理科综合化学试题分题训练-第10题

1、 理科综合化学试题分题训练第10题 1.新型NaBH4/H2O2燃料电池（DBFC）的结构如右图，有关该电池的说法正确的是负载Na+Na+Na+Na+Na+Na+选择透过膜电极A电极BH2O2OHBH4+OHBO2+H2OA电极B材料中包含MnO2层，MnO2可起催化作用B电池负极区的电极反应为：BH+8OH-8e=BO+6H2OC放电过程中，Na+从正极区向负极区迁移D在电池反应中，每消耗1L 6 mol/LH2O2溶液，理论上流过电路中的电子为6NA个2.下列说法正确的是（NA为阿伏加德罗常数）A0.2mol Zn与一定量浓H2SO4恰好完全反应，生成的气体分子数必为0.2NAB将2mL0

2、. 5 molL1Na2SiO3溶液滴入稀盐酸中制得H4 SiO4胶体，所含胶粒数为0.001NAC电解精炼铜时，当阳极上质量减少6.4g时，电路上转移的电子数目为0.2 NA D某电动汽车的电池反应为：MgxMo3S4x Mg + Mo3S4，放电时负极反应式为：Mo3S42x2x eMo3S43.有关下列装置图的说法正确的是A.若X是盐桥，则上述装置可以形成原电池B.若X是铜条，则上述装置将不产生任何明显反应C.若X是铜条，上述装置中，B电极是阴极D.若X是铜条，上述装置中，A电极的电极反应式是：Cu2+ + 2e-=Cu4提供几组常见的实验装置示意图，下列有关叙述正确的是A装置中阳极上有

3、无色无味气体冒出B装置中的铜片应与直流电源的负极相连C装置 中的电子由a极经外电路流向b极D装置阳极减少的质量一定等于阴极增加的质量5.已知反应AsO432I2H AsO33I2H2O是可逆反应。设计如图装置（C1、C2均为石墨电极），分别进行下述操作。向B烧杯中逐滴加入浓盐酸向B烧杯中逐滴加入40% NaOH溶液结果发现电流计指针均发生偏转据此，下列判断正确的是A操作过程中，C1为正极B操作过程中，盐桥中的K移向B烧杯溶液C操作过程中，C2棒上发生的反应为：AsO432H2eAsO33H2OD操作过程中，C1棒上发生的反应为：2II22e6. 右图装置()为一种可充电电池的示意图，其中的离子

4、交换膜只允许K通过，该电池充、放电的化学方程式为：2K2S2KI3 K2S43KI。装置()为电解池的示意图。当闭合开关K时，X附近溶液先变红。则下列说法正确的是A闭合K时，K从右到左通过离子交换膜 B闭合K时，A的电极反应式为：3I2e=IC闭合K时， X的电极反应式为：2Cl2e=Cl2D闭合K时，当有0.1 mol K通过离子交换膜，X电极上产生标准状况下气体1.12 L7.磷酸燃料电池是目前较为成熟的燃料电池，其基本组成和反应原理如下：下列说法不正确的是A在改质器中主要发生的反应为CXHYXH2OXCO(XY/2)H2B移位反应器中CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g) H0。温

5、度越高，CO转化率越大C负极排出的气体主要是CO2 D该电池正极的电极反应为O24H+4e-=2H2O8以硫酸铜溶液作电解液，对含有杂质Fe、Zn、Ag的粗铜进行电解精炼。下列叙述正确的是粗铜与直流电源负极相连阴极发生的反应为Cu2+2e-=Cu电路中每通过30l1023个电子，得到的精铜质量为16g杂质Ag以Ag2SO4的形式沉人电解槽形成“阳极泥”A B C D9酒后驾车人员体内酒精含量的检测装置如右图所示，下列说法不正确的是A该检测装置实现了将化学能转化了电能，且单位时间内通过电量越大，酒精含量越高B电极A 的反应：H2O + C2H5OH4e- = CH3COOH + 4H+C电极B

6、是正极，且反应后该电极区pH 值减小D电池反应：O2 C2H5OH = CH3COOH + H2O10.把物质的量均为0.1mol的AlCl3、CuCl2和H2SO4溶于水制成100ml的混合溶液，用石墨做电极电解，并收集两电极所产生的气体，一段时间后在两极收集到的气体在相同条件下体积相同。则下列描述正确的是A电路中共转移0.9mol电子 B阳极得到的气体中有O2且其物质的量为0.35molC阴极质量增加3.2g D铝元素以Al(OH)3的形式存在乙甲11某同学按下图所示的装置进行试验。 A 、 B 为两种常见金属，它们的硫酸盐可溶于水。 当 K 闭合时，在交换膜处 SO42一从右向左移动。下

