电离平衡第一节电离平衡水的电离和溶液的酸碱性定时高效检测大纲人教版

1、(本栏目内容，在学生用书中以活页形式分册装订！)125 时，水的电离达到平衡：H2O HOH；H0，下列叙述正确的是()A向水中加入稀氨水，平衡逆向移动，c(OH)降低B向水中加入少量固体硫酸氢钠，c(H)增大，KW不变C向水中加入少量固体CH3COONa，平衡逆向移动，c(H)降低D将水加热，KW增大，pH不变2在0.1 molL1 CH3COOH溶液中存在如下电离平衡：CH3COOH CH3COOH对于该平衡，下列叙述正确的是()A加入水时，平衡向逆反应方向移动B加入少量NaOH固体，平衡向正反应方向移动C加入少量0.1 molL1 HCl溶液，溶液中c(H)减小D加入少量CH3COONa

2、固体，平衡向正反应方向移动3室温下，水的电离达到平衡：H2O HOH。下列叙述正确的是()A将水加热，平衡向正反应方向移动，KW不变B向水中加入少量盐酸，平衡向逆反应方向移动，c(H)增大C向水中加入少量NaOH固体，平衡向逆反应方向移动，c(OH)降低D向水中加入少量CH3COONa固体，平衡向正反应方向移动，c(OH)c(H)4(2008全国理综)已知乙酸(HA)的酸性比甲酸(HB)弱，在物质的量浓度均为0.1 molL1的NaA和NaB混合溶液中，下列排序正确的是()Ac(OH)c(HA)c(HB)c(H)Bc(OH)c(A)c(B)c(H)Cc(OH)c(B)c(A)c(H)Dc(OH

3、)c(HB)c(HA)c(H)5(2008北京理综)下列叙述正确的是()A将稀氨水逐滴加入稀硫酸中，当溶液pH7时，B两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a1，则c110c2CpH11的NaOH溶液与pH3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色D向0.1 molL1的氨水中加入少量硫酸铵固体，则溶液中增大6(2008全国理综)取浓度相同的NaOH和HCl溶液，以32体积比相混合，所得溶液的pH等于12，则原溶液的浓度为()A0.01 mol/L B0.017 mol/LC0.05 mol/L D0.50 mol/L7(2008上海)常温下，某溶液中由水电离的c(H)11

4、013molL1，该溶液可能是()二氧化硫水溶液氯化铵水溶液硝酸钠水溶液氢氧化钠水溶液A BC D8MOH和ROH两种一元碱的溶液分别加水稀释时，pH变化如右图所示。下列叙述中正确的是()AMOH和ROH都是强碱B稀释前：c(ROH)10c(MOH)C常温下pH之和为14的醋酸和ROH溶液等体积混合，所得溶液呈碱性D在x点，c(M)c(R)9下列关于盐酸与醋酸两种稀溶液的说法正确的是()A相同浓度的两溶液中c(H)相同B100 mL 0.1 molL1的两溶液能中和等物质的量的氢氧化钠CpH3的两溶液稀释100倍，pH都为5D两溶液中分别加入少量对应的钠盐，c(H)均明显减小10(2011黄冈

5、模拟)20 时H2S饱和溶液1 L，其浓度为0.1 molL1，其电离方程式为H2SHHS，HSHS2，若要使该溶液中H浓度增大，同时使S2浓度减小，可采取的措施是()A加入适量的水 B加入适量的NaOH固体C通入适量的SO2 D加入适量的CuSO4固体11有甲、乙两份等体积的浓度均为0.1 molL1，pH11的氨水。(1)甲用蒸馏水稀释100倍，则NH3H2O的电离平衡向_(填“左”或“右”)移动，溶液的pH将为_(填序号)。A911 B11C1213 D13(2)乙用0.1 molL1的氯化铵溶液稀释100倍，稀释后的乙溶液与稀释后的甲溶液比较，pH_(填“甲大”、“乙大”或“相等”)，

