盐类水解教学设计

1、盐类的水解第一节课教学设计武汉市新洲区第三中学 李传兰一、 教材分析：“盐类的水解”是中学化学的重要原理，是在水溶液中的离子平衡这一大背景下，对前两节所学的水的电离及溶液的酸碱性知识的综合应用，有一定的思维难度。二、 教学设想：由于学生在学习盐类水解之前对盐溶液的酸碱性现象有所认识，故对实验探究兴趣不大，并且一开始就探究盐溶液的酸碱性会使学生过于关注盐类水解的结果而忽略它的核心破坏水的电离平衡。故我想以演绎模式展开教学，紧紧抓住某些盐的离子会促进水的电离这一核心，由学生自己构建出盐类水解的知识框架，最后自已设计实验验证盐溶液的酸碱性，让学生站在理论的高度去做实验。三、 教学目标：知识与技能：认

2、识盐类水解的原理。并通过分析综合、归纳演绎、类比等科学抽象活动培养创新能力和学习能力；通过实验设计，实验观测和实验操作等培养科学实践能力。过程与方法：能从微粒间相互作用这一微观本质的角度去理解盐溶液呈酸碱性这一宏观现象。能在分析本质过程中感受到抓住主要矛盾分析问题的重要性。情感态度与价值观：能在思考分析过程中倾听他人意见，相互启发，体会到合作交流的重要。四、 教学重点：盐类水解的原理五、 教学难点：盐类水解的本质的探讨六、 教学手段：化学实验、多媒体七、 教学过程：教学过程设计意图引入我们都知道纯碱不是碱，是正盐，其溶液呈碱性故称之为“纯碱”。 CH3COONa溶液也显碱性。正盐不能电离出 H

3、 +、OH-，那么溶液中的 H +、OH-到底从哪里来的呢？从学生熟悉的生活中的化学出发，激发学生的原动力，引发学生的探讨欲望。培养科学的思维，由浅入深地提问学生活动来源于水的电离。学生在黑板上书写水的电离方程式提问CH3COONa溶液显碱性，说明 C(OH)与C(H + )相对大小如何？学生回答CH3COONa溶液中C(OH) C(H + )提问若水的电离平衡不遭到破坏，溶液应呈中性。结合水的电离平衡分析原因可能有哪些？（复习：改变温度，加酸，加碱，加能结合H+的物质，加能结合OH-的物质，分别对水的电离平衡有何影响？）培养学生的发散思维逐步得到正确结论涉及反应实质在学生填写的过程中巩固知识

4、，加深理解。激发学生的学习兴趣培养学生的发散思维学生学生讨论得出结论：只可能是加能结合H+的物质或加能结合OH-的物质。追问到底哪一个才是正确的呢？学生回答加能结合H+的物质。 CH3COO和H结合形成CH3COOH弱电解质，减少C(H +)，破坏水的电离平衡。提问那么Na+能否与OH结合形成NaOH,减少C(OH)，破坏水的电离平衡呢？学生回答不能，因为NaOH是强电解质，在水中全部电离，不会减少C(OH) 破坏水的电离平衡.投影讲解推知：盐的溶液显碱性，在溶液中盐电离出的（填阳离子或阴离子）与水电离出的（填H +或OH ）结合形成_，水的电离平衡，溶液中减小，水的电离平衡向移动，于是C(O

5、H)随着，直到建立新的平衡，结果溶液中C(H + )C(OH)，溶液显性。动画利用多媒体课件展示的微观反应原理提问请大家讨论后写出能减少水电离出来的 C(H + )从而促进水的电离的离子还有哪些？然后用离子方程式表示这一过程。学生活动针对学生写出的离子 CH3COO CO32- PO43- ClO- S 2- SO32- F- C6H5O- HCO3- H2PO4- HPO42- OH等展开讨论。讨论结果 OH虽能和 H +生成水，但向水中加碱，主要作用是抑制水的电离。 HCO3- H2PO4- HPO42-这些离子虽然能与 H +反应生成弱酸，但还能电离出 H +，故不一定能减少水电离出来的

6、C(H + )(暂时不在此课时讨论) 写出的离子方程式多数为 CH3COO + H += CH3COOH这类形式。提问 H +是谁电离的？离子方程式中通常以微粒存在的主要形式来表示，那么写 H +或H2O哪种形式更合理？ 写成等号还是可逆符号更合理？为什么？ 根据质量守恒和电荷守恒更正离子方程式。学生活动讨论并写出正确的离子方程式。提问这些离子方程式有什么共同特点？学生讨论反应都是可逆的。都促进水的电离。都生成了弱酸。都使溶液呈碱性。布置任务按刚才讨论的思路，自己整理出哪些微粒能减少水电离出来的 C(OH - )从而促进水的电离？用离子方程式表示这一过程并找出这些离子方程式的共同特点。培养学生

7、的知识迁移能力，。培养学生的发散思维强调是盐电离出来的离子解决学生的疑问，进一步理解所学知识承上启下，为下节课盐类水解的规律做好铺垫学生活动整理出了NH4+ Fe3+ Fe2+ Mg2+ Al3+ Cu2+ Ag+等，写出了正确的离子方程式，并找出这些离子方程式的共同特点：反应都是可逆的。都促进水的电离。都生成了弱碱。都使溶液呈酸性。提问在刚才这些离子中没有看到如Na+ K+ Cl_ NO3_ SO42_ Ba2+等常见的阴阳离子，这些离子会不会破坏水的电离平衡？为什么？,学生回答不能破坏水的电离平衡，因为这些离子不能与水电离出的H +或OH结合形成弱电解质，。 追问在离子方程式中CH3COO

8、_+H2OCH3COOH+OH_是不是既可以表示 CH3COONa也可以表示CH3COOK与水的反应？学生回答是提问这里的 CH3COO_能否代表 CH3COOH中的 CH3COO_？学生回答不能。因为写离子方程式时 CH3COOH不能拆 。 引出课题 这里的阴阳离子代表盐电离出来的离子，这种盐与水生成酸和碱的反应，称为盐类的水解。提问哪些盐会水解？盐类水解的本质？盐类水解导致的结果？学生活动围绕这三个方面谈对盐类水解的认识。提问对刚才的内容还有什么疑问？可以提出来大家讨论。学生提出疑问刚才写的盐的水解的离子方程式中，生成物要么是弱酸与 OH，要么是弱碱与 H +，难道它们不会再反应吗？学生讨

9、论盐水解的反应程度很小，弱酸与 OH，弱碱与 H +少量可以共存。自由空间同学间互相说出你熟悉的或不熟悉的盐，先预测其溶液的酸碱性，再实验验证之。课外延伸实验探究：弱酸弱碱盐（正盐）的水溶液的酸碱性？与生成盐的酸和碱的相对强弱有何关系？作业本节课导学案课后练习题。七板书设计盐类的水解定义盐类的水解条件盐类的水解本质盐类的水解结果八教学反思：根据上课时学生的反应和配合以及所达到的教学效果来看，这节课还算是比较成功的一课，具体表现为：紧紧围绕水的电离平衡逐步展开，层层递进，突出了盐类水解的实质这一核心。这节课中，让学生自己发现问题，解决问题，在思维的冲突碰撞过程中体验到分析思考的乐趣，也体会到了新旧知识的关联，同时在倾听他人意见过程中，