物质结构与性质专题二习题宝典

1、1.已知A、B、C、D、E是短周期中原子序数依次增大的5种主族元素，其中A是组成有机物的必要元素，元素B的原子最外层电子数是其电子层数的3倍，D单质既能与强酸反应，又能与强碱反应，元素C与E形成的化合物CE是厨房常用调味品。下列说法正确的是（ ）AC、D、E的最高价氧化物对应水化物两两之间能发生反应BC和E的单质可通过电解饱和的CE水溶液获得CC与B形成的两种化合物中化学键类型完全相同 D原子半径：CDBA2.下列有关描述正确的是（ ）A主族元素A、B、C、D的离子aA2+、bB+、cC2、dD具有相同的电子层结构，则原子序数大小关系为abcdB非金属元素的原子半径越小越容易得电子，该元素最高

2、价氧化物的水化物酸性一定也越强C随原子序数的增大，碱金属元素单质的密度逐渐增大，A元素的单质的熔沸点逐渐升高D两种同位素137Cs和133Cs形成的单质化学性质几乎完全相同3.原子序数小于18的八种连号元素，它们的单质熔点随原子序数增大而变化的趋势如图所示，图中X元素应属于（ ）A A族 B BA族 C CA族 D DA族4. 气态中性基态原子的原子核外电子排布发生如下变化，吸收能量最多的是( ) A1s22s22p63s23p21s22s22p63s23p1 B1s22s22p63s23p31s22s22p63s23p2C1s22s22p63s23p41s22s22p63s23p3 D1s2

3、2s22p63s23p64s24p21s22s22p63s23p64s24p15.已知某元素3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，该元素在周期表中的位置是（） A第3周期第族 B第3周期第B族 C第4周期第族 D第4周期第B族6.X、Y、Z三种短周期元素，原子半径的大小关系为：，原子序数之和为16。X、Y、Z三种元素的常见单质在适当条件下可发生如图所示变化，其中B和C均为10电子分子。下列说法不正确的是（ ）AX元素位于A BA不能溶解于B中CB的沸点高于C的沸点 DA和C不可能发生氧化还原反应7.A、B、C都是金属，A和C分别放入同浓度的稀硫酸中，A的反应速率比C快，A

4、与B和硫酸铜溶液组成原电池时，A的质量增加。A、B、C三种金属的活动性顺序为（ ）AABC BACB CBAC DCAB8.已知同周期X、Y、Z三种元素的最高价氧化物对应水化物酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4，则下列判断中正确的是（ ） A元素非金属性按X、Y、Z的顺序减弱 B阴离子的还原性按X、Y、Z的顺序减弱C气态氢化物的稳定性按X、Y、Z的顺序增强 D单质的氧化性按X、Y、Z的顺序增强9.元素性质呈周期性变化的决定因素是（ ） A元素原子半径大小呈周期性变化 B元素相对原子质量依次递增C元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D元素的最高正化合价呈周期性变化10.X元素最高价

5、氧化物对应的水化物为H3XO4，则它对应的气态氢化物为（ ） AHX BH2X CXH4 DXH311.元素性质呈现周期性变化的根本原因是（ ） A元素的相对原子质量递增，量变引起质变 B元素原子的核外电子排布呈周期性变化C元素的原子半径呈周期性变化 D元素的化合价呈周期性变化12.下列各组元素的原子序数中，其相应的元素原子能形成XY2共价化合物的是（ ） A3与8 B1与16 C12与17 D6与813.砷为第4周期第A族元素，根据它在元素周期表中的位置推测，砷不可能具有的性质 （ ）AAsH3比NH3稳定 B可以存在-3、+5等多种化合价CAs2O5对应水化物的酸性比H3PO4弱 D磷的非

6、金属性比砷强14.A元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之差6，B元素与A元素的原子次外层上的电子数均为8，A与B可形成化合物BA2，则该化合物是 （ ）AMgCl2 BCaF2 CSiO2 DCS215.有三种金属元素a、b、c，在相同条件下，b的最高价氧化物的水化物的碱性比a的最高价氧化物的水化物的碱性强；a可以从c的盐溶液中置换出c。则这三种金属元素的金属性由强到弱的顺序是 （ ）Aa、b、c Bb、a、c Cb、c、a Dc、b、a16.HF、H2O、CH4、SiH4四种气态氢化物按稳定性由弱到强排列正确的是 （ ）ACH4H2OHFSiH4 BSiH4HFCH4H2O CSiH4CH