6、其原因是_。12常温下，0.1 molL1HA溶液中，。现取0.1 molL1HA溶液与pH13的NaOH溶液等体积混合(忽略混合后溶液体积的变化)。试回答下列问题：(1)混合溶液呈_性(填“酸”、“中”或“碱”)，理由为_(用离子方程式表示)。(2)混合溶液中由水电离出的c(H)_0.1 molL1NaOH溶液中由水电离出的c(H)(填“大于”、“小于”或“等于”)。(3)若混合后溶液的pHa，则c(OH)c(HA)_molL1(用含a的代数式表示)。13在室温下，向一定量的稀氨水中逐滴加入物质的量浓度相同的稀盐酸，直至盐酸过量。请回答下列问题。(1)在实验过程中水的电离程度的变化趋势是先_

7、后_(填“增大”、“减小”或“不变”)。(2)在下表中，分别讨论了上述实验过程中离子浓度的大小顺序、对应溶质的化学式和溶液的pH，请在表中空格部分填上相应的内容，将表格补充完整。编号离子浓度大小顺序溶质的化学式溶液的pHc(OH)c(Cl)c(H)pH7c(Cl)NH4Cl和NH3H2ONH4ClpH7c(Cl)c(H)c(OH)pH714(2011大理一中月考)在温度T 下，某Ba(OH)2的稀溶液中c(H)10amol/L，c(OH)10bmol/L，已知ab12，向该溶液中逐滴加入pHb的盐酸，测得混合溶液的部分pH如下表所示：序号氢氧化钡的体积/mL盐酸的体积/mL溶液的pH22.00

8、0.00822.0018.00722.0022.006(1)依据题意判断，T _25 (填“大于”、“小于”或“等于”)，该温度下水的离子积KW_。(2)b_，原Ba(OH)2的稀溶液的物质的量浓度为_。(3)该温度下，向1 L硫酸与硫酸钠的混合溶液中加入3 L该Ba(OH)2的稀溶液时，沉淀正好达最大量，从所得溶液中取出4 mL并加水稀释至20 mL，测得溶液的pH为7，则原硫酸与硫酸钠混合溶液的pH为_，以及其中Na2SO4的物质的量浓度为_。解析与答案1 解析：A项，稀氨水是弱碱，加入后水溶液中的c(OH)增大，平衡逆向移动；B项，NaHSO4溶于水中电离使c(H)增大。由于温度不变，故

9、KW不变；C项，水中加入CH3COONa，CH3COONa发生水解，促进水的电离，使溶液呈碱性，c(H)降低；D项，升高温度，水的电离程度增大，KW变大，pH变小。答案：B2 解析：加水，使浓度减小，平衡正移，A错；加入NaOH，使c(H)减小，平衡正移，B正确；加入HCl，平衡逆移，但c(H)增大，C错；加入CH3COONa使CH3COO浓度增大，平衡逆移，D错。答案：B3解析：选项A，升温，KW增大。选项B，加入少量盐酸，抑制了H2O的电离，平衡向着逆反应方向移动，H2O电离出的c(H)减小，但溶液中的c(H)增大。选项C，加入少量NaOH固体后，溶液中的c(OH)增大。选项D，CH3CO

10、ONa水解导致溶液中c(OH)c(H)。答案：B4解析：由于酸性强弱为HBHA，所以A比B容易水解，故在浓度均为0.1 molL1的NaA和NaB混合溶液中c(HA)c(HB)，故A项正确。C项中c(B)、c(A)应均大于c(OH)。答案：A5 解析：A项，由电荷守恒知 c(OH)，pH7，c(H)c(OH)，故，；B项，醋酸越浓，电离程度越小，当c110c2时，前者溶液中H浓度达不到后者溶液中H浓度的10倍，pH相差不到1；C项醋酸远远过量；D项加入(NH4)2SO4固体，抑制NH3H2O的电离，则减小。答案：C6解析：本题为一道关于pH的计算题，最后溶液的pH为12，呈碱性，可得，设NaOH、HCl溶液浓度均为c molL1，体积分别为3V L、2V L，可得，得c0.05 molL1。答案：C7解析：根据题干，该溶液可能是酸溶液也可能是碱溶液。答案：A8解析：A项，ROH溶液稀释100倍，pH减小2个单位，是强碱，而MOH溶液稀释100倍，pH减小1个单位，则MOH是弱碱，不正确；B项，由于MOH是弱碱，故稀释前，c(ROH)1014，说明溶液的温度大于25 ，且有该温度下pHpOH12，中性溶液的pH等于6。(2)由可知Ba(OH)2溶液中c(OH)104mol/L，cBa(OH)25105mol/L，当滴入盐酸22 mL时溶液呈中性时