物质结构元素周期律测试卷(B

1、物质结构 元素周期律测试卷（B）一、选择1 1919年，科学家第一次实现了人类多年的梦想人工转变元素。这个核反应如下：NHeOH下列叙述正确的是 （ ）AO原子核内有9个质子 BH原子核内有1个中子CO2和O3互为同位素 D通常情况下，He和N2化学性质都很稳定2最近，意大利科学家使用普通氧分子和带正电荷的氧离子制造出了由4个氧原子构成的氧分子，并用质谱仪探测到了它存在的证据。若该氧分子具有空间对称结构，下列关于该氧分子的说法正确的是 （ ）A是一种新的氧化物B不可能含有极性键 C是氧元素的一种同位素D在自然界中能稳定存在3下列化合物中，既有离子键，又有共价键的是 （ ） ACaOBSiO2C

2、H2ODNa2O24下列物质的电子式书写正确的是 （ ） ANaCl BH2S CCH3 DNH4I 56X、Y、Z为短周期元素，这些元素原子的最外层电子数分别为1、4、6，则由这三种元素组成的化合物的化学式可能是 ( )AXYZBX3YZCXYZ2DX2YZ36已知A、B、C、D、E是核电荷数依次增大的五种短周期主族元素，原子半径按D、E、B、C、A的顺序依次减小，B和E同主族，下列推断不正确的是 （ ） A A、B、D不可能在同周期 BD一定在第二周期 CA、D可能在同一主族 DC和D的单质可能化合为离子化合物7元素性质呈周期性变化的决定因素是 ( )A.元素原子半径大小呈周期性变化 B.

3、元素原子量依次递增C.元素原子最外层电子排布呈周期性变化 D.元素的最高正化合价呈周期性变化8下列关于物质性质变化的比较, 正确的是 （ ）A. 酸性强弱: HIHBrHClHF B. 原子半径大小: Na S OC. 碱性强弱: KOHNaOHLiOH D. 还原性强弱: F- Cl- I-9下列对有关元素的叙述能说明该元素一定是主族元素的是（ ）A原子核外N层比M层少8个电子的元素 B原子核外L层比M层多一个电子的元素 C最高价为+6价的元素D无负化合价的元素10某主族元素R的最高正化合价与负化合价代数和为6，下列叙述正确的是 （ ）AR一定是第VIIA族元素 BR的最高价氧化物为RO3C

4、R的气态氢化物能燃烧 DR的气态氢化物易溶于水显碱性11短周期的三种元素X、Y、Z，已知X元素的原子最外只有一个电子，Y元素的原子M层上的电子数是它的内层电子总数的一半，Z元素原子的L层上的电子数比Y元素原子的L层上的电子数少2个，则这三种元素所组成的化合物的化学式不可能的是AX2YZ4 BXYZ3 CX3YZ4 DX4Y2Z712已知R2+离子核外有a个电子，b个中子。表示R原子符号正确的是 （ ）A B C D 13钾与另一种碱金属组成的合金18.0g和水完全反应，产生氢气0.2g，合金中的另一种金属是 （ ）ALi BNa CRb DCs14下列说法错误的是 ( ) A含有共价键的化合物

5、一定是共价化合物 B在共价化合物中一定含有共价键 C含有离子键的化合物一定是离子化合物 D双原子单质分子中的共价健一定是非极性键15A、B、C、D、E是同一周期的五种主族元素，A和B的最高价氧化物对应的水化物均呈碱性，且碱性BA，C和D的气态氢化物的稳定性CD；E是这五种元素中原子半径最小的元素，则它们的原子序数由小到大的顺序是 （ ）A A、B、C、D、EB E、C、D、B、AC B、A、D、C、E D C、D、A、B、E16如图所示是元素周期表的一部分，X、Y、Z、W均为短周期元素，若w原子最外层电子数是其内层电子数的，则下列说法中不正确的是 （ ）A原子半径由大到小排列顺序ZYXBY元素

6、的两种同素异形体在常温下都是气体C最高价氧化物对应水化物的酸性WZD阴离子半径由大到小排列顺序XYZW17下列各组元素性质递变情况错误的是 （ ）ALi、Be、B原子最外层电子数逐渐增多 BN、O、F原子半径依次增大CP、S、Cl最高正价依次升高 DLi、Na、K、Rb的金属性依次增强二、推断18X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件；元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。请填空：（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：_，理由是_ （2）Y是_，Z是_，W是_；（3）X、Y、Z和W可组成一化

7、合物，其原子个数之比为8：2：4：1。写出该化合物的名称 及化学式_。19已知4种元素A、B、C、D，其原子序数依次增大，最外层电子依次为4、1、2、7，其中A元素原子次外层电子数为2，B、C 2元素的原子次外层电子数为8，B元素原子最外层电子数比第1层电子数少1，也比C元素原子第M层电子数少1，D元素的单质为液态非金属单质若此4种元素均位于元素周期表前四个周期，按要求填写下列各题：(1) A原子的原子结构示意图为_，D元素在周期表中的位置为_(2) B元素的最高价氧化物的水化物用电子式表示为_ _(3) C、D两元素形成的化合物属于_化合物，用电子式表示其生成过程为_ (4) A元素的最高价氧化物分子是由_键（“极性键”或“非极性键 ” ）形成的 分子（“极性”或“非极性” ），此氧化物呈固态的俗称_20有A、B、C、D、E五种短周期元素，已知相邻的A、B、C、D四种ADCBC元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的单质可与酸反应，1molE单质与足量酸作用，在标准状况下能产生33.6LH2；E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构完全相同。回答下列问题：（1）A与E形成的化合物的化学式是 。（2）B的最高价氧化物化学式为 ，C的元素名称为 ，D的单质与水反应的方程式为_ 。（3）向D与E形成的化合物的水溶液中滴入烧碱溶液直至过量，观察到的