃烧焓为零的是 。2对于放热反应A=2B+C，提高转化率的方法有 、 、 和 。3电化学中，电极反应的速率以 表示，电化学极化是指 的现象，极化可分为 ，超电势是指 。4完全互溶的双液系中，在XB=0.6处。平衡蒸气压有最高值，那么组成为XB=0.4的溶液在气液平衡时，XB（

4、g）、XB(l)、XB（总）的大小顺序为 ，将XB=0.4的溶液进行精馏，塔顶将得到 。5溶胶中，由胶粒的滑移面至溶液本体间的电势差称为 电势，该电势的值越大，溶胶越 。6某反应物消耗掉50%和75%所需要的时间分别为 和 ，若反应分别为一、二级反应，则 ： 分别为 和 。7阿累尼乌斯活化能是指 。8表面活性剂加入溶液中，引起表面张力的变化 ，所产生的吸附是 。9两个充满浓度0.0001moldm-3KCl溶液的容器之间有一个AgCl多孔塞，孔中充满了KCl溶液，在两边接上直流电源，这时 向 极移动，这是 现象。10某平行反应AB（E1），AC（E2），已知E1E2，若升高温度，有利于获得产物

5、 。三、是非判断题。1如果体系在变化过程中向环境放热，则该体系的热力学能必然减少。2一定量理想气体的熵只是温度的函数。3对于理想气体简单状态变化过程，不论是定压，还是定容，公式 都适用。4重结晶制取NaCl，析出的NaCl固体的化学势与母液中NaCl的化学势相等。5定温定压下 的反应一定不能进行。6对于理想气体反应，定温定容下添加惰性气体时平衡不移动。7由不同组分组成溶液时，体系的熵值总是增大的，而吉布斯自由能总是减小的。8电解质溶液中各离子的迁移数之和为1。9对于电池Zn|ZnSO4(aq)|AgNO3(aq)|Ag，其中的盐桥可以用饱和KCl溶液。10浓度相同的NaCl和HCl两种溶液交界

6、面不会产生液接电势。11液体表面张力的存在力图缩小液体的表面积。12溶液的表面过剩浓度只能是正值，不可能是负值。13电位的绝对值总是大于热力学电位的绝对值。14在同一反应中，各物质的变化速率相同。15按光化学定律，一个光子只能活化一个分子，因此只能使一个分子发生反应。16温度升高使反应速度增加的原因是分子的碰撞率增加。四、计算题1试计算263.3K、101.3kPa下，1.00mol H2O(l)凝结为H2O（s）的G，并判断该过程是否自发。已知263.2K时H2O（s）和H2O（l）的饱和蒸汽压分别为552Pa和611Pa。298.15K、101.3kPa下，溶液反应=-21.83KJmol

7、-1，求该反应的平衡常数 3已知电池：Ag|AgAC(s)|Cu(AC)2（0.1molkg-1）|Cu的电势E（298.15k）=0.372V，E（308.15k）=-374V，电池电动势的温度系数与温度无关。在25时E（Ag+/Ag）=0.7994v，E（Cu2+/Cu）=0.345v。（1）写出电极反应和电池反应；（2）求25时，1F电量通过电池时的rSm、rHm和rGm；（3）求25时，AgAc的溶度积Ksp。4乙烯酮可由高温下醋酸裂解制备，副产甲烷。 CH2=CO+H2O CH3COOH CH4+CO2已知916时，k1=4.65S-1，k2=3.74S-2，反应经0.5s后，计算（1）醋酸的转化率；（2）乙烯酮的最高产率；（3）提高乙烯酮