盐城市2011届高三学情调研卷化学摸底考试

1、盐城市2010-2011学年度高三年级摸底考试化 学 试 题可能用到的相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 S32 Fe56第卷（选择题 共42分）一、单项选择题：本题共7小题，每小题2分，共计14分，每小题只有一个选项符合题意。1化学是在原子、分子水平上研究物质的组成、结构、性质、变化、制备和应用的自然科学。下列不属于化学研究发展方向或说法不正确的是A高铁酸钾广泛用于废水的净化处理，因为它具有强还原性B最近合成117号元素的反应为：，该变化不属于化学变化C“原子经济”和“零排放”是绿色化学和化工的发展目标D最近在星际介质中发现的分子蒽（），该分子中所有原子可以处于同一平面2下列表述正

2、确的是ACO2的电子式为B，该变化中光能直接转变为化学能C，该反应常温下能自发进行DCO2水溶液呈酸性的原因是3下列说法中用离子方程式表达正确的是A用含氢氧化铝的药物治疗胃酸过多症：B用亚硫酸钾溶液吸收硫酸工业尾气中的SO2：C右图所示电池的反应：D用稀硫酸洗涤粘在试管壁上的氧化亚铜：4下列有关物质的性质或应用的说法不正确的是A硅是人类将太阳能转变为电能的常用材料B氢氧化镁和氢氧化铝是常见的阻燃剂，它们分解时发生吸热反应C将海水直接电解可获得Mg及Cl2等单质D硫酸铜和石灰乳形成的石硫合剂是农药，作用机理是铜盐能使蛋白质变性5NA为阿伏伽德罗常数的值，下列叙述正确的是A标准状态下，22.4L苯

3、含有CH数目为6NAB常温下，1L1mol/LFeCl3溶液中，含Cl数目小于3NAC7.8gNa2O2晶体中含有的阴离子数目为0.1NAD在2NaOH+2F2=OF2+2NaF+H2O反应中，每生成1molOF2，反应转移电子数为2NA6常温下，下列各组离子在指定溶液中能大量共存的是ApH=11的溶液中：Na+、K+、HS-、ClO-B加入铝片能产生氢气的溶液中：Ba2+、K+、SO42-、HCO3-Cc（H+）=c（H-）的溶液中：NH4+、Fe3+、NO3-、Cl-Dc（Cu2+）=0.1mol/L的溶液中：K+、NH4+、SO42-、Br-7下列有关实验原理或操作正确的是A将氯化镁溶液

4、直接蒸发至干，可获得纯净的无水MgCl2固体B用二氧化锰和0.5mol/L盐酸混合加热，制取氧气C用KSCN溶液检验硫酸亚铁溶液是否氧化变质D用苯萃取溴的四氯化碳溶液中的溴二、不定项选择题：本题包括7小题，每小题4分，共计28分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个 选项，多选时，该题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且正确的得满分，但只要选错有关，该小题就得0分。8下列说法不正确的是A保护天然气管道时，将铁制管道与电源的正极相连B相同条件下，结合质子的能力：C电解精炼铜，用粗铜作阳极，纯铜作阴极，CuSO4溶液作电解质D在氯化银悬浊液中加入NaBr

5、溶液，沉淀由白色转变为淡黄色，说明Ksp（AgCl）Ksp（AgBr）9四氢大麻酚具有抗癌、抗菌、抗呕吐等作用，合成途径如下。下列有关说法正确的是A、互为同分异构体B、分子中均含有3个手性碳原子C鉴别、可用氯化铁溶液D、各1mol分别与足量的溴水反应时，消耗溴的物质的量为32310下列实验操作及现象与预期实验目的或实验结论不一致的是11磷酸燃料电池的目前较为成熟的燃料电池，其基本组成和反应原理如下。下列说法不正确的是A在改质器中主要发生的反应为B移位反应器中。温度越高，CO2转化率越大C负极排出的气体主要是CO2D该电池正极的电极反应为12常温下，将amol/LNH3H2O与bmol/LHCl

6、（0a0.2，0b0.2）等体积混合，下列有关推论不正确的是A若混合后溶液pH=7，则c（NH4+）=c（Cl-）B若a=2b，则c（Cl-）c（NH4+）c（NH3H2O）c（OH-）c（H+）C若b=2a，则c（Cl-）c（NH4+）c（H+）c（OH-）D若混合后溶液满足c（H+）= c（OH-）+ c（NH3H2O），则可推出a=b13已知A、B、C、D、E是短周期原子序数依次增大的五种元素，A原子在元素周期表中原子半径最小，B与E同主族，且E的原子序数是B的两倍，C、D是金属，它们的氢氧化物均难溶于水。下列说法不正确的是A简单离子的半径：CDEBB工业上常用电解法制得C和D的单质C稳

