物质结构人教版试题

1、新河中学高二化学作业效果测试卷 第卷 （选择题，共42分）一、单项选择题(本题包括8小题，每小题3分，共24分。)1实验测得 BeCl2为共价化合物，两个BeCl键间的夹角为180，则BeCl2属于 由极性键构成的极性分子 由极性键构成的非极性分子w.w.w.k.s.5.u.c.o.m由非极性键构成的极性分子 由非极性键构成的非极性分子2.下列轨道表示式能表示氮原子的最低能量状态的是高考资源网高考资源网A BC D 3膦（PH3）又称磷化氢，在常温下是一种无色有大蒜臭味的有毒气体，它的分子构型是三角锥形。以下关于PH3的叙述正确的是 APH3分子

2、中有未成键的孤对电子 BPH3是非极性分子CPH3是一种强氧化剂 DPH3分子的PH键是非极性键4.用价层电子对互斥理论预测H2S和BF3的立体结构，两个结论都正确的是 A直线形；三角锥形 B V形；三角锥形 C直线形；平面三角形 D V形；平面三角形高考资源网高考资源网5下列关于元素第一电离能的说法不正确的是 A钾元素的第一电离能小于钠元素的第一电离能，故钾的活泼性强于钠B因同周期元素的原子半径从左到右逐渐减小，故第一电离能必定依次增大 C最外层电子排布为ns2np6（若只有K层时为1s2）的原子，第一电离能较大D对于同一元素而言，原子的逐级电离能越来越大6.下列晶体熔化时不需破坏化学键的是

3、高考资源网高考资源网A 晶体硅 B食盐 C干冰 D氢氧化钠高考资源网高7下列元素电负性最大的是A最高正化合价和最低负化合价的代数和为4的短周期元素B最高正化合价与最低负化合价绝对值相等的元素C没有负化合价的元素D没有正化合价的元素8氨气分子空间构型是三角锥形，而甲烷是正四面体形，这是因为 A两种分子的中心原子杂化轨道类型不同，NH3为sp2型杂化，而CH4是sp3型杂化。BNH3分子中N原子形成三个杂化轨道，CH4分子中C原子形成4个杂化轨道。CNH3分子中有一对未成键的孤对电子，它对成键电子的排斥作用较强。D氨气分子是极性分子而甲烷是非极性分子

4、。二、选择题(本题包括6小题，每小题3分，共18分。每小题有一个或两个选项符合题意。)9.下列叙述中，错误的是（ ）高考资源网高考资源网 A离子化合物中可能含有非极性键 B分子晶体中的分子内不含有离子键高考资源 C原子晶体中可能含有非极性键 D分子晶体中的分子内一定有共价键高考资源10有关乙炔分子中的化学键描述不正确的是 A两个碳原子采用sp杂化方式B两个碳原子采用sp2杂化方式C每个碳原子都有两个未杂化的2p轨道形成键D一个分子中共有4个键11短周期元素离子aA2+、bB+、cC3、dD都具有相同电子层结构，则下列叙述正确的是 A原子半径ABDCB原子序数DCBA C离子半径CDBAD单质还

5、原性ABDC12下列说法正确的是：A晶体的物理性质具有各向异性的特点B含有共价健的晶体叫做原子晶体C 邻羟基苯甲醛在分子内形成氢健，而对羟基苯甲醛只能在分子间形成氢健D 1mol的金刚石中含有4mol CC健13下列说法不正确的是 A HCl、HBr、HI的熔、沸点依次升高与分子间作用力大小有关BH2O的熔、沸点高于H2S是由于H2O分子之间存在氢键C I2易溶于CCl4可以用相似相溶原理解释 D 甲烷分子可与水分子间形成氢键这种化学键14下列说法正确的是：A物质的状态变化，只需克服分子间作用力 B白磷（P4）分子是正四面体结构，故分子中的健角为

6、1090281C NO2 中心原子采取sp2杂化，分子空间构型为“V”形DCO2、N2O、N3具有相似的结构，三者互为等电子体第卷（非选择题，共72分）三、 (本题包括3小题，共21分)15(7分)现有下列物质, 用编号填空回答下列各问： 干冰 金刚石 氩晶体 晶体硅 .过氧化钠 二氧化硅 氯化铵 次氯酸钠 水晶 Cu（NH3）4SO4（1）只含有非极性键的晶体是 。（2）固态时属于分子晶体的是 。（3）属于离子晶体的是 。（4）不含化学健的晶体是 。（5）含有非极性键的离子化合物是 。（6）含有离子键、共价键、配位键的化合物是 。16（8分）溴

7、化碘（IBr）的化学性质类似于卤素单质，试回答下列问题：（1）溴化碘的电子式是 ，碘元素的化合价为 ，它是（填极性或非极性） 分子。（2）溴化碘和水反应生成了一种三原子分子，该分子的电子式为 。17. （6分）下面是s能级p能级的原子轨道图，试回答问题：.s电子的原子轨道呈 形，每个s能级有 个原子轨道；p电子的原子轨道呈 形，每个p能级有 个原子轨道。.s电子原子轨道、p电子原子轨道的半径与什么因素有关？是什么关系？ 四、 (本题包括2小题，共24分)18（13分）A、B、C、D、E是短周期的五种主族元素。A元素的某种原子，其核内没有中子；B元

8、素的基态原子2p轨道上只有一对成对电子；C与B处于同一周期，且原子半径小于B；D与C是同主族元素；E元素的一价阳离子和C元素的阴离子具有相同的电子层结构。根据上述信息回答下列问题：（1）B元素的原子结构示意图是；C元素原子的轨道表示式是；D元素原子的外围电子排布式是；A2B2的电子式是。（2）A元素分别与C、D两元素形成的化合物的稳定性由强到弱的顺序是（用化学式表示）；（3）由B、D、E三种元素组成的某种化合物的水溶液能使pH试纸先变蓝后褪色，写出该化合物的化学式 ；用一个离子方程式表明该化合物水溶液使pH试纸先变蓝后褪色的原因 。1s 2s 2p 19.（11分）已知A、B、C、D、E都是周

9、期表中前四周期的元素，它们的核电荷数ABCDE。其中A、B、C是同一周期的非金属元素。化合物DC的晶体为离子晶体，D的二价阳离子与C的阴离子具有相同的电子层结构。AC2为非极性分子。B、C的氢化物的沸点分别比它们同族相邻周期元素氢化物的沸点高。E的原子序数为24，ECl3能与B、C的氢化物形成六配位的配合物，且两种配体的物质的量之比为21，三个氯离子位于外界。请根据以上情况，回答下列问题：（答题时，A、B、C、D、E用所对应的元素符号表示）（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为 。高考资源网高考资源网（2）B的氢化物的分子空间构型是 。其中心原子采取 杂化。高考资源网学科（3）写出化合物AC2的电子式 ；一种由B、C组成的化合物与AC2互为等电子体，其化学式为 。（4）ECl3形成的配合物的化学式为 。新河中学高二化学试题作业效果测试卷 答题纸考号 姓名 班级 =密=封=线= 第卷（非选择题 共58分）三