7、4H2OHF DH2OCH4HFSiH417.某元素最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，这种元素的气态氢化物的分子式 （ )AHX BH2X CXH3 DXH418.某原子核外共有n个电子层(n3)，则(n1)层最多容纳的电子数为（ ） A8个 B18个 C32个 D2(n1)2个19.下面关于多电子原子核外电子的运动规律的叙述正确的是 ( )A能量低的电子在离核远的区域运动 B所有电子在同一区域里运动C能量高的电子在离核近的区域运动 D核外电子是分层运动的20.X、Y、Z、W四种主族元素，若X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构；W的阳离子的氧化性强于等电荷数的X阳离子的氧化性；

8、Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，则四种元素的原子序数由大到小的顺序是 （ ）AWXYZ BZXYW CXYZW DZYXW21.已知：硫酸比次氯酸稳定；高氯酸是比硫酸更强的酸；S2-易被氯气氧化；氯化氢比硫化氢稳定；稀盐酸不跟铜反应，浓硫酸能跟铜反应。上述叙述中可说明氯元素比硫元素非金属性强的是 （ ）A B C D22.右表代表周期表中的几种短周期元素，下列说法中错误的是（ ）AC、D气态氢化物稳定性强弱和沸点高低均为CDBA、B、C第一电离能的大小顺序为CBACAD3和ED4两分子的中心原子均为sp3杂化DED4分子中各原子均达8 电子结构23.短周期元素X、Y、Z和W的原子序数

9、依次增大。X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，Y与X同主族，Z和W原子中未成对电子数之比为21。下列说法错误的是（ ） AXW4为非极性分子BY、Z、W的最高价氧化物的水化物酸性强弱顺序是YZWCX、Y的最高价氧化物由固态转化为气态时，克服相同的作用力DXW4、YW4、ZW2分子中的中心原子均为sp3杂化24.下表为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（ ）A常压下五种元素的单质中，Z单质的沸点最高BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同CR的化学性质较活泼DY元素的非金属性比W元素的非金属性强25.两种短周期元素组成的化合物中，原子个数比为1

10、:3，若两种元素的原子序数分别为a和b，则a和b的关系可能是（ ） a=b+5 a+b=8 a+b=30 a=b+8 A B C D26.在元素周期表中，一稀有气体元素原子的最外层电子构型为4s24p6，与其同周期的A、B、C、D四种元素，它们的原子最外层电子数依次为2、2、1、7，其中A、C两元素原子的次外层电子数为8，B、D两元素原子的次外层电子数为18，E、D两元素处于同族，且在该族元素中，E的气态氢化物的沸点最高。（1）B元素在周期表中的位置 ；D元素基态原子电子排布式为_。（2）E的气态氢化物在同族元素中沸点最高的原因是： 。（3）A、C两元素第一电离能 。（填元素符号）（4）B元素

11、能形成多种配合物。元素之间形成配合物的条件是：一方是能够提供孤对电子的原子，另一方是 的原子。（5）A元素可与氢元素形成离子化合物，电子式为_;这种离子化合物可与水反应，化学方程式为_。27.（8分）氮元素可以形成多种化合物。回答以下问题：（1）基态氮原子的价电子排布式是。（2）C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是。（3）肼（N2H4）分子可视为NH3分子中的一个氢原子被NH2（氨基）取代形成的另一种氮的氢化物。NH3分子的空间构型是；N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是。肼可用作火箭燃料，燃烧时发生的反应是：N2O4（l）2N2H4（l）=3N2（g）4H2O（g）H1 038.7

12、kJmol1若该反应中有4 mol NH键断裂，则形成的键有mol。肼能与硫酸反应生成N2H6SO4，N2H6SO4晶体类型与硫酸铵相同，则N2H6SO4的晶体内不存在（填标号）。a.离子键 b.共价键c.配位键 d.范德华力28.（6分）下表为周期表的一部分，其中的编号代表对应的元素。请回答下列问题：（1）表中属于d区的元素是（填编号）。（2）写出元素的基态原子的电子排布式。（3）某元素的特征电子排布式为nsnnpn1，该元素原子的核外最外层电子的成对电子为对。（4）第3周期8种元素按单质熔点高低的顺序如图，其中序号“8”代表（填元素符号）；其中电负性最大的是（填图中的序号）。29.（6分）