7、定性：A2BA2ED单质D可用于冶炼某些难熔金属14NOX是生成光化学烟雾、破坏臭氧层和形成酸雨的前驱气体之一。烟道气中氮氧化物可采用氨气催化脱硝，右图是相同流速不同温度下的脱硝率，反应方程式可表示为下列说法正确的是A脱硝的适宜温度约400左右B平衡时，其他条件不变，升高温度该反应的平衡常数增大C其他条件不变，使用高效催化剂，脱硝率增大D单位时间内消耗NO和N2的物质的量比为12时，反应达到平衡第卷（非选择题 78分）15（12分）羟基磷灰石（化学式为Ca10(PO4)6(OH)2，简称HA）是一种重要的生物材料。用磷酸与氢氧化钙制备HA的流程如下：（1）配制石灰乳时，用广泛pH试纸测定溶液的

8、pH值，操作方法是 。（2）步骤中适宜的加热方式是 。（3）步骤、中必须充分搅拌，其目的是 。（4）步骤中需将生成的白色胶状沉淀过滤，再用蒸馏水洗涤数次，洗涤的目的是 。（5）实验中滴入磷酸时，pH随“磷酸的用量与理论量比值”（用K表示）的变化如右图，需要严格控制滴定速率的阶段是 （用K的范围表示）。（6）氢氧化钙与磷酸中和生成HA的化学方程式是 。16（10分）某工厂对制革工业污泥中Cr（）回收与再利用工艺如下（硫酸浸取液中金属离子主要是Cr3+，其次是Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）:部分阳离子常温下以氢氧化物形式完全沉淀时溶液的pH见上表。（1）酸浸时，为了提高浸取率可采取的措施

9、 （至少写一条）。（2）调pH=8是为了除去 离子（选填Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）。（3）钠离子交换树脂的原理为：Mn+nNaRMRn+nNa+，被交换的杂质离子是 （选填：Fe3+、Al3+、Ca2+、Mg2+）。（4）试配平还原反应方程式：Na2Cr2O7+SO2+H2O=Cr(OH)(H2O)5SO4+Na2SO4；每生成1mol Cr(OH)(H2O)5SO4消耗SO2的物质的量为 。17（8分）天然气中伴随有H2S等含硫化合物，脱硫方法有多种：（1）一种湿法脱硫是用硫酸钾溶液吸收其中的H2S，同时生成两种酸式盐，该反应的化学方程式为 。（2）一种干法脱硫，其涉及反应：

10、。要高脱硫率可采取的措施是 。a高压 b加入催化剂 c减少CO2的浓度 d增加CO2的浓度 e分离出硫（3）用脱硫剂ZDE01的海绵铁法脱硫，可实现常温脱硫脱硫：Fe2O3H2O(s)+3 H2S(g)= Fe2O3H2O(s)+3 H2O(g) H=-akJ/mol再生：2Fe2O3H2O(s)+3 O2(g)= 2Fe2O3H2O(s)+6S(g) H=-bkJ/mol则2H2S(g)+O2(g)=2H2O(g)+2S(s) H= （用a、b表示）。（4）一种改进的克劳斯法脱硫的工艺即WSA硫酸工艺，化学反应如下：H2S+1.5O2=H2O+SO2， SO2+0.5O2SO3SO3(g)+

11、H2O(g)=H2SO4(g)， H2SO4(g)+0.17 H2O(g)H2SO4(aq)该法最终得到的硫酸溶液的质量分数为 。18（12分）过氧化氢是一种重要的化学产品，在工农业生产和日常生活中有着广泛应用，工业采用烷基蒽醌法生产。生产过氧化氢的工艺：根据生产过氧化氢原理和工艺，回答下列问题：（1）该生产过氧化氢的原理中，原子利用率为 。（2）该工艺中有机溶剂为液态烷烃和酯类，能否用乙醇替代呢？ 。（3）为了提高经济效益，该工艺氢化反应中，除了加催化剂外，还可采用的措施是 。A适当加热 B加压 C增大工作液中有机溶剂的量（4）该工艺中“后处理”的目的是 。（5）该工艺中由35%的H2O2得

12、到70%的H2O2可采取操作方法是 。（6）硫酸酸化的过氧化氢溶液可溶解金属铜，试写出该反应的离子方程式 。19（14分）苏罗同（Serotone）是一种镇吐药，其合成路线如下：（1）化合物的核磁共振氢谱有 峰。（2）化合物中含氧官能团有 （任意写出两个）。（3）+中NaHCO3与中K2CO3的主要作用是 。（4）写出下列反应的类型： ，Serotone 。（5）已知：当苯环上有-OH、-NH2、羟基时，苯环上再引入基团时进入其邻、对位；当苯环上有-COOH、-NO2、-SO3H时，苯环上再引入基团时进入其间位。苯胺具有弱碱性，易被强氧化剂氧化。试画出以甲苯和乙醇为原料合成苯唑卡因（）的合成路

