（高一物理）第11章第06节玻马定律教案01 人教版_第1页
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文档简介

1、13。2 气体实验定律 教学目标：1。认识控制变量法； 2学习理解波意尔定律； 3学会应用波意尔定律解决实际问题；教学重点：学会应用波意尔定律解决实际问题。教学难点：怎样由实验得到波意尔定律；教学过程：（复习引入）前面我们学习了温度，体积，压强三个气体状态参量，从这一节开始研究温度、体积、压强这三个状态参量间的关系，先分别保持温度、体积不变，研究其他两个状态参量间的关系，然后确定三个状态参量间的变化规律。一控制变量法：在物理学中，当需要研究两个以上物理量间的关系时，往往是先研究其中两个量间的关系(保持其他量不变)，然后综合起来得出所要研究的那几个量之间的关系。二玻意耳定律 ：一定质量的气体，在

2、保持温度不变的情况下，压强与体积有什么关系?讲述：1。实际生活中，用手指堵住注射器前端的小孔，在注射器内封闭一定质量的空气，先向里压活塞，使管内空气的体积减小；再往外拉活塞，使管内空气的体积增大体验管中空气对手指的压力变化，我们发现：气体的体积减小时，压强增大；气体的体积增大时，压强减小 2课本中的实验：实验装置如图136所示，玻璃管内封闭着一定质量的空气，作为研究对象 空气体积的大小由玻璃管旁的刻度看出，压强由与玻璃管连通的气压计示出用手向上提或向下压玻璃管里的活塞，改变气体的体积，同时观察对应于不同体积时气体的压强的大小 实验表明:一定质量的某种气体，在温度不变的情况下，压强P与体积V成反

3、比写成公式就是: 即P1/P2=V2/V1或P1V1=P2V2=恒量这个结论是英国科学家玻意耳(1627一1691)和法国科学家马略特(1620一土684)各自通过实验发现的，叫做玻意耳定律 3等温过程：气体在温度不变的情况下发生的状态变化过程。 4等温线：一定质量的气体，在等温过程中，压强P与体积V成反比，压强P是体积V的反比例函数压强P与体积V的这种函数关系可以用图象来表示。在平面直角坐标系中，用纵轴表示压强P，用横轴表示体积V，根据数学知识知道，P与V的函数图象是如图137所示的双曲线这种表示等温过程的p-V图象称为等温线曲线上的某一点表示气体处于某一状态，这一点的坐标(P，V)表示该状态的状态参量例如图中状态1的状态参量为P1和V1、，状态2的状态参量为P2和V2，图中等温线上的箭头表示气体由状态1经过等温过程变化到状态2 图138表示一定质量的某种气体在不同温度下的几条等温线 由图可知：同一气体在不同温度下的等温线不同；距离坐标轴越远，气体温度越高。 等温线还可画为：T1T21/VPT1T20例：一容器容积是10L里面装有压强为2106Pa的气体，保持温度不变，将该容器内的气体全部到入另一容器，其压强变为1.0105Pa,问这个容器的容积是多少？解：以容器内的气体为研究对象，有等温变化规律有：P1V1=P2V2 V2=P1V1/P2=（2.0106）1

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