13、如图示是元素周期表的一部分，A、B、C均为短周期元素，A、C两种元素的原子核外电子数之和等于B的质子数，B的原子核内质子数和中子数相等。回答：（1）写出元素符号：A_；B_；C_。（2）C的原子结构示意图：_；B的最高价氧化物对应水化物的化学式为_。（3）A的氢化物的水溶液显_（填酸或碱）性。 答案：30.研究物质的微观结构，有助于人们理解物质变化的本质。请回答：（1）C、Si、N元素的电负性由大到小的顺序是 ，C60和金刚石都是碳的同素异形体，金刚石熔点高于C60的熔点，原因是 ；（2） A、B均为短周期金属元素。依据下表数据，写出B原子的电子排布式 ；电离能/kJmol1I1I2I3I4A

14、93218211539021771B7381451773310540（3）过渡金属离子与水分子形成的配合物是否有颜色，与其d轨道电子排布有关。一般地，为d0或d10排布时，无颜色；为d1d9排布时，有颜色，如Co(H2O)62+显粉红色。据此判断，Mn(H2O)62+ 颜色（填“无”或“有”）；（4）利用CO可以合成化工原料COCl2、配合物Fe(CO)5等。 COCl2分子的结构式为，COCl2分子内含有 （填标号）；A4个键 B2个键、2个键 C2个键、1个键 D3 个键、1个键 Fe(CO)5在一定条件下发生分解反应：Fe(CO)5Fe(s)5CO，反应过程中，断裂的化学键只有配位键，形

15、成的化学键是 。31.(12分)前四周期元素X、Y、Z、W核电荷数依次增加，核电荷数之和为58；Y 原子的M层p轨道有3个未成对电子；Z与Y同周期，且在该周期中电负性最大；W原子的L层电子数与最外层电子数之比为41，其d轨道中的电子数与最外层电子数之比为52。（1）X的元素符号为_，Z元素位于周期表第_周期第_族。（2）Y与X形成共价化合物A，Z与X形成共价化合物B，A与B还原性较强的是_(写分子式)。（3）Z的最高价氧化物的水化物的化学式为_。（4）12.4 g单质Y4与0.3 mol O2在一定条件下恰好完全反应生成0.1 mol化合物C，一个C分子中所含有的键数目为 。（5）含W元素的最

16、高化合价的含氧酸根离子是_，该含氧酸根离子在分析化学中有重要作用，请写出在酸性条件下该含氧酸根离子与Fe2反应的离子方程式：_。参考答案1.解析：根据元素的性质及电子层结构可知，A、B、C、D、E分别是C、O、Na、Al、Cl。氢氧化铝是两性氢氧化物，能和强酸、强碱反应，A正确。钠是活泼的金属，应该用电解熔融的氯化钠冶炼，B不正确。C不正确，过氧化钠中还含有非极性键。同主族自上而下，原子半径逐渐增大，同周期自左向右原子半径逐渐减小，所以原子半径大小顺序是CDAB，D不正确，答案选A。2.解析：aA2+、bB+、cC2、dD具有相同的电子层结构，则a2b1c2d1，所以原子序数是abdc，A不正

17、确。B不正确，例如氟元素没有含氧酸。随原子序数的增大，碱金属元素单质的密度逐渐增大，但钠的密度大于钾的，C不正确。所以正确的答案选D。3.解析：根据图像可知，X的熔点最高，在短周期元素中，应该是第A族的碳元素形成的金刚石，所以答案选B。4.解析：选项B中3p轨道电子属于半充满状态，第一电离能大，需要的能量高，答案选B。5.解析：根据电子排布式可知，离子的核外电子数是23，所以原子序数是26 ，即是铁元素，位于第四周期第族，答案选C。6.解析：根据元素及其化合物的性质和结构可知，X、Y、Z三种短周期元素分别是O、N、H。所以A、B、C分别是是NO、水和氨气，因此选项D是错误的，NO和氨气在一定条

18、件下发生氧化还原反应生成氮气和水，其余都正确，答案选D。7.解析：考查金属性强弱比较。比较元素金属性强弱的依据1在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。2常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。3依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强4依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是A族和A族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。5依据金属活动性顺序表（极少数例外）。6依据元素周