13、线流程图（必要条件需注明，无机试剂任选）。合成路线流程图示例如下：20（10分）五羰基合铁Fe(CO)3是一种浅黄色液体，熔点20.5，沸点103，易溶于苯等有机溶剂，不溶于水，密度1.461.52g/cm3,有毒，光照时生成Fe(CO)9，60发生自燃，可用作汽油防爆剂，阻燃剂，催化剂等。五羰基合铁的制备原理如下：（1）五羰基合铁中铁的化合价为 。（2）下列说法正确的是 。A利用上述反应原理可制备高纯铁B制备Fe(CO)5应在隔绝空气的条件下进行C反应Fe(s)+5CO(g) Fe(CO)5(g)的平衡常数表达式为DFe(CO)5应密封、阴凉、避光并加少量蒸馏水液封贮存（3）五羰基合铁能与氢

14、氧化钠溶液反应生成Na2Fe(CO)4和另两种常见无机物，该反应的化学方程式为 。（4）今将一定量的Fe(CO)5的苯溶液，用紫外线照射片刻。取照射后的溶液11.72g完全燃烧，得到30.53gCO2、5.4gH2O及1.6g红棕色粉末。红棕色粉末的化学式为 。照射后的溶液中Fe(CO)5和Fe(CO)9的物质的量之比为 。21（12分）本题包括A、B两小题，分别对应于“物质结构与性质”和“实验化学”两个选修模块的内容。请选定其中一题，并在相应的答题区域内作答。若两题都做，则按A题评分。A.用于合成氨的工业煤气中含有S2H、C2H5SH（乙硫醇）、COS（羰基硫）、CS2等含硫化合物，工业上无

15、机硫常用氧化锌法处理，有机硫可用钴钼催化加氢处理。 （1）钴原子在基态时核外电子排布式为 。（2）下列有关分子结构的说法正确的是 。AC2H4分子中有5个键和1个键BCOS分子（结构如右图）中键能CH2S分子呈V形结构DCH4、C2H6分子中碳原子均采用sp3杂化（3）下列有关说法不正确的是AH2O、CO、COS均是极性分子B相同压强下沸点：CS2COSCO2C相同压强下沸点：C2H5SHC2H5OHD相同压强下沸点：CON2（4）-ZnS的晶胞结构如右图，晶胞中S2-数目为 个。（5）具有相似晶胞结构的ZnS和ZnO，ZnS熔点为1830，ZnO熔点为1975，后者较前者高是由于 。（6）钼

16、的一种配合物化学式为：Na3Mo(CN)88H2O，中心原子的配位数为 。B羟醛缩合反应在有机合成中颇为重要，绿色催化剂的固体铌酸倍受研究者关注。铌酸具有较高的催化活性及稳定性。反应原理如下：实验方法是在25mL烧瓶中加入铌酸。10mL甲醇和0.5mL甲醛，在回流状态下反应2h，反应的产率和转化率均非常高。（1）采用回流反应2h的目的是 。（2）在反应中甲醇需过量，其原因是 。（3）不同铌酸用量对产率和转化率影响，如下表：铌酸用量/mol0.010.020.030.050.10.150.20.6产率%87.388.290.394.292.993.191.892.3转化率%89.792.193.

17、998.994.995.793.994.3在上述苯甲醛与甲醇缩合反应实验中催化剂铌酸的最佳用量为 。（4）催化剂的回收利用性能是考察催化剂的一项极为重要的指标。铌酸催化剂循环使用次数对产率的影响如右下图，这说明铌酸催化剂的优点之一是 。从表中得出的不同的醛与甲醇缩合反应影响转化率和产率的规律是 。盐城市2010/2011学年度高三年级摸底考试化学试题参考答案及评分标准一、单项选择题（本题包括7小题，每小题2分，共计14分）1.A 2.B 3.B 4.C 5.C 6.D 7.C二、不定项选择题（本题包括7小题，每小题4分，共28分）8.A 9.D 10.BC 11.B 12.BC 13.A 14

18、.AD非选择题（共78分）15（12分）（1）取一片pH试纸放在玻璃片（表面皿）上，用洁净干燥的玻璃棒蘸取待测液，滴在pH试纸上，把pH试纸显示的颜色半分钟内与标准比色卡对照，读出pH值。（2）水浴加热（并用温度计显示温度）。（3）使反应物充分混合，保证产品的纯度。（4）除去其中可溶性杂质。（5）0.91.0（填0.81.0不扣分）（6）10Ca(OH)2+6H3PO4=Ca10(PO4)6(OH)2+18H2O16（10分）（1）升高温度，搅拌，过滤后再向滤渣中加入硫酸（多次浸取），适当延长停留时间（只要答出任意一点即可，其它合理答案参照给分）（2分）（2）Fe3+和Al3+（2分）（3）Mg2+、Ca2=（2分）（4）1,3，11=2，1（2分），1.5mol（2分）。17（8分）（1）H2S+K2CO3=KHS+KHCO3（2）acd（2分）（错选不得分，漏选得1分）（3）（2a+b）/3kJ/mol（2分）（4）96.97%（2分）18（12分）每空均2分（1）100%（2）否，因为乙醇与过氧化氢溶液及烷基蒽醌等都互溶，无法萃取，难于与工作液分离（判断正确即可得2分）（3）AB（错选不得分，漏选得1分）（4）回