7、列分析正确的是 A甲池溶液中，A2+浓度减小 By 电极上有 H2 产生，发生还原反应CB 的电极反应：B2e一B2+ D反应初期， x 电极周围出现白色胶状沉淀，不久沉淀溶解12下列关于电解的说法中，不正确的是 A不是所有的自发的、放热反应都能设成原电池B在一定条件下，反应Cu + H2O = Cu(OH)2 + H2可以实现C粗铜中所含Ni、Fe、Zn等杂质，电解后以单质形式沉积槽底，形成阳极泥D在铁制品上镀一定厚度的锌层，锌作阳极，铁制品作阴极，溶液中含有锌离子13中央电视台报道，一种名叫“排毒基强离子排毒仪”的产品正在市场热销。向排毒盆内倒入了纯净的温水，双脚放入盆中，启动电源开关，加

8、入了适量精盐。过一段时间，盆中开始出现绿色、红褐色的絮状物。下列说法正确的是 ( )A此“排毒基强离子排毒仪”一定是用惰性电极制成的B绿色、红褐色的絮状物是氢氧化亚铁、氢氧化铁形成的混合物C绿色、红褐色的絮状物就是从脚底排出的体内毒素D加一些精盐的主要目的是起到消炎杀菌的作用142004年美国圣路易斯大学研制了一种新型的乙醇电池，它用磺酸类质子溶剂，在200oC 左右时供电，乙醇电池比甲醇电池效率高出32倍且更安全。电池总反应为：C2H5OH +3O2 2CO2 +3H2O,电池示意如右图,下列说法不正确的是Aa极为电池的负极B电池工作时电流由b极沿导线经灯泡再到a极C电池正极的电极反应为：4

9、H+ + O2 + 4e = 2H2OD电池工作时,1mol乙醇被氧化时就有6mol电子转移15图：一种微型纽扣电池，其电极材料分别为Ag2O和Zn，电解质溶液是KOH溶液。负极的反应式：Zn-2e-+2OH-=ZnO+H2O，该电池总反应式为：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag。根据以上提供的资料，判断下列说法正确的A.正极的反应式： Ag2O+2e-+H2O2Ag+2OH- B.放电时负极附近溶液的pH不变C.放电时每消耗6.5gZn，转移电子0.1molD.放电时溶液中阴离子向正极方向移动，阳离子向负极方向移动16已知电极上每通过96 500 C的电量就会有1 mol电子发生转移。精确测量金

10、属离子在惰性电极上以镀层形式沉积的金属质量，可以确定电解过程中通过电解池的电量。实际测量中，常用银电量计，如图所示。下列说法不正确的是 A 电量计中的银棒应与电源的正极相连，铂坩埚上发生的电极反应 是：Ag+ + e- = Ag B称量电解前后铂坩埚的质量变化，得金属银的沉积量为108.0 mg，则电解过程中通过电解池的电量为96.5 C C实验中，为了避免银溶解过程中可能产生的金属颗粒掉进铂坩埚而导致测量误差，常在银电极附近增加一个收集网袋。若没有收集网袋，测量结果会偏高。D若要测定电解饱和食盐水时通过的电量，可将该银电量计中的银棒与待测电解池的阳极相连，铂坩埚与电源的负极相连17如右图所示

11、，X为铁、Y是石墨电极，a是饱和食盐水，实验开始前，在U形管的两边同时各滴入几滴酚酞试液，下列叙述正确的是A合上K1、断开K2，电子流动路径是：负极外电路正极溶液负极B合上K2、断开K1，一段时间后，湿润的KI淀粉试纸靠近X电极管口，试纸变蓝 C合上K1、断开K2， 溶液中阴离子向X电极定向移动D合上K2、断开K1，一段时间后，向溶液中加入一定量浓盐酸可使溶液恢复到电解前浓度18 某储能电池的原理如右图所示，溶液中c(H) = 2.0 molL1，阴离子为SO42，a、b均为惰性电极，充电过程中左槽溶液颜色由蓝色变为黄色。下列叙述正确的是A当右槽溶液颜色由绿色变为紫色时，电池中能量转化形式为化学能转化为电能B充电过程中，a极的反应式为 VO2e+ H2OVO2+ 2HC储能电池a、b两极间的电解质溶液中通过电子的定向移动形成闭合回路D放电时，左槽溶液中的pH降低。19.将质量相等的Ag片和铂片插入硝酸银溶液（足量）中，银片与电源正极相连，铂片与电源负极相连。以电流强度1A通电10min，然后反接电源，以电流强度2A继续通电10min。下列为表示银电极的质量、铂电极的质量、电解池中产生气体的质量和电解时间的关系图，正确的是A