19、期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核电荷数的增加，金属性逐渐增强。7依据原电池中的电极名称。做负极材料的金属性强于做正极材料的金属性。据此可判断选项C正确，答案选C。8.解析：同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价氧化物的水化物的酸性逐渐增强，相应氢化物的稳定性逐渐增强，但相应阴离子的还原性逐渐减弱。根据酸性由强到弱的顺序为HXO4H2YO4H3ZO4可知非金属性强弱顺序是XYZ，所以选项A是正确的，其余都是错误的，答案选A。9.解析：元素性质呈周期性变化的决定因素是元素原子最外层电子排布呈周期性变化的必然结果，答案选C。10.解析：X元素最

20、高价氧化物对应的水化物为H3XO4，则最高价是5价，所以最低价是3价，答案选D。11.解析：元素性质呈现周期性变化的根本原因是元素原子的核外电子排布呈周期性变化的必然结果，答案选B。12.解析：A中形成Li2O，B中形成H2S，C中形成MgCl2，D中形成CO2，答案选D。13 解析：根据元素周期律可知，同主族自上而下非金属性逐渐减弱，所以A是不正确的，其余都是正确的，答案选A。14.解析：A元素的最高正化合价和负化合价的绝对值之差6，所以A是第A元素。A与B可形成化合物BA2，说明B是第A元素。又因为B元素与A元素的原子次外层上的电子数均为8，所以答案选A。15.解析：考查金属性强弱比较。比

21、较元素金属性强弱的依据1在一定条件下金属单质与水反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与水反应越容易、越剧烈，其金属性越强。2常温下与同浓度酸反应的难易程度和剧烈程度。一般情况下，与酸反应越容易、越剧烈，其金属性越强。3依据最高价氧化物的水化物碱性的强弱。碱性越强，其元素的金属性越强4依据金属单质与盐溶液之间的置换反应。一般是活泼金属置换不活泼金属。但是A族和A族的金属在与盐溶液反应时，通常是先与水反应生成对应的强碱和氢气，然后强碱再可能与盐发生复分解反应。5依据金属活动性顺序表（极少数例外）。6依据元素周期表。同周期中，从左向右，随着核电荷数的增加，金属性逐渐减弱；同主族中，由上而下，随着核

22、电荷数的增加，金属性逐渐增强。所以答案选B。16.解析：非金属性越强，相应氢化物的稳定性越强，非金属性是FOCSi，答案选C。17.解析：最高价氧化物对应水化物的化学式是H2XO3，则最高价是4价，所以最低价是4价，则氢化物是XH4，答案选D。18.解析：(n1)层是次外层，次外层电子数最多是18个，所以答案选B。19.解析：能量低的电子在离核近的区域运动，能量高的电子在离核远的区域运动，所以ABC都是错误的，答案选D。20.解析：X的阳离子与Y的阴离子具有相同的电子层结构，所以X的原子序数大于Y的原子序数。由于同主族自上而下金属性逐渐增强，所以相应阳离子的氧化性逐渐减弱，因为W的阳离子的氧化

23、性强于等电荷数的X阳离子的氧化性，所以W的原子序数小于X的原子序数。由于同主族自上而下离子半径逐渐增大，因为Z阴离子半径大于等电荷数的Y的阴离子半径，所以Z的原子序数大于Y的原子序数。所以答案选B21.解析：非金属性的比较规律：1、由元素原子的氧化性判断：一般情况下，氧化性越强，对应非金属性越强。2、由单质和酸或者和水的反应程度判断：反应越剧烈，非金属性越强。3、由对应氢化物的稳定性判断：氢化物越稳定，非金属性越强。4、由和氢气化合的难易程度判断：化合越容易，非金属性越强。5、由最高价氧化物对应水化物的酸性来判断：酸性越强，非金属越强。（除氟元素之外） 6.由对应阴离子的还原性判断：还原性越强

24、，对应非金属性越弱。7、由置换反应判断：强置弱。若依据置换反应来说明元素的非金属性强弱，则非金属单质应做氧化剂，非金属单质做还原剂的置换反应不能作为比较非金属性强弱的依据值得注意的是：氟元素没有正价态，故没有氟的含氧酸，所以最高价氧化物对应水合物的酸性最强的是高氯酸，而不是非金属性高于氯的氟元素！故规律5只适用于氟元素之外的非金属元素。 8、按元素周期律，同周期元素由左到右，随核电荷数的增加，非金属性增强；同主族元素由上到下，随核电荷数的增加，非金属性减弱。据此可知选项B是正确的，答案选B。22.解析：根据元素再周期表中位置可知，A是N、B是O、C是F、D是Cl、E是Si。非金属性越强，第一电

25、离能越大，但用于氮原子的2p轨道电子是半充满状态，稳定性强，所以第一电离能大于O的，B不正确，其余都是正确的，答案选B。23.解析：X原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则X是碳元素。Y与X同主族，所以Y是硅。Z和W原子中未成对电子数之比为21，所以Z是硫，W是氯元素。四氯化碳是非极性分子，A正确。同周期自左向右非金属性逐渐增强，最高价氧化物水化物的酸性逐渐增强，B正确。CO2是分子晶体，克服的是分子间作用力。二氧化硅是原子晶体，克服的是极性键，C不正确。CCl4、SiCl4、SCl2分子中中心原子的孤对电子分别是0对、0对和2对，所以都是sp3杂化，D正确。答案选C。24.解析：考查元素周

26、期表的结构以及元素周期律的应用。根据元素在周期表中的位置可判断，X是N，W是P，Y是S，R事Ar，Z是Br。磷是固体，沸点最高，A不正确。硫离子核外电子数是18，溴离子是36，B不正确。稀有气体元素的最外层电子已经达到稳定结构，所以其单质性质很稳定，C不正确。同周期元素自左向右非金属性逐渐增强，D正确。答案选D。25.解析：本题可以采用排除法筛选。可以是C2H6，可以是NH3，可以是AlCl3，可以是SO3。所以正确的答案是A。26.答案：(13分)（1）第4周期第IIB族（2分） 1s22s22p63s23p63d104s24p5或Ar 3d104s24p5（2分）（2）E的气态氢化物分子间

27、含有氢键,破坏它需要较高的能量，所以熔沸点较高（2分）（3）Ca K（1分）（4）具有能够接受孤对电子的空轨道（2分）（5） H:-Ca2+:H - （2分） CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2（2分）解析：根据元素的电子层结构及有关性质可知，A、B、C、D、E五种元素分别是Ca、Zn、K、Br、F。（1）锌位于第4周期第IIB族。根据构造原理可知，Br的电子排布式为1s22s22p63s23p63d104s24p5。（2）HF分子间含有氢键,破坏它需要较高的能量，所以熔沸点较高。（3）钙元素的4s电子属于全充满状态，稳定性强，所以第一电离能大于K的。（4）考查配位键的形成条件。（5）

28、氢化钙是离子化合物，电子式为H:-Ca2+:H -。和水反应生成氢氧化钙和氢气，方程式为CaH2+2H2O=Ca(OH)2+2H2。27.答案：（1） 2s22p3 （2） NOC （3）；三角锥形；sp3 3 D解析：（1）根据构造原理可知，氮的价电子排布式为2s22p3。（2）非金属性越强，第一电离能越大。由于氮原子的2p轨道单质是半充满状态，所以第一电离能大小顺序为NOC 。（3）氨气分子中中心原子氮原子含有1对孤对电子，所以是三角锥形结构。所以N2H4分子中氮原子轨道的杂化类型是sp3杂化。1分子肼中含有4个NH键，所以反应中有4 mol NH键断裂时，能生成1.5mol氮气。由于三键

29、是由2个键和1个键形成的，所以成的键有1.5mol23mol。硫酸铵中含有离子键、极性键和配位键，不存在范德华力，所以答案选D。28.答案：（1）9 （2） 1s22s22p63s23p63d64s2 （3）1 （4） Si 2 解析：（1）区的名称来自按构造原理最后填入电子的能级符号，所以属于d区的是，即铁元素。（2）根据构造原理可知，铁的基态电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2。（3）电子排布式为nsnnpn1，则x2，即该元素属于第A族。根据洪特规则可知，该元素原子的核外最外层电子的成对电子为1对。（4）第三周期中熔点最高的单质是硅，属于原子晶体。非金属性越强，电负性越大，所以是氯元素。根据熔点大小可知，应该是2。29、（6分）（1）A ：N；B：S；C：F （2）； H2SO4（3）碱性 解析： 根据元素在周期表中的位置可知，设A的原子序数为a，则C是a2，B是a9.所以aa2a9，解得a7，即ABC分别是N、S、F。氟元素位于周期表的第二周期第A族，其结构示意图为。硫的最高价是6价，最高价氧化物的水化物的化学式为H2SO4。氨气溶于水生成一水合氨，显碱性。 30